高中化學(xué)蘇教版化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化專題綜合 優(yōu)秀作品

專題2化學(xué)反應(yīng)與能量測試題(時間45分鐘，滿分100分)一、選擇題(本題包括12小題，每小題4分，共48分)1．一定溫度下，10mLmol·L－1H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積(已折算為標準狀況)如表所示。t/min0246810V(O2)mL下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計)()A．0～6min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈×10－2mol·(L·min)－1B．6～10min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)＜×10－2mol·(L·min)－1C．反應(yīng)至6min時，c(H2O2)＝mol·L－1D．反應(yīng)至6min時，H2O2分解了50%2．下列有關(guān)能源的說法正確的是()A．煤、石油、天然氣是重要的化石燃料，加快化石燃料的開采與使用，有利于國民經(jīng)濟的發(fā)展B．核電站是利用原子核發(fā)生聚變，釋放能量來發(fā)電的C．夏天為了更涼快，把室內(nèi)空調(diào)溫度設(shè)置很低，這樣不符合“低碳生活”理念D．煤爐生火時，用木材引燃是為了提高煤的著火點3．燃料電池能有效提高能源利用率，具有廣泛的應(yīng)用前景。下列物質(zhì)均可用作燃料電池的燃料，其中最環(huán)保的是()A．甲醇 B．天然氣C．液化石油氣 D．氫氣4．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對該反應(yīng)的推斷合理的是()A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4D6A＋2CB．反應(yīng)進行到1s時，v(A)＝v(D)C．反應(yīng)進行的6s內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為mol·(L·s)－1D．反應(yīng)進行到6s時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等5．化學(xué)家借助太陽能產(chǎn)生的電能和熱能，用空氣和水作原料成功地合成了氨氣。下列有關(guān)說法正確的是()A．該合成中所有的電能和熱能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B．該合成氨過程不屬于氮的固定C．空氣、水、太陽能均為可再生資源D．?dāng)嗔袾2中的N≡N鍵會釋放出能量6．(雙選)已知氯氣、溴蒸氣分別跟氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下(Q1、Q2均為正值)：H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1；H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1。有關(guān)上述反應(yīng)的敘述正確的是()A．Q1＞Q2B．生成物總能量均高于反應(yīng)物總能量C．生成1molHCl氣體時放出Q1熱量D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量7．在一定溫度下，某體積可變的密閉容器中，建立下列化學(xué)平衡：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)。下列敘述中不能說明上述可逆反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A．體系的壓強不再發(fā)生變化B．v正(CO)＝v逆(H2O)C．生成nmolCO的同時生成nmolH2D．1molH—H鍵斷裂的同時斷裂2molH—O鍵8．下列化學(xué)變化為放熱反應(yīng)的是()A．H2O(g)=H2O(l)ΔH＝－kJ/molB．2HI(g)=H2(g)＋I2(g)ΔH＝＋kJ/molC．形成化學(xué)鍵時，共放出能量862kJ的化學(xué)反應(yīng)D．能量變化如圖所示的化學(xué)反應(yīng)9．膠狀液氫(主要成分是H2和CH4)有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng)。實驗測得：101kPa時，1molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出kJ熱量；1molCH4完全燃燒生成液態(tài)水和CO2，放出kJ的熱量。下列熱化學(xué)方程式的書寫中正確的是()A．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝＋kJ·mol－1B．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－kJD．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－kJ10．下列敘述正確的是()A．在原電池的負極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B．用惰性電極電解H2SO4溶液，陰、陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOHD．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時生成Fe3O411．圖中所示的兩個實驗裝置中，溶液的體積均為200mL，開始時電解質(zhì)溶液的濃度均為mol/L，工作一段時間后，測得導(dǎo)線中均通過mol電子，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述中正確的是()A．產(chǎn)生氣體的體積：(1)>(2)B．電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量：(1)>(2)C．溶液pH的變化：(1)增大，(2)減小D．電極反應(yīng)式：(1)中陽極反應(yīng)式為4OH－－4e－=2H2O＋O2↑，(2)中負極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑12．一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計的酒精檢測儀，負極上的反應(yīng)為CH3CH2OH－4e－＋H2O=CH3COOH＋4H＋。下列有關(guān)說法正確的是()A．檢測時，電解質(zhì)溶液中的H＋向負極移動B．若有mol電子轉(zhuǎn)移，則在標準狀況下消耗4.48L氧氣C．電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH2OH＋O2=CH3COOH＋H2OD．正極上發(fā)生的反應(yīng)是O2＋4e－＋2H2O=4OH－二、非選擇題(本題包括3小題，共52分)13．(14分)某可逆反應(yīng)從0～2分鐘進行過程中，在不同反應(yīng)時間各物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。(1)該反應(yīng)的反應(yīng)物是________，生成物是________。(2)化學(xué)方程式為________________。(3)反應(yīng)開始至2分鐘時，________(“能”或“不能”)用C表示反應(yīng)速率。若能，其反應(yīng)速率為________，若不能，則其原因為__________________。(4)2分鐘后A、B、C各物質(zhì)的量不再隨時間的變化而變化，說明在這個條件下，反應(yīng)已達到了________狀態(tài)。14．(18分)某同學(xué)為了探究鋅與鹽酸反應(yīng)過程的速率變化，他在100mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應(yīng)放出的氫氣，實驗記錄如表所示(累計值)：時間/min12345氫氣體積/mL50120232290310(1)哪一時間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5min)反應(yīng)速率最大？________，原因是_____________________。(2)哪一時間段的反應(yīng)速率最小________，原因是______________。(3)求2～3min時間段以鹽酸的濃度變化表示的該反應(yīng)速率是________。(4)如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A.蒸餾水、溶液、溶液、溶液、溶液，你認為可行的是________(填序母)。15．(20分)為了探究化學(xué)能與熱能的轉(zhuǎn)化，某實驗小組設(shè)計了如下三套實驗裝置：ⅠⅡⅢ(1)上述3個裝置中，不能證明“銅與濃硝酸反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)”的是________。(2)某同學(xué)選用裝置Ⅰ進行實驗(實驗前U形管里液面左右相平)，在甲試管里加入適量氫氧化鋇溶液與稀硫酸，U形管中可觀察到的現(xiàn)象是_________，說明該反應(yīng)屬于________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(3)為探究固體M溶于水的熱效應(yīng)，選擇裝置Ⅱ進行實驗(反應(yīng)在甲中進行)。①若M為鈉，則實驗過程中燒杯中可觀察到的現(xiàn)象是_______________。②若觀察到燒杯里產(chǎn)生氣泡，則說明M溶于水________(填“一定是放熱反應(yīng)”、“一定是吸熱反應(yīng)”或“可能是放熱反應(yīng)”)，理由是____________。③若觀察到燒杯里的玻璃管內(nèi)形成一段水柱，則M可能是___________。(4)至少有兩種實驗方法能證明超氧化鉀與水的反應(yīng)(4KO2＋2H2O=4KOH＋3O2↑)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)。方法①：選擇上述裝置________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”)進行實驗；方法②：取適量超氧化鉀粉末用脫脂棉包裹并放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴加幾滴蒸餾水，片刻后，若觀察到棉花燃燒，則說明該反應(yīng)是________反應(yīng)。答案1C2C3D4C5C6AD7C8D9B10C11B12C13(1)A、BC(2)2A＋B2C(3)不能無體積，無法求出濃度變化值(4)平衡14(1)2～