高中化學(xué)魯科版有機化學(xué)基礎(chǔ)第三章有機合成及其應(yīng)用合成高分子化合物（省一等獎）

化學(xué)反應(yīng)的限度和化學(xué)反應(yīng)條件的控制1．對于可逆反應(yīng)M＋NQ達到平衡時，下列說法正確的是()A．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B．M、N全部變成了QC．反應(yīng)物和生成物的濃度都保持不變D．反應(yīng)已經(jīng)停止2．下列關(guān)于可逆反應(yīng)的說法中正確的是()A．可逆反應(yīng)就是既能向正反應(yīng)方向進行，又能向逆反應(yīng)方向進行的化學(xué)反應(yīng)B．在催化劑的作用下，二氧化硫與氧氣反應(yīng)生成三氧化硫的同時，三氧化硫又分解成二氧化硫和氧氣，因此該反應(yīng)是可逆反應(yīng)C．對于合成氨的反應(yīng)，如果調(diào)控好反應(yīng)條件，可使一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達到100%D．碳酸鈣在高溫下分解生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和二氧化碳在常溫下生成碳酸鈣，因此這兩個反應(yīng)是可逆反應(yīng)3．硫酸是一種重要的化工產(chǎn)品，硫酸的產(chǎn)量常被視為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的一種標志。目前的重要生產(chǎn)方法是“接觸法”，“接觸法”生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)原理之一是SO2的接觸氧化，有關(guān)接觸氧化反應(yīng)2SO2＋O2———2SO3的說法不正確的是()A．該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故在一定條件下二氧化硫和氧氣不可能全部轉(zhuǎn)化為三氧化硫B．達到平衡后，反應(yīng)就停止了，故正、逆反應(yīng)速率相等且均為零C．一定條件下，向某密閉容器中加入2molSO2和1molO2，則從反應(yīng)開始到達到平衡的過程中，正反應(yīng)速率不斷減小，逆反應(yīng)速率不斷增大，某一時刻，正、逆反應(yīng)速率相等D．在利用上述反應(yīng)生產(chǎn)三氧化硫時，要同時考慮反應(yīng)所能達到的限度和化學(xué)反應(yīng)速率兩方面的問題4．對化學(xué)反應(yīng)限度的敘述不正確的是()①任何可逆反應(yīng)都有一定的限度；②化學(xué)反應(yīng)的限度是不可改變的；③化學(xué)反應(yīng)的限度與時間的長短無關(guān)；④化學(xué)反應(yīng)達到限度時，正逆反應(yīng)的速率相等；⑤達到平衡時，反應(yīng)停止了，正、逆反應(yīng)速率都為零A．①④ B．②⑤C．②③ D．⑤5．下列對可逆反應(yīng)的認識正確的是()A．SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr與2HBr＋H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up14(△))Br2＋SO2↑＋2H2O互為可逆反應(yīng)B．既能向正反應(yīng)方向進行，又能向逆反應(yīng)方向進行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)C．在同一條件下，同時向正、逆兩個方向進行的反應(yīng)叫做可逆反應(yīng)D．電解水生成氫氣和氧氣與氫氣和氧氣點燃生成水的反應(yīng)是可逆反應(yīng)6．下列各關(guān)系式中能說明反應(yīng)N2＋3H22NH3已達平衡狀態(tài)的是()A．3v正(N2)＝v正(H2)B．v正(N2)＝v逆(NH3)C．2v正(H2)＝3v逆(NH3)D．v正(N2)＝3v逆(H2)7．密閉容器中進行反應(yīng)A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，判斷反應(yīng)是否達到平衡的依據(jù)為()A．壓強不隨時間改變B．氣體的密度不隨時間改變C．c(A)不隨時間改變D．單位時間里生成C(g)和D(g)的物質(zhì)的量相等8．N2(g)＋3H2(g)——2NH3(g)在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，下列敘述表示處于化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A．N2、H2、NH3的濃度比為1∶3∶2的狀態(tài)B．混合氣體的密度不隨時間而變化C．當(dāng)有1molN≡N斷裂時，有6molN—H斷裂D．單位時間內(nèi)消耗amolN2的同時，消耗3amol的H29．可逆反應(yīng)2NO22NO＋O2在密閉容器中反應(yīng)，達到平衡狀態(tài)的標志是()①單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO2②單位時間內(nèi)生成nmolO2的同時生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)A．①④ B．②③C．①③④ D．①②③④10．200℃時，將amolH2(g)和bmolI2(g)充入到體積為VL的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：I2(g)＋H2(g)——2HI(g)。(1)反應(yīng)剛開始時，由于c(H2)＝________，c(I2)＝________，而c(HI)＝________，所以化學(xué)反應(yīng)速率________最大，而________最小(為0mol·L－1·min－1)；(2)隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2)________，c(I2)________，而c(HI)________，從而化學(xué)反應(yīng)速率v正________，而v逆________。(3)當(dāng)反應(yīng)進行到v正與v逆________時，此可逆反應(yīng)達到了最大限度，若保持外界條件不變時，混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率都將________。11．煤燃燒排放的煙氣含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑可同時對煙氣進行脫硫、脫硝?；卮鹣铝袉栴}：(1)NaClO2的化學(xué)名稱為________。(2)在鼓泡反應(yīng)器中通入含有SO2和NO的煙氣，反應(yīng)溫度323K，NaClO2溶液濃度為5×10－3mol·L－1。反應(yīng)一段時間后溶液中離子濃度的分析結(jié)果如下表。①寫出NaClO2溶液脫硝過程中主要反應(yīng)的離子方程式__________。增加壓強，NO的轉(zhuǎn)化率________(填“提高”、“不變”或“降低”)。②隨著吸收反應(yīng)的進行，吸收劑溶液的pH逐漸________(填“增大”、“不變”或“減小”)。12．反應(yīng)C(s)＋H2O(g)——CO(g)＋H2(g)在一定容積的密閉容器中進行，則下列說法或結(jié)論中，能夠成立的是()A．其他條件不變僅將容器的體積縮小一半，反應(yīng)速率減小B．反應(yīng)達平衡狀態(tài)時：v(CO)正＝v(H2O)逆C．保持體積不變，充入少量He氣體使體系壓強增大，反應(yīng)速率一定增大D．其他條件不變，適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量會使反應(yīng)速率增大13．在10L密閉容器中，1molA和3molB在一定條件下反應(yīng)：A(g)＋xB(g)2C(g)，2min后反應(yīng)達到平衡時，測得混合氣體共mol，生成molC，則下列計算結(jié)果正確的是()A．平衡時，物質(zhì)的量之比n(A)∶n(B)∶n(C)＝2∶11∶4B．x值等于3C．A的轉(zhuǎn)化率為20%D．B的平均反應(yīng)速率為mol·L－1·min－114．在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：時間/s012345n(NO)/mol(1)上述反應(yīng)________(填“是”或“不是”)可逆反應(yīng)。(2)如圖所示，表示NO2變化曲線的是________。用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。(3)能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是________________(填序號)。a．v(NO2)＝2v(O2)b．容器內(nèi)壓強保持不變c．v逆(NO)＝2v正(O2)d．容器內(nèi)密度保持不變答案1C2B3B4B5C6C7C9C9A10(1)eq\f(a,V)mol·L－1eq\f(b,V)mol·L－10mol·L－1