高中化學(xué)魯科版第一章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第三節(jié)元素周期表的應(yīng)用 全國(guó)一等獎(jiǎng)

第1章原子結(jié)構(gòu)與元素周期律第3節(jié)元素周期表的應(yīng)用第1課時(shí)認(rèn)識(shí)同周期元素性質(zhì)的遞變規(guī)律1.下列敘述能肯定金屬A比金屬B更活潑的是（）原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多molA從酸中置換生成的H2比1molB從酸中置換生成的H2多D.常溫時(shí)，A能從水中置換出氫，而B不能解析：金屬A比金屬B活潑的依據(jù)是A比B更易失去電子，而失電子的能力并不取決于最外層電子數(shù)的多少，也不取決于電子層數(shù)的多少，金屬越活潑，越易從水或酸中置換出H2。答案：D2.下列關(guān)于元素周期律和元素周期表的說法錯(cuò)誤的是（）、Mg、Al元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增加B.第2周期元素從Li到F，元素原子得電子能力逐漸增強(qiáng)C.同一周期從左到右，隨著元素原子序數(shù)的遞增，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)、N、O、F與H2化合越來越容易解析：Na、Mg、Al元素均是3層電子，電子層數(shù)相等。答案：A3.下列排列順序錯(cuò)誤的是（）A.原子半徑：O＜S＜NaB.穩(wěn)定性：PH3＞H2S＞HClC.酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4D.堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3解析：非金屬性：P＜S＜Cl，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：PH3＜H2S＜HCl。答案：B4.原子序數(shù)從11依次增加到17，下列所述遞變關(guān)系錯(cuò)誤的是（）A.最外層電子數(shù)逐漸增多B.原子半徑逐漸增大C.最高正價(jià)數(shù)值逐漸增大D.從硅到氯最低負(fù)價(jià)從－4→－1解析：原子序數(shù)從11遞增到17是第三周期元素從Na到Cl，原子半徑依次減小。答案：B5.甲、乙兩種非金屬：①甲比乙容易與H2化合；②甲原子能與乙陰離子發(fā)生置換反應(yīng)；③甲的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性比乙的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性強(qiáng)；④與某金屬反應(yīng)時(shí)，甲原子得電子數(shù)目比乙的多；⑤甲的單質(zhì)熔、沸點(diǎn)比乙的低。能說明甲比乙的非金屬性強(qiáng)的是（）A.④ B.⑤C.①②③ D.①②③④解析：非金屬性越強(qiáng)，單質(zhì)越易與H2化合，生成的氫化物越穩(wěn)定，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越弱。答案：C6.下列能說明非金屬性S強(qiáng)于P的是（）的顏色比P4的顏色深能在常溫下自燃，而S不能C.酸性：H2S＜H3PO4D.酸性：H2SO4＞H3PO4解析：最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，元素的非金屬越強(qiáng)；由H2SO4＞H3PO4可知，非金屬性S＞P。答案：D（時(shí)間：40分鐘分值：100分）一、選擇題（本題包括6個(gè)小題，每小題8分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）、Y、Z三種元素的電子層數(shù)相同，它們的最高價(jià)氧化物分別為酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物，則三種元素的原子序數(shù)的大小順序是（）>Y>Z >Z>X>Z>Y >X>Y解析：大多數(shù)金屬氧化物屬于堿性氧化物，大多數(shù)非金屬氧化物屬于酸性氧化物，電子層數(shù)相同的元素從左到右按照先金屬、后非金屬的順序排列。即最高價(jià)氧化物從左向右依次是堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物，所以X的原子序數(shù)最大，Y的原子序數(shù)最小。答案：C2.下列有關(guān)元素周期律的敘述中，正確的是（）A.氧化性強(qiáng)弱：F2＜Cl2B.金屬性強(qiáng)弱：K＜NaC.酸性強(qiáng)弱：H3PO4＜H2SO4D.堿性強(qiáng)弱：NaOH＜Mg（OH）2解析：同主族，上→下，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，非金屬單質(zhì)的氧化性逐漸減弱，A、B錯(cuò)誤；同周期，左→右，元素的金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，即最高價(jià)氧化物的水化物的堿性減弱，酸性增強(qiáng)，C正確，D錯(cuò)誤。答案：C3.（2023·上海卷）不能作為判斷硫、氯兩種元素非金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是（）A.單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱B.單質(zhì)沸點(diǎn)的高低C.單質(zhì)與氫氣化合的難易D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱解析：A.元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)獲得電子的能力就越強(qiáng)，因此單質(zhì)氧化性就越強(qiáng)。故可以通過比較單質(zhì)氧化性的強(qiáng)弱，判斷元素的非金屬性的強(qiáng)弱；單質(zhì)、Cl2都是分子晶體，分子之間通過分子間作用力結(jié)合，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)就越高，這與元素的非金屬性強(qiáng)弱無關(guān)；C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)與氫氣化合形成氫化物就越容易，形成的氫化物的穩(wěn)定性就越強(qiáng)，因此可以比較元素的非金屬性的強(qiáng)弱；D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)，因此可以通過比較硫、氯兩種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性的強(qiáng)弱比較元素的非金屬性的強(qiáng)弱。答案：B4.下列敘述中錯(cuò)誤的是（）A.原子半徑：Cl＞S＞OB.還原性強(qiáng)弱：Na＞Mg＞AlC.穩(wěn)定性強(qiáng)弱：HF＞HCl＞HBrD.酸性強(qiáng)弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4答案：A5.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的表述正確的是（）①原子序數(shù)為15的元素的原子半徑小于N原子半徑②第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素③第2周期第ⅣA族元素的氫化物的穩(wěn)定性大于NH3④原子序數(shù)為12的元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)于Al（OH）3A.①②B.①③C.②④D.③④解析：原子序數(shù)為15的元素是P，其原子半徑大于N原子，①不正確；第2周期第ⅣA族元素為C，C的非金屬性弱于N，其氫化物的穩(wěn)定性弱于NH3，③不正確。答案：C6.某主族元素R的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4，由此可以判斷（）一定是第4周期元素一定是ⅣA族元素的氣態(tài)氫化物比同周期其他元素氣態(tài)氫化物穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H2R解析：主族元素R的最高正價(jià)為＋x，最低負(fù)價(jià)為x－8，則x＋x－8＝4解得x＝6，因此R元素位于元素周期表中的第ⅥA族，其氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2R。答案：D二、非選擇題（本題包括3個(gè)小題，共52分）7.（17分）下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問題：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑥⑩3①③⑤⑦⑨4②④⑧（1）①③⑤中，最高價(jià)氧化物的水化物，堿性最強(qiáng)的是（填化學(xué)式，下同）。（2）②③④中形成的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是。（3）①和⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為和。①和⑧兩元素形成化合物的化學(xué)式為，該化合物的溶液與元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式為__________________。（4）⑦⑧⑩三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是，三者非金屬性的強(qiáng)弱順序?yàn)?。解析：?）①、③、⑤最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物分別為NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3，故堿性最強(qiáng)的是NaOH。（2）②、③、④形成的簡(jiǎn)單陽(yáng)離子分別為K＋、Mg2＋、Ca2＋；其離子半徑大小順序?yàn)椋簉（K＋）＞r（Ca2＋）＞r（Mg2＋）。（3）①、⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH、HBrO4；①和⑧兩元素形成的化合物的化學(xué)式為NaBr，Cl2與NaBr溶液反應(yīng)的離子方程式為：Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－。（4）⑦、⑧、⑩分別為Cl、Br、F，三者非金屬性強(qiáng)弱順序?yàn)镕＞Cl＞Br，三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是HF。答案：（1）NaOH（2）K＋＞Ca2＋＞Mg2＋（3）NaOHHBrO4NaBrCl2＋2Br－===Br2＋2Cl－（4）HFF＞Cl＞Br8.（17分）用A＋、B－、C2－、D、E、F和G分別表示含有18個(gè)電子的七種微粒（離子或分子），請(qǐng)回答：（1）A元素是，B元素是，C元素是（用元素符號(hào)表示）。（2）D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是。（3）E是所有含18個(gè)電子的微粒中氧化能力最強(qiáng)的分子，其分子式是。（4）F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是，將其通入足量的NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________。（5）G分子中含有4個(gè)原子，其分子式是。解析：常見的18e－微粒有：陽(yáng)離子：K＋、Ca2＋；陰離子：P3－、S2－、HS－、Cl－；分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、F2、H2O2等。結(jié)合題目所給條件，不難確定答案。答案：（1）KClS（2）HCl（3）F2（4）H2SH2S＋2OH－===S2－＋2H2O（5）H2O2（或PH3）9.（18分）已知1～20號(hào)元素中A、B、C、D四種元素原子的質(zhì)子數(shù)為A＜B＜C＜D，A元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍；B元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半；C元素的原子核外次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多1個(gè)；D的原子核外第一、二兩層的電子數(shù)之和等于第三、四兩層的電子數(shù)之和，試推斷：（1）元素的名稱：C，D。（2）原子結(jié)構(gòu)示意圖：A，B。（3）工業(yè)上由A元素的單質(zhì)制取B元素的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________________。（4）若沒有“質(zhì)子數(shù)為A＜B＜C＜D”的限制，C還可以是元素。解析：A元素的原子核外最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，次外層只能是第一層，A為碳元素；B元素的