高中化學人教版物質結構與性質第二章分子結構與性質單元測試（市一等獎）

第二章單元測試1一、選擇題1.用一帶靜電的玻璃棒靠近A、B兩種純液體流，現象如圖所示據此分析，A、B兩種液體分子的極性正確的是（）A．A是極性分子，B是非極性分子B．A是非極性分子，B是極性分子C．A、B都是極性分子D．A、B都是非極性分子2.氯仿（CHCl3）常因保存不慎而被氧化，產生劇毒物光氣（COCl2）：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2．下列說法不正確的有（）A．CHCl3分子的空間構型為正四面體B．COCl2分子中中心C原子采用sp2雜化C．COCl2分子中所有原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結構D．使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗氯仿是否變質3.在乙烯分子中有5個σ鍵、一個π鍵，它們分別是（）A．sp2雜化軌道形成σ鍵、未雜化的2p軌道形成π鍵B．sp2雜化軌道形成π鍵、未雜化的2p軌道形成σ鍵C．C﹣H之間是sp2形成的σ鍵，C﹣C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵D．C﹣C之間是sp2形成的σ鍵，C﹣H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵4.下列分子和離子中，中心原子價層電子對的幾何構型為四面體且分子或離子的空間構型為V形的是（）A．OF2 B．SO2 C．H3O+ D．NH4＋5.下列關于粒子結構的描述不正確的是（）A．H2S和NH3均是價電子總數為8的極性分子B．HS﹣和HCl均是含一個極性鍵的18電子粒子C．CH2Cl2和CCl4均是四面體構型的非極性分子D．1molD216O中含中子、質子、電子各10NA（NA代表阿伏加德羅常數的值）6.膦（PH3）又稱為磷化氫，在常溫下是一種無色有大蒜臭味的有毒氣體，電石氣的雜質中常含之．它的分子是三角錐形．以下關于PH3的敘述中，正確的是（）A．PH3是非極性分子B．PH3分子中有未成鍵的電子對C．PH3是強氧化劑D．PH3分子中的P﹣H鍵是非極性鍵7.下列過程與配合物的形成無關的是（）A．向一定量的AgNO3溶液中加入氨水至沉淀消失B．向FeCl3溶液中加入KSCN溶液C．向一定量的CuSO4溶液中加入氨水至沉淀消失D．除去鐵粉中的鋁粉可以用強堿溶液8.下列說法中正確的是（）A．由分子構成的物質中一定含有共價鍵B．正四面體結構的分子中鍵角一定是109°28′C．形成共價鍵的元素不一定是非金屬元素D．CO2和SiO2都是直線型分子9.關于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是（）A．鍵角是描述分子立體結構的重要參數B．鍵長的大小與成鍵原子的半徑和成鍵數目有關C．鍵能越大，鍵長越長，共價化合物越穩(wěn)定D．鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關10.下列說法中錯誤的是：（）A．SO2、SO3都是極性分子B．在NH4+和2+中都存在配位鍵C．元素電負性越大的原子，吸引電子的能力越強D．原子晶體中原子以共價鍵結合，具有鍵能大、熔點高、硬度大的特性11.配位化合物的數量巨大，組成和結構形形色色，豐富多彩．請指出配合物（OH）2的中心離子、配體、中心離子的電荷數和配位數（）A．Cu2+、NH3、+2、4B．Cu+、NH3、+1、4C．Cu2+、OH﹣、+2、2D．Cu2+、NH3、+2、212.氯化硼的熔點為﹣107℃，沸點為℃，在其分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，它能水解，有關敘述正確的是（）A．氯化硼液態(tài)時能導電而固態(tài)時不導電B．氯化硼中心原子采用sp雜化C．氯化硼分子呈正三角形，屬非極性分子D．其分子空間結構類似NH3（Ⅲ）的八面體配合物CoClm·nNH3，若1mol配合物與AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，則m、n的值是（）A．m=1，n=5B．m=3，n=4C．m=5，n=1D．m=4，n=514.下列分子均屬于極性分子且中心原子均為sp3雜化的是（）A．NH3、H2OB．SO2、SCl2C．PCl3、SO3D．CH4、P415.下列分子屬于手性分子的是（）A．H2OB．C．D．H2N﹣CH2﹣COOH二、非選擇題16.元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個未成對電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中電負性最大的．請回答：（1）A原子的核外電子排布的軌道表示式，B原子的核外電子排布式，C原子的價電子排布式．（2）A、B、C的氣態(tài)氫化物的化學式分別是，其中最不穩(wěn)定的是．（3）它們的最高價氧化物的水化物中，酸性最強的是．（4）AC4的化學式，電子式，結構式，中心原子A的雜化方式雜化，是（填“極性”或“非極性”）分子．17.主族元素X、Y、Z、M、N的原子序數依次增大，X、Z和M分屬于不同的周期，X、M元素可以形成負一價離子，Y原子的各能層電子數相同，Z原子最外層電子數是次外層的3倍，N元素原子的4p軌道上有3個未成對電子。

（1）五種元素中第一電離能最小的是

。電負性最大的是

（填元素符號）。

（2）Y元素原子的價層電子的電子排布圖為

，該元素的名稱是

。氣態(tài)分子YM2的立體構型

，YM2可形成多聚體（YM2）n的原因是

。

（3）Z和N形成分子W的結構如圖所示，化合物W的分子式為

，Z、N原子的雜化類型分別為

、

。

（4）已知化合物NX3是劇毒的氣體，與AgNO3溶液反應有黑色Ag析出，同時生成W，此反應是檢驗微量NX3的方法，該反應的化學方程式是

。

（5）畫出配離子YZ4X42-的結構式

，1mol該離子中含有的共價鍵數目為

。、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Z是地殼內含量（質量分數）最高的元素，Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和，E在元素周期表的各元素中電負性最大．請回答下列問題：（1）X、Y的元素符號依次為、；（2）XZ2與YZ2分子的立體結構分別是和，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是（寫分子式），理由是；（3）Q的元素符號是，它屬于第周期，它的核外電子排布式為，在形成化合物時它的最高化合價為；（4）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵．（5）YZ2在固態(tài)時為晶體，1molYZ2中含σ鍵mol，π鍵mol．19.已知：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次增大．G的簡單陰離子最外層有2個電子，Q原子最外層電子數是內層電子數的兩倍，X元素最外層電子數與最內層電子數相同；T2R的晶體類型是離子晶體，Y原子基態(tài)3p原子軌道上有2個未成對電子，其單質晶體類型屬于分子晶體；在元素周期表中Z元素位于第11列．回答下列問題：（1）Z的核外外圍電子排布式是．（2）X以及與X左右相鄰的兩種元素，其第一電離能由小到大的順序為（填元素符號）．（3）QR2分子中，Q原子采取雜化，寫出與QR2互為等電子體的一種分子的化學式：．（4）分子式為G2R、G2Y的兩種物質中一種更穩(wěn)定，原因是；T的氯化物的熔點比Q的氯化物的熔點高，原因是．（5）據報道，由Q、X、Z三種元素形成的一種晶體具有超導性，其晶體結構如下圖所示．晶體中距每個X原子周圍距離最近的Q原子有個．20.原子序數依次增大的四種元素A、B、C、D分別處于第一至第四周期，自然界中存在多種A的化合物，B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體形分子，D的基態(tài)原子的最外能層只有一個電子，其他能層均已充滿電子．請回答下列問題：（1）這四種元素中電負性最大的元素，其基態(tài)原子的價電子排布圖為．（2）C所在主族的四種元素分別與A形成的化合物，沸點由高到低的順序是（填化學式），呈現如此遞變規(guī)律的原因是．（3）B元素可形成多種單質，一種晶體結構如圖一所示，其原子的雜化類型為，另一種的晶胞如圖二所示，該晶胞的空間利用率為（保留兩位有效數字）．（=）（4）D元素形成的單質，其晶體的堆積模型為，D的醋酸鹽晶體局部結構如圖三，該晶體中含有的化學鍵是（填選項序號）．①極性鍵②非極性鍵③配位鍵④金屬鍵（5）向D的硫酸鹽溶液中滴加過量氨水，觀察到的現象是．請寫出上述過程的離子方程式．

參考答案考點：極性分子和非極性分子．分析：用玻璃棒靠近時，極性分子發(fā)生偏轉，以此解答．解答：解：根據實驗現象可知，A液體不偏轉，說明A是非極性分子，B液體偏轉，說明B是極性分子，故選B．點評：該題是常識性知識的考查，試題趣味性強，有利于調動學生的學習興趣，激發(fā)學生學習化學的積極性．該題的關鍵是明確極性分子和非極性分子的性質差異，然后靈活運用即可．考點：判斷簡單分子或離子的構型；原子核外電子排布；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．專題：化學鍵與晶體結構．分析：A、根據甲烷的空間構型來判斷CHCl3分子的空間構型；B、根據分子中中心原子的價層電子對數判斷；C、根據COCl2分子的結構式判斷；D、氯仿變質會生成HCl，可以通過檢驗是否有氯化氫生成判斷氯仿是否變質．解答：解：A、甲烷中4個共價鍵完全相同為正四面體，CHCl3分子的4個共價鍵不完全相同，所以不是正四面體，故A錯誤；B、COCl2分子的結構式為中心C原子形成2個單鍵和1個雙鍵，共3個價層電子對，所以為sp2雜化，故B正確；C、COCl2分子的結構式C原子最外層有4個電子，形成4個共用電子對，所以4+4=8，分子中C原子滿足8電子結構；Cl原子最外層7個電子，形成1個共用電子對，所以7+1=8，分子中Cl原子滿足8電子結構；O原子最外層6個電子，形成2個共用電子對，所以6+2=8，分子中O原子滿足8電子結構；故C正確；D、氯仿變質，有氯化氫生成，加入硝酸銀溶液中有白色沉淀生成，所以使用前可用硝酸銀稀溶液檢驗氯仿是否變質，故D正確．故選A．點評：本題考查了分子空間構型的判斷、雜化類型的判斷、8電子結構、氯離子的檢驗，題目涉及的知識點較多，注意把握微粒雜化類型的判斷方法，題目難度中等．考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．專題：化學鍵與晶體結構．分析：乙烯中存在4個C﹣H鍵和1個C=C雙鍵，沒有孤對電子，成鍵數為3，則C原子采取sp2雜化，以此來解答．解答：解：乙烯中存在4個C﹣H鍵和1個C=C雙鍵，沒有孤對電子，成鍵數為3，則C原子采取sp2雜化，C﹣H之間是sp2形成的σ鍵，C﹣C之間有1個是sp2形成的σ鍵，C﹣C之間還有1個是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵，故選A．點評：本題考查共價鍵的形成，注意C=C雙鍵中有1個σ鍵、一個π鍵，π鍵是未參與雜化的2p軌道肩并肩形成的，題目難度中等．考點：判斷簡單分子或離子的構型．分析：價層電子對幾何構型為四面體說明該微粒的價層電子對是4，價層電子對=σ鍵電子對+中心原子上的孤電子對，空間構型為V形說明該微粒中含有2個孤電子對，據此分析解答．解答：解：A．OF2分子中價層電子對=2+2=4，所以其價層電子對幾何構型為正四面體，該分子中含有2個孤電子對，所以其空間構型為V形，故A正確；B．二氧化硫分子中價層電子對=2+1=3，所以中心原子原子軌道為sp2雜化，其VSEPR模型為平面三角形，故B錯誤；C．H3O+離子中價層電子對=3+1=4，所以中心原子原子軌道為sp3雜化，其VSEPR模型為正四面體，該離子中含有一個孤電子對，所以其空間構型為三角錐型，故C錯誤；D．NH4+離子中價層電子對=4+0=4，所以中心原子原子軌道為sp3雜化，其VSEPR模型為正四面體，該分子中含有一個孤電子對，所以其空間構型為三角錐型，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了微?？臻g構型的判斷，先根據價層電子對判斷VSEPR模型，去掉孤電子對就是其實際空間構型，這是高考的熱點、學習的重點，題目難度不大．考點：極性分子和非極性分子；質子數、中子數、核外電子數及其相互聯系．專題：原子組成與結構專題；化學鍵與晶體結構．分析：A．分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結合的多原子分子如結構對稱，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子；B．HS﹣和HCl均是含18個電子；C．分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結合的多原子分子如結構對稱，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子；D．1個氘原子中含有一個質子、一個電子、一個中子．解答：解：A．H2S中H、S元素形成的極性鍵，但結構不對稱，屬于極性分子；NH3中含有極性鍵，空間結構為三角錐形，正負電荷的中心不重合，屬于極性分子，故A正確；B．HS﹣和HCl都只含一個極性鍵，都具有18個電子，故B正確；C．CH2C12正負電荷的中心不重合，是極性分子，故C錯誤；D．1molD216O中含中子、質子、電子分別為10NA，故D正確．故選：C．點評：本題考查極性分子和非極性分子、質子數、中子數、核外電子數及其相互聯系，難度不大，注意分子中正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子，以極性鍵結合的雙原子一定為極性分子，以極性鍵結合的多原子分子如結構對稱，正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，則為非極性分子．考點：極性分子和非極性分子；判斷簡單分子或離子的構型；極性鍵和非極性鍵；重要的氧化劑．分析：A．正負電荷重心不重合的分子為極性分子，正負電荷重心重合的分子為非極性分子；B．PH3分子中有1個未成鍵的孤對電子；C．根據P元素的化合價分析；D．同種非金屬元素之間存在非極性鍵，不同非金屬元素之間存在極性鍵．解答：解：A．該分子為三角錐型結構，正負電荷重心不重合，所以為極性分子，故A錯誤；B．PH3分子P原子最外層有5個電子，其中3個電子和3個H原子形成共用電子對，所以該物質中有1個未成鍵的孤對電子，故B正確；C．PH3中P為﹣3價，為最低價態(tài)，易失電子而作還原劑，所以一種強還原劑，故C錯誤；D．同種非金屬元素之間存在非極性鍵，不同非金屬元素之間存在極性鍵，所以P﹣H原子之間存在極性鍵，故D錯誤；故選B．點評：本題以膦為載體考查了物質的結構、化學鍵等知識點，以氨氣分子為例采用知識遷移的方法進行分析解答，注意結合基本概念分析，題目難度不大．考點：配合物的成鍵情況．專題：化學鍵與晶體結構．分析：只要反應過程中沒有形成配位鍵、不生成配合物的就與配合物的形成無關，根據各物質間的反應判斷．解答：解：A．銀離子和氨水反應生成氫氧化銀沉淀，氫氧化銀能和氨水反應生成銀氨配合物，所以與配合物的形成有關，故A不選；B．鐵離子和硫氰化鉀溶液反應生成硫氰化鐵配合物，所以與配合物的形成有關，故B不選；C．銅離子和氨水反應生成氫氧化銅藍色沉淀，氫氧化銅和氨水反應生成銅氨絡合物，所以與配合物的形成有關，故C不選；D．除去鐵粉中的鋁粉可以用強堿溶液，鋁粉與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，沒有配合物生成，與配合物的形成無關，故D選；故選D．點評：本題考查了配合物的形成，明確物質間的反應是解本題關鍵，題目難度不大．考點：共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．專題：化學鍵與晶體結構．分析：A、單原子分子中不含有共價鍵；B、白磷是正四面體結構，鍵角為60°；C、形成共價鍵的元素一般是非金屬元素，但有例外，如氯化鋁；D、SiO2是由硅原子和氧原子按照個數比1：2通過Si﹣O鍵構成原子晶體．解答：解：A、由分子組成的物質中不一定含有共價鍵，如稀有氣體，故A錯誤；B、正四面體結構的分子中鍵角不一定是109028，如白磷是正四面體結構，鍵角為60°，故B錯誤；C、氯化鋁是共價化合物，氯原子和鋁原子形成共價鍵，故C正確；D、SiO2是由硅原子和氧原子按照個數比1：2通過Si﹣O鍵構成原子晶體，不存在分子，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了分子構型的判斷與理解、共價鍵的概念及應用等內容，難度中等，注意相關基礎知識的積累．考點：鍵能、鍵長、鍵角及其應用．專題：化學鍵與晶體結構．分析：A、鍵角與分子的立體結構有關；B、一般來講形成共價鍵的兩原子半徑之和越小共用電子對數越多則共價鍵越牢固；C、鍵長越長，作用力越小，鍵能越小，化合物越不穩(wěn)定；D、根據價層電子對互斥理論，中心原子外面的價層電子對數，直接決定分子的形狀，同時也決定鍵角大小的主要因素．解答：解：A、鍵長和鍵角常被用來描述分子的空間構型，鍵角是描述分子立體結構的重要參數，故A正確；B、形成共價鍵的兩原子半徑之和越小共用電子對數越多則共價鍵越牢固，鍵長越短，故B正確；C、鍵能越大，鍵長越短，共價化合物越穩(wěn)定，故C錯誤；D、鍵角是分子內同一原子形成的兩個化學鍵之間的夾角，與其分子結構有關，與鍵長鍵能無關，故D正確；故選：C．點評：本題考查了化學鍵的鍵參數的含義和判斷，掌握概念的內涵是解題關鍵，題目較簡單．解：A、SO2中心原子S的化合價為+4價，最外層電子未全部參與成鍵，含有孤對電子對，為極性分子；SO3中心原子S的化合價為+6價，最外層電子全部參與成鍵，沒有孤對電子對，SO3是平面三角形的分子，是非極性分子，故A錯誤；B、氨氣分子與氫離子通過配位鍵形成NH4+，銅離子提供空軌道，氨氣分子提供孤對電子對，Cu2+與NH3通過配位鍵形成2+，故B正確；C、電負性是元素的原子在化合物中吸引電子能力的標度，元素電負性數值越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強；反之，電負性數值越小，相應原子在化合物中吸引電子的能力越弱，故C正確；D、原子晶體中相鄰原子間以共價鍵結合而形成的空間網狀結構的晶體，共價鍵結合牢固，原子晶體的熔、沸點高，硬度大，故D正確．故選：A．解：配合物（OH）2中，Cu2+為中心離子，電荷數為+2，NH3為配體，配位數為4，故選A．解：A．氯化硼是共價化合物液態(tài)時不能導電，故A錯誤；B．三氯化硼中的硼為sp2雜化，無孤對電子，故B錯誤；C．三氯化硼中的硼為sp2雜化，無孤對電子，分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，是平面三角形結構，空間結構對稱屬于非極性分子，故C正確；D．三氯化硼中的硼為sp2雜化，無孤對電子，分子中鍵與鍵之間的夾角為120°，是平面三角形結構，NH3中N為sp3雜化，有1個孤電子對，是三角錐形，故D錯誤．故選C．解：1mol配合物生成1molAgCl沉淀，知道1mol配合物電離出1molCl﹣，即配離子顯+1價，又因為外界有一個Cl﹣，且Co顯+3價，所以+中有兩個氯原子，即m=3，又因為是正八面體，所以n=6﹣2=4，所以m=3，n=4；答案：B；考點：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷．專題：化學鍵與晶體結構．分析：分子空間結構不對稱，正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子；中心原子的雜化類型為sp3，說明該分子中心原子的價層電子對個數是4，價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數，σ鍵個數=配原子個數，孤電子對個數=×（a﹣xb），a指中心原子價電子個數，x指配原子個數，b指配原子形成穩(wěn)定結構需要的電子個數，據此判斷．解答：解：A．NH3中N原子形成3個δ鍵，有1個孤電子對，為sp3雜化，分子構型為三角錐形，空間結構不對稱為極性分子；H2O中O原子形成2個δ鍵，有2個孤電子對，為sp3雜化，分子構型為V形，空間結構不對稱為極性分子，故A正確；B．SO2中S原子形成2個δ鍵，孤電子對個數=×（6﹣2×2）=1，價層電子對數為3，為sp2雜化，分子構型為V形，空間結構不對稱為極性分子；SCl2中S原子形成2個δ鍵，孤電子對個數=×（6﹣2×1）=2，價層電子對數為4，為sp3雜化，分子構型為V形，空間結構不對稱為極性分子，故B錯誤；C．PCl3中P原子形成3個δ鍵，孤電子對個數=×（5﹣3×1）=1，價層電子對數為4，為sp3雜化，分子構型為三角錐形，空間結構不對稱為極性分子；SO3中S原子形成3個δ鍵，孤電子對個數=×（6﹣2×3）=0，價層電子對數為3，為sp2雜化，分子構型為平面三角形，空間結構對稱為非極性分子，故C錯誤；D．CH4中C原子形成4個δ鍵，孤電子對個數為0，價層電子對數為4，為sp3雜化，分子構型正四面體形，空間結構對稱為非極性分子；P4中P原子形成3個δ鍵，有1個孤電子對，價層電子對數為4，為sp3雜化，空間結構對稱為非極性分子，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了原子雜化方式的判斷、極性分子和非極性分子的判斷，根據價層電子對互斥理論來分析解答即可，題目難度中等．考點：“手性分子”在生命科學等方面的應用．分析：在有機物分子中，若某個碳原子連接4個不同的原子或原子團，則這種碳原子稱為“手性碳原子”，該分子屬于手性分子．解答：解：A．H2O中O原子只能形成2個共價鍵，不屬于手性分子，故A錯誤；B．第二個碳原子周圍連著的四個原子或原子團分別是：甲基、羥基、氫原子、羧基，該分子屬于手性分子，故B正確；C．中每個碳原子上均連接了2個相同的原子或原子團，不屬于手性分子，故C錯誤；D．H2N﹣CH2﹣COOH中的兩個碳原子上連著的原子或原子團有相同的，不屬于手性分子，故D錯誤．故選B．點評：本題考查手性分子的判斷，注意手性碳原子周圍連接4個不同的原子或原子團，難度不大．16.（1）;1s22s22p63s23p2;3s23p5（2）CH4、SiH4、HCl;SiH4（3）HClO4（4）CCl4；；；sp3；非極性考點：位置結構性質的相互關系應用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個電子，則A的外圍電子排布為2s22p2，故A為碳元素；B的3p軌道上有空軌道，則B的外圍電子排布為3s23p1或3s23p2，A、B同主族，故B為硅元素；B、C同周期，C是本周期中電負性最大的，故C為氯元素，據此答題；解答：解：元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個電子，則A的外圍電子排布為2s22p2，故A為碳元素；B的3p軌道上有空軌道，則B的A的外圍電子排布為3s23p1或3s23p2，A、B同主族，故B為硅元素；B、C同周期，C是本周期中電負性最大的，故C為氯元素．（1）A為碳元素，碳原子的；B為硅元素，Si原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2；C為氯元素C原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，價電子排布式為3s23p5，故答案為：；1s22s22p63s23p2；3s23p5；（2）A為碳元素，B為硅元素，C為氯元素，它們氣態(tài)氫化物的化學式分別是CH4、SiH4、HCl，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl＞C＞Si，所以氫化物穩(wěn)定性HCl＞CH4＞SiH4，氣態(tài)氫化物最不穩(wěn)定的化學式是SiH4，故答案為：CH4、SiH4、HCl；SiH4；（3）非金屬性越強，最高價氧化物的水化物酸性越強，非金屬性Cl＞C＞Si，所以酸性HClO4＞H2CO3＞H2SiO3，酸性最強的是HClO4，故答案為：HClO4；（4）AC4的化學式CCl4，分子中碳原子與氯原子之間形成1對共用電子對，電子式為，結構式為，中心原子C原子的雜化軌道數為4，碳原子采取sp3雜化，分子為正四面體對稱結構，是非極性分子，故答案為：CCl4；；；sp3；非極性．點評：本題考查結構與物質關系、核外電子排布規(guī)律、常用化學用語、分子結構等，難度不大，注意基礎知識的掌握與理解．17.答案：（1）Be

O

（2）

鈹

直線型

BeCl2分子中Be與另外兩個BeCl2分子的Cl原子形成配位鍵（3）As4O6

sp3

sp3

（4）4AsH3+24AgNO3+6H2O=As4O6+24Ag↓+24HNO3

（5）

8NA

試題解析：

Y原子的各能層電子數相同，可知核外有2層，每層2個電子，Y為Be元素；Z原子最外層電子數是次外層的3倍，則Z為O元素，X、Z和M原子序數依次增大，且分屬于不同的周期，X、M元素可以形成負一價離子，可知：X為H元素；M為Cl元素；N元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，則其核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d104s24p3，N為As元素；

（1）同一周期，從左向右，元素第一電離能、電負性逐漸增大，同一主族，從上往下，第一電離能、電負性逐漸減小，可知第一電離能最小的是Be；電負性最大的是O；

（2）Y為4號元素鈹（Be），價電子排布式為：2s2，故其價電子排布圖為：；氣態(tài)分子YM2為BeCl2，中心原子價電子對數為（2+1×2）/2=2，采用sp雜化，無孤對電子，故其立體構型為直線型；考慮到BeCl2分子中Be與另外兩個BeCl2分子的Cl原子形成配位鍵，BeCl2分子可形成多聚體（BeCl2）n；

（3）O最外層電子數為6，含有2個未成對電子，所以氧原子在一般化合物中都是形成兩個共價鍵，As最外層電子數為5，含有3個未成對電子，在一般化合物中都是形成3個共價鍵，由W的結構可知，黑色小球為As共4個，白色小球為O共6個，化合物W的分子式為As4O6且均采用sp3雜化；

（4）化合物NX3為AsH3，與AgNO3溶液反應有黑色Ag析出，同時生成W（As4O6），AgNO3~Ag~e-，4AsH3~As4O6~24e-，根據得失電子守恒及原子守恒可得反應方程式為：4AsH3+24AgNO3+6H2O=As4O6+24Ag↓+24HNO3

；

（5）配離子YZ4X42-為[Be（OH）4]2-，中心原子Be2+提供空軌道，配體OH-提供孤對電子形成4個配位鍵，其結構式為：；1個[Be（OH）4]2-存在4個配位鍵及4個O-H鍵，則1mol該離子含共價鍵數目為8NA；18.（1）S；C；（2）V形；直線形；SO2；CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據“相似相溶規(guī)則”，SO2在H2O中的溶解度較大；（3）Cr；四；1s22s22p63s23p63d54s1；+6；（4）F﹣H…F、F﹣H…O；O﹣H…F、O﹣H…O；（5）分子；2；2．考點：位置結構性質的相互關系應用．分析：X原子核外的M層中只有兩對成對電子，核外電子排布應為1s22s22p63s23p4，為S元素，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Y有2個電子層，最外層電子數為4，故Y為C元素，Z是地殼內含量最高的元素，為O元素，Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和，原子序數為24，為Cr元素，E在元素周期表的各元素中電負性最大，應為F元素，據此答題．解答：解：X原子核外的M層中只有兩對成對電子，核外電子排布應為1s22s22p63s23p4，為S元素，Y原子核外的L層電子數是K層的兩倍，Y有2個電子層，最外層電子數為4，故Y為C元素，Z是地殼內含量最高的元素，為O元素，Q的核電荷數是X與Z的核電荷數之和，原子序數為24，為Cr元素，E在元素周期表的各元素中電負性最大，應為F元素，則（1）由以上分析可知，X為S，Y為C，故答案為：S；C；（2）SO2中，S的價層電子對數為2+=3，含有1對孤對電子，故為V形結構；CO2為直線形；SO2是極性分子，H2O也是極性分子，相似相溶，而CO2是非極性分子，故SO2在水中溶解度更大，故答案為：V形；直線形；SO2；CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據“相似相溶規(guī)則”，SO2在H2O中的溶解度較大；（3）Q為Cr，原子序數為24，位于周期表第四周期ⅥB族，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，最高化合價為+6價，故答案為：Cr；四；1s22s22p63s23p63d54s1；+6；（4）HF的水溶液中，F的電負性較大，可與另一分子的HF或水中的H形成氫鍵，可表示為H﹣F…H，氧原子和氟化氫分子中的氫原子之間能形成氫鍵，可表示為F﹣H…O，氟原子和水分子中的氫原子能形成氫鍵，可表示為O﹣H…F，氧原子和另一個水分子中的氫原子能形成氫鍵，可表示為O﹣H…O，故答案為：F﹣H…F、F﹣H…O；O﹣H…F、O﹣H…O；（5）CO2在固態(tài)時為分子晶體，結構式為O=C=O，1molCO2中含2molσ鍵、2molπ鍵，故答案為：分子；2；2．點評：本題是對物質結構的考查，題目難度中等，關鍵是把握原子核外電子排布、推斷元素的種類，側重對基礎知識的鞏固．19.（1）3d104s1；（2）Na＜Al＜Mg；（3）sp；N2O（或CS2等）；（4）O的非金屬性強于S，故H2O比H2S穩(wěn)定；氯化鈉屬于離子晶體，四氯化碳屬于分子晶體，離子晶體的熔點一般高于分子晶體；（5）2．考點：位置結構性質的相互關系應用；晶胞的計算．分析：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次增大．G的簡單陰離子最外層有2個電子，則G為氫元素；Q原子最外層電子數是內層電子數的兩倍，則Q原子有2個電子層，最外層電子數為4，故Q為碳元素；X元素最外層電子數與最內層電子數相同，最外層電子數為2，原子序數大于碳元素，應處于第三周期，故X為Mg元素；T2R的晶體類型是離子晶體，T為+1價、R為﹣2價，結合原子序數可知，T為Na元素、R為氧元素；Y原子基態(tài)3p原子軌道上有2個未成對電子，其單質晶體類型屬于原子晶體，則Y為Si元素；在元素周期表中Z元素位于第11列，則Z為Cu元素，據此解答．解答：解：G、Q、R、T、X、Y、Z都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數依次增大．G的簡單陰離子最外層有2個電子，則G為氫元素；Q原子最外層電子數是內層電子數的兩倍，則Q原子有2個電子層，最外層電子數為4，故Q為碳元素；X元素最外層電子數與最內層電子數相同，最外層電子數為2，原子序數大于碳元素，應處于第三周期，故X為Mg元素；T2R的晶體類型是離子晶體，T為+1價、R為﹣2價，結合原子序數可知，T為Na元素、R為氧元素；Y原子基態(tài)3p原子軌道上有2個未成對電子，其單質晶體類型屬于原子晶體，則Y為S