高中化學人教版本冊總復(fù)習總復(fù)習 第一章從實驗學化學

第一節(jié)化學實驗基本方法目標導(dǎo)學1．了解有關(guān)化學實驗安全的常識。了解化學實驗的基本操作。2．掌握過濾、蒸發(fā)分離混合物的方法。3．掌握SOeq\o\al(2－,4)檢驗的原理和方法。4．掌握蒸餾操作的基本方法。掌握蒸餾操作所適用的物質(zhì)。5．掌握萃取和分液操作和基本方法。掌握和分液操作所適用的物質(zhì)。知識一化學實驗安全[基礎(chǔ)梳理]1．遵守實驗室規(guī)則(1)進入實驗室后，應(yīng)自覺遵守有關(guān)規(guī)定，保持實驗室安靜和整潔。(2)實驗中要認真操作，實驗結(jié)束后要做好清潔工作，并將實驗用品擺放整齊。(3)未經(jīng)允許，不得隨意挪動實驗室的儀器和藥品的位置，不得私自帶出實驗室中的物品。(4)實驗完畢后，應(yīng)打掃衛(wèi)生，關(guān)閉水龍頭、電源，經(jīng)允許后方可離開實驗室。2．了解安全措施(1)危險藥品的存放：eq\a\vs4\al(密封且遠離電源、火源)eq\a\vs4\al(單獨專柜保存)eq\a\vs4\al(粘貼標志具體如下)標志意義爆炸品易燃品氧化劑劇毒品腐蝕品(2)意外事故的緊急處理：意外事故處理方法酒精著火迅速用濕布或沙子蓋滅濃H2SO4沾到皮膚上應(yīng)先用抹布擦去，再用大量水沖洗，再涂上適量的稀NaHCO3溶液濃堿沾到皮膚上立即大量水沖洗后，涂上適量的稀硼酸酸或堿濺到眼中立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛濃酸灑到桌子上應(yīng)用NaHCO3溶液沖洗后，再用水沖洗濃堿灑到桌子上應(yīng)用稀CH3COOH沖洗后，再用水沖洗3.實驗操作方法4．實驗后藥品的處理方法[牛刀小試]1．將下列化學試劑與相應(yīng)標志連線。答案：(1)—C(2)—D(3)—B(4)—A2．下列實驗基本操作中，主要是出于實驗安全考慮的是()A．實驗廢液用廢液缸收集，集中處理B．點燃可燃性氣體前的驗純C．氣體實驗裝置在實驗前進行氣密性檢查D．膠頭滴管不能交叉使用解析：選BA項防止污染環(huán)境；B項防止可燃性氣體不純引起爆炸；C項防止漏氣；D項防止污染原試劑。化學實驗安全中的“六防”[重點剖析]實驗操作時，加強“六防意識”，防止事故發(fā)生

1.防爆炸(1)點燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4等)之前，要檢驗氣體的純度。(2)用H2、CO還原Fe2O3、CuO時，先通入H2或CO，待檢驗尾部氣體純凈、保證空氣已排盡后，再加熱。2．防暴沸(1)加熱液體混合物時要加沸石。(2)稀釋濃硫酸時，要將濃硫酸沿器壁緩緩加入水中，邊加邊攪拌冷卻。3．防失火可燃性物質(zhì)一定要遠離火源。4．防中毒(1)制取有毒氣體時，要使用通風設(shè)備，有尾氣處理裝置。(2)誤食重金屬鹽，應(yīng)喝豆?jié){、牛奶或雞蛋清解毒。5．防倒吸(1)加熱法制取并且用排水法收集氣體，實驗結(jié)束時的操作為：先將導(dǎo)氣管從水中取出，再熄滅酒精燈。(2)吸收溶解度較大的氣體時，要加裝安全瓶或防倒吸裝置。6．防污染對環(huán)境有污染的物質(zhì)的制取或性質(zhì)探究的實驗中，要有尾氣處理或污水處理裝置。[典例印證][例題]在化學實驗時必須注意實驗安全操作，下列實驗操作或事故處理正確的是()①在點燃易燃氣體前，必須檢驗氣體的純度②在稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒攪拌③濃硫酸對皮膚有腐蝕性，如不慎沾到皮膚上，應(yīng)用較多的水沖洗，再涂上硼酸稀溶液④給試管中的液體加熱時，液體不超過試管容積的1/3⑤點燃添滿酒精的酒精燈A．②③④B．①③④C．①②④D．全部[解析]濃硫酸對皮膚有腐蝕性，如不慎沾到皮膚上，應(yīng)先用抹布擦掉，然后用大量的水沖洗，再用NaHCO3溶液清洗；由于酒精有揮發(fā)性，酒精燈不能添滿酒精，否則點燃時易出現(xiàn)爆炸。[答案]C化學實驗安全的兩個注意問題(1)濃硫酸稀釋①不得將水倒入濃硫酸；②不得在量筒中進行稀釋。濃硫酸與其他液體的混合方法：濃硫酸與濃硝酸(或鹽酸等)的混合同濃硫酸的稀釋一樣，將濃硫酸沿器壁慢慢加入濃硝酸(或鹽酸等)中，邊加入邊攪拌冷卻。(2)濃酸(或濃堿)沾到皮膚上，要用大量水沖洗，再涂上稀的碳酸氫鈉溶液(或硼酸)，不得用氫氧化鈉溶液(或鹽酸)。題組一實驗安全措施1．下列有關(guān)化學實驗安全問題的敘述中，不正確的是()A．少量的濃硫酸沾到皮膚上時，迅速用干布擦拭，再用大量水沖洗B．取用化學藥品時，應(yīng)特別注意觀察藥品包裝容器上的安全警示標志C．凡是給玻璃儀器加熱，都要加墊石棉網(wǎng)，以防止儀器炸裂D．聞任何化學藥品的氣味都不能使鼻子湊近藥品解析：選C濃硫酸沾到皮膚上，先用干布擦拭，再用大量水沖洗，防止?jié)饬蛩嵯♂尫艧岫茻つw，A項正確；取用藥品時，要先觀察其標志，防止發(fā)生危險，B項正確；有些玻璃儀器可以直接加熱(如試管)，有些需墊石棉網(wǎng)加熱(如燒杯、燒瓶)，有些不能加熱(如量筒)，C項錯誤；聞化學藥品時，不能使鼻子湊近，防止中毒，D項正確。2．化學實驗中安全意識是重要的科學素養(yǎng)。下列實驗操作或事故處理操作中正確的是()A．酒精燈不慎碰倒起火時可用水撲滅B．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛C．配制硫酸溶液時，可先在量筒中加入一定量的水，再在攪拌條件下加入濃硫酸D．做“氫氣還原氧化銅”實驗時，先加熱再通氫氣解析：選B酒精燈失火時，應(yīng)用濕抹布或細沙蓋滅，不能用水撲滅；量筒不能用來配制或稀釋溶液；氫氣還原氧化銅時，應(yīng)先通氫氣排出裝置中的空氣后，再點燃酒精燈加熱。3．對于易燃、易爆、有毒的化學物質(zhì)，往往會在其包裝上貼危險警告標簽。下面所列物質(zhì)中，貼錯了標簽的是()ABCD物質(zhì)的化學式NaOHC2H5OH(酒精)Hg(汞)NaCl危險警告標簽解析：選DNaCl是食鹽的主要成分，不是爆炸品。題組二實驗基本操作4．下列關(guān)于加熱的操作正確的是()A．給試管中的液體加熱時，試管口不準對著別人，但可以對著自己B．玻璃儀器都可能用于加熱C．用H2還原氧化銅的實驗中，應(yīng)把H2通過預(yù)先加熱的氧化銅D．無論給試管中的液體還是固體加熱，都必須先預(yù)熱解析：選D給試管中液體加熱時，管口不準對著別人，也不能對著自己，A項錯誤；有些玻璃儀器不能加熱，如量筒，B項錯誤；H2還原CuO的實驗中，應(yīng)先通H2，排盡裝置中的空氣后再加熱CuO，以防引起爆炸，C項錯誤。5．要做好化學實驗，必須具備化學實驗操作的基本技能，如圖所示的實驗操作不正確的是()解析：選A膠頭滴管不能伸入試管內(nèi)，以免碰到試管內(nèi)壁，產(chǎn)生污染，A錯誤。題組三儀器的使用6．下列實驗儀器，能夠受熱或者在加熱過程中可以用到的是()①試管②量筒③燒杯④酒精燈⑤膠頭滴管⑥蒸發(fā)皿A．①②④⑥B．①③④⑥C．②③⑤D．①②③⑤解析：選B可加熱儀器可直接加熱儀器①試管、⑥蒸發(fā)皿墊石棉網(wǎng)加熱儀器③燒杯不可加熱儀器②量筒(量取液體)、⑤膠頭滴管(滴加液體)熱源④酒精燈7.實驗是化學研究的常用方法，實驗用品的準備選擇是完成化學實驗的前提條件，如表中所示是部分實驗儀器：編號ABCD實驗儀器儀器名稱分液漏斗蒸餾燒瓶坩堝量筒請回答下列問題：(1)上述儀器中，名稱錯誤的是________(填編號，下同)。(2)上述儀器中，用酒精燈加熱時需墊石棉網(wǎng)的是________。(3)上述儀器中，使用前必須檢查是否漏水的是________。(4)上述儀器中，標有溫度的是________。解析：A是分液漏斗，常用于分液，使用前要檢查是否漏水；B是蒸餾燒瓶，常用于沸點不同的混合液體的分離，受熱時注意要墊石棉網(wǎng)，防止局部受熱不均勻而炸裂；C是蒸發(fā)皿，常用于蒸發(fā)結(jié)晶操作；D是量筒，只用來量取液體體積，不可加熱，不可量取熱的液體，不可用作反應(yīng)容器，量筒上方一般標有溫度20℃。答案：(1)C(2)B(3)A(4)D題組四藥品的保存和取用8．下列試劑保存方法中正確的是()A．濃硫酸難揮發(fā)，可以敞口放置B．濃硝酸見光易分解，可以放在棕色廣口瓶中C．酒精應(yīng)密封存放，并遠離火源D．白磷不易揮發(fā)，不需密閉存放解析：選C應(yīng)根據(jù)藥品的性質(zhì)選擇合適的方法進行保存。濃硫酸易吸水而使其濃度變低，故不可敞口放置，應(yīng)密封存放；液體試劑一般用細口瓶盛放，濃硝酸見光易分解，應(yīng)放在棕色細口瓶中；白磷易氧化且著火點低(40℃)，應(yīng)封存在冷水中，以免發(fā)生自燃。9．下列實驗操作正確的是()A．當某實驗沒有明確的藥品用量說明時，為看到明顯現(xiàn)象，取用藥品越多越好B．取用細口瓶里的試液時，先拿下瓶塞，倒放在桌上，然后標簽朝外拿起瓶子，瓶口要緊挨著試管口，使液體緩緩地倒入試管C．膠頭滴管量取完一種試液后，可直接量取另一種不與其反應(yīng)的試液D．取用粉末狀固體或固體小顆粒時，應(yīng)用藥匙或紙槽，取用塊狀固體時，應(yīng)用鑷子夾取解析：選D實驗要節(jié)約藥品用量。應(yīng)嚴格按實驗規(guī)定的用量取用藥品，如果沒有用量說明，一般應(yīng)按最少量取用：即液體1～2mL，固體只需蓋滿試管底部；取用液體時標簽應(yīng)對著手心，以免藥液腐蝕標簽；膠頭滴管必須專管專用。(1)加熱固體時試管口要略向下傾斜；加熱液體時要放碎瓷片；點燃可燃性氣體前要驗純。(2)稀釋濃H2SO4時要將濃H2SO4沿器壁緩緩注入水中；濃H2SO4濺到皮膚上應(yīng)先用抹布擦去，再用大量水沖洗，再涂上適量的稀NaHCO3溶液。知識二過濾和蒸發(fā)[基礎(chǔ)梳理]一、混合物的分離和提純3．粗鹽的提純(1)除去難溶性雜質(zhì)：(2)除去可溶性雜質(zhì)：雜質(zhì)加入的試劑反應(yīng)的化學方程式硫酸鹽(Na2SO4)BaCl2Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaClMgCl2NaOH2NaOH＋MgCl2=Mg(OH)2↓＋2NaClCaCl2Na2CO3CaCl2＋Na2CO3=CaCO3↓＋2NaCl二、SOeq\o\al(2－,4)的檢驗[牛刀小試]1．判斷正誤(1)為加快過濾，可用玻璃棒攪動漏斗中的溶液。()(2)蒸發(fā)時，可將溶液直接蒸干，得到固體。()(3)向某溶液中加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)。()答案：(1)×(2)×(3)×2．如圖所示的實驗操作中正確的是()解析：選AB項試管內(nèi)液體過多；C項膠頭滴管不可伸入試管中；D項會導(dǎo)致失火。3．如圖所示是某學生設(shè)計的過濾操作裝置圖。(1)寫出有標號儀器的名稱：A________，B________，C________。(2)圖中有________處錯誤，說明改正的方法：___________________________________。(3)該學生在進行過濾操作后發(fā)現(xiàn)，過濾后的液體仍有渾濁現(xiàn)象，可能是________的緣故。解析：過濾的儀器有鐵架臺(帶鐵圈)、漏斗、燒杯和玻璃棒，過濾時要注意“一貼、二低、三靠”。答案：(1)鐵架臺漏斗燒杯(2)1用玻璃棒引流，玻璃棒靠在三層濾紙?zhí)?3)濾紙破損(或液面高于濾紙的上緣)過濾、蒸發(fā)操作過程中的注意事項[重點剖析]1．過濾注意事項一貼：濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁，濾紙和漏斗內(nèi)壁之間無氣泡二低eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(濾紙邊緣略低于漏斗口,漏斗里液面略低于濾紙邊緣))三靠eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(傾倒液體的燒杯尖口緊靠玻璃棒,玻璃棒的末端輕輕靠在三層濾紙?zhí)?漏斗下口尖端緊靠燒杯內(nèi)壁))2．蒸發(fā)注意事項(1)液體的體積不超過蒸發(fā)皿容積的eq\f(2,3)。(2)在加熱過程中要不斷攪拌液體以防局部過熱導(dǎo)致液體飛濺出來。(3)當加熱到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時，應(yīng)停止加熱，利用余熱蒸干。(4)蒸發(fā)皿都應(yīng)該用經(jīng)過預(yù)熱的坩堝鉗夾住以后再收放，不能用涼的坩堝鉗夾溫度很高的蒸發(fā)皿，防止溫差過大，引起蒸發(fā)皿炸裂。(5)不要把加熱后的蒸發(fā)皿直接放在實驗臺上。[特別提醒]過濾完成后，漏斗中的沉淀物表面往往殘留可溶性物質(zhì)，所以沉淀物要洗滌，洗滌方法為向漏斗中加蒸餾水至浸沒沉淀物(切不可用玻璃棒攪拌)，待水濾出后，重復(fù)操作2～3次。[典例印證][例題1]過濾與蒸發(fā)是常用的物質(zhì)分離與提純的方法，試用你掌握的有關(guān)知識完成下列問題：(1)關(guān)于過濾操作的說法中，錯誤的是________。A．玻璃棒下端要靠在三層濾紙?zhí)嶣．濾紙邊緣低于漏斗邊緣，多余部分要剪去，并用水潤濕貼緊，不留氣泡C．過濾時將液體沿玻璃棒注入過濾器，并使液面高于濾紙邊緣D．漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁(2)實驗室將NaCl溶液蒸發(fā)時，一般有以下操作過程，其正確的操作順序為________。①放置酒精燈②固定鐵圈位置③放上蒸發(fā)皿④加熱攪拌⑤停止加熱，用余熱蒸干A．②③④⑤①B．①②③④⑤C．②③①④⑤D．②①③④⑤[解析](1)玻璃棒下端要靠在三層濾紙?zhí)帲康氖欠乐共ＡО敉逼茷V紙，故A項正確；濾紙邊緣低于漏斗邊緣，并用水潤濕，且不留氣泡的原因是防止液體從漏斗與濾紙之間流下，達不到過濾的目的，B項正確，C項錯誤；漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁其目的是防止液體濺出，D項正確。(2)在將NaCl溶液蒸發(fā)時，根據(jù)題意應(yīng)先放置酒精燈，然后根據(jù)酒精燈的高度來調(diào)整鐵圈的位置，接下來放上蒸發(fā)皿，加入NaCl溶液并加熱，不斷攪拌，當剩余少量液體時，停止加熱，用余熱蒸干。[答案](1)C(2)B玻璃棒的作用(1)固體溶解：攪拌，以加快固體物質(zhì)的溶解速度。(2)過濾：引流，使液體沿玻璃棒注入漏斗中。(3)蒸發(fā)：攪拌，以免液體局部過熱，致使液滴飛濺出來?；旌衔锏姆蛛x、提純及粗鹽提純的原理[重點剖析]1．混合物的分離和提純(1)分離和提純的比較：分離提純含義把混合物的各成分分開把混合物中含有的雜質(zhì)除去區(qū)別分開后的各物質(zhì)要恢復(fù)原來的狀態(tài)雜質(zhì)不必恢復(fù)原狀態(tài)物理方法過濾、結(jié)晶、升華、蒸餾、萃取、分液、溶解等化學方法沉淀、置換、加熱等(2)提純的原則：2．粗鹽的提純(1)除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)的原理：(2)試劑加入的先后順序：根據(jù)原理可知，Na2CO3溶液既可除去CaCl2，又可除去過量的BaCl2，故Na2CO3溶液必須在加BaCl2溶液之后加入，鹽酸要除去過量的Na2CO3和NaOH，故應(yīng)最后加入，因此各試劑的加入順序可以為：①BaCl2→NaOH→Na2CO3→鹽酸②NaOH→BaCl2→Na2CO3→鹽酸③BaCl2→Na2CO3→NaOH→鹽酸[典例印證][例題2]為了除去KCl固體中少量的MgCl2、MgSO4，可選用Ba(OH)2、HCl和K2CO3三種試劑，按下列步驟操作：eq\x(固體)eq\o(→,\s\up7(加水),\s\do5())eq\x(溶液)eq\o(→,\s\up7(加過量A),\s\do5())eq\o(→,\s\up7(加過量B),\s\do5(操作Ⅰ))eq\x(濾液)eq\o(→,\s\up7(加適量C),\s\do5())eq\o(→,\s\up7(加熱煮沸),\s\do5())eq\x(KCl溶液)eq\o(→,\s\up7(操作Ⅱ),\s\do5())eq\x(KCl固體)(1)寫出三種試劑的化學式：A________，B________，C________。(2)根據(jù)題意，回答下列問題：①加入過量A的目的是_________________________________________________；②加入過量B的目的是________________________________________________；③加熱煮沸的目的是_________________________________________________。(3)操作Ⅰ是__________，操作Ⅱ是__________。[解析]當有多種雜質(zhì)共存時，應(yīng)認真分析。要使雜質(zhì)一一除去，必須考慮到所加試劑是過量的，而且過量的試劑在后面步驟中必須能除去，要除去Mg2＋，可用含OH－的試劑，除SOeq\o\al(2－,4)可用含Ba2＋的試劑，故先加入Ba(OH)2。加入的過量Ba(OH)2中的Ba2＋可用K2CO3除去，過量Ba(OH)2中的OH－，以及過量K2CO3中的COeq\o\al(2－,3)，可用稀鹽酸除去，最后加熱煮沸可除去HCl。[答案](1)Ba(OH)2K2CO3HCl(2)①除盡Mg2＋和SOeq\o\al(2－,4)②除盡過量的Ba2＋③使HCl揮發(fā)(3)過濾蒸發(fā)化學方法提純和分離物質(zhì)的“三必須”一、除雜試劑必須過量。二、過量試劑必須除盡。三、除雜途徑必須最佳。題組一過濾1．下列混合物適于用過濾法分離的是()A．KCl、NaNO3B．水、酒精C．Na2CO3、CaCO3D．MgSO4、ZnSO4解析：選CA、D兩組中的固體物質(zhì)都是易溶于水的物質(zhì)，過濾法不能達到分離的目的；水與酒精都是液體，互溶后仍都可以透過濾紙，因此也不能采用過濾法分離；C組中Na2CO3能溶于水，CaCO3不溶于水，可采用過濾法分離。2．下列有關(guān)過濾實驗的操作中不正確的是()A．玻璃棒與三層濾紙相互接觸B．漏斗頸與燒杯內(nèi)壁相互接觸C．玻璃棒與燒杯口相互接觸D．為加快過濾，使用玻璃棒攪拌漏斗里的液體解析：選DA、B、C三個選項是過濾操作中“三靠”的基本內(nèi)容，所以必須互相接觸；D項用玻璃棒攪動漏斗里的液體會使濾紙破裂而造成漏液。3．分離FeCl3、KCl、BaSO4的固體混合物，應(yīng)采用的一組試劑是()A．水、硝酸銀、稀硝酸B．水、氫氧化鈉、鹽酸C．水、氫氧化鉀、鹽酸D．水、氫氧化鉀、硫酸解析：選C將固體混合物充分溶于水后過濾可以分離出BaSO4；向濾液中加入足量氫氧化鉀，它與FeCl3充分反應(yīng)后過濾即得Fe(OH)3沉淀，將沉淀溶解在鹽酸中可以生成FeCl3；向第二次過濾所得濾液中加入適量鹽酸至溶液呈中性可得KCl溶液，加熱蒸干可以得到相應(yīng)固體，C項正確。題組二蒸發(fā)4．蒸發(fā)時，下列操作正確的是()A．使蒸發(fā)皿盛滿濾液，用小火加熱B．等到蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時停止加熱C．待溶液蒸干后，再停止加熱D．將蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈加熱解析：選B蒸發(fā)皿中所盛液體不得超過其容積的eq\f(2,3)，A項錯誤；當有較多固體出現(xiàn)時，可利用余熱將溶液蒸干，這樣避免固體飛濺，B項正確，C項錯誤；蒸發(fā)皿可直接加熱，D項錯誤。5．[雙選]下列有關(guān)過濾和蒸發(fā)的操作中，正確的是()A．過濾時，漏斗的下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁B．為了加快過濾速度，可用玻璃棒攪動過濾器中的液體C．當蒸發(fā)皿中出現(xiàn)大量固體時停止加熱，用余熱蒸干D．實驗完畢后，用手直接取走蒸發(fā)皿解析：選A、C過濾時不可攪動過濾器中的液體，B錯誤；實驗結(jié)束后應(yīng)使用坩堝鉗夾持蒸發(fā)皿，D錯誤。題組三粗鹽的提純6．為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列5項操作：①過濾；②加過量NaOH溶液；③加適量鹽酸；④加過量Na2CO3溶液；⑤加過量BaCl2溶液。正確的操作順序是()A．⑤②④③①B．④①②⑤③C．②⑤④①③D．①④②⑤③解析：選CCa2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)均可轉(zhuǎn)化為不同的沉淀物質(zhì)而除去。這里需要考慮兩個問題，一是選用哪種試劑可使某離子沉淀最完全。如除去Mg2＋，可選COeq\o\al(2－,3)，也可選OH－作沉淀劑，兩者比較，選OH－較好。二是要保證雜質(zhì)離子除盡，所加試劑應(yīng)過量。在后續(xù)操作中還必須考慮除去前面操作中由于加入了過量試劑留下的雜質(zhì)。如除去SOeq\o\al(2－,4)帶入的Ba2＋將和Ca2＋一起用Na2CO3溶液除去，這樣就可確定操作順序為②⑤④①③。7．實驗小組的同學欲對一粗鹽樣品進行初步提純。所用實驗儀器或用品如下：(1)D的名稱是________。(2)提純的步驟是：溶解、過濾、________、計算產(chǎn)率。(3)“過濾”操作的要點可概括為“一貼、二低、三靠”，其中“二低”的含義是________________________________________________________________________。(4)實驗小組通過正確的計算發(fā)現(xiàn)，所得實驗結(jié)果與該粗鹽的實際含量對比，實驗測得的結(jié)果比實際偏低，請分析可能的原因：_____________________________________________。解析：粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)。過濾操作中的“二低”是：濾紙上沿低于漏斗邊緣，液面低于濾紙上沿。引起誤差的操作可能是稱量時出錯，溶解攪拌或過濾時有液體濺出，蒸發(fā)時有液體濺出等。答案：(1)蒸發(fā)皿(2)蒸發(fā)(3)濾紙上沿低于漏斗邊緣；液面低于濾紙上沿(4)稱取時出錯；過濾或蒸發(fā)時有液體濺出等(其他合理答案均可)題組四SOeq\o\al(2－,4)的檢驗8．某溶液中可能含有SOeq\o\al(2－,4)、COeq\o\al(2－,3)、Cl－。為了檢驗其中是否含有SOeq\o\al(2－,4)，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是()A．H2SO4B．HClC．NaOHD．NaNO3解析：選B加入鹽酸，排除COeq\o\al(2－,3)的干擾，因為BaCO3也是一種不溶于水的白色沉淀。9．下列離子檢驗的方法正確的是()A．向某溶液中加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有Cl－B．向某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，說明原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)C．向某溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成藍色沉淀，說明原溶液中有Cu2＋D．向某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加鹽酸沉淀不溶解，說明原溶液中有SOeq\o\al(2－,4)解析：選CA中白色沉淀也可能為Ag2SO4、Ag2CO3等；B中白色沉淀也可能為AgCl；C中產(chǎn)生的藍色沉淀只能是Cu(OH)2，故原溶液中含有Cu2＋；D中白色沉淀也可能為AgCl。題組五混合物的分離和提純10．欲除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)物質(zhì)為雜質(zhì))，所用試劑不正確的是()A．KNO3溶液(K2SO4)：適量Ba(NO3)2溶液B．CaCO3粉末(CaCl2)：過量鹽酸C．Cu粉(Zn粉)：過量鹽酸D．CO2(O2)：灼熱的銅網(wǎng)解析：選BCaCO3中的CaCl2雜質(zhì)易溶于水，而CaCO3不溶于水，把樣品溶于水過濾即可除CaCO3中的CaCl2。不能用鹽酸，因鹽酸可與CaCO3反應(yīng)而生成CaCl2。11．已知單質(zhì)碘受熱易升華(固體變?yōu)闅怏w)。可用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A.過濾B．加熱升華C．加熱分解D．洗氣法。下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適？(1)除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3顆粒：________。(2)除去O2中少量的水蒸氣：________。(3)除去固體碘中混有的少量NaI：________。(4)除去氧化鈣中的CaCO3：________。解析：除去溶液中的固體顆粒，一般用過濾的方法；除去O2中的水蒸氣可通過裝有濃H2SO4的洗氣瓶；單質(zhì)I2易升華，可用升華法把I2從混合物中分離出來；CaO中的CaCO3可用加熱法使CaCO3分解。答案：(1)A(2)D(3)B(4)C(1)過濾使用的玻璃儀器——漏斗、燒杯、玻璃棒。過濾的操作要點——一貼、二低、三靠。(2)液體的蒸發(fā)應(yīng)在蒸發(fā)皿中進行，蒸發(fā)過程中要不斷攪動液體，當出現(xiàn)較多固體時，停止加熱，利用余熱將溶液蒸干。(3)粗鹽提純中玻璃棒的作用：溶解時——攪拌，加速溶解；過濾時——引流，防止液體外濺；蒸發(fā)時——攪拌，防止受熱不均勻。(4)檢驗SOeq\o\al(2－,4)時，先加稀鹽酸，后加BaCl2溶液。知識三蒸餾[基礎(chǔ)梳理]1．依據(jù)混合物中各組分的沸點不同。2．作用除去易揮發(fā)、難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。3．裝置(制取蒸餾水)(1)寫出A、B所代表的儀器的名稱：A：圓底燒瓶，B：冷凝器。(2)說明冷卻水流動方向：下口進水，上口出水。[牛刀小試]1．判斷正誤(1)蒸餾時，溫度計的水銀球應(yīng)插入液體中。()(2)蒸餾時，蒸餾燒瓶內(nèi)要加幾粒碎瓷片。()(3)蒸餾過程中，蒸餾燒瓶不必墊石棉網(wǎng)加熱。()(4)蒸餾過程中，冷凝器中冷卻水的流向是上進下出。()答案：(1)×(2)√(3)×(4)×2．在自來水蒸餾實驗中，下列操作敘述正確的是()A．在蒸餾燒瓶中盛滿自來水，并放入幾粒沸石B．將溫度計水銀球插到蒸餾燒瓶自來水中C．冷水從冷凝器上口入，下口出D．收集到的液體取少量滴入硝酸銀和稀硝酸，無明顯現(xiàn)象解析：選D蒸餾燒瓶中不可盛滿自來水，A錯誤；溫度計水銀球應(yīng)在蒸餾燒瓶的支管口處，B錯誤；冷凝器中冷卻水的流向應(yīng)為下口進水，上口出水，C錯誤。蒸餾實驗的改進裝置及操作注意事項[重點剖析]1．改進裝置當用蒸餾的方法分別獲取幾種沸點不同的液體時，應(yīng)該用溫度計控制收集沸點不同的餾分，裝置改進如下：2．注意事項(1)裝置的安裝：由下到上，由左到右。(2)氣密性的檢驗：連接好裝置，在冷凝器的出口處接一橡膠管，并將橡膠管插入水中，將燒瓶微熱，水中有氣泡產(chǎn)生，冷卻到室溫，橡膠管中有水柱生成，則氣密性良好。(3)冷凝器的使用：冷凝器中冷卻水從下口進，上口出。先通冷凝水，再加熱，蒸餾結(jié)束時先熄滅酒精燈，再停止通冷凝水。(4)溫度計的使用：溫度計的水銀球與蒸餾燒瓶支管處相平。(5)在使用蒸餾燒瓶進行蒸餾實驗時，應(yīng)在蒸餾燒瓶中加入少許碎瓷片或沸石，以防止瓶內(nèi)液體暴沸，產(chǎn)生危險。[特別提醒]蒸餾和蒸發(fā)的不同點(1)目的不同：蒸發(fā)是為了除去溶劑得到晶體，蒸餾是為了得到液體成分。(2)主要儀器不同：蒸餾主要用蒸餾燒瓶和冷凝管，蒸發(fā)主要用蒸發(fā)皿。[典例印證][例題]將所列儀器組裝為一套實驗室蒸餾石油的裝置，并進行蒸餾，可以得到汽油和煤油。(1)寫出A、B、C所代表儀器的名稱：A__________；B__________；C__________。(2)寫出A儀器的進水口______，出水__________________________________________。(3)用字母表示裝置的連接順序：_____________________________________________。(4)在B中注入原油后，加入幾片碎瓷片的目的是________________________________________________________________________。[解析](1)儀器的名稱A為冷凝器；B為蒸餾燒瓶；C為錐形瓶。(2)冷凝器的進出水方向一般是下進上出，所以冷卻水應(yīng)該從c進入，從d流出。(3)裝置的連接順序應(yīng)是從下到上，從左到右。(4)在蒸餾過程中，向蒸餾燒瓶中加入少許碎瓷片的目的是防止液體暴沸。[答案](1)冷凝器蒸餾燒瓶錐形瓶(2)cd(3)e—i—h—a—b—w(4)防止液體受熱時暴沸解答本題要注意以下兩個方面的失誤(1)冷凝器進出水的流向易錯答為d進水，c出水。(2)蒸餾燒瓶易錯答為支管燒瓶。題組蒸餾1．以下實驗裝置一般能用于分離物質(zhì)的是()A．只有①②B．只有②③C．只有①③D．①②③解析：選D①是蒸餾，用于分離互溶而沸點不同的液體混合物；②為蒸發(fā)，是從溶液中得到固體的方法；③為過濾，用于固體與液體的分離。D項正確。2．如圖為實驗室制取蒸餾水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。(1)指出圖中兩處明顯的錯誤①____________，②__________。(2)A儀器的名稱是________________，B儀器的名稱是______________。(3)實驗時A中除加入少量自來水外，還需加入少量__________，其作用是防止加熱時液體暴沸。解析：對于蒸餾的實驗裝置，最重要的問題有：①儀器的連接順序，②溫度計的位置，③冷卻水的流向(進出口)，④防暴沸的措施。答案：(1)①溫度計水銀球位置應(yīng)處于蒸餾燒瓶支管口處②冷卻水進出口反了(2)蒸餾燒瓶冷凝管(3)沸石(或碎瓷片)(1)蒸餾用來分離相互溶解的沸點不同的液體混合物。(2)蒸餾時溫度計的水銀球位置要放在蒸餾燒瓶的支管口處，冷凝水的水流方向與被冷凝蒸氣的流出方向相反。知識四萃取和分液、Cl－的檢驗[基礎(chǔ)梳理]一、萃取和分液1．概念(1)萃取：利用物質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液里提取出來的方法。(2)分液：將萃取后兩種互不相溶的液體分開的操作。2．主要儀器分液漏斗和燒杯。3．操作(萃取碘水中的碘)[牛刀小試]1．判斷正誤(1)用酒精作萃取劑萃取溴水中的溴。()(2)分液時，下層液體先從分液漏斗的下端放出，上層液體從上端倒出。()(3)利用分液法，可以分開水和花生油的混合物。()(4)I2易溶于乙醇，可用乙醇代替CCl4萃取碘水中的碘。()(5)用汽油萃取碘水中的碘，靜止分層后，含碘的汽油層在下層。()(6)向某溶液中滴加AgNO3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則溶液中一定含有Cl－。()答案：(1)×(2)√(3)√(4)×(5)×(6)×2．將下列分離物質(zhì)的實例與所選擇的分離方法連線。答案：(1)—D(2)—C(3)—A(4)—B3．選擇萃取劑將碘從碘水中萃取出來，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是()A．不溶于水，且必須易與碘發(fā)生化學反應(yīng)B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必須比水的密度大D．不溶于水，且必須比水的密度小解析：選B假設(shè)要用溶劑A將溶質(zhì)X從溶劑B中萃取出來，A應(yīng)具備的基本性質(zhì)是：①與B互不相溶；②X在A中的溶解度遠大于在B中的溶解度；③X與A不發(fā)生化學反應(yīng)。萃取、分液操作的注意事項[重點剖析]1．分液漏斗使用前必須檢查是否漏液2．萃取劑的選擇(1)與另一種溶劑互不相溶。(2)與被萃取的物質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)。(3)溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠大于它在原溶劑中的溶解度。3．分液操作的注意事項(1)振蕩：要不時旋開活塞放氣，以防止分液漏斗內(nèi)部壓強過大引起危險。(2)分液：①分液漏斗下端要緊靠燒杯內(nèi)壁，有利于液體流出，同時防止液體濺出。②分液時要打開玻璃塞(或使塞上的凹槽或小孔對準漏斗上的小孔)，保證內(nèi)外大氣壓強相等，有利于液體流出。③旋開下端活塞，用燒杯接收下層液體時，要注意待下層液體恰好流完時及時關(guān)閉活塞，不能讓上層液體流出，上層液體應(yīng)從上口倒出。[典例印證][例題]海水中的海帶、紫菜等富集了大量的碘元素，某化學興趣小組以海帶為原料制取少量碘水，現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實驗可分解為如下各步：A．把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺的鐵圈中B．把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞C．檢驗分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液D．倒轉(zhuǎn)漏斗振蕩，并不時旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正E．旋開活塞，用燒杯接收下層溶液F．從分液漏斗上口倒出上層溶液G．將分液漏斗上口的玻璃塞打開或使塞上的凹槽或小孔對準分液漏斗口上的小孔H．靜置、分層就此實驗完成下列填空：(1)正確操作步驟的順序是(用上述各操作的編號字母填寫)：______→______→______→A→H→______→E→F(2)上述E步驟的操作中應(yīng)注意________________________________________________________________________。(3)上述G步驟操作的目的是________________________________________________________________________。(4)能選用CCl4從碘水中萃取碘的原因是________________________________________________________________________。[解析](1)題中給出了八個步驟，后五個步驟的順序也已給出了其中四個：A→H→()→E→F，只要考慮到靜置、分層后才能分液，操作順序應(yīng)為A→H→(G)→E→F。前三個步驟應(yīng)為：查漏→裝液→振蕩，即C→B→D。(2)操作時要注意使漏斗下端管口緊靠燒杯內(nèi)壁；及時關(guān)閉活塞，防止上層液體流入燒杯中。(3)為保證分液漏斗內(nèi)液體順利流下，在進行分液操作時應(yīng)注意使漏斗內(nèi)部與外界大氣相連通。(4)萃取劑的選擇應(yīng)是兩種溶劑不互溶，且要提取的物質(zhì)在萃取劑中的溶解度應(yīng)遠大于在原溶劑中的溶解度。[答案](1)CBDG(2)使分液漏斗下端漏斗頸緊靠燒杯內(nèi)壁；及時關(guān)閉活塞，不讓上層液體流出(3)使分液漏斗內(nèi)外空氣相通，以保證進行E操作時漏斗里的液體順利流出(4)CCl4與水既不反應(yīng)也不互溶，且碘在CCl4中的溶解度比在水中大得多(1)從水溶液中萃取時常用的萃取劑：①苯、汽油(或煤油)：難溶于水，密度比水?。虎贑Cl4：難溶于水，密度比水大。由于酒精與水互溶，故酒精一般不作從水溶液中萃取物質(zhì)的萃取劑。(2)萃取和分液往往結(jié)合起來操作，打開活塞前屬于萃取，打開活塞后屬于分液。題組一萃取和分液1．在使用分液漏斗進行分液時，正確的操作是()A．上層液體經(jīng)漏斗下口放出B．分離液體時，將漏斗拿在手上進行分離C．分離液體時，分液漏斗口上的小孔與大氣相通時打開活塞D．分液漏斗中盛裝的是液體，振蕩后不必扭開活塞把氣體放出解析：選C為確保分離效果，下層液體由漏斗下口放出，上層液體要經(jīng)漏斗上口倒出；分離液體時，分液漏斗要固定在鐵架臺的鐵圈上；分液時，磨口塞上的凹槽與漏斗口上的小孔要對準，這時漏斗內(nèi)外的空氣相通，壓強相等，漏斗內(nèi)的液體自然流下；振蕩后由于溶液體積要發(fā)生變化，需旋開活塞放氣。2．用四氯化碳萃取碘的飽和水溶液中的碘，下列說法中不正確的是()A．實驗使用的主要儀器是分液漏斗B．碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C．碘的四氯化碳溶液呈紫紅色D．分液時，水從分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液從漏斗上口倒出解析：選D因四氯化碳的密度比水的密度大，所以萃取后分層時上層為水層，下層為四氯化碳層，分液時，碘的四氯化碳溶液從下口流出，水從分液漏斗上口倒出。3．現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39%的乙醇溶液③氯化鈉和單質(zhì)碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是()A．分液、萃取、蒸餾B．萃取、蒸餾、分液C．分液、蒸餾、萃取D．蒸餾、萃取、分液解析：選C汽油和氯化鈉溶液不相溶，汽油的密度比水的小，所以在上層，可通過分液的方法進行分離；乙醇和水的沸點不同，可通過蒸餾的方法進行分離；碘在水溶液中的溶解度不大，可用有機溶劑把它從其水溶液中萃取出來。4．[雙選]下列各組混合物不能用分液漏斗分離的是()A．CCl4和水B．汽油和食用油C．汽油和NaOH溶液D．酒精和水解析：選B、D分液漏斗用于分離互不相溶的兩種液體，汽油是常用的有機溶劑，能夠溶解食用油，而酒精和水是互溶的，故B、D兩組不能用分液漏斗分離。題組二離子的檢驗5．為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：①取少量溶液滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀②然后繼續(xù)加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體；白色沉淀部分溶解③取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀根據(jù)實驗，以下推測不正確的是()A．一定有SOeq\o\al(2－,4)B．一定有COeq\o\al(2－,3)C．不能確定Cl－是否存在D．不能確定SOeq\o\al(2－,4)是否存在解析：選D向①中生成的白色沉淀中繼續(xù)滴加過量稀鹽酸時，沉淀部分溶解，且產(chǎn)生CO2氣體，證明原溶液中一定含有SOeq\o\al(2－,4)和COeq\o\al(2－,3)。在②中的上層清液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀AgCl，并不能確定原溶液中是否有Cl－，因為原溶液中已經(jīng)加入了稀鹽酸。6．某溶液中含有較大量的Cl－、COeq\o\al(2－,3)、OH－3種陰離子，如果只取一次該溶液就能夠分別將3種陰離子依次檢驗出來，下列實驗操作順序正確的是()①滴加Mg(NO3)2溶液②過濾③滴加AgNO3溶液④滴加Ba(NO3)2溶液A．①②④②③B．④②①②③C．①②③②④D．④②③②①解析：選B因Ag＋與Cl－、COeq\o\al(2－,3)、OH－均可生成沉淀，Mg2＋與COeq\o\al(2－,3)、OH－均可生成沉淀，Ba2＋只與COeq\o\al(2－,3)生成沉淀，故試劑的加入順序為④①③。7．下列對實驗過程的評價正確的是()A．某固體中加入稀鹽酸，產(chǎn)生了無色氣體，證明該固體一定是CaCO3B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液中一定含SOeq\o\al(2－,4)C．某無色溶液中滴入無色酚酞顯紅色，該溶液一定顯堿性D．驗證燒堿溶液中是否含有Cl－，先加稀鹽酸除去OH－，再加AgNO3溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，證明含Cl－解析：選CA項，Na2CO3、K2CO3等物質(zhì)也可與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無色氣體CO2；B項，溶液中也可能含有Ag＋；D項，加入稀鹽酸時，引入了Cl－。(1)萃取時選擇的萃取劑和溶質(zhì)不反應(yīng)，與原溶劑互不相溶，且溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度遠大于它在原溶劑中的溶解度。(2)分液時下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出。(3)檢驗Cl－先加AgNO3溶液，再加入稀HNO3。[對應(yīng)學生用書課時達標訓練(一)]一、選擇題1．以下四種標簽，適合貼在無水乙醇試劑瓶上的是()解析：選D乙醇屬于易燃液體。2．下列儀器常用于物質(zhì)分離的是()A．①③⑤B．②③⑤C．②④⑤D．①②④解析：選B漏斗可用于過濾，分離固、液混合物；蒸餾燒瓶可用于蒸餾或分餾，分離液、液混合物；分液漏斗用于分液，分離互不相溶的兩種液體混合物。3．實驗室進行過濾和蒸發(fā)操作時，都要用到的儀器是()A．燒杯B．玻璃棒C．蒸發(fā)皿D．酒精燈解析：選B過濾時要用玻璃棒引流，以免外灑；蒸發(fā)時要用玻璃棒攪拌，防止由于局部液體溫度過高，造成液滴飛濺。4．下列生產(chǎn)、生活、實驗中的行為，符合安全要求的是()A．進入煤礦井下作業(yè)，戴上安全帽，用帽上的礦燈照明B．節(jié)日期間，可以在熱鬧繁華的商場里燃放煙花爆竹，歡慶節(jié)日C．點燃打火機，可以檢驗液化氣鋼瓶口是否漏氣D．實驗室里，可以將水倒入濃硫酸中及時用玻璃棒攪拌，配制稀硫酸解析：選A煤礦中的瓦斯氣體和液化氣都是可燃性氣體，遇明火容易發(fā)生爆炸，所以A正確，C不正確；燃放煙花爆竹應(yīng)在人少的空曠處，B不正確；將水倒入濃硫酸中容易因放熱過多而導(dǎo)致酸液沸騰濺出，D不正確。5．下列實驗操作正確的是()A．蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱B．萃取操作時，應(yīng)選擇溶質(zhì)在其中更易溶的溶劑作萃取劑，且萃取劑與原溶劑互不相溶，其密度比原溶劑的可以大也可以小C．用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾的速度D．加入鹽酸以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質(zhì)解析：選BA項中，通常蒸發(fā)到含少量水時，即停止加熱，讓其冷卻結(jié)晶。B項中，對萃取劑的密度沒有要求。C項是錯誤的操作，可能會搗破濾紙而使過濾操作失敗。D項操作雖然能夠除去Na2CO3，但是會引入新的雜質(zhì)NaCl。6．如果你家里的食用花生油不小心混入了部分水，利用你所學的知識，采用最簡便的分離方法是()解析：選B花生油與水互不相溶，可以利用分液的方法分離。7．某實驗室僅有如下儀器或用品：燒杯、鐵架臺、鐵圈、三腳架、漏斗、分液漏斗、石棉網(wǎng)、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴。從缺乏儀器或用品的角度看，不能進行的實驗項目是()A．蒸發(fā)B．萃取C．液體過濾D．升華解析：選C選項A中，蒸發(fā)液體需要使用蒸發(fā)皿、酒精燈、火柴、玻璃棒、鐵架臺、鐵圈或三腳架，所給儀器和用品充分。選項B中，萃取需使用分液漏斗、燒杯、鐵架臺、鐵圈，所給儀器和用品充分。選項C中，液體過濾需使用濾紙，而題干中沒有提供，故C不能進行，符合題意。選項D中，升華需使用酒精燈、火柴、燒杯、圓底燒瓶、鐵架臺、鐵圈或三腳架，所給儀器和用品充分。8．下列除雜方法中，正確的是()A．除去含有少量Ba(NO3)2雜質(zhì)的KNO3溶液時，先加入過量的Na2CO3溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補加適量硝酸B．除去CO2氣體中的CO：在O2中點燃C．除去CO氣體中的CO2：通過NaOH溶液洗氣D．除去NH3中的水蒸氣：通過濃H2SO4洗氣解析：選C加入過量Na2CO3溶液后，最終KNO3溶液中有NaNO3雜質(zhì)，故A項錯誤；O2若過量，則CO2含有雜質(zhì)O2，故B項錯誤；NaOH將CO2吸收，并不引入新雜質(zhì)，故C項正確；濃H2SO4將NH3吸收，故D項錯誤。9．某同學根據(jù)苯和四氯化碳互溶、苯的密度比水小、四氯化碳的密度比水大的性質(zhì)制作了如圖所示的“液體積木”。在試管中注入CCl4，再加少量水，再小心加入少量苯，溶液可出現(xiàn)分三層的現(xiàn)象，然后再用漏斗向水層中加入少量膽礬溶液及少量碘水(如圖所示)。下列說法正確的是()A．上中下三層的顏色分別為無色、藍色、紫色B．上中下三層的顏色分別為紫色、藍色、紫色C．振蕩再靜置后溶液分為兩層，水在下層D．振蕩再靜置后溶液仍分為三層解析：選B碘在苯與四氯化碳中的溶解度較大，它們都能從碘水中萃取碘，故上、中、下三層的顏色分別為紫色、藍色、紫色。苯和四氯化碳互溶，故振蕩后分為兩層，有機層的密度大小取決于苯和四氯化碳的相對多少，故無法判斷有機層是否在水的上面。10．自來水中因含有少量Fe3＋而不能用于溶液的配制，實驗室為了除去自來水中的Fe3＋獲得純凈水，可采用的方法是()A．過濾法B．結(jié)晶法C．蒸餾法D．沉淀法解析：選C除去自來水中的少量雜質(zhì)離子只能用蒸餾法，C項正確。11．下列各組混合物的分離或提純方法不正確的是()A．用萃取法從溴水中提取溴B．用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從含少量KNO3的熱的NaCl飽和溶液中提純KNO3C．用蒸餾法分離酒精和水的混合物D．用加熱升華的方法分離碘和氯化鈉的混合物解析：選B萃取法是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑中溶解度不同而將溶質(zhì)提取出來的方法，A正確。蒸發(fā)KNO3和NaCl混合溶液時，二者均析出，B錯誤。蒸餾時酒精揮發(fā)而水的沸點高，難揮發(fā)，C正確。加熱時碘易升華而氯化鈉熔沸點高，D正確。12．下列操作中，完全正確的一組是()①用試管夾夾持試管時，試管夾從試管底部往上套，夾在試管的中上部②給盛有液體的體積超過eq\f(1,3)容積的試管加熱③把鼻孔靠近容器口去聞氣體的氣味④將試管平放，用紙槽往試管里送入固體粉末后，然后豎立試管⑤傾倒盛放在細口瓶中的液體時，瓶上的標簽對著地面⑥將燒瓶放在桌上，用力塞緊塞子⑦用坩堝鉗夾取加熱后的蒸發(fā)皿⑧將滴管垂直伸進試管內(nèi)滴加液體⑨稀釋濃硫酸時，把水迅速倒入盛有濃硫酸的量筒中⑩檢驗裝置的氣密性時，把導(dǎo)管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精燈微熱A．①④⑦⑩B．①④⑤⑦⑩C．①④⑤⑦⑧⑩D．④⑤⑦⑧⑩解析：選A②不正確，試管液體過多，受熱時易濺出；③不正確，這樣操作會吸入較多的氣體，容易發(fā)生意外，應(yīng)用手扇聞；⑤不正確，傾倒盛放在細口瓶中的液體時，瓶子的標簽應(yīng)向著手心，以免液體腐蝕標簽；⑥不正確，這樣操作易使燒瓶破裂，應(yīng)將燒瓶拿在手里塞緊塞子；⑧不正確，滴管不能伸入試管內(nèi)，否則會污染試劑；⑨不正確，稀釋濃硫酸時，應(yīng)將濃硫酸緩緩注入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌。二、非選擇題13．人們可根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，采取適當?shù)姆椒▽⒒旌衔镏懈魑镔|(zhì)分離開來：(1)不溶性固體與水的混合物，如泥沙與水，可用________方法分離。(2)可溶性固體與水的混合物，如水和食鹽，可用________方法分離。(3)兩種可溶性固體，若它們的溶解度隨溫度變化不同，如氯化鈉和硝酸鉀，可通過________方法將其分離。(4)兩種互相溶解但沸點不同的液體，如水與乙醇，可用________方法分離。(5)兩種互不相溶的液體，如汽油與水，可通過________方法分離。解析：根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，并結(jié)合分離方法的原理進行分析判斷。答案：(1)過濾(2)蒸發(fā)(3)結(jié)晶(4)蒸餾(5)分液14．(1)現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質(zhì)如表所示。物質(zhì)熔點(℃)沸點(℃)密度(g/cm3)溶解性A－198A、B互溶，且均易溶于水B290據(jù)此分析，將A和B相互分離的常用方法是________(填“過濾”、“蒸發(fā)”、“萃取”、“分液”或“蒸餾”等)。(2)除去NaNO3固體中混有的少量KNO3，所進行的實驗操作依次為：________、蒸發(fā)、結(jié)晶、________。(3)除去KCl溶液中的K2SO4，依次加入的溶液為(填溶質(zhì)的化學式)：________________________________________________________________________。解析：(1)A、B兩種液體相互溶解且沸點差別較大，應(yīng)選擇蒸餾的方法將二者分離。(2)NaNO3和KNO3均是易溶于水的固體，因此考慮結(jié)晶法分離。將混合物在較高溫度下溶于水，得到NaNO3的飽和溶液，然后蒸發(fā)，使溶劑水減少，因為KNO3的量少還沒有達到飽和，不會析出KNO3，而NaNO3已達到了飽和，將析出NaNO3，趁熱過濾，就能將兩者分開。(3)除去KCl溶液中的K2SO4，即要除去SOeq\o\al(2－,4)而不能引入新的雜質(zhì)離子，因此要加入過量BaCl2[或Ba(OH)2]溶液，然后再加入K2CO3溶液除去過量的BaCl2[或Ba(OH)2]，最后加鹽酸將過量的K2CO3轉(zhuǎn)變?yōu)镵Cl。答案：(1)蒸餾(2)溶解過濾(3)BaCl2[或Ba(OH)2]、K2CO3、HCl15．實驗室里需要純凈的NaCl溶液，但手邊只有混有Na2SO4、NH4HCO3的NaCl。某學生設(shè)計了如圖所示方案提取純凈的NaCl溶液。(已知：NH4HCO3eq\o(=,\s\up7(△))NH3↑＋CO2↑＋H2O)如果此方案正確，那么：(1)操作①可選擇________或________儀器。(2)操作②為什么不用硝酸鋇溶液，其理由是________________________________________________________________________。(3)進行操作②后，如何判斷SOeq\o\al(2－,4)已除盡，方法是________________________________________________________________________。(4)操作③的目的是________，為什么不先過濾后加碳酸鈉溶液？理由是________________________________________________________________________。(5)操作④的目的是_______________________________________________。解析：(1)操作①為加熱使NH4HCO3受熱分解，因此可選擇的儀器是蒸發(fā)皿或坩堝。(2)若用Ba(NO3)2會使溶液中引入新的雜質(zhì)離子NOeq\o\al(－,3)，在以后操作中無法除去。(3)判斷SOeq\o\al(2－,4)已除盡的方法：取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀說明SOeq\o\al(2－,4)已除盡。(4)操作③“加入Na2CO3溶液”，目的是除去過量的Ba2＋。先加Na2CO3后過濾，可以減少一次過濾操作。(5)除去溶解在溶液中的CO2和HCl。答案：(1)蒸發(fā)皿坩堝(2)引入新的雜質(zhì)離子NOeq\o\al(－,3)，在以后操作中無法除去(3)取上層清液加入BaCl2溶液，若無沉淀說明SOeq\o\al(2－,4)已除盡(4)除去過量的Ba2＋可以減少一次過濾操作(5)除去溶解在溶液中的CO2和HCl16．海洋植物如海帶海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在。實驗室里從海洋植物中提取碘的流程如下：eq\x(海藻)eq\o(→,\s\up7(灼燒))eq\x(海藻灰)eq\o(→,\s\up7(浸泡))eq\x(懸濁液)eq\o(→,\s\up7(①))eq\x(含I－的溶液)eq\o(→,\s\up7(②))eq\x(X)eq\o(→,\s\up7(③))eq\x(Y)→eq\x(晶態(tài)碘)某化學興趣小組將上述流程②③設(shè)計成如圖所示：已知氯水中含有Cl2，②中發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為Cl2＋2KI=2KCl＋I2?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出提取過程①③中實驗操作的名稱：①______________，③____________。(2)四氯化碳是______色、比水______的液體。F中下層液體的顏色為______色，上層液體中溶質(zhì)的主要成分為______。(3)從F中得到固態(tài)碘還需進行的操作是______。(4)在灼燒過程中，將使用到的(除泥三角外)實驗儀器有______。A．試管B．瓷坩堝C．坩堝鉗D．蒸發(fā)皿E．酒精燈解析：(1)從實驗流程看①操作為過濾，③操作為萃取。(2)CCl4萃取碘水中的碘后，上層液體為KCl溶液，注意不含Cl2和I2。(3)分液后得到碘的CCl4溶液，然后用蒸餾的方法得到I2。(4)給固體物質(zhì)加熱灼燒時用坩堝、坩堝鉗和酒精燈。答案：(1)過濾萃取(2)無密度大紫紅(或紫)KCl(3)分液、蒸餾(4)B、C、Eeq\a\vs4\al(第二節(jié)化學計量在實驗中的應(yīng)用)目標導(dǎo)學1．了解物質(zhì)的量是國際單位制的基本物理量。了解物質(zhì)的量的單位——摩爾。了解摩爾質(zhì)量的含義。2．了解影響物質(zhì)體積大小的因素。3．了解阿伏加德羅定律及其推論。4．了解氣體摩爾體積的含義。掌握標準狀況下有關(guān)氣體摩爾體積的計算。5．了解物質(zhì)的量濃度的含義。掌握物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計算。6．掌握容量瓶的使用方法。掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法及操作。知識一物質(zhì)的量的單位——摩爾[基礎(chǔ)梳理]1．物質(zhì)的量的概念2．物質(zhì)的量的單位——摩爾3．阿伏加德羅常數(shù)(1)把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號為NA，通常用×1023_mol－1表示。(2)NA指1mol任何粒子的粒子數(shù)，一定要明確指明何種粒子，如1molH2O含有的分子數(shù)為NA，而原子數(shù)目為3NA。(3)涉及稀有氣體時注意He、Ne、Ar等為單原子分子。(4)物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)(N)之間的關(guān)系為n＝eq\f(N,NA)。[牛刀小試]1．將下列符號與文字連線。①1molHA．1摩爾氫離子②1molH＋B．1摩爾氫氣分子③1molH2C．1摩爾氫原子答案：①－C②－A③－B2．[雙選]下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說法中正確的是()A．×1023叫做阿伏加德羅常數(shù)B．12g12C含有的碳原子數(shù)就是阿伏加德羅常數(shù)值C．含有阿伏加德羅常數(shù)個粒子的物質(zhì)是1molD．1mol氯含有×1023個氯分子解析：選B、C摩爾是以kg12C所含碳原子數(shù)作為基準，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)值個微粒。阿伏加德羅常數(shù)常用×1023mol－1表示，而不是×1023。用摩爾來表示粒子時應(yīng)指明具體微粒，如1molFe、1molH＋、1mole－等，而1摩爾氯指代不明。物質(zhì)的量的正確理解[重點剖析]1．專有化：物質(zhì)的量是一個專用名詞，在表述時不可增減，不能說成“物質(zhì)量”“物質(zhì)的質(zhì)量”“物質(zhì)的數(shù)量”等。2．微觀化：物質(zhì)的量的單位是摩爾，只用于表示分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等微觀粒子的多少，不適合表示宏觀物質(zhì)的數(shù)量。例：1mol蘋果、1mol鐵元素等說法都是錯誤的。3．具體化：在使用物質(zhì)的量表示物質(zhì)時，必須具體指明粒子的種類。如1molH2表示一摩爾氫分子，1molH表示一摩爾氫原子，1molH＋表示一摩爾氫離子。而1mol氫的表述是錯誤的，因為“氫”是元素名稱，是宏觀物質(zhì)名稱，不是微觀微粒名稱。4．集體化：微粒個數(shù)的數(shù)值只能是正整數(shù)，而物質(zhì)的量表示的是很多個微粒的集合體，其數(shù)值可以是整數(shù)，也可以是小數(shù)。例：5molH2O、molH2O。[典例印證][例題]下列敘述中正確的是()A．物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一B．1mol氫C．1mol粒子集體所含的粒子數(shù)就是×1023個碳原子D．摩爾是物質(zhì)的量的單位，也是粒子數(shù)量的單位[解析]物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，其單位是摩爾，A正確，D錯誤；使用摩爾時必須指明具體的粒子，1mol氫的說法指代不明確，B錯誤；1mol粒子集體所含的粒子數(shù)與kg12C含有的碳原子數(shù)相同，約是×1023個碳原子，C錯誤。[答案]A物質(zhì)的量的有關(guān)概念的正確理解(1)“摩爾”是“物質(zhì)的量”的單位，如同“千克”是“質(zhì)量”的單位。(2)使用摩爾時必須指明具體的粒子，且不能描述宏觀物體。(3)1mol粒子集體所含的粒子數(shù)是人為規(guī)定的，其準確數(shù)是kg12C含有的碳原子數(shù)，近似數(shù)是×1023。題組一物質(zhì)的量的正確理解與應(yīng)用1．判斷下列說法的正誤(1)1mol鉛筆()(2)2mol氧()(3)4molH2()(4)1molNa2CO3中含有2molNa＋()(5)12g12C中含有×1023個碳原子()答案：(1)×(2)×(3)√(4)√(5)√2．下列關(guān)于摩爾的說法中，正確的是()A．摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位B．摩爾是表示物質(zhì)離子數(shù)和質(zhì)量的單位C．摩爾是衡量物質(zhì)所含粒子數(shù)目多少的基本物理量D．摩爾是物質(zhì)的量的單位解析：選D摩爾是物質(zhì)的量的單位，物質(zhì)的量是衡量物質(zhì)所含粒子數(shù)目多少的基本物理量。題組二阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用3．下列有關(guān)NA(阿伏加德羅常數(shù)的值)說法錯誤的是()A．kg12C含有的12C是NA個B．NA個水分子的質(zhì)量是18g/molC．1molO2中含有的氧分子數(shù)為NA個D．含有NA個氧原子的H2SO4的物質(zhì)的量是mol解析：選BNA個水分子的質(zhì)量是18g，B項錯誤。4．a(chǎn)molH2SO4中含有b個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為()\f(a,4b)mol－1\f(b,a)mol－1\f(a,b)mol－1\f(b,4a)mol－1解析：選DamolH2SO4中氧原子的物質(zhì)的量為4amol，NA＝eq\f(N,n)＝eq\f(b,4a)mol－1。(1)物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一。(2)物質(zhì)的量是表示含有一定數(shù)目粒子集合體的多少的物理量，其符號為n，單位為mol。

知識二摩爾質(zhì)量[基礎(chǔ)梳理][牛刀小試]1．下列說法正確的是()A．摩爾是表示物質(zhì)的數(shù)量單位B．1mol氫的質(zhì)量是2gC．O2的摩爾質(zhì)量是32gD．每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個指定微粒解析：選D物質(zhì)的量是7個基本物理量之一，它不是物質(zhì)的質(zhì)量，也不是物質(zhì)的數(shù)量，摩爾是物質(zhì)的量的單位，故A項錯誤；B項中“氫”指代不明確，無法確定其粒子種類，B項錯誤；摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，C錯誤；把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，所以每摩爾物質(zhì)都含有阿伏加德羅常數(shù)個指定微粒，D正確。2．gCO2的物質(zhì)的量為________，它與________gCO含有的氧原子數(shù)相等。解析：n(CO2)＝eq\fg,44g/mol)＝mol。它與molCO的氧原子數(shù)相等，其質(zhì)量為mol×28g/mol＝g。答案：mol摩爾質(zhì)量的正確理解與應(yīng)用[重點剖析]1．摩爾質(zhì)量的“三性”(1)等同性：摩爾質(zhì)量只是在數(shù)值上與相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量相等，其含義和單位是不同的。(2)確定性：對于指定的物質(zhì)來說，其摩爾質(zhì)量的值是一個定值，不隨物質(zhì)的物質(zhì)的量的多少而改變。(3)近似性：由于電子的質(zhì)量非常微小，所以粒子的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，其數(shù)值近似等于該粒子的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量。如NHeq\o\al(＋,4)的摩爾質(zhì)量為18g/mol。2．摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的比較摩爾質(zhì)量(M)相對原子質(zhì)量相對分子質(zhì)量概念單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量一個原子的質(zhì)量與12C的eq\f(1,12)作比較，所得的比值化學式中各元素相對原子質(zhì)量之和單位g/mol11聯(lián)系摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量[典例印證][例題1]下列敘述中正確的是()A．CO2的摩爾質(zhì)量為44gB．1molCO2的質(zhì)量為44g/molC．CO2的摩爾質(zhì)量等于CO2的相對分子質(zhì)量D．NA個CO2的質(zhì)量(以g為單位)與CO2的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相同[解析]摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，質(zhì)量的單位是g，A、B錯誤；摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，C錯誤；NA個CO2即1mol，其質(zhì)量以g為單位與CO2的相對分子質(zhì)量在數(shù)值上相同，D正確。[答案]D有關(guān)摩爾質(zhì)量的等式關(guān)系摩爾質(zhì)量(數(shù)值)＝NA個粒子的質(zhì)量(數(shù)值)＝1mol粒子的質(zhì)量(數(shù)值)＝相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量注意：摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，質(zhì)量的單位是g。物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、粒子數(shù)目之間的相關(guān)計算[重點剖析][典例印證][例題2]下列說法正確的是()A．16gO2所含的分子數(shù)為×1023個B．molH2SO4含有的原子數(shù)目為C．18gH2O中質(zhì)子的物質(zhì)的量為1molD．22g物質(zhì)A中含有的分子數(shù)為×1023，則A的摩爾質(zhì)量為44g[解析]A項，16gO2的物質(zhì)的量為mol，其分子數(shù)為×1023，A錯誤；B項，1molH2SO4中含7mol原子，故molH2SO4含有的原子數(shù)目為，B正確；C項，n(H2O)＝1mol，其質(zhì)子的物質(zhì)的量為10mol，C錯誤；D項，n(A)＝eq\f×1023,×1023mol－1)＝mol，M＝eq\f(m,n)＝eq\f(22g,mol)＝44g/mol，其單位不是“g”，D項錯誤。[答案]B(1)由eq\f(m,M)＝n＝eq\f(N,NA)可見物質(zhì)的量與物質(zhì)的質(zhì)量和微粒數(shù)目都有關(guān)系，它是聯(lián)系兩者的橋梁。(2)摩爾質(zhì)量的計算方法：①M＝eq\f(m,n)；②Mr＝eq\f(m原子,\f(1,12)m12C)，M＝Mrg/mol；③M＝m(粒子)·NA。題組一摩爾質(zhì)量的理解與應(yīng)用1．[雙選]下列說法正確的是()A．1molH的質(zhì)量是1gB．1molHCl的質(zhì)量是g/molC．Cl2的摩爾質(zhì)量等于它的相對分子質(zhì)量D．硫酸根離子的摩爾質(zhì)量是96g/mol解析：選A、D1molH的質(zhì)量為1mol×1g/mol＝1g，A正確；質(zhì)量的單位是g，B不正確；摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，其在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量，C不正確，D正確。2．某原子的摩爾質(zhì)量是Mg/mol，則一個該原子的真實質(zhì)量是()A．Mg\f(1,M)g\f(M,×1023)g\f×1023,M)g解析：選C以“g/mol”為單位時，摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量及1mol原子的質(zhì)量數(shù)值相等，所以，1mol原子的質(zhì)量為Mg。而1mol原子中含有原子的數(shù)目為×1023個，則1個原子的質(zhì)量為eq\f(M,×1023)g。題組二以物質(zhì)的量為中心的有關(guān)計算3．下列說法正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)()A．28g氮氣含有的原子數(shù)為NAB．4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)為C．1molO2分子的質(zhì)量等于1mol氧原子的質(zhì)量D．24gO2分子和24gO3分子所含的氧原子數(shù)目相等解析：選DA項，28g氮氣的物質(zhì)的量為1mol，含有2mol氮原子。B項，4g金屬鈣為eq\f(4g,40g/mol)＝mol，Ca－2e－=Ca2＋，故4g金屬鈣變成鈣離子時失去的電子數(shù)為；C項，1molO2分子的質(zhì)量是32g,1mol氧原子的質(zhì)量是16g。4．請?zhí)顚懴卤恚何镔|(zhì)摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量質(zhì)量分子或離子數(shù)目SO22molSOeq\o\al(2－,4)×1022解析：M(SO2)＝64g/mol，M(SOeq\o\al(2－,4))＝96g/mol，2molSO2的質(zhì)量為2mol×64g/mol＝128g，2molSO2的分子數(shù)目為2mol××1023mol－1＝×1024，6．02×1022個SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量為eq\f×1022,×1023mol－1)＝mol,molSOeq\o\al(2－,4)的質(zhì)量為mol×96g/mol＝g。答案：物質(zhì)摩爾質(zhì)量物質(zhì)的量質(zhì)量分子或離子數(shù)目SO264g/mol128g×1024SOeq\o\al(2－,4)96g/molmolgmolBa(OH)2中含有____________個Ba2＋，含有________個OH－，molBa(OH)2的質(zhì)量是______g。含有×1024個OH－的Ba(OH)2的物質(zhì)的量是________。解析：1molBa(OH)2含有1molBa2＋和2molOH－，1mol的粒子數(shù)約為×1023，用Ba2＋和OH－的物質(zhì)的量分別乘以×1023即可得出答案。Ba(OH)2的摩爾質(zhì)量是171g/mol，所以其質(zhì)量為mol×171g/mol＝g。×1024個OH－的物質(zhì)的量為eq\f×1024,×1023mol－1)＝2mol，則Ba(OH)2的物質(zhì)的量為1mol。答案：×1024×10241mol(1)摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，符號為M，當摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量。(2)物質(zhì)的量的計算公式：n＝eq\f(N,NA)＝eq\f(m,M)。知識三氣體摩爾體積[基礎(chǔ)梳理]1．物質(zhì)體積大小的影響因素2．氣體體積的影響因素(1)對于氣體，粒子之間的距離遠遠大于粒子本身的直徑，所以當粒子數(shù)相同時，氣體的體積主要取決于氣體粒子之間的距離。(2)在相同的溫度和壓強下，相同體積的任何氣體含有相同數(shù)目的粒子。3．氣體摩爾體積(1)概念單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積，符號：Vm，單位：L/mol(或L·mol－1)和m3/mol(或m3·mol－1)。(2)計算公式Vm＝eq\f(V,n)。(3)影響氣體摩爾體積的因素①氣體摩爾體積的數(shù)值取決于氣體所處的溫度和壓強，溫度越高，體積越大，壓強越大，體積越小。②標準狀況下(即0℃和101kPa)，氣體摩爾體積為mol。[牛刀小試]1．判斷正誤(1)標準狀況下，氣體摩爾體積為L。()(2)在標準狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都是L。()(3)在標準狀況下，LH2和N2的混合氣體的物質(zhì)的量約為1mol。()(4)在相同的溫度和壓強下，任何氣體粒子之間的距離相等。()答案：(1)×(2)×(3)√(4)√2．同溫同壓下，兩種氣體的體積不同，其主要原因是()A．氣體的分子大小不同B．氣體分子間的平均距離不同C．氣體的物質(zhì)的量不同D．氣體的性質(zhì)不同解析：選C同溫同壓時，氣體分子之間的距離相等，而分子本身的大小又遠小于氣體分子之間的距離，故體積不同的主要原因是氣體的物質(zhì)的量不同。3．在同溫同壓下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它們所含的原子總數(shù)相等，則兩個容器的體積之比是()A．2∶1B．1∶2C．2∶3D．1∶3解析：選A同溫同壓下，兩種氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比。根據(jù)題意：n(H2)×2＝n(NH3)×4，則V(H2)×2＝V(NH3)×4，故V(H2)∶V(NH3)＝2∶1。氣體摩爾體積的使用及相關(guān)計算[重點剖析]1．使用L/mol時的注意事項(1)條件：必須為標準狀況，因此使用時，一定要看清氣體所處的狀況。(2)物質(zhì)狀態(tài)：必須為氣體。如水、酒精、四氯化碳等物質(zhì)在標準狀況下不是氣體。(3)數(shù)值：L/mol是近似值。2．適用范圍氣體摩爾體積的適用范圍是氣體，可以是單一氣體，也可為混合氣體，如標準狀況下molH2與molO2的混合氣體的體積約為L。3．計算①氣體的物質(zhì)的量n＝eq\f(V,Vm)mol；②氣體的摩爾質(zhì)量M＝eq\f(m,n)＝eq\f(ρ·V,n)＝ρ·eq\f(V,n)＝Vm·ρ＝ρg/mol(標準狀況，ρ：g/L)；③氣體的分子數(shù)N＝n·NA＝eq\f(V,Vm)·NA；④氣體的質(zhì)量m＝n·M＝eq\f(V,Vm)·M。[典例印證][例題1]下列說法正確的是()A．在標準狀況下，1mol水的體積是LB．1mol氫氣所占的體積一定是LC．標準狀況下，×1023個