高中化學人教版化學反應原理第二章化學反應速率和化學平衡單元測試 高質(zhì)作品

人教版選修4第二章《化學反應速率和化學平衡》測試題卷1．在一定溫度下，在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應A(g)＋3B(g)2C(g)，其達到平衡狀態(tài)的標志是A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時間生成nmolA，同時生成3nmolBC.體系的壓強不再變化D.A、B、C的濃度之比為1∶3∶22．某溫度下，反應ClF(g)＋F2(g)ClF3(g)△H=－268kJ在密閉容器中達到平衡。下列說法正確的是A.溫度不變，縮小體積，ClF的轉化率增大B.溫度不變，增大體積，ClF3產(chǎn)率提高C.升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應方向移動D.降低溫度，體積不變，F(xiàn)2轉化率降低3．在一密閉容器，aAgbBg達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則A．平衡向正反應方向移動了B．物質(zhì)A的轉化率減少了C．物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了D．a(chǎn)＞b4．在容積固定的密閉容器中存在如下反應：A(g)+3B(g)2C(g)（正反應為放熱反應）。某研究小組研究了其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響，并根據(jù)實驗數(shù)據(jù)作出下列關系圖：下列判斷一定錯誤的是A．圖I研究的是不同催化劑對反應的影響，且乙使用的催化劑效率較高B．圖Ⅱ研究的是壓強對反應的影響，且甲的壓強較高C．圖Ⅱ研究的是溫度對反應的影響，且甲的溫度較高D．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應的影響，且甲使用的催化劑效率較高5．某溶液中發(fā)生反應：A=2B+C，A的反應速率v(A)與時間t的圖象如圖所示。若溶液的體積為2L，且起始時只加入A物質(zhì)，下列說法錯誤的是：A．圖中陰影部分的面積表示0—2min內(nèi)A的物質(zhì)的量濃度的減小值B．反應開始的前2min，A的平均反應速率小于·L-1·min-1C．至2min時，A的物質(zhì)的量減小值介于0．5mol至1mol之間D．至2min時，c(B)介于1mol·L-1至1．5mol·L-1之間6．已建立化學平衡的某可逆反應，當條件改變使化學平衡向正反應方向移動時，下列敘述正確的是①生成物的質(zhì)量分數(shù)一定增加②生成物產(chǎn)量一定增加③反應物的轉化率一定增大④反應物的濃度一定降低⑤正反應速度一定大于逆反應速度⑥一定使用催化劑A．①②⑤B．③④⑤C．②⑤D．④⑥7.對于平衡體系：aA（g）+bB（g）cC(g)+dD(g)；正反應放熱，有下列判斷，其中正確的是：A．若溫度不變，容器體積擴大一倍，此時A的濃度是原來的倍，則a+b大于c+dB．若從正反應開始，平衡時，A、B的轉化率相等，則A、B的物質(zhì)的量之比為a：bC．若平衡體系中共有氣體Mmol，再向其中充入bmolB，達到平衡時氣體總物質(zhì)的量為M+bmol，則a+b=c+dD．若a+b=c+d，則當容器內(nèi)溫度上升時，平衡向左移動，容器中氣體的壓強不變。8．在2A＋B3C＋4D反應中，表示該反應速率最快的是A．υ（A）＝mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝mol/（L·ｓ）C．υ（C）＝mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）9．下列說法正確的是A．增大反應物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的體積），可增加活化分子的百分數(shù)，從而使反應速率增大C．升高溫度能使化學反應速率增大，主要原因是增加了反應物分子中活化分子的百分數(shù)D．催化劑不影響反應活化能但能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，從而增大反應速率10．對于反應NO+CO2CO+NO2在密閉容器中進行，下列哪些條件會使平衡發(fā)生移動：A．縮小體積使壓強增大B壓強不變，充入N2使體積增大C．體積不變充入CO2使壓強增大D體積不變，充入H2使壓強增大11.在2升的密閉容器中,發(fā)生以下反應:2A(g)+B(g)2C(g)+D(g)。若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應速度為mol/（L·ｓ），則10秒鐘時，容器中B的物質(zhì)的量是A.1.6molB.molC.mol12．一定條件下反應2AB(g)A2(g)＋B2(g)達到平衡狀態(tài)的標志是A．單位時間內(nèi)生成nmolA2，同時消耗2nmolABB．容器內(nèi)，3種氣體AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各組分的體積分數(shù)不隨時間變化13．在一定溫度不同壓強（P1＜P2）下，可逆反應2X(g)2Y(g)+Z(g)中，生成物Z在反應混合物中的體積分數(shù)（ψ）與反應時間（t）的關系有以下圖示，正確的是14．α1和α2分別為A、B在兩個恒容容器中平衡體系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是A．α1、α2均減小B．α1、α2均增大C．α1減小，α2增大D．α1增大，α2減小15．對可逆反應4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是A．達到化學平衡時，4υ正（O2）=5υ逆（NO）B．若單位時間內(nèi)生成xmolNO的同時，消耗xmolNH3，則反應達到平衡狀態(tài)C．達到化學平衡時，若增加容器體積，則正反應速率減少，逆反應速率增大D．化學反應速率關系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）16．已知反應A2（g）+2B2（g）2AB2（g）△H＜0，下列說法正確的A．升高溫度，正向反應速率增加，逆向反應速率減小B．升高溫度有利于反應速率增加，從而縮短達到平衡的時間C．達到平衡后，升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D．達到平衡后，降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動乙甲17．常溫常壓下，在帶有相同質(zhì)量活塞的容積相等的甲、乙兩容器里，分別充有二氧化氮和空氣，現(xiàn)分別進行下列兩上實驗：乙甲（N2O42NO2△H＞0）（a）將兩容器置于沸水中加熱（b）在活塞上都加2kg的砝碼在以上兩情況下，甲和乙容器的體積大小的比較，正確的是A．（a）甲＞乙，（b）甲＞乙B．（a）甲＞乙，（b）甲＝乙C．（a）甲＜乙，（b）甲＞乙D．（a）甲＞乙，（b）甲＜乙18.在可逆反應中，改變下列條件一定能加快反應速率的是A．增大反應物的量B．升高溫度C．增大壓強 D．減小生成物的量19．密閉容器中的可逆反應：3A（g）3B+C；△H=+890kJ/mol（A的相對分子質(zhì)量為120），隨著溫度升高，容器中氣體相對平均分子質(zhì)量減小，則下列判斷正確的是A．若C為固體，則B一定是氣體B．B和C一定都是氣體C．若起始時往容器中投入18gA，則反應吸收的熱量為D．若起始時往容器中投入18gA，則反應放出的熱量為20．下列能用勒沙特列原理解釋的是A．Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深B．棕紅色NO2加壓后顏色先變深后變淺C．SO2催化氧化成SO3的反應，往往需要使用催化劑D．H2、I2、HI平衡混和氣加壓后顏色變深21.在密閉容器中進行如下反應：X2(g)+Y2(g)2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為L、L、L，在一定條件下，當反應達到平衡時，各物質(zhì)的濃度有可能是A．Z為L B．Y2為LC．X2為L D．Z為Lyxp1p222．反應：L(s)＋aG(gyxp1p2溫度和壓強對該反應的影響如圖所示：圖中壓強p1＞p2，x軸表示溫度，y軸表示平衡混合氣中G的體積分數(shù)。據(jù)此可判斷A．上述反應是放熱反應B．上述反應是吸熱反應Ｃ．a(chǎn)＞bD．a(chǎn)＜b23.在一次學生實驗中，學生用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應，發(fā)現(xiàn)：鋁片與稀鹽酸反應現(xiàn)象非常明顯，而和稀硫酸幾乎不反應。這和教材中“鋁能跟稀鹽酸或稀硫酸反應生成氫氣“的說法不一致。為排除因試劑變質(zhì)等因素造成的影響，該學生在教師的指導下重新進行下列實驗，驗證是否存在上述現(xiàn)象。實驗用品：儀器（略，凡是實驗需要的都有）藥品：L鹽酸、L硫酸、L硫酸,相同大小的鋁片(純度＞%)實驗過程:往三根相同的試管中分別加入相同的鋁片各一片,再往試管中分別加入等體積的L鹽酸、L硫酸、L硫酸,觀察反應進行到1、2、5、15、20分鐘時的鋁與酸反應的情況。結果如下：反應進程（分鐘）1251520L鹽酸少量氣泡較多氣泡大量氣泡反應劇烈鋁片耗盡L硫酸均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）L硫酸均無明顯現(xiàn)象（無氣泡產(chǎn)生）通過上述實驗可知，無論是用L硫酸還是L硫酸，均無明顯的現(xiàn)象，而L鹽酸與鋁片反應的現(xiàn)象卻十分明顯。（1）寫出鋁與酸反應的離子方程式______________________________________________（2）反應1~15min內(nèi),鋁與鹽酸的反應速率逐漸加快,其原因是____________________________________________________________________________________________________。（3）根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸反應差異的原因”，你能對問題原因作出哪些假設或猜想（列出兩種即可）？假設一：________________________________________________________________________假設二：________________________________________________________________________24．（1）對于下列反應：2SO2+O22SO3，如果2min內(nèi)SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，那么，用SO2濃度變化來表示的化學反應速率為____________，用O2濃度變化來表示的反應速率為_____________。如果開始時SO2濃度為4mol/L，2min后反應達平衡，若這段時間內(nèi)v(O2)為(L·min)，那么2min時SO2的濃度為_____________。vvt0abcdV正V正V正V逆V逆V逆（2）下圖左表示在密閉容器中反應：2SO2+O22SO3+Q達到平衡時，由于條件改變而引起反應速度和化學平衡的變化情況，ab過程中改變的條件可能是；bc過程中改變的條件可能是；若增大壓強時，反應速度變化情況畫在c~d處.速度溫度A（3）酶是蛋白質(zhì)，具有蛋白質(zhì)的特性，酶能催化很多化學反應，下圖速度溫度A解釋曲線變化原因。25．⑴反應mA＋nBpC在某溫度下達到平衡。①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關系是_______________。②若C為氣體，且m+n=p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向______方向移動。③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為_____態(tài)。26．將1molI2(g)和2molH2置于2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：I2(g)+H2(g)2HI(g)；△H＜0，并達平衡。HI的體積分數(shù)w(HI)隨時間變化如圖曲線(Ⅱ)所示：（1）達平衡時，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為。（2）若改變反應條件，在甲條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅰ)所示，在乙條件下w(HI)的變化如曲線(Ⅲ)所示。則甲條件可能是，則乙條件可能是。（填入下列條件的序號）①恒容條件下，升高溫度；②恒容條件下，降低溫度；③恒溫條件下，縮小反應容器體積；④恒溫條件下，擴大反應容器體積；⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑。（3）若保持溫度不變，在另一個相同的2L密閉容器中加入amolI2(g)、bmolH2(g)和cmolHI（a、b、c均大于0），發(fā)生反應，達平衡時，HI的體積分數(shù)仍為，則a、b、c的關系是。27.在一定條件下，二氧化碳和氧氣發(fā)生如下反應：2SO2（g）+O2(g)2SO3(g)+Q(Q>0)（1）降低溫度二氧化碳轉化率，化學反應速度（以上均填增大、減小或不變）（2）600℃時，在一密閉容器中，將二氧化碳和氧氣混合，反應過程中SO2、O2、SO3物質(zhì)的量變化如圖，反應處于平衡狀態(tài)的時間是。（3）據(jù)圖判斷，反應進行至20min時，曲線發(fā)生變化的原因是（用文字表達）10min到15min的曲線變化的原因可能是（填寫編號）。a．加了催化劑b．縮小容器體積c．降低溫度d．增加SO3的物質(zhì)的量28.在一個容積恒定的密閉容器中，保持一定溫度，在一定條件下進行以下反應：A（g）+2B（g）3C（g），已知加入1molA和3molB且達到平衡后，生成amolC。（1）達到平衡時，C在反應混合氣體中的體積分數(shù)為（用字母a表示）。（2）在相同條件下，若在同一容器中改為加入2molA和6molB，則達到平衡時，C的物質(zhì)的量為（用字母a表示）。此時C在反應混合氣體中的體積分數(shù)為（填“增大”“減小”“不變”）。（3）在相同條件下，若在同一容器中改為加入2molA和8molB，則達到平衡時，平衡時C在反應混合氣體中的體積分數(shù)不變，則還應加入Cmol。04c(mol/L)81216202428204c(mol/L)812162024282323640t(s)NO2N2O4（1）在上述條件下，從反應開始直至10s時，二氧化氮的平均反應速率為。（2）30℃時，反應2NO2N2O的值為；則升高溫度后，平衡常數(shù)將（填“增大”、“減小”或“不變”）（3）若保持20s時的溫度和壓強不變，再向平衡混合氣中充入，在第30s時重新達到平衡，則第30s時平衡混合氣的體積為，請在答題紙對應圖中畫出第20~40s內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化曲線。（4）若保持溫度不變，在第20s再向該密閉容器中再充入molHe氣，并把容器體積擴大為4L試通過計算確定平衡移動的方向。參考答案1．AC2．A3．AC4．AB5．C6．C7．BC8．B9．C10．C11.B12．D13．B14.C15．A16．B17．D18.B19．A20．AB21.A22．BD23．（1）2Al+6H+=2Al3++3H2↑（2）反應放出熱量，溫度升高，使化學反應速率加快（3）（說明：可能存在多種假設，但只要假設合理均可）Cl-能夠促進金屬鋁與H+反應；SO42-對H+與金屬鋁的反應起阻礙作用?！窘馕觥繗潆x子濃度和鋁片均相同，造成的差異應該與反應