高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)弱電解質(zhì)的電離新人教

第八章水溶液中的離子平衡第一講弱電解質(zhì)的電離一氣貫通的課堂學(xué)案一卷沖關(guān)的課后練案考點(diǎn)一一突破一舉雙得的課前預(yù)案10分鐘識(shí)記5分鐘體會(huì)要點(diǎn)一網(wǎng)打盡一、弱電解質(zhì)的電離平衡1．電離平衡的建立在一定條件(如溫度、濃度)下，當(dāng)弱電解質(zhì)分子電離成離子的速率和離子結(jié)合成弱電解質(zhì)分子的速率

時(shí)，電離過(guò)程達(dá)到了平衡狀態(tài)。相等2．電離平衡的特征3．濃度、溫度對(duì)電離平衡的影響(1)電離是一個(gè)

的過(guò)程，因此，升高溫度能

弱

電解質(zhì)的電離。(2)加水稀釋能

弱電解質(zhì)的電離。吸熱促進(jìn)促進(jìn)[思考·感悟]1．稀醋酸加水稀釋時(shí)溶液中的所有離子濃度一定減小嗎？[提示]不一定；稀醋酸加水稀釋時(shí)，溶液中的c(H＋)減小，但c(OH－)增大。二、電離平衡常數(shù)1．表達(dá)式(1)對(duì)于一元弱酸HA：HAH＋＋A－，平衡常數(shù)K＝

。(2)對(duì)于一元弱堿BOH：

BOHB＋＋OH－，平衡常數(shù)K＝

。2．特點(diǎn)(1)電離常數(shù)K只與溫度有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān)，升溫K值

。(2)相同條件下，K值越大，表示該弱電解質(zhì)越

，

所對(duì)應(yīng)的酸性或堿性相對(duì)越強(qiáng)。(3)多元弱酸的各級(jí)電離常數(shù)的大小關(guān)系是K1?K2…，故多

元弱酸的酸性決定于其第一步電離。增大易電離[思考·感悟]2．相同溫度下，已知HF和HNO2的電離常數(shù)分別為7.2×10－4和4.6×10－4，HF和HNO2哪種酸的酸性強(qiáng)？[提示]

HF的酸性強(qiáng)；原因是HF的電離常數(shù)大于HNO2的電離常數(shù)。1．在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是 (

)A．加入水時(shí)，平衡向左移動(dòng)B．加入少量NaOH固體，平衡向右移動(dòng)C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)減小D．加入少量CH3COONa固體，平衡向右移動(dòng)解析：

A加入水時(shí)，溶液的濃度減小，電離程度增大，平衡正向移動(dòng)；B加入的NaOH與H＋反應(yīng)，c(H＋)變小，平衡正向移動(dòng)；C加入HCl溶液時(shí)c(H＋)變大，平衡逆向移動(dòng)，但最終c(H＋)比未加HCl溶液前還是要大；D加入CH3COONa，c(CH3COO－)增大，平衡逆向移動(dòng)。答案：

B2．下列關(guān)于電離平衡常數(shù)(K)的說(shuō)法中正確的是(

)A．電離平衡常數(shù)(K)越小，表示弱電解質(zhì)電離能力越弱B．電離平衡常數(shù)(K)與溫度無(wú)關(guān)C．不同濃度的同一弱電解質(zhì)，其電離平衡常數(shù)(K)不同D．多元弱酸各步電離平衡常數(shù)相互關(guān)系為：K1＜K2＜K3解析：電離平衡常數(shù)表示弱電解質(zhì)電離程度的大小，K值越大，電離程度越大。電離平衡常數(shù)是一個(gè)溫度常數(shù)，且多元弱酸的電離平衡常數(shù)關(guān)系為K1?K2?K3。答案：

A答案：

D4．判斷下列說(shuō)法的正誤。(1)能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)。(

)(2)弱電解質(zhì)的電離程度越大，電離常數(shù)越大。(

)(3)強(qiáng)電解質(zhì)的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)的導(dǎo)電能力強(qiáng)。 (

)(4)升高溫度，能使醋酸的電離平衡正移。(

)(5)同濃度同體積的鹽酸和醋酸分別跟足量的鋅粒反應(yīng)。產(chǎn)生氫氣的量相同，產(chǎn)生氫氣的速率相等。(

)解析：(1)能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)，如Ca。(2)電離常數(shù)只受溫度的影響，而不受濃度的影響，所以在一定溫度下，當(dāng)濃度越小時(shí)，電離程度增大，而電離常數(shù)不變。(3)溶液的導(dǎo)電能力與溶液中的離子濃度有關(guān)，與電解質(zhì)的相對(duì)強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液中的離子濃度不一定大。答案：

(1)×

(2)×

(3)×

(4)√

(5)×(4)醋酸的電離過(guò)程是吸熱過(guò)程，加熱能促進(jìn)CH3COOH的電離。(5)同濃度和同體積的鹽酸和醋酸中，n(HCl)＝n(CH3COOH)，但溶液中c(H＋)不同，故與足量Zn反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生H2的量相同，但產(chǎn)生的H2的速率不同。5．將下列左右兩欄中的物質(zhì)和對(duì)應(yīng)的類別用線連接：甲：氨水Ⅰ弱電解質(zhì)乙：氫氧化鋁

Ⅱ不是電解質(zhì)丙：HNO3Ⅲ既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)丁：碳酸鈣

Ⅳ非電解質(zhì)戊：三氧化硫

Ⅴ電解質(zhì)己：水

Ⅵ強(qiáng)電解質(zhì)答案：甲—Ⅱ、Ⅲ，乙—Ⅰ、Ⅴ，丙—Ⅴ、Ⅵ，丁—Ⅴ、Ⅵ，戊—Ⅱ、Ⅳ，己—Ⅰ、Ⅳ6．現(xiàn)有下列物質(zhì)：①硫酸②蔗糖③氨氣④CH3COOH⑤NH3·H2O⑥鋅粒⑦BaSO4⑧乙醇⑨石墨⑩Al(OH)3結(jié)合下表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的序號(hào)填入右欄相應(yīng)的位置。序號(hào)符合的條件物質(zhì)的序號(hào)(1)電解質(zhì)(2)非電解質(zhì)(3)強(qiáng)電解質(zhì)(4)弱電解質(zhì)(5)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)解析：電解質(zhì)和非電解質(zhì)首先均指化合物，所以⑥⑨既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，凡溶于水或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物均為電解質(zhì)，屬于電解質(zhì)的有①④⑤⑦⑩，非電解質(zhì)的是②③⑧，其中NH3是非電解質(zhì)，是因?yàn)镹H3本身不能電離出能導(dǎo)電的離子。強(qiáng)電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的區(qū)別在于在水溶液中能否完全電離，據(jù)此可判斷①⑦屬于強(qiáng)電解質(zhì)，④⑤⑩屬于弱電解質(zhì)。答案：序號(hào)符合的條件物質(zhì)的序號(hào)(1)①④⑤⑦⑩(2)②③⑧(3)①⑦(4)④⑤⑩(5)⑥⑨考綱展示考點(diǎn)關(guān)注(1)了解電解質(zhì)在水溶液中的電離以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性(2)了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡(3)了解電離平衡常數(shù)(1)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的判斷與比較(2)外界條件對(duì)弱電解質(zhì)電離平衡的影響(3)結(jié)合圖像考查電離平衡以及溶液導(dǎo)電性的變化1．理論依據(jù)HAH＋＋A－(弱電解質(zhì)的電離是吸熱過(guò)程)由勒夏特列原理可知：(1)升溫，平衡向右移動(dòng)；(2)加水稀釋，平衡向右移動(dòng)；(3)減小H＋或A－的濃度，平衡向右移動(dòng)。2．影響電離平衡的因素(1)濃度：濃度越大，電離程度越小。在稀釋溶液時(shí)，電

離平衡向右移動(dòng)，溶液中離子數(shù)目增加，而離子濃度

減小。(2)溫度：溫度越高，電離程度越大。因電離是吸熱過(guò)程，

升溫平衡向吸熱方向(電離方向)移動(dòng)。(3)相關(guān)離子：加入無(wú)水NaA，抑制電離；加入鹽酸抑制

電離。［特別提醒］對(duì)弱電解質(zhì)(以CH3COOH為例)溶液加水稀釋時(shí)，溶液中H+數(shù)目增大，但c(H+)減小，因KW為常數(shù)，溶液中c(OH-)增大。由于OH-是水電離的，這說(shuō)明加水時(shí)不但CH3COOHCH3COO-+H+電離平衡向右移動(dòng)，水的電離平衡也向右移動(dòng)。[答案]

B答案：大于10－3mol/L；增大答案：

D解析：加水稀釋HF溶液，HF的電離平衡右移，水的電離平衡也向右移，H＋、F－的個(gè)數(shù)增加，HF個(gè)數(shù)減少，但濃度都是減小的，故A項(xiàng)不符合題意，D項(xiàng)符合題意，H＋個(gè)數(shù)比F－增加的倍數(shù)大，故C不符合題意。電離平衡常數(shù)只受溫度影響，溶液的溫度不變，則Ka(HF)不變，B項(xiàng)不符合題意。1－3.(2011·西安模擬)醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHH＋＋CH3COO－，下列敘述不正確的是 (

)A．CH3COOH溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c(H＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)B．0.1mol·L－1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液中c(OH－)減小.C．向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)D．常溫下，pH＝2的CH3COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH<7答案：

B解析：溶液中H＋來(lái)源于H2O和CH3COOH的電離，A正確；加水稀釋，c(H＋)減小，但c(OH－)增大，B錯(cuò)誤；c(CH3COO－)增大，平衡左移，C正確；兩溶液混合，CH3COOH過(guò)量，溶液顯酸性，D正確。一元強(qiáng)酸和一元弱酸由于電離程度的不同，在許多方面會(huì)表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。等物質(zhì)的量濃度的鹽酸(a)與醋酸(b)等pH的鹽酸(a)與醋酸(b)pH或物質(zhì)的量濃度pH：a<b物質(zhì)的量濃度：a<b溶液導(dǎo)電性a>ba＝b水的電離程度a<ba＝b等物質(zhì)的量濃度的鹽酸(a)與醋酸(b)等pH的鹽酸(a)與醋酸(b)c(Cl－)與c(CH3COO－)大小c(Cl－)>c(CH3COO－)c(Cl－)＝c(CH3COO－)等體積溶液中和NaOH的量a＝ba<b分別加該酸的鈉鹽固體后pHa：不變b：變大a：不變b：變大等物質(zhì)的量濃度的鹽酸(a)與醋酸(b)等pH的鹽酸(a)與醋酸(b)開(kāi)始與金屬反應(yīng)的速率a>ba＝b等體積溶液與過(guò)量活潑金屬(如Zn)反應(yīng)產(chǎn)生H2的量a＝ba<b[特別提醒]

pH相同的一元強(qiáng)酸和一元弱酸，初始時(shí)兩溶液中c(H＋)相同，酸的總量強(qiáng)酸的小于弱酸，所以與足量活潑金屬(如Zn)反應(yīng)時(shí)弱酸放出H2多，反應(yīng)過(guò)程中弱酸繼續(xù)電離，c(H＋)大于強(qiáng)酸，平均反應(yīng)速率大。[例2]

為了證明一水合氨(NH3·H2O)是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙三人分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.01mol·L－1氨水、0.1mol·L－1NH4Cl溶液、NH4Cl晶體、酚酞試劑、pH試紙、蒸餾水。(1)甲用pH試紙測(cè)出0.01mol·L－1氨水的pH為10，則認(rèn)定一水合氨是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法是否正確？(填“是”或“否”)________，并說(shuō)明理由：________________________________________________________________________________________________。(2)乙取出10mL0.01mol·L－1氨水，用pH試紙測(cè)出其pH＝a，然后用蒸餾水將其稀釋至1000mL，再用pH試紙測(cè)出其pH為b，若要確認(rèn)一水合氨是弱電解質(zhì)，則a、b值應(yīng)滿足什么條件？________(用等式或不等式表示)。(3)丙取出10mL0.01mol·L－1氨水，滴入2滴酚酞溶液，顯粉紅色，再加入NH4Cl晶體少量，顏色變淺，用此種方法證明一水合氨是弱電解質(zhì)是否嚴(yán)密________(填“嚴(yán)密”或“不嚴(yán)密”)。[解析]

(1)由于NH3·H2O為一元堿，0.01mol·L－1氨水中，c(OH－)＝10－4mol·L－1，證明NH3·H2O部分電離，是弱電解質(zhì)；(2)若NH3·H2O是強(qiáng)電解質(zhì)，稀釋過(guò)程中OH－總數(shù)可看成不變，稀釋后c(OH－)＝10－(a－2)mol·L－1；若NH3·H2O是弱電解質(zhì)，稀釋過(guò)程中電離平衡向生成OH－方向移動(dòng)，溶液中OH－的總數(shù)增加，所以稀釋100倍后c(OH－)>10－(a－2)mol·L－1；(3)0.01mol·L－1氨水(滴有酚酞)中加入氯化銨晶體后顏色變淺，有兩種可能：一是氯化銨在水溶液中顯酸性，加入氨水中使溶液的pH降低；二是NH使NH3·H2O的電離平衡逆向移動(dòng)，從而使溶液的pH降低；所以用這種方法證明一水合氨是弱電解質(zhì)不嚴(yán)密。[答案]

(1)是0.01mol·L－1氨水的pH＝10，說(shuō)明c(OH－)＝10－4mol·L－1，NH3·H2O沒(méi)有完全電離(2)a－2<b<a

(3)不嚴(yán)密探規(guī)尋律證明強(qiáng)、弱電解質(zhì)常用的實(shí)驗(yàn)方法(以證明一元酸HA是弱酸為例)實(shí)驗(yàn)方法結(jié)論(1)測(cè)0.001mol/LHA溶液的pH若pH＝3，HA為強(qiáng)酸若pH>3，HA為弱酸(2)測(cè)NaA溶液的pH若pH＝7，HA為強(qiáng)酸若pH>7，HA為弱酸探規(guī)尋律(3)相同條件下，測(cè)相同濃度的HA和HCl(強(qiáng)酸)溶液的導(dǎo)電性若導(dǎo)電性HA<HCl，則HA為弱酸(4)測(cè)定同pH的HA溶液與HCl溶液稀釋相同倍數(shù)前后的pH變化若pH變化HA<HCl，則HA為弱酸(5)加入與酸具有相同陰離子的可溶性鹽HA溶液中滴入幾滴石蕊試液，加入NaA固體后溶液顏色變淺，證明HA為弱酸2－1.利用例2中所提供的試劑，再提出一個(gè)合理又簡(jiǎn)便的方案，證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)。答案：取一張pH試紙，再用玻璃棒蘸取0.1mol·L－1NH4Cl溶液，點(diǎn)在pH試紙上，顯色后跟標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照，讀出其pH，若pH<7，則證明NH3·H2O是弱電解質(zhì)。2－2.(2011·珠海模擬)取pH均為2的鹽酸和醋酸各100mL，分別加水稀釋兩倍后，再分別加入6.5g鋅粉，相同條件下充分反應(yīng)，下列說(shuō)法中，不正確的是(

)A．加水稀釋后兩溶液的pH不再相等B．起始時(shí)醋酸與鋅反應(yīng)的速率大C．醋酸與鋅反應(yīng)放出的氫氣多D．兩者放出的氫氣一樣多.答案：

D2－3.(2011·海淀模擬)常溫下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH＝7，下列說(shuō)法不合理的是 (

)A．反應(yīng)后HA溶液可能有剩余B．生成物NaA的水溶液的pH可能小