高中化學(xué)人教版第四章非金屬及其化合物第四節(jié)氨硝酸硫酸（區(qū)一等獎(jiǎng)）

一、選擇題1、下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是()2、下列說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)室從海帶提取單質(zhì)碘的方法是：取樣→灼燒→溶解→過(guò)濾→萃取B．用乙醇和濃H2SO4制備乙烯時(shí)，可用水浴加熱控制反應(yīng)的溫度C．氯離子存在時(shí)，鋁表面的氧化膜易被破壞，因此含鹽腌制品不宜直接放在鋁制容器中D．將(NH4)2SO4、CuSO4溶液分別加入蛋白質(zhì)溶液，都出現(xiàn)沉淀，表明二者均可使蛋白質(zhì)變性3、將一定量的鐵粉和硫粉的混合物共熱，充分反應(yīng)后冷卻再加入足量稀硫酸，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體L，則原混合物可能的組成是n代表物質(zhì)的量A．n(Fe)<n(S)總質(zhì)量等于44gB．n(Fe)>n(S)總質(zhì)量等于44gC．n(Fe)＝n(S)總質(zhì)量大于44gD．n(Fe)>n(S)總質(zhì)量小于44g4、碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖），下列說(shuō)法正確的是（）A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是

B．在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是D．在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)5、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是A．氯氣具有酸性，可與燒堿或石灰乳反應(yīng)制備含氯消毒劑B．濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，常溫下可用鋁罐盛裝C．氫氟酸具有弱酸性，可用氫氟酸雕刻玻璃D．過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，可用作潛水艇中氧氣的來(lái)源6、下列反應(yīng)所得溶液中一定只含一種溶質(zhì)的是（

）A．向鐵粉中加入稀硝酸B．向NaOH溶液中通入SO2氣體C．向稀NaOH溶液中滴入少量的AlCl3溶液D．向MgSO4、H2SO4的混合液中滴入過(guò)量的Ba(OH)2溶液7、氮及其化合物的變化關(guān)系如下圖所示。則下列說(shuō)法不正確的是()A.路線①②③是工業(yè)生產(chǎn)硝酸的主要途徑B.路線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是雷電固氮生成硝酸的主要途徑C.上述所有反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)D.氮?dú)饪稍谧懔康难鯕庵型ㄟ^(guò)一步反應(yīng)生成NO28、為了在實(shí)驗(yàn)室更簡(jiǎn)便地制取干燥的NH3,下列方法中適合的是()與濃硫酸混合共熱,生成的氣體用堿石灰進(jìn)行干燥+3H22NH3,用燒堿進(jìn)行干燥C.加熱濃氨水,氣體用堿石灰干燥D.加熱NH4HCO3,氣體用P2O5干燥9、下列離子方程式正確的是()A.實(shí)驗(yàn)室用氯化銨和熟石灰制氨:N+OH-NH3↑+H2O溶液與NH4Cl溶液混合加熱:N+OH-NH3·H2OC.氨水中加鹽酸:NH3·H2O+H+====N+H2OD.氨水中通入少量CO2:CO2+NH3·H2O====N+HC+H2O10、下列推斷正確的是()、NO、NO2都是大氣污染氣體,在空氣中都能穩(wěn)定存在B.向AlCl3溶液中滴加過(guò)量的氨水能看到先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀溶解C.可用濃硫酸或者濃硝酸除去鍍?cè)阡X表面的銅鍍層D.在稀硫酸中加入銅粉,銅粉不溶解;再加入Cu(NO3)2固體,銅粉就會(huì)溶解11、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在三個(gè)干燥的燒瓶?jī)?nèi)分別裝有干燥、純凈的NH3；含一半空氣的氯化氫氣體；NO2和O2體積比為417的混合氣體。然后分別做噴泉實(shí)驗(yàn)，三個(gè)燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度之比為()A．2:1:2

B．5:5:4C．1:1:1

D．無(wú)法確定12、無(wú)色的混合氣體甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種。將100mL氣體甲經(jīng)過(guò)下圖實(shí)驗(yàn)處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無(wú)氣體剩余，則氣體甲的組成可能為()A．NH3、NO2、N2

B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2

D．NO、CO2、N2二、非選擇題13、如圖所示，室溫下向盛有mLNO的試管中緩緩?fù)ㄈ雖LO2(所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。試回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出觀察到的現(xiàn)象(可不寫(xiě)滿，也可補(bǔ)充)：①________________________________________________________________；②_______________________________________________________________；③_________________________________________________________________。(2)最終試管中剩余的氣體是________，體積為_(kāi)_______。14、煙氣的脫硫（除SO2）技術(shù)和脫硝（除NOx）技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點(diǎn)。⑴煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是

。⑵選擇性催化還原法的脫硝原理為：6NOx＋4xNH3

(3＋2x)N2＋6xH2O①上述反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為

L。②已知：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)

ΔH＝－kJ·mol－1N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)

ΔH＝－kJ·mol－1N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)

ΔH＝－·mol－1則反應(yīng)6NO(g)＋4NH3(g)＝5N2(g)＋6H2O(g)的ΔH＝

。⑶目前，科學(xué)家正在研究一種以乙烯作為還原劑的脫硝（NO）原理，其脫硝機(jī)理示意圖如下圖1，脫硝率與溫度、負(fù)載率（分子篩中催化劑的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）的關(guān)系如圖2所示。①寫(xiě)出該脫硝原理總反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。②為達(dá)到最佳脫硝效果，應(yīng)采取的條件是

。15、Na2CO3的制取方法及綜合實(shí)驗(yàn)探究(1)我國(guó)化學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝，其生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下：①往飽和食鹽水中依次通入足量的NH3、CO2(氨堿法)，而不先通CO2再通NH3的原因是____________________________________________________________________。②從生產(chǎn)流程圖可知，可循環(huán)利用的物質(zhì)是________。③寫(xiě)出沉淀池中、煅燒爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________________________。(2)如何用CO2和50mL2mol·L－1NaOH溶液制取50mL1mol·L－1Na2CO3溶液？①寫(xiě)出簡(jiǎn)要的實(shí)驗(yàn)步驟：_________________________________________。②寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。16、工業(yè)上由黃銅礦(主要成分為CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下:（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的吸收。a．濃硫酸

b．稀硝酸c．NaOH溶液

d．氨水（2）用稀硫酸浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說(shuō)明溶液中存在(填離子符號(hào))，檢驗(yàn)溶液中還存在Fe2+的方法是

(注明試劑、現(xiàn)象)。（3）由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式為

。（4）以CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉，下列說(shuō)法正確的是。a．電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)c．溶液中Cu2+向陽(yáng)極移動(dòng)d．利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬（5）利用反應(yīng)2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極電極反應(yīng)式為

。參考答案1.2、3、4、5、氧氣的來(lái)源。在這兩個(gè)反應(yīng)中過(guò)氧化鈉既作氧化劑，又作還原劑。錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查氯氣、濃硫酸、過(guò)氧化鈉、氫氟酸的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用的知識(shí)。6、7、選D。氮?dú)夂脱鯕庠诜烹姉l件下反應(yīng)生成NO,NO與O2轉(zhuǎn)化為NO2,即氮?dú)馀c氧氣不能一步轉(zhuǎn)化為NO2。8、選C。A項(xiàng),NH4Cl與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl+H2SO4(濃)(NH4)2SO4+2HCl↑;B項(xiàng),屬于NH3的工業(yè)制法,不是實(shí)驗(yàn)室簡(jiǎn)便制取NH3的方法;C項(xiàng),NH3·H2ONH3↑+H2O,NH3能用堿石灰干燥;D項(xiàng),NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O↑,制得的NH3不純,且不能用P2O5干燥NH3。9、選C。A項(xiàng)不能寫(xiě)離子方程式,B項(xiàng)應(yīng)生成NH3,D項(xiàng)應(yīng)生成(NH4)2CO3。10、選D。A項(xiàng),N2不是污染物,NO在空氣中會(huì)發(fā)生反應(yīng)2NO+O2====2NO2,不能穩(wěn)定存在,A錯(cuò);B項(xiàng),Al(OH)3沉淀不能溶于過(guò)量的氨水中,B錯(cuò)誤;濃硫酸和濃硝酸都能使鋁鈍化,但在常溫下,濃硝酸能與銅反應(yīng),濃硫酸不能與銅反應(yīng),故可用濃硝酸,不能用濃硫酸,C錯(cuò)誤;選項(xiàng)D,Cu不能與稀硫酸反應(yīng),但加入Cu(NO3)2后,溶液中存在HNO3,Cu溶解在HNO3中,D正確。11、B12、B13、解析：(1)通入的O2與NO發(fā)生反應(yīng)生成NO2：①2NO＋O2===2NO2，所以看到有紅棕色氣體生成，生成的NO2溶于水；②3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，①②兩反應(yīng)的總方程式為：③4NO＋3O2＋2H2O===4HNO3，氣體被消耗，所以又會(huì)看到試管內(nèi)液面上升。V(NO)∶V(O2)≠4∶3，故最后有氣體剩余，不論剩余NO還是O2，都為無(wú)色氣體，這是看到的第三個(gè)現(xiàn)象。(2)設(shè)mLO2全部參加反應(yīng)，由(1)中③知：V反應(yīng)(NO)＝V反應(yīng)(O2)×＝mL×＝mL，而NO的總體積是mL，故剩余NO氣體mL。答案：(1)①通入O2，試管內(nèi)氣體變?yōu)榧t棕色②試管內(nèi)液面升高③最后試管內(nèi)剩余一種無(wú)色氣體(2)NOmL14、⑴防止酸雨的發(fā)生

⑵①

②－724.5kJ·mol－1⑶①6NO＋3O2＋2C2H43N2＋4CO2＋4H2O

②350℃、負(fù)載率3%15、答案(1)①由于CO2在NaCl溶液中的溶解度很小，先通入NH3使食鹽水呈堿性，能夠吸收大量CO2氣體，產(chǎn)生較高濃度的HCO