高中化學(xué)人教版本冊(cè)總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí)（全國(guó)一等獎(jiǎng)）

滑縣實(shí)驗(yàn)學(xué)校十一月化學(xué)假期作業(yè)本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，滿分100分。常用相對(duì)原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16Na:23Cl:S:32K:39Fe:56第Ⅰ卷（選擇題，共50分）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題2分，共20分。）1．將30mLL的NaOH溶液加水稀釋到500mL，稀釋后NaOH的物質(zhì)的量濃度為（）A．mol/LB．mol/LC．mol/LD．mol/L2．下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（）A．銅B．食鹽水C．燒堿D．蔗糖3．下列對(duì)“摩爾”的敘述不正確的是（）A．摩爾是一個(gè)單位，可用于計(jì)量物質(zhì)所含微觀粒子的多少。B．摩爾既能用來(lái)計(jì)量純凈物，又能用來(lái)計(jì)量混合物。C．1mol任何氣體所含的氣體分子數(shù)目都相等。D．用“摩爾”（而不用“個(gè)”）計(jì)量微觀粒子與用“納米”（而不用“米”）計(jì)量原子直徑，計(jì)量思路都是擴(kuò)大單位。4．下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42—=BaSO4↓表示的是（）A．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3B．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl5．下列說(shuō)法正確的是（）A．能電離出H+的化合物叫做酸B．實(shí)驗(yàn)測(cè)得1mol某氣體體積為22.4L，測(cè)定條件一定是標(biāo)準(zhǔn)狀況C．摩爾是七個(gè)基本物理量之一D．化合物分為酸、堿、鹽和氧化物是用樹(shù)狀分類法分類的6．同溫同壓下，同體積的甲乙兩種氣體的質(zhì)量比是17:14。若乙氣體是CO，則甲氣體是（）A．H2SB．HClC．NH3D．Cl27．下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物的順序排列的是（）A．燒堿、液態(tài)氧、碘酒B．生石灰、白磷、熟石灰C．干冰、鐵、氯化氫D．空氣、氮?dú)狻⒛懙\8．下列四種物質(zhì)的溶液，其中一種與其它三種能發(fā)生離子反應(yīng)，這種物質(zhì)是（）A．H2SO4B．KOHC．BaCl2D．Na2CO39．下列溶液與20mL1mol·L—1NaNO3溶液中NO3—物質(zhì)的量濃度相等的是（）A．10mL1mol·L—1Mg(NO3)2溶液B．5mLmol·L—1Al(NO3)3溶液C．10mL2mol·L—1AgNO3溶液D．10mLmol·L—1Cu(NO3)2溶液10．1gN2中含有x個(gè)原子，則阿伏伽德羅常數(shù)是（）A．mol—1B．mol—1C．14xmol—1D．28xmol—111．在盛放酒精的試劑瓶上應(yīng)印有如下圖所示警示標(biāo)記中的二、選擇題（每題有1~2個(gè)選項(xiàng)符合題意，每題3分，部分得分1分，共30分。）11．實(shí)驗(yàn)室用固態(tài)不純氯化鈉（含少量NH4HCO3和Na2SO4雜質(zhì)）制取純凈氯化鈉溶液。下列操作可供選用：①逐滴加入稀鹽酸，調(diào)節(jié)pH值為5；②煮沸；③加蒸餾水溶解；④加熱至不再產(chǎn)生氣體為止；⑤加入稍過(guò)量的Na2CO3溶液；⑥加入稍過(guò)量的BaCl2溶液；⑦過(guò)濾。上述實(shí)驗(yàn)操作的正確順序應(yīng)是（）A．①②⑤⑥⑦③④B．③④⑥⑤⑦①②C．④③⑥⑤⑦①②D．④③⑤⑥⑦②①12．下列各組中的離子，能在水溶液中大量共存的是（）A．K+、H+、SO42—、OH—B．Na+、Ca2+、CO32—、NO3—C．Na+、H+、Cl—、CO32—D．Na+、Cu2+、SO42—、Cl—13．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列對(duì)于L的硫酸鉀溶液的說(shuō)法中不正確的是（）A．1L溶液中含有個(gè)鉀離子B．1L溶液中含有鉀離子和硫酸根離子總數(shù)為C．2L溶液中鉀離子濃度為L(zhǎng)D．2L溶液中含有硫酸根離子個(gè)14．下列操作中不正確的是（）A．過(guò)濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸。B．過(guò)濾時(shí)，漏斗下方緊貼燒杯內(nèi)壁。C．加熱試管內(nèi)物質(zhì)時(shí)，試管底部與酒精燈燈芯接觸。D．向試管中滴加液體時(shí)，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁。15．下列離子方程式中，正確的是（）A．稀硫酸滴在銅片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑B．氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO+2H+=Mg2++H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag+=Cu2++AgD．鐵與稀硫酸反應(yīng)2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑16．200mlFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+56g，溶液中SO42—的物質(zhì)的量濃度是（）A．5mol/LB．mol/LC．10mol/LD．mol/L17．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．從1L1mol/L的氯化鈉溶液中取出10ml，其濃度仍是1mol/LB．制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C．0.5L2mol/L的氯化鋇溶液中，鋇離子和氯離子總數(shù)為3××1023D．10g98%硫酸（密度為1.84g/cm3）與L硫酸的濃度是不同的18．下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol/L的是（）A．將40gNaOH溶解在1L水中B．將1L10mol/L的濃鹽酸加入9L水中C．將氣體溶于水配成1L溶液D．將10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸餾水直到溶液體積為250mL19．設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（）①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA②同溫同壓下，體積相同的氫氣和氬氣所含的分子數(shù)相等③1L2mol/L的氯化鎂溶液中含氯離子為4NA④標(biāo)準(zhǔn)狀況下中分子數(shù)為NA⑤32gO2和O3混合氣體中含有原子數(shù)為2NAA．①②③④B．③④C．①③④D．①②③⑤20．下列有關(guān)膠體的說(shuō)法正確的是（）A．膠體一定是混合物B．膠體與溶液的本質(zhì)區(qū)別是有丁達(dá)爾效應(yīng)C．將飽和氯化鐵溶液滴入稀氫氧化鈉溶液中加熱，可得氫氧化鐵膠體D．膠體屬于介穩(wěn)體系第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）三、填空題（本題包括4個(gè)小題，共44分。）21．（10分）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體8.96L，質(zhì)量是16g。此混合物中CO和CO2的物質(zhì)的量比是①，CO的體積分?jǐn)?shù)是②，CO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是③，C和O的原子個(gè)數(shù)比是④，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量是⑤。22．（10分）用于分離或提純物質(zhì)的方法有：A．蒸餾(分餾)B．萃取C．過(guò)濾D．重結(jié)晶E．分液。下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪一種方法最合適？（填方法的標(biāo)號(hào)） （1）除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒（） （2）分離四氯化碳與水的混合物（） （3）分離汽油和煤油（） （4）分離碘水中的碘單質(zhì)（）（5）提純氯化鈉和硝酸鉀混合物中的硝酸鉀（）23．（14分）實(shí)驗(yàn)室需要LNaOH溶液450mL和L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題。（1）在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是_________（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是。DCBADCBA（2）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是____________A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水B．容量瓶用水洗凈后，再用待配溶液洗滌C．配制溶液時(shí)，如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度D．配制溶液時(shí)，若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加水至刻度線1~2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度E．蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。（3）根據(jù)計(jì)算用托盤(pán)天平稱取的質(zhì)量為g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度L（填“大于”“小于”或“等于”）。（4）根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為cm3的濃硫酸的體積為mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用mL量筒最好。24．（10分）按要求寫(xiě)出方程式。(1)碳酸鈣和鹽酸（寫(xiě)出離子方程式）(2)氫氧化鋇溶液和稀硫酸（寫(xiě)出離子方程式）(3)Fe2(SO4)3（寫(xiě)出電離方程式）(4)H++OH—=H2O（寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式）(5)CO32—＋2H+=CO2↑+H2O（寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式）四、計(jì)算題（共6分）25．在20℃時(shí)，將4.95gKNO3溶于10.0g水中，恰好配成密度為1.15g/cm3（1）此飽和溶液中KNO3的物質(zhì)的量。（2）此飽和溶液中KNO3的物質(zhì)的量濃度?；h實(shí)驗(yàn)學(xué)校十一月化學(xué)假期作業(yè)參考答案第Ⅰ卷（選擇題，共50分）一、選擇題（每題2分，共20分。）1B2C3D4C5D6A7A8A9D10C11C二、選擇題（每題3分，部分得分1分，共30分。）11C12D13C14CD15B16B17D18D19D20AD第Ⅱ卷（非選擇題，共50分）21．（10分）①1:3（2分）②25%（2分）③%（2分）④4:7（2分）⑤40g/mol（2分，無(wú)單位不得分）22．（10分）(1)C(2)E(3)A(4)B或BE(5)D（每小題2分）23．（14分）（1）A、C（2分）燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶（2分，每少一種扣1分）(2)B、C、D（2分，每少一個(gè)扣1分）（3）（2分）小于（2分）(4)（2分）15（2分）24．（每小題2分，共10分）(1)CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑(2)Ba2++2OH—+2H++SO42—=BaSO4↓+2H2O(3)Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO42—(4)HCl+NaOH=NaCl+H2O(5)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑m（KNO3）M（KNOm（KNO3）M（KNO3）4.95g101g/mol解：（1）n（KNO3）===-----------2分4.95g+4.9