一定物質(zhì)的量濃度溶液的的配制

一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制主講：盤夏媚配制100g5%的生理鹽水（NaCl溶液）1：主要實驗儀器：托盤天平;燒杯；量筒；玻璃棒；藥匙2：實驗步驟：①、計算:②、稱量、量取③、溶解m(NaCl)=100g×5%=5gm(H20)=100g-5g=95gV(H2O)=95ml（水的密度可近似看做1g/cm3）

1.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的主要實驗儀器有哪些？實驗步驟是怎樣？想一想：想一想：為什么不能用燒杯直接配制溶液而需要用到

容量瓶呢？

解析：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，需要準確控制溶液的最終體積，容量瓶是一種容積精確的容器，能精確體積到0.01ml，而燒杯只能粗略地測量體積。100ml0.1mol/LNa2C03

溶液的配制藥品：碳酸鈉

固體；蒸餾水主要儀器：托盤天平;燒杯；玻璃棒；100ml容量瓶；膠頭滴管；(1)計算：(2)稱量：用托盤天平稱量1.06gNa2C03

固體

(3)溶解：將碳酸鈉固體轉(zhuǎn)移到燒杯中，加適量的蒸餾水溶解并冷卻至室溫⑷轉(zhuǎn)移：將燒杯中溶液用玻璃棒引流到100ml容量瓶中

100ml0.1mol/LNa2C03

溶液的配制過程m(Na2C03）=n（Na2C03）×M（Na2C03）=0.1L×0.1mol/L×106g/mol=1.06g⑸洗滌：用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁以及玻璃棒2~3次，并將洗滌液全部轉(zhuǎn)移至容量瓶后，輕微振蕩容量瓶，使溶液混合均勻⑹定容：把蒸餾水沿_______緩緩注入容量瓶，當液面接近容量瓶刻度線________時，改用_________滴加蒸餾水至_____________________________。(7)搖勻：蓋好瓶塞，反復上下?lián)u勻，所配溶液即成。配好的試劑倒入試劑瓶中，貼好標簽備用。玻璃棒1~2cm膠頭滴管溶液凹液面與刻度線正好相切容量瓶1、組成：2、常用規(guī)格：50ml、100ml、250ml、500ml、1000ml瓶體、瓶塞容量瓶3.使用注意事項：①瓶塞與瓶體是配套使用，不能隨意搭配②不能用作物質(zhì)反應或溶解容器③熱溶液應冷卻后再轉(zhuǎn)移至容量瓶④使用前應檢漏1．實驗中需用2.0mol·L－1的Na2CO3溶液950mL，配制時應選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質(zhì)量分別為()。A．950mL；201.4gB．1000mL；212.0gC．100mL；21.2g D．500mL；100.7g答案：B練一練：答案D3．用質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g·cm－3)配制成1mol·L－1的稀鹽酸?，F(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：(1)配制稀鹽酸時，應選用容量為________mL的容量瓶。(2)經(jīng)計算需要21.6mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的________。A．5mL

B．10mL

C．25mL

D．50mL250C(3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶