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2化學(xué)能與電能它們有什么共同的特點呢?電電池家用電路。。。電屬于典型的二次能源。從1660年,馬德堡的蓋利克發(fā)明了第一臺摩擦起電機至今,電已經(jīng)被廣泛地運用于生產(chǎn)跟生活的各個領(lǐng)域。電能(電力):二次能源一次能源和二次能源一、化學(xué)能間接轉(zhuǎn)化為電能1火力發(fā)電原理及過程思考:火力發(fā)電的過程能量是怎樣轉(zhuǎn)化的?化學(xué)能(燃料)燃燒熱能蒸汽機械能(渦輪機)發(fā)電機電能火電的優(yōu)缺點優(yōu)點:化學(xué)能經(jīng)過一系列能量轉(zhuǎn)化最終轉(zhuǎn)變安全潔凈電能。資源豐富。缺點:能量轉(zhuǎn)化環(huán)節(jié)多,能量利用率低。污染環(huán)境。思考燃燒屬于什么反應(yīng)?氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么?反應(yīng)中的能量變化是怎樣產(chǎn)生的?能否將反應(yīng)中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,以提高能量的利用率?如果能,還應(yīng)該考慮哪些因素?放熱反應(yīng)氧化還原反應(yīng)本質(zhì):氧化劑與還原劑之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。能量變化原因:氧化劑和還原劑直接接觸發(fā)生反應(yīng)進行電子轉(zhuǎn)移,電子轉(zhuǎn)移引起化學(xué)鍵的重新組合,同時引起能量的變化。問題要將氧化還原反應(yīng)中釋放的能量直接轉(zhuǎn)化為電能,所要解決的第一個問題是什么?若氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)分別在兩個不同區(qū)域進行,那么怎樣架設(shè)橋梁使電子從還原區(qū)域轉(zhuǎn)移到氧化區(qū)域?怎樣知道所架設(shè)的橋梁中有電子流過,即產(chǎn)生電流呢?使氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)在兩個不同的區(qū)域進行用導(dǎo)線使兩區(qū)域形成閉合回路用電表或用電器測量實驗一
將銅片和鋅片分別插入稀硫酸溶液中,觀察現(xiàn)象并解釋原因。稀H2SO4ZnCu現(xiàn)象:解釋:Zn片上有氣泡(H2),Zn片逐溶解;Cu片無明顯現(xiàn)象。Zn+2H+==Zn2++H2↑實驗二
將銅片和鋅片用導(dǎo)線連接插入稀硫酸溶液中,觀察現(xiàn)象并解釋原因。稀H2SO4ZnCu現(xiàn)象:解釋:
Zn片逐漸溶解但無氣泡;Cu片上有氣泡(H2);電流計指針偏轉(zhuǎn)。?G指針偏轉(zhuǎn),說明電路中有電流通過,說明發(fā)生了電子定向移動。Zn比Cu活潑,用導(dǎo)線連在一起時,Zn片失去的電子(Zn-2e-
=Zn2+)變成Zn2+進入溶液,電子經(jīng)導(dǎo)線流向Cu片,溶液中的H+由于電場作用下移向Cu片得電子被還原成H2(2H++2e-=H2
↑)【分析與討論】一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能2.原電池(1)定義:將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)變成電能的裝置,稱為原電池(電源)(2)規(guī)定:負(fù)極:正極:電子流出(或電流流進)的一極電子流進(或電流流出)的一極2.原電池(3)電極反應(yīng):ZnCu稀硫酸A電極材料原電池正負(fù)極電極反應(yīng)式發(fā)生的反應(yīng)Zn片Cu片總的離子反應(yīng)方程式負(fù)極正極Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2↑氧化反應(yīng)還原反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑(兩個電極反應(yīng)之和)二、化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能2.原電池(4)原理:e-↑e-→e-↓⊕_外電路:內(nèi)電路:陽離子→正極陰離子→負(fù)極負(fù)極→正極e-這樣整個電路構(gòu)成了閉合回路,帶電粒子的定向移動產(chǎn)生電流一、化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能2.原電池回憶思考:通過以上實驗想想原電池是由哪幾部分組成的,構(gòu)成原電池的條件又有哪些組成:兩電極、導(dǎo)線、電解質(zhì)溶液以及容器構(gòu)成條件猜想:電極有關(guān)-----相同的電極材料導(dǎo)線有關(guān)-----切斷導(dǎo)線電解質(zhì)溶液有關(guān)-----非電解質(zhì)實驗探究:形成原電池的條件結(jié)論:有兩種活動性不同的金屬作電極不可實驗探究:形成原電池的條件結(jié)論:有兩種活潑性不同的金屬(或一種是非金屬導(dǎo)體)作電極其中較活潑的金屬作負(fù)極較不活潑的金屬、石墨等作正極可以實驗探究:形成原電池的條件結(jié)論:兩極相連形成閉合電路不可實驗探究:形成原電池的條件結(jié)論:電極材料均浸入的是電解質(zhì)溶液不可實驗探究:形成原電池的條件結(jié)論:一個自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)
u不可原電池的構(gòu)成條件1、物質(zhì)間要能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。2、兩個活潑性不同的金屬(或非金屬)作電極。(產(chǎn)生電勢差)3、電解質(zhì)溶液。(作反應(yīng)介質(zhì),提供離子移動)4、連接兩電極導(dǎo)線,構(gòu)成閉合回路。(引出電流)探究原電池的組成條件HClZn條件一:發(fā)生氧化還原反應(yīng)。C條件二:兩個活潑性不同的金屬。條件三:有一個電解質(zhì)溶液。條件四:有閉合的回路。判斷原電池正、負(fù)極的方法1、由組成原電池的兩極材料判斷:一般是活潑的金屬為負(fù)極活潑性較弱的金屬或能導(dǎo)電的非金屬為正極2、根據(jù)電流方向或電子流動方向判斷:電流是由正極流向負(fù)極;電子流動方向是由負(fù)極流向正極。3、根據(jù)原電池兩極發(fā)生的變化來判斷:原電池的負(fù)極總是失電子發(fā)生氧化反應(yīng),正極總是得電子發(fā)生還原反應(yīng)?!練w納小結(jié)】4、電極反應(yīng)現(xiàn)象.
不斷溶解,質(zhì)量減少為負(fù)極;有氣體產(chǎn)生,或質(zhì)量增加或不變?yōu)檎龢O(6)原電池原理的應(yīng)用①制作化學(xué)電源②加快反應(yīng)速率:
例如,實驗室制H2時,由于鋅太純,反應(yīng)一般較慢,可加入少量CuSO4以加快反應(yīng)速率。③判斷金屬活動性的強弱④揭示鋼鐵腐蝕的原因及防止鋼鐵的腐蝕。
鋼鐵中含有碳,可與Fe組成原電池,發(fā)生原電池反應(yīng)而使鋼鐵遭到腐蝕
AAAAAAZnCuFeC(石墨)ZnCuZnZnFeCuSiC(石墨)稀H2SO4CuSO4溶液稀H2SO4稀H2SO4
ABCDZnCuA稀H2SO4酒精稀H2SO4
EFG√√√習(xí)題一:原電池的判斷病例分析病例分析病例分析金牙不銹鋼牙呵呵,原來是假牙作怪!你能為她開一個“藥方”嗎?由以上的病例,你能的得到怎樣的啟示呢?掌握化學(xué)知識很重要如何判斷原電池,以及原電池的正負(fù)極原電池原理的應(yīng)用發(fā)展中的化學(xué)電源病例分析根據(jù)現(xiàn)象判斷(溶解-負(fù)極;增重或有氣泡-正極)根據(jù)電極材料(活潑金屬-負(fù)極;不活潑或非金屬-正極)根據(jù)電子流向或電流方向(外電路)(電子流出,電流流入-負(fù)極;電子流入,電流流出-負(fù)極-正極)根據(jù)電極發(fā)生的反應(yīng)(氧化反應(yīng)-負(fù)極;還原反應(yīng)-正極)根據(jù)溶液中陰陽離子的移動方向(內(nèi)電路)(陰離子移向-負(fù)極;陽離子移向-正極)如何判斷原電池,以及原電池的正負(fù)極?1、干電池一次電池:放電之后不能充電的電池(內(nèi)部的氧化還原反應(yīng)是不可逆的)鋅筒石墨棒負(fù)極(鋅筒):Zn-2e-=Zn2+
鋅-錳干電池正極(石墨):2NH4++2MnO2+2e—=2NH3↑+Mn2O3+H2OZn+2NH4++2MnO2=Zn2++2NH3↑+Mn2O3+H2O發(fā)展中的電池鋅-錳干電池在使用過程中,鋅會逐漸溶解,鋅外殼變薄,最后內(nèi)部的糊狀電解質(zhì)泄露出來,是電器腐蝕。為了防止泄露,在外殼套上金屬筒或塑料筒,制成防漏電池。為了延長電池的壽命和提高性能,將內(nèi)部的NH4Cl換成濕的KOH,并在構(gòu)造上進行改進,制成堿性鋅錳電池。發(fā)展中的電池2、充電電池鉛蓄電池結(jié)構(gòu)充電電池又稱二次電池,它在放電時所進行的氧化還原反應(yīng),在充電時又逆向進行,使生成物恢復(fù)原狀,如此充放電可循環(huán)進行,至一定周期后終止。汽車用蓄電池(1)鉛蓄電池鉛蓄電池負(fù)極Pb:正極PbO2:總反應(yīng):放電:化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能充電:電能轉(zhuǎn)化化學(xué)能Pb+SO42--2e-=PbSO4PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O發(fā)展中的電池(2)鎳-鎘堿性蓄電池P38(3)新一代可充電的綠色電池——鋰離子電池特點:高能電池,電壓高,質(zhì)量輕,貯存時間長等。用途:電腦、手表、心臟起搏器等。鋰電池(有機溶劑電解液)負(fù)極:2Li-2e—=2Li+正極:I2+2e—=2I—總反應(yīng):2Li+I2=2LiI跟相同質(zhì)量的其它金屬作負(fù)極相比,使用壽命延長,高能、質(zhì)輕、電壓高、工作效率高、儲存壽命長。發(fā)展中的電池燃料電池H2O2負(fù)極H2:
H2-2e-=2H+
正極O2:O2+2H2O
+4e-=4OH-總反應(yīng):
O2+2H2
=2H2OH+OH-H2O燃料電池是一種新型的化學(xué)電池(例如:H2和O2的燃料電池,CH4和O2的燃料電池)兩個電極均由多孔性碳制成,通入的氣體在電極表面放電,與其它電池區(qū)別:反應(yīng)物不是儲存在電池內(nèi)發(fā)展中的電池3、燃料電池氫氧燃料電池結(jié)構(gòu)氫氧燃料電池:負(fù)極:2H2+4OH—-4e—=4H2O(氧化反應(yīng))正極:O2+H2O+4e—=4OH—(還原反應(yīng))總反應(yīng):2H2+O2=2H2O新型燃料電池:該電池用金屬鉑片插入KOH溶液中作電極,又在兩極上分別通甲烷和氧氣。電極反應(yīng):負(fù)極:CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O正極:2O2+4H2O+8e-=8OH-
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