高中化學(xué)人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)本冊總復(fù)習(xí)總復(fù)習(xí) 獲獎(jiǎng)作品

2023學(xué)年四川省綿陽市高二（上）期末化學(xué)試卷一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列原子外圍電子層的電子排布圖正確的是（）A．O B．Fe C．Si D．Cr2．下列溶液中不存在配離子的是（）A．CuSO4水溶液 B．銀氨溶液 C．硫氰化鐵溶液 D．I2的CCl4溶液3．在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分，兩種元素電負(fù)性差異越小，其共價(jià)鍵成分越大．下列各對原子形成的化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最多的是（）A．K與F B．Na與F C．Al與Cl D．Mg與Cl4．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子晶體B．分子晶體的狀態(tài)變化只需克服分子間作用力C．金屬鍵的本質(zhì)是金屬離子與自由電子間的相互作用D．原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵5．下列各微粒的電子式書寫正確的是（）A．甲基 B．NF3 C．NH4H D．硫化氫6．下列說法不正確的是（）A．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)B．X?Y+Z正反應(yīng)吸熱，則逆反應(yīng)必然放熱C．化學(xué)反應(yīng)的焓變△H越大，表示放熱越多D．稀溶液中，酸堿中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放熱不一定為kJ7．某微粒的核外電子排布式為1s22s22p6，下列說法不正確的是（）A．可以確定該微粒為NeB．對應(yīng)元素可能位于元素周期表中第13列C．它的單質(zhì)可能是強(qiáng)還原劑D．對應(yīng)元素可能是電負(fù)性最大的元素8．離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵、范德華力都是微粒之間的不同作用力，下列物質(zhì)：①Na2O2②SiO2③氦氣④金剛石⑤NH4Cl⑥白磷含有上述任意兩種作用力的是（）A．①②④ B．①③⑥ C．①⑤⑥ D．③④⑤9．鈦號稱“崛起的第三金屬”，因具有密度小、強(qiáng)度大、無磁性等優(yōu)良的機(jī)械性能，被廣泛應(yīng)用于軍事、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域．已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列關(guān)于金屬鈦的敘述中不正確的是（）A．上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為22B．鈦元素在周期表中處于第四周期ⅡB族C．鈦原子的外圍電子層排布為3d24s2D．鈦元素位于元素周期表的d區(qū)，是過渡元素10．用VSEPR模型預(yù)測下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中正確的是（）A．H2O與BeCl2為角形（V形）B．CS2與SO2為直線形C．BF3與PCl3為三角錐形D．SO3與CO為平面三角形二、選擇題（本大題包括10小題．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共30分）11．“類推”是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但有時(shí)會產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，下列類推結(jié)論中正確的是（）A．堿金屬氟化物的晶格能順序是LiF＞NaF＞KF＞RbF＞CsF；則鈉的鹵化物的晶格能順序是NaF＞NaCl＞NaBr＞NaIB．ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是GeH4＞SiH4＞CH4；則ⅤA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是AsH3＞PH3＞NH3C．晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，必有陰離子D．若鹽酸的濃度是醋酸濃度的2倍；則鹽酸中H+濃度也是醋酸中H+濃度的2倍12．室溫時(shí)，某溶液中由水電離生成的H+和OH﹣物質(zhì)的量濃度的乘積為1×10﹣24，則在該溶液中一定不能大量共存的離子組是（）A．Al3+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ B．K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣C．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ D．NH4+、K+、SiO32﹣、NO3﹣13．某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．反應(yīng)過程a有催化劑參與B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于△HC．改變催化劑，可改變該反應(yīng)的活化能D．有催化劑的條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E214．已知，在25℃、101kPa時(shí)：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣mol②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣mol③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣mol下列判斷不正確的是（）A．6g碳完全燃燒時(shí)放出熱量kJB．CO的燃燒熱△H=﹣kJ/molC．H2的燃燒熱△H=﹣kJ/molD．制備水煤氣的反應(yīng)熱△H=+kJ/mol15．下列過程中，化學(xué)平衡不發(fā)生移動的是（）A．H2、I2、HI平衡時(shí)的混合氣體加壓后顏色變深B．Na2CrO4溶液中滴加稀硫酸，溶液顏色變深C．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后逐漸變淺D．向氯水中加入適量石灰石，氯水的殺菌能力增強(qiáng)16．下列實(shí)驗(yàn)誤差分析結(jié)論正確的是（）A．用潤濕的pH試紙測稀酸溶液的pH，測定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏大C．滴定前滴定管內(nèi)有氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)無氣泡，所測體積偏小D．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏大17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．含16g氧原子的二氧化硅晶體中含有的δ鍵數(shù)目為2NAB．gNaCl晶體中含有個(gè)右圖所示的結(jié)構(gòu)單元C．常溫常壓下，5gD2O含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為D．2molSO2和1molO2在一定條件下反應(yīng)所得混合氣體分子數(shù)小于2NA18．某課外活動小組對采集的酸雨樣品進(jìn)行化驗(yàn)，測得數(shù)據(jù)如下：c（Na+）=×10﹣6mol/L、c（NH4+）=×10﹣5mol/L、c（NO3﹣）=×10﹣4mol/L、c（SO42﹣）=×10﹣4mol/L，H+和OH﹣濃度未測定，則此酸雨的pH約為（）A．3 B．4 C．5 D．619．汽車上的催化轉(zhuǎn)化器可將尾氣中的主要污染物轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=﹣QkJ/mol（Q＞0）實(shí)驗(yàn)?zāi)M催化轉(zhuǎn)換器，恒溫恒壓時(shí)用氣體傳感器測得不同時(shí)刻N(yùn)O和CO的濃度如下表：時(shí)間/s02345c（NO）/10﹣3mol?L﹣1c（CO）/10﹣3mol?L﹣1經(jīng)分析，得出的下列結(jié)論正確的是（）A．0～2s間的平均反應(yīng)速率v（NO）=×10﹣3mol/（L?s）B．催化轉(zhuǎn)化器對廢氣的轉(zhuǎn)化速率在冬季時(shí)比夏季時(shí)高C．選用更有效的催化劑可以提高污染物的轉(zhuǎn)化率D．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=×10320．羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害．在恒容密閉容器中，將10molCO和一定量的H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）K=，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol．下列說法正確的是（）A．CO、H2S的轉(zhuǎn)化率之比為1：1B．達(dá)平衡后H2S的體積分?jǐn)?shù)為%C．升高溫度，COS濃度減小，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移動三、（本題包括2小題，共18分）21．A、B、D、E、G、M六種元素位于元素周期表前四周期，原子序數(shù)依次增大．其中，元素A的一種核素?zé)o中子，B的單質(zhì)既有分子晶體又有原子晶體，化合物DE2為紅棕色氣體，G是前四周期中電負(fù)性最小的元素，M的原子核外電子數(shù)比G多10．請回答下列問題：（1）基態(tài)G原子的核外電子排布式是，M在元素周期表中的位置是，元素B、D、E的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋ㄓ迷胤柋硎荆?）元素A和E組成的陽離子空間構(gòu)型為；化合物ABD的結(jié)構(gòu)式為，其中B原子的雜化方式為．（3）G、M的晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，這兩種晶胞中原子的配位數(shù)之比為．若晶體M密度為g?cm﹣3，則M的晶胞邊長是cm（不必計(jì)算出結(jié)果）．22．弱酸HA的電離常數(shù)Ka=．25℃時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：弱酸化學(xué)式HNO2CH3COOHHCNH2CO3電離常數(shù)×10﹣4×10﹣5×10﹣10K1=×10﹣7K2=×10﹣11（1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)填空：①物質(zhì)的量濃度相同的四種酸，其pH由大到小的順序是．②分別向等體積、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液中加入足量的Zn粉，反應(yīng)剛開始時(shí)產(chǎn)生H2的速率：v（HCl）v（CH3COOH）（填“=”、“＞”或“＜”下同），反應(yīng)完全后，所得氫氣的質(zhì)量：m（H2）鹽酸m（H2）醋酸．③將mol/LHCN溶液與mol/LNa2CO3溶液等體積混合，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．（2）體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中溶液pH變化如圖所示．稀釋后，HX溶液中水電離的c（H+）比醋酸溶液中水電離的c（H+）；電離常數(shù)Ka（HXKa（CH3COOH）（填“＞”、“=”或“＜”），理由是．四、（本題包括2小題，共18分）23．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行探究．序號溫度/℃催化劑現(xiàn)象結(jié)論140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420無（1）取等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進(jìn)行H2O2的分解實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示（現(xiàn)象和結(jié)論略）．①實(shí)驗(yàn)1、2研究的是對H2O2分解速率的影響．②實(shí)驗(yàn)2、3的目的是．（2）查文獻(xiàn)可知，Cu2+對H2O2分解也有催化作用，為比較Fe3+、Cu2+對H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．回答相關(guān)問題：①定性分析：如圖甲可通過觀察，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是．②定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)以收集到40mL氣體為準(zhǔn)，忽略其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素，實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是．（3）酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)開始反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但一段時(shí)間后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．對此展開討論：①某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4的反應(yīng)是熱反應(yīng)，導(dǎo)致；②從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你認(rèn)為還可能是的影響．要證明你的猜想，實(shí)驗(yàn)方案是．24．化學(xué)興趣小組的同學(xué)用0mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測定某燒堿樣品的純度（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．實(shí)驗(yàn)步驟如下：（1）配制待測液：用分析天平準(zhǔn)確稱取燒堿樣品g，全部溶于水配制成500mL溶液．配制溶液需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管外，還需要．（2）滴定：①用堿式滴定管量取所配溶液放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測．滴定管在裝入反應(yīng)液之前應(yīng)進(jìn)行的操作有．②用濃度為0mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．開始滴定前的一步操作是．③滴定過程中用pH計(jì)測定錐形瓶中溶液的pH，臨近滴定終點(diǎn)時(shí)每滴一滴測一次pH．滴定過程中，測得錐形瓶中溶液的pH變化如下表：V（HCl）/mLpHV（HCl）/mLpH（3）數(shù)據(jù)處理：①在坐標(biāo)圖中繪出上述中和滴定曲線．②所測樣品中NaOH的質(zhì)量百分含量為．五、（本題包括2小題，共14分）25．向VLpH=12的Ba（OH）2溶液中逐滴加入一定濃度的NaHSO4稀溶液，當(dāng)溶液中的Ba2+恰好沉淀完全時(shí)，溶液pH=11．則Ba（OH）2溶液與NaHSO4溶液的體積比為，NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為．26．PCl3和Cl2在一定條件下反應(yīng)生成PCl5．（1）已知PCl3的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)分別為﹣℃和℃，PCl5的熔點(diǎn)為167℃．常溫常壓下，PCl3與Cl2反應(yīng)生成gPCl5時(shí)放出熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．（2）反應(yīng)PCl3（g）+Cl2（g）?PCl5（g）在容積為5L的密閉容器中進(jìn)行．起始時(shí)PCl3和Cl2均為mol，反應(yīng)在不同條件下進(jìn)行，反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示．①與實(shí)驗(yàn)a相比，b組改變的實(shí)驗(yàn)條件是，c組改變的實(shí)驗(yàn)條件是．②計(jì)算實(shí)驗(yàn)a中反應(yīng)的平衡常數(shù)及Cl2的轉(zhuǎn)化率（要求寫出計(jì)算過程）．

2023學(xué)年四川省綿陽市高二（上）期末化學(xué)試卷參考答案與試題解析一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．下列原子外圍電子層的電子排布圖正確的是（）A．O B．Fe C．Si D．Cr【考點(diǎn)】原子核外電子排布．【分析】A、洪特規(guī)則是指在同一個(gè)電子亞層中排布的電子，總是盡先占據(jù)不同的軌道，且自旋方向相同；B、基態(tài)鐵原子外圍電子排布式為3d64s2；C、洪特規(guī)則是指在同一個(gè)電子亞層中排布的電子，總是盡先占據(jù)不同的軌道；D、基態(tài)Cr原子外圍電子排布式為3d54s1．【解答】解：A、2p軌道兩個(gè)單電子自旋方向應(yīng)相同，故A錯(cuò)誤；B、基態(tài)鐵原子外圍電子排布式為3d64s2，外圍電子排布圖為：，故B正確；C、洪特規(guī)則是指在同一個(gè)電子亞層中排布的電子，總是盡先占據(jù)不同的軌道，所以3p軌道2個(gè)電子應(yīng)分占兩個(gè)軌道，且自旋方向相同，故C錯(cuò)誤；D、基態(tài)Cr原子外圍電子排布式為3d54s1，而不是3d44s2，故D錯(cuò)誤；故選B．2．下列溶液中不存在配離子的是（）A．CuSO4水溶液 B．銀氨溶液 C．硫氰化鐵溶液 D．I2的CCl4溶液【考點(diǎn)】配合物的成鍵情況．【分析】配離子是由一個(gè)金屬陽離子和一定數(shù)目的中性分子或陰離子以配位鍵結(jié)合而成的復(fù)雜離子，可能存在于配位化合物晶體中，也可能存在于溶液中，據(jù)此解答．【解答】解：A．水對銅離子有絡(luò)合作用，CuSO4水溶液中存在四水合銅絡(luò)離子，銅離子提供空軌道，水分子提供孤對電子，存在配離子，故A不選；B．銀氨溶液中銀離子提供空軌道，氨氣提供孤對電子，存在配離子，故B不選；C．硫氰化鐵溶液中鐵離子提供空軌道，硫氰根離子提供孤對電子，存在配離子，故C不選；D．I2的CCl4溶液為碘單質(zhì)的四氯化碳溶液，無配離子，故D選；故選D．3．在以離子鍵為主的化學(xué)鍵中常含有共價(jià)鍵的成分，兩種元素電負(fù)性差異越小，其共價(jià)鍵成分越大．下列各對原子形成的化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最多的是（）A．K與F B．Na與F C．Al與Cl D．Mg與Cl【考點(diǎn)】共價(jià)鍵的形成及共價(jià)鍵的主要類型．【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，各對原子形成化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最多，說明離子鍵成分最少，則金屬、非金屬元素應(yīng)該最不活潑，據(jù)此分析解答．【解答】解：活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，各對原子形成化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最多，說明離子鍵成分最少，則金屬、非金屬元素應(yīng)該最不活潑，選項(xiàng)中K、Na、Al、Mg四種金屬元素中最不活潑的為Al，F(xiàn)、Cl元素的非金屬性F＞Cl，所以原子形成的化學(xué)鍵中共價(jià)鍵成分最多的為Al和Cl，故選C．4．下列說法錯(cuò)誤的是（）A．在熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物一定是離子晶體B．分子晶體的狀態(tài)變化只需克服分子間作用力C．金屬鍵的本質(zhì)是金屬離子與自由電子間的相互作用D．原子晶體中只存在非極性共價(jià)鍵【考點(diǎn)】原子晶體；離子晶體；分子晶體；金屬晶體．【分析】A．離子晶體在熔化狀態(tài)下能電離出自由移動的離子；B．只需克服分子間作用力，則晶體為分子晶體；C．金屬陽離子帶正電，自由電子帶負(fù)電；D．同種元素原子之間形成非極性鍵，不同原子之間形成極性鍵．【解答】解：A．離子晶體在熔化狀態(tài)下能電離出自由移動的離子，所以在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，故A正確；B．分子晶體的狀態(tài)變化，只需克服分子間作用力即可，故B正確；C．金屬陽離子帶正電，自由電子帶負(fù)電，則金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用，故C正確；D．二氧化硅是原子晶體，晶體中存在極性鍵，故D錯(cuò)誤；故選D．5．下列各微粒的電子式書寫正確的是（）A．甲基 B．NF3 C．NH4H D．硫化氫【考點(diǎn)】電子式．【分析】A．甲基中的碳原子最外層7個(gè)電子；B．三氟化氮中三個(gè)氟原子與氮原子共用三對電子，氮原子有一對孤對電子；C．氫負(fù)離子為陰離子，應(yīng)用中括號；D．硫化氫為共價(jià)化合物，兩個(gè)氫原子與硫原子各共用1對電子；【解答】解：A．甲基中碳原子最外層7個(gè)電子，甲基的正確電子式：，故A錯(cuò)誤；B．三氟化氮中三個(gè)氟原子與氮原子共用三對電子，氮原子有一對孤對電子，電子式為：，故B正確；C．NH4H是離子化合物，由銨根離子與氫負(fù)離子構(gòu)成，電子式為，故C錯(cuò)誤；D．H2S為共價(jià)化合物，硫原子中最外層有8個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，分子中存在兩個(gè)H﹣S鍵，電子式為：，故D錯(cuò)誤；故選：B．6．下列說法不正確的是（）A．熵增加且放熱的反應(yīng)一定是自發(fā)反應(yīng)B．X?Y+Z正反應(yīng)吸熱，則逆反應(yīng)必然放熱C．化學(xué)反應(yīng)的焓變△H越大，表示放熱越多D．稀溶液中，酸堿中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放熱不一定為kJ【考點(diǎn)】吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)．【分析】A．反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H﹣T△S＜0，由反應(yīng)的焓變，熵變，溫度共同決定；B．△H=生成物的能量和﹣反應(yīng)物的能量和；C．反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)檎禐槲鼰岱磻?yīng)；D．稀溶液中，強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)生成1mol水放熱為kJ，若為弱酸或弱堿，存在電離平衡吸熱，放出的熱量減小，若中和反應(yīng)生成沉淀會存在沉淀熱等；【解答】解：A．熵增加△S＞0，且放熱△H＜0，反應(yīng)△H﹣T△S＜0一定是自發(fā)反應(yīng)，故A正確；B．△H=生成物的能量和﹣反應(yīng)物的能量和，所以其逆反應(yīng)的反應(yīng)熱是其相反數(shù)，正反應(yīng)吸熱，則逆反應(yīng)必然放熱，故B正確；C．反應(yīng)焓變?yōu)樨?fù)值是放熱反應(yīng)，焓變?yōu)檎禐槲鼰岱磻?yīng)，若是放熱反應(yīng)，化學(xué)反應(yīng)的焓變△H越大，表示放熱越少，故C錯(cuò)誤；D．稀溶液中，強(qiáng)酸強(qiáng)堿中和反應(yīng)生成1mol水放熱為kJ，若為弱酸或弱堿，存在電離平衡吸熱，放出的熱量減小，若中和反應(yīng)生成沉淀會存在沉淀熱，放出的熱量會增大，稀溶液中，酸堿中和反應(yīng)生成1molH2O時(shí)放熱不一定為kJ，故D正確；故選C．7．某微粒的核外電子排布式為1s22s22p6，下列說法不正確的是（）A．可以確定該微粒為NeB．對應(yīng)元素可能位于元素周期表中第13列C．它的單質(zhì)可能是強(qiáng)還原劑D．對應(yīng)元素可能是電負(fù)性最大的元素【考點(diǎn)】原子核外電子排布．【分析】已知某微粒的核外電子排布式為1s22s22p6，可知該微粒含有10個(gè)電子，常見的10電子微粒有Ne、F﹣、O2﹣、Na+、Mg2+、Al3+等，所以不能確定該微粒，但是可知其電子數(shù)為10，由此分析解答；【解答】解：A、該微?？赡苁荖e，故A錯(cuò)誤；B、如果是鋁位于位于元素周期表中第13列，故B正確；C、Na+、Mg2+、Al3+對應(yīng)單質(zhì)是強(qiáng)還原劑，故C正確；D、F﹣對應(yīng)的元素是電負(fù)性最大的元素，故D正確；故選A．8．離子鍵、共價(jià)鍵、金屬鍵、范德華力都是微粒之間的不同作用力，下列物質(zhì)：①Na2O2②SiO2③氦氣④金剛石⑤NH4Cl⑥白磷含有上述任意兩種作用力的是（）A．①②④ B．①③⑥ C．①⑤⑥ D．③④⑤【考點(diǎn)】化學(xué)鍵．【分析】活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，分子晶體中分子之間存在范德華力，據(jù)此分析解答．【解答】解：①Na2O2中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O原子和O原子之間存在共價(jià)鍵，所以過氧化鈉中存在兩種結(jié)合力，故正確；②SiO2中Si原子和O原子之間存在共價(jià)鍵，所以只存在一種結(jié)合力，故錯(cuò)誤；③氦氣只存在范德華力，故錯(cuò)誤；④金剛石中C原子之間只存在共價(jià)鍵，所以只存在一種結(jié)合力，故錯(cuò)誤；⑤NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵、D原子和H原子之間存在共價(jià)鍵，所以氯化銨中存在兩種結(jié)合力，故正確；⑥白磷分子中P原子之間存在共價(jià)鍵、白磷分子之間存在范德華力，所以白磷中存在兩種結(jié)合力，故正確；故選C．9．鈦號稱“崛起的第三金屬”，因具有密度小、強(qiáng)度大、無磁性等優(yōu)良的機(jī)械性能，被廣泛應(yīng)用于軍事、醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域．已知鈦有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列關(guān)于金屬鈦的敘述中不正確的是（）A．上述鈦原子中，中子數(shù)不可能為22B．鈦元素在周期表中處于第四周期ⅡB族C．鈦原子的外圍電子層排布為3d24s2D．鈦元素位于元素周期表的d區(qū)，是過渡元素【考點(diǎn)】元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用．【分析】A．質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)，鈦的原子序數(shù)為22；B．第三周期稀有氣體的原子序數(shù)為18，根據(jù)鈦的原子序數(shù)為22判斷其在周期表中位置；C．根據(jù)構(gòu)造原理寫出鈦的基態(tài)電子排布式，然后判斷其外圍電子層排布；D．Ti最后填充的電子為3d電子．【解答】解：A．質(zhì)量數(shù)﹣質(zhì)子數(shù)=中子數(shù)，則48Ti、49Ti、50Ti等中子數(shù)分別為26、27、28，故A正確；B．第三周期稀有氣體的原子序數(shù)為18，22﹣18=4，則鈦在周期表中處于第四周期ⅣB族，故B錯(cuò)誤；C．鈦的原子序數(shù)為22，其核外電子排布為：1s22s22p63s23p63d24s2，則鈦原子的外圍電子層排布為3d24s2，故C正確；D．Ti最后填充的電子為3d電子，位于副族，則鈦元素是d區(qū)的過渡元素，故D正確；故選B．10．用VSEPR模型預(yù)測下列分子或離子的立體結(jié)構(gòu)，其中正確的是（）A．H2O與BeCl2為角形（V形）B．CS2與SO2為直線形C．BF3與PCl3為三角錐形D．SO3與CO為平面三角形【考點(diǎn)】判斷簡單分子或離子的構(gòu)型．【分析】根據(jù)價(jià)層電子對互斥模型（VSEPR模型）確定微粒的空間構(gòu)型，價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)．σ鍵個(gè)數(shù)=配原子個(gè)數(shù)，孤電子對個(gè)數(shù)=（a﹣xb），a指中心原子價(jià)電子個(gè)數(shù)，x指配原子個(gè)數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個(gè)數(shù)，據(jù)此判斷立體結(jié)構(gòu)．【解答】解：A．水分子中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=2+×（6﹣2×1）=4，VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)；含有2個(gè)孤電子對，略去孤電子對后，實(shí)際上其空間構(gòu)型是V型，BeCl2中Be原子的價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=2+×（2﹣2×1）=2，不含孤電子對，則分子空間構(gòu)型是直線型，故A錯(cuò)誤；B．CS2分子中每個(gè)S原子和C原子形成兩個(gè)共用電子對，所以C原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)是2且不含孤電子對，所以為直線形結(jié)構(gòu)，SO2分子中價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=2+×（6﹣2×2）=3且含有1個(gè)孤電子對，所以為V形結(jié)構(gòu)，故B錯(cuò)誤；C．BF3分子中B原子的價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+×（3﹣3×1）=3且不含有孤電子對，所以其空間構(gòu)型為平面三角形，PCl3中，價(jià)層電子對數(shù)=3+（5﹣3×1）=4，含孤電子對數(shù)為1，雜化軌道數(shù)4，中心原子以采取sp3雜化，分子形狀為三角錐形，故C錯(cuò)誤；D．SO3中，價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=σ鍵個(gè)數(shù)+孤電子對個(gè)數(shù)=3+（6﹣3×2）=3，含孤電子對數(shù)為0，雜化軌道數(shù)3，硫原子采用sp2雜化，分子形狀為平面三角形；CO32﹣中碳原子價(jià)層電子對個(gè)數(shù)=3+=3，采用sp2雜化，所以CO32﹣的離子立體結(jié)構(gòu)為為平面三角形，故D正確；故選D．二、選擇題（本大題包括10小題．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共30分）11．“類推”是一種重要的學(xué)習(xí)方法，但有時(shí)會產(chǎn)生錯(cuò)誤結(jié)論，下列類推結(jié)論中正確的是（）A．堿金屬氟化物的晶格能順序是LiF＞NaF＞KF＞RbF＞CsF；則鈉的鹵化物的晶格能順序是NaF＞NaCl＞NaBr＞NaIB．ⅣA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是GeH4＞SiH4＞CH4；則ⅤA族元素氫化物沸點(diǎn)順序是AsH3＞PH3＞NH3C．晶體中有陰離子，必有陽離子；則晶體中有陽離子，必有陰離子D．若鹽酸的濃度是醋酸濃度的2倍；則鹽酸中H+濃度也是醋酸中H+濃度的2倍【考點(diǎn)】探究化學(xué)規(guī)律．【分析】A、晶格能與離子半徑成反比，與電荷成正比；B、氫化物分子間含有氫鍵的沸點(diǎn)較高；C、金屬晶體含有陽離子，但不含陰離子；C、鹽酸是強(qiáng)酸，完全電離；醋酸是弱酸，部分電離．【解答】解：A、離子半徑：Li+＜Na+＜K+＜Rb+＜Cs+，晶格能與離子半徑成反比，與電荷成正比，所以晶格能順序是LiF＞NaF＞KF＞RbF＞CsF；離子半徑：F﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣，晶格能與離子半徑成反比，與電荷成正比，所以晶格能順序是NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，故A正確；B、CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增加而升高，而氫化物分子間含有氫鍵的沸點(diǎn)較高，則沸點(diǎn)：PH3＜AsH3＜NH3，故B錯(cuò)誤；C、晶體中有陰離子則必然有陽離子，但有陽離子不一定有陰離子，如金屬晶體，故C錯(cuò)誤；D、因醋酸是弱酸，鹽酸中的c（H+）遠(yuǎn)遠(yuǎn)超過醋酸中c（H+）的兩倍，故D錯(cuò)誤；故選A．12．室溫時(shí)，某溶液中由水電離生成的H+和OH﹣物質(zhì)的量濃度的乘積為1×10﹣24，則在該溶液中一定不能大量共存的離子組是（）A．Al3+、Na+、NO3﹣、Cl﹣ B．K+、Na+、Cl﹣、CO32﹣C．Mg2+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ D．NH4+、K+、SiO32﹣、NO3﹣【考點(diǎn)】離子共存問題．【分析】由水電離生成的H+和OH﹣物質(zhì)的量濃度的乘積為10﹣24，則溶液為酸或堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成水、氣體、沉淀等，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)、不能相互促進(jìn)水解等，則離子能大量共存，A．酸性溶液中四種離子能夠共存；B．堿性溶液中四種離子能夠大量共存；C．酸性溶液中四種離子能夠大量共存；D．銨根離子與氫氧根離子反應(yīng)，硅酸根離子與氫離子反應(yīng)．【解答】解：由水電離生成的H+和OH﹣物質(zhì)的量濃度的乘積為10﹣24，則溶液為酸或堿溶液，A．堿溶液中不能大量存在Al3+，酸溶液中該組離子之間不反應(yīng)，能共存，故A錯(cuò)誤；B．酸溶液中不能大量存在CO32﹣，堿溶液中該組離子之間不反應(yīng)，能共存，故B錯(cuò)誤；C．酸性溶液中該組離子之間均不反應(yīng)，能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．酸溶液中不能大量存在SiO32﹣，堿溶液中一定不能大量存在NH4+，則一定不能大量共存，故D正確；故選D．13．某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法正確的是（）A．反應(yīng)過程a有催化劑參與B．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于△HC．改變催化劑，可改變該反應(yīng)的活化能D．有催化劑的條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律．【分析】A、催化劑能降低反應(yīng)的活化能；B、反應(yīng)物能量高于生成物；C、不同的催化劑對反應(yīng)的催化效果不同；D、催化劑改變了反應(yīng)歷程，E1、E2分別代表各步反應(yīng)的活化能．【解答】解：A、催化劑能降低反應(yīng)的活化能，故b中使用了催化劑，故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H=生成物能量﹣反應(yīng)物能量，故B錯(cuò)誤；C、不同的催化劑，反應(yīng)的活化能不同，故C正確；D、E1、E2分別代表反應(yīng)過程中各步反應(yīng)的活化能，整個(gè)反應(yīng)的活化能為能量較高的E1，故D錯(cuò)誤．故選C．14．已知，在25℃、101kPa時(shí)：①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣mol②2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣mol③2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣mol下列判斷不正確的是（）A．6g碳完全燃燒時(shí)放出熱量kJB．CO的燃燒熱△H=﹣kJ/molC．H2的燃燒熱△H=﹣kJ/molD．制備水煤氣的反應(yīng)熱△H=+kJ/mol【考點(diǎn)】有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．【分析】A、反應(yīng)①中，1mol碳完全燃燒生成二氧化碳放熱；B、燃燒熱是在101KP下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，根據(jù)蓋斯定律來分析；C、燃燒熱是在101KP下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，生成的水為液態(tài)；D、制備水煤氣的反應(yīng)為：C+H2O=CO+H2，根據(jù)蓋斯定律來分析．【解答】解：A、反應(yīng)①中，1mol碳完全燃燒生成二氧化碳放熱，故6g碳即碳完全燃燒放出熱量，故A正確；B、燃燒熱是在101KP下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，根據(jù)蓋斯定律，將①﹣可得：C（s）+O2（g）═CO（g）△H=（﹣mol）﹣（）=﹣283KJ/mol，故CO的燃燒熱△H=﹣kJ/mol，故B正確；C、燃燒熱是在101KP下，1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)放出的熱量，生成的水應(yīng)為液態(tài)，但反應(yīng)③中生成的水為水蒸氣，故不能根據(jù)此反應(yīng)來得出氫氣的燃燒熱，故C錯(cuò)誤；D、制備水煤氣的反應(yīng)為：C+H2O=CO+H2，根據(jù)蓋斯定律可知：將可得：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）△H==+kJ/mol，故D正確．故選C．15．下列過程中，化學(xué)平衡不發(fā)生移動的是（）A．H2、I2、HI平衡時(shí)的混合氣體加壓后顏色變深B．Na2CrO4溶液中滴加稀硫酸，溶液顏色變深C．紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后逐漸變淺D．向氯水中加入適量石灰石，氯水的殺菌能力增強(qiáng)【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的影響因素．【分析】A．勒沙特列原理是如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，H2+I2?2HI，反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不變，物質(zhì)濃度增大；B．鉻酸根離子在酸性環(huán)境下可以變成重鉻酸根離子，實(shí)質(zhì)是：2CrO42﹣+2H+?Cr2O72﹣+H2O；C．可逆反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g），正反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，加壓后二氧化氮的濃度增大，所以氣體有色加深，由于增大了壓強(qiáng)，平衡向生成四氧化二氮的方向移動；D．氯水中存在化學(xué)平衡，Cl2+H2O?HCl+HClO，加入石灰石和鹽酸反應(yīng)，促進(jìn)平衡正向進(jìn)行；【解答】解：A．可逆反應(yīng)為H2（g）+I2（g）?2HI（g），增大壓強(qiáng)I2的濃度增大，顏色加深，反應(yīng)前后氣體的體積不發(fā)生變化，增大壓強(qiáng)平衡不移動，故A正確；B．鉻酸根在酸性環(huán)境下可以變成重鉻酸根，實(shí)質(zhì)是：2CrO42﹣+2H+?Cr2O72﹣+H2O，黃色溶液逐漸變成橙色，溶液顏色變深，化學(xué)平衡發(fā)生移動，故B錯(cuò)誤；C．可逆反應(yīng)2NO2（g）?N2O4（g），正反應(yīng)為體積縮小的反應(yīng)，加壓后二氧化氮的濃度增大，所以氣體有色加深，由于增大了壓強(qiáng)，平衡向生成四氧化二氮的方向移動，故加壓后顏色先變深后變淺，可以平衡移動原理解釋，化學(xué)平衡發(fā)生移動，故C錯(cuò)誤；D．氯水中存在化學(xué)平衡，Cl2+H2O?HCl+HClO，加入石灰石和鹽酸反應(yīng)，和次氯酸不反應(yīng)，促進(jìn)平衡正向進(jìn)行，次氯酸濃度增大，溶液殺菌能力增強(qiáng)，化學(xué)平衡發(fā)生移動，故D錯(cuò)誤；故選A．16．下列實(shí)驗(yàn)誤差分析結(jié)論正確的是（）A．用潤濕的pH試紙測稀酸溶液的pH，測定值偏小B．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏大C．滴定前滴定管內(nèi)有氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)無氣泡，所測體積偏小D．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏大【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)．【分析】A．潤濕的pH試紙測稀酸溶液，稀釋了溶液，溶液酸性減弱；B．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏?。籆．滴定前滴定管內(nèi)有氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)無氣泡，導(dǎo)致計(jì)算時(shí)滴定管內(nèi)液體體積偏大；D．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，會有部分熱量散失．【解答】解：A．潤濕的pH試紙測稀酸溶液，稀釋了溶液，溶液酸性減弱，測定溶液pH偏大，故A錯(cuò)誤；B．用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則溶液濃度偏大，故B正確；C．滴定前滴定管內(nèi)有氣泡，終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)無氣泡，導(dǎo)致計(jì)算時(shí)滴定管內(nèi)液體體積偏大，則所測體積偏大，故C錯(cuò)誤；D．測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，會有部分熱量散失，所以測定結(jié)果偏小，故D錯(cuò)誤；故選B．17．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．含16g氧原子的二氧化硅晶體中含有的δ鍵數(shù)目為2NAB．gNaCl晶體中含有個(gè)右圖所示的結(jié)構(gòu)單元C．常溫常壓下，5gD2O含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為D．2molSO2和1molO2在一定條件下反應(yīng)所得混合氣體分子數(shù)小于2NA【考點(diǎn)】晶胞的計(jì)算．【分析】A、求出二氧化硅的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol二氧化硅中含4molSi﹣O鍵來分析；B、gNaCl的物質(zhì)的量為，根據(jù)均攤法可知圖中一個(gè)晶胞含4個(gè)NaCl，據(jù)此判斷；C、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合一個(gè)晶胞含4個(gè)NaCl，計(jì)算分析；D、2molSO2和1molO2在一定條件下反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2SO2+O2?2SO3，據(jù)此判斷．【解答】解：A、含16g氧原子的二氧化硅的物質(zhì)的量為=，根據(jù)1mol二氧化硅中含4molSi﹣Oδ鍵可知，二氧化硅晶體中含有的δ鍵數(shù)目為2NA，故A正確；B、質(zhì)量換算物質(zhì)的量，結(jié)合一個(gè)晶胞含4個(gè)NaCl，gNaCl晶體物質(zhì)的量==；所以含NA個(gè)如圖所示結(jié)構(gòu)單元，故B正確；C、一個(gè)D2O分子中含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為10，5gD2O的物質(zhì)的量為mol=，所以5gD2O含有的質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)、中子數(shù)均為，故C正確；D、2molSO2和1molO2在一定條件下反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)方程式2SO2+O2?2SO3可知，所得混合氣體的物質(zhì)的量大于2mol小于3mol，即混合氣體分子數(shù)大于2NA，故D錯(cuò)誤．故選D．18．某課外活動小組對采集的酸雨樣品進(jìn)行化驗(yàn)，測得數(shù)據(jù)如下：c（Na+）=×10﹣6mol/L、c（NH4+）=×10﹣5mol/L、c（NO3﹣）=×10﹣4mol/L、c（SO42﹣）=×10﹣4mol/L，H+和OH﹣濃度未測定，則此酸雨的pH約為（）A．3 B．4 C．5 D．6【考點(diǎn)】pH的簡單計(jì)算．【分析】根據(jù)溶液中電荷守恒c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）=c（NO3﹣）+2×c（SO42﹣）+c（OH﹣）計(jì)算酸雨中氫離子濃度，再根據(jù)pH的計(jì)算公式計(jì)算溶液的pH．【解答】解：溶液中陰陽離子所帶電荷總數(shù)相等，設(shè)氫離子濃度為c，則：c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）=c（NO3﹣）+2×c（SO42﹣）+c（OH﹣），由于氫氧根離子濃度較小，可忽略不計(jì)，則：2×10﹣5mol/L+×10﹣6mol/L+c（H+）=×10﹣4mol/L+2××10﹣4mol/L，解得：c（H+）=10﹣3mol/L﹣×10﹣5mol/L≈10﹣3mol/L，該酸雨的pH=3，故選A．19．汽車上的催化轉(zhuǎn)化器可將尾氣中的主要污染物轉(zhuǎn)化成無毒物質(zhì)，反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H=﹣QkJ/mol（Q＞0）實(shí)驗(yàn)?zāi)M催化轉(zhuǎn)換器，恒溫恒壓時(shí)用氣體傳感器測得不同時(shí)刻N(yùn)O和CO的濃度如下表：時(shí)間/s02345c（NO）/10﹣3mol?L﹣1c（CO）/10﹣3mol?L﹣1經(jīng)分析，得出的下列結(jié)論正確的是（）A．0～2s間的平均反應(yīng)速率v（NO）=×10﹣3mol/（L?s）B．催化轉(zhuǎn)化器對廢氣的轉(zhuǎn)化速率在冬季時(shí)比夏季時(shí)高C．選用更有效的催化劑可以提高污染物的轉(zhuǎn)化率D．該溫度下，此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=×103【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算；化學(xué)平衡的影響因素．【分析】該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度不利于平衡向正向移動，反應(yīng)速率較快，可適用于廢氣的處理，計(jì)算出平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度，結(jié)合平衡常數(shù)表達(dá)式可計(jì)算平衡常數(shù)，以此解答該題．【解答】解：～2s間的NO的濃度由×10﹣3mol?L﹣1變?yōu)椤?0﹣3mol?L﹣1，平均反應(yīng)速率v（NO）==×10﹣4mol/（L?s），故A錯(cuò)誤；B．升高溫度增大反應(yīng)速率，轉(zhuǎn)化速率在夏季時(shí)比冬季時(shí)高，故B錯(cuò)誤；C．催化劑不改變平衡移動，故C錯(cuò)誤；NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）初始濃度：×10﹣3×10﹣300變化濃度：9×10﹣49×10﹣4×10﹣49×10﹣4平衡濃度：1×10﹣4×10﹣3×10﹣49×10﹣4k==×103，故D正確．故選D．20．羰基硫（COS）可作為一種糧食熏蒸劑，能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害．在恒容密閉容器中，將10molCO和一定量的H2S混合加熱并達(dá)到下列平衡：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）K=，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol．下列說法正確的是（）A．CO、H2S的轉(zhuǎn)化率之比為1：1B．達(dá)平衡后H2S的體積分?jǐn)?shù)為%C．升高溫度，COS濃度減小，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)D．恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，平衡不移動【考點(diǎn)】化學(xué)平衡的計(jì)算．【分析】反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol，設(shè)反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為n，則：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）起始（mol）：10n00變化（mol）：2222平衡（mol）：8n﹣222該溫度下該反應(yīng)的K=，利用物質(zhì)的量代替濃度代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算出n，根據(jù)計(jì)算結(jié)構(gòu)及化學(xué)平衡的影響因素進(jìn)行判斷．【解答】解：反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol，平衡后CO物質(zhì)的量為8mol，設(shè)反應(yīng)前H2S物質(zhì)的量為nmol，則：CO（g）+H2S（g）?COS（g）+H2（g）起始（mol）：10n00變化（mol）：2222平衡（mol）：8n﹣222該溫度下該反應(yīng)的K=1，設(shè)容器容積為V，則平衡常數(shù)K==，解得：n=7，即反應(yīng)前硫化氫的物質(zhì)的量為7mol，A．由于反應(yīng)前CO、H2S的物質(zhì)的量分別為10mol、7mol，而二者化學(xué)計(jì)量數(shù)相等，反應(yīng)消耗的物質(zhì)的量相等，所以二者的轉(zhuǎn)化率一定不相等，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)前后氣體的體積相等，則反應(yīng)后氣體的總物質(zhì)的量不變，仍然為10mol+7mol=17mol，平衡后硫化氫的物質(zhì)的量為（7﹣2）mol=5mol，相同條件下氣體的體積分?jǐn)?shù)=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)=×100%≈%，故B正確；C．升高溫度，COS濃度減小，說明平衡向著逆向移動，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．恒溫下向平衡體系中再加入CO、H2S、COS、H2各1mol，則此時(shí)該反應(yīng)的濃度商Qc==6＞K=，說明平衡會向著逆向移動，故D錯(cuò)誤；故選B．三、（本題包括2小題，共18分）21．A、B、D、E、G、M六種元素位于元素周期表前四周期，原子序數(shù)依次增大．其中，元素A的一種核素?zé)o中子，B的單質(zhì)既有分子晶體又有原子晶體，化合物DE2為紅棕色氣體，G是前四周期中電負(fù)性最小的元素，M的原子核外電子數(shù)比G多10．請回答下列問題：（1）基態(tài)G原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p64s1，M在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠB族，元素B、D、E的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞C（用元素符號表示）．（2）元素A和E組成的陽離子空間構(gòu)型為三角錐形；化合物ABD的結(jié)構(gòu)式為H﹣C≡N，其中B原子的雜化方式為sp．（3）G、M的晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，這兩種晶胞中原子的配位數(shù)之比為2：3．若晶體M密度為g?cm﹣3，則M的晶胞邊長是cm（不必計(jì)算出結(jié)果）．【考點(diǎn)】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用；晶胞的計(jì)算．【分析】A、B、D、E、G、M六種元素位于元素周期表前四周期，原子序數(shù)依次增大．其中元素A的一種核素?zé)o中子，則A為H元素；B的單質(zhì)既有分子晶體又有原子晶體，則B為碳元素；化合物DE2為紅棕色氣體，則D為N元素、E為O元素；G是前四周期中電負(fù)性最小的元素，則G為K元素；M的原子核外電子數(shù)比G多10，則M為Cu．【解答】解：A、B、D、E、G、M六種元素位于元素周期表前四周期，原子序數(shù)依次增大．其中元素A的一種核素?zé)o中子，則A為H元素；B的單質(zhì)既有分子晶體又有原子晶體，則B為碳元素；化合物DE2為紅棕色氣體，則D為N元素、E為O元素；G是前四周期中電負(fù)性最小的元素，則G為K元素；M的原子核外電子數(shù)比G多10，則M為Cu．（1）基態(tài)K原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p64s1，M為Cu，在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠB族，同周期隨原子序數(shù)增大，元素第一電離能呈增大趨勢，但N元素2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能：N＞O＞C，故答案為：1s22s22p63s23p64s1；第四周期第ⅠB族；N＞O＞C；（2）元素A和E組成的陽離子為H3O+，O原子含有孤電子對為1，價(jià)層電子對數(shù)為3+1=4，故為三角錐形結(jié)構(gòu)，化合物HCN的結(jié)構(gòu)式為H﹣C≡N，其中C原子雜化軌道數(shù)目為2，雜化方式為sp雜化，故答案為：三角錐形；H﹣C≡N；sp雜化；（3）G晶胞中原子配位數(shù)為8，M晶胞中以頂點(diǎn)原子研究，與之最近的原子屬于面心，配位數(shù)為=12，這兩種晶胞中原子的配位數(shù)之比為8：12=2：3，Cu的晶胞中原子數(shù)目為8×+6×=4，晶胞質(zhì)量為4×g，若晶體密度為g?cm﹣3，則晶胞體積為4×g÷g?cm﹣3=cm3，則M的晶胞邊長是cm，故答案為：2：3；．22．弱酸HA的電離常數(shù)Ka=．25℃時(shí)，幾種弱酸的電離常數(shù)如下：弱酸化學(xué)式HNO2CH3COOHHCNH2CO3電離常數(shù)×10﹣4×10﹣5×10﹣10K1=×10﹣7K2=×10﹣11（1）根據(jù)上表數(shù)據(jù)填空：①物質(zhì)的量濃度相同的四種酸，其pH由大到小的順序是HCN＞H2CO3＞CH3COOH＞HNO2．②分別向等體積、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液中加入足量的Zn粉，反應(yīng)剛開始時(shí)產(chǎn)生H2的速率：v（HCl）=v（CH3COOH）（填“=”、“＞”或“＜”下同），反應(yīng)完全后，所得氫氣的質(zhì)量：m（H2）鹽酸＜m（H2）醋酸．③將mol/LHCN溶液與mol/LNa2CO3溶液等體積混合，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCN+Na2CO3═NaCN+NaHCO3．（2）體積均為10mL、pH均為2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程中溶液pH變化如圖所示．稀釋后，HX溶液中水電離的c（H+）比醋酸溶液中水電離的c（H+）大；電離常數(shù)Ka（HX＞Ka（CH3COOH）（填“＞”、“=”或“＜”），理由是稀釋相同倍數(shù)，較強(qiáng)的酸pH變化較大，較強(qiáng)的酸電離常數(shù)較大，從圖中看出HX的pH變化較大．【考點(diǎn)】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】（1）①弱酸的電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強(qiáng)；②pH相同的不同弱酸中，氫離子濃度相同；醋酸中酸的濃度大于氫離子濃度，鹽酸中酸的濃度等于氫離子濃度；③根據(jù)酸性關(guān)系判斷；（2）稀釋后，HX電離生成的c（H+）小，對水的電離抑制能力??；由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH變化程度大，則酸性HX強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大．【解答】解：（1）①據(jù)電離平衡常數(shù)的大小分析，電離平衡常數(shù)越大，其酸性越強(qiáng)，酸性：HCN＜H2CO3＜CH3COOH＜HNO2，酸性越強(qiáng)，其pH越小，所以pH關(guān)系為：HCN＞H2CO3＞CH3COOH＞HNO2；故答案為：HCN＞H2CO3＞CH3COOH＞HNO2；②pH相同的不同弱酸中，氫離子濃度相同，與Zn反應(yīng)速率相同；醋酸中酸的濃度大于氫離子濃度，鹽酸中酸的濃度等于氫離子濃度，所以醋酸的濃度大于HCl的濃度，所以所得氫氣的質(zhì)量：m（H2）鹽酸＜m（H2）醋酸；故答案為：=；＜；③由電離常數(shù)可知，酸性：H2CO3＞HCN＞CO3﹣，則將mol/LHCN溶液與mol/LNa2CO3溶液等體積混合，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為HCN+Na2CO3═NaCN+NaHCO3；故答案為：HCN+Na2CO3═NaCN+NaHCO3；（2）由圖可知，稀釋后，HX電離生成的c（H+）小，對水的電離抑制能力小，所以HX溶液中水電離出來的c（H+）大；稀釋相同倍數(shù)，較強(qiáng)的酸pH變化較大，較強(qiáng)的酸電離常數(shù)較大，由圖可知稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH變化程度大，則酸性HX強(qiáng)，電離平衡常數(shù)大；故答案為：大；＞；稀釋相同倍數(shù)，較強(qiáng)的酸pH變化較大，較強(qiáng)的酸電離常數(shù)較大，從圖中看出HX的pH變化較大．四、（本題包括2小題，共18分）23．影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實(shí)驗(yàn)方法進(jìn)行探究．序號溫度/℃催化劑現(xiàn)象結(jié)論140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420無（1）取等物質(zhì)的量濃度、等體積的H2O2溶液分別進(jìn)行H2O2的分解實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下表所示（現(xiàn)象和結(jié)論略）．①實(shí)驗(yàn)1、2研究的是溫度對H2O2分解速率的影響．②實(shí)驗(yàn)2、3的目的是比較FeCl3溶液和MnO2兩種催化劑對H2O2分解速率影響的差異．（2）查文獻(xiàn)可知，Cu2+對H2O2分解也有催化作用，為比較Fe3+、Cu2+對H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)．回答相關(guān)問題：①定性分析：如圖甲可通過觀察反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢，定性比較得出結(jié)論．有同學(xué)提出將CuSO4溶液改為CuCl2溶液更合理，其理由是控制陰離子相同，排除陰離子的干擾．②定量分析：如圖乙所示，實(shí)驗(yàn)時(shí)以收集到40mL氣體為準(zhǔn)，忽略其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素，實(shí)驗(yàn)中需要測量的數(shù)據(jù)是收集40mL氣體所需時(shí)間．（3）酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液可發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)開始反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但一段時(shí)間后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快．對此展開討論：①某同學(xué)認(rèn)為KMnO4與H2C2O4的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快；②從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你認(rèn)為還可能是催化劑（Mn2+的催化作用）的影響．要證明你的猜想，實(shí)驗(yàn)方案是用兩組酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液作對比實(shí)驗(yàn)，一組加入少量MnSO4固體，一組不加，看反應(yīng)速率快慢．【考點(diǎn)】探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素．【分析】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，實(shí)驗(yàn)1、2使用相同的催化劑，就可以探究溫度對H2O2分解速率的影響．如果催化劑的催化效率高，則產(chǎn)生氣泡快．在探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果是，必須保持其他的條件相同，所以將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，可以避免由于陰離子不同造成的干擾．催化效率越高，則一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體越多；影響反應(yīng)速率的因素除了濃度、溫度外，催化劑也影響反應(yīng)速率；根據(jù)反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)產(chǎn)物中錳離子隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃度變化較大，反應(yīng)前加入硫酸錳，根據(jù)反應(yīng)速率大小判斷錳離子是否在該反應(yīng)中起到催化作用．【解答】解：（1）①實(shí)驗(yàn)1、2使用相同的催化劑，但溫度不同，所以反應(yīng)速率不同是由溫度不同導(dǎo)致的，所以可以探究溫度對H2O2分解速率的影響，故答案為：溫度；①試驗(yàn)2、3溫度相同，使用不同的催化劑，故該實(shí)驗(yàn)比較FeCl3溶液和MnO2兩種催化劑對H2O2分解速率影響的差異，故答案為：比較FeCl3溶液和MnO2兩種催化劑對H2O2分解速率影響的差異；（2）①定性比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較，產(chǎn)生氣泡快的，催化效果好；在探究Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果是，必須保持其他的條件相同，所以將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，可以避免由于陰離子不同造成的干擾，故答案為：反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢；控制陰離子相同，排除陰離子的干擾；②定量比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，由圖可知，可以通過測定一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體（或測定產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時(shí)間）來比較．一定時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生的氣體越多或產(chǎn)生一定體積的氣體所需的時(shí)間越短，則催化效果越好，故答案為：收集40mL氣體所需時(shí)間；（3）①實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)開始反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但一段時(shí)間后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快，故該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故答案為：放；溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快；②對化學(xué)反應(yīng)速率影響最快的是催化劑，故猜想還可能是催化劑的影響；反應(yīng)方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑中，濃度變化較大的為錳離子，所以選擇的可以做催化劑的試劑應(yīng)該含有錳離子，故答案為：催化劑（Mn2+的催化作用）；用兩組酸性高錳酸鉀溶液和草酸溶液作對比實(shí)驗(yàn)，一組加入少量MnSO4固體，一組不加，看反應(yīng)速率快慢．24．化學(xué)興趣小組的同學(xué)用0mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測定某燒堿樣品的純度（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）．實(shí)驗(yàn)步驟如下：（1）配制待測液：用分析天平準(zhǔn)確稱取燒堿樣品g，全部溶于水配制成500mL溶液．配制溶液需用的玻璃儀器除了燒杯、膠頭滴管外，還需要500mL容量瓶、量筒．（2）滴定：①用堿式滴定管量取所配溶液放在錐形瓶中，滴加幾滴指示劑，待測．滴定管在裝入反應(yīng)液之前應(yīng)進(jìn)行的操作有檢查滴定管是否漏水，洗凈并用待盛裝的溶液潤洗滴定管2～3次．②用濃度為0mol/L的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．開始滴定前的一步操作是調(diào)節(jié)液面于“0”刻度或“0”刻度以下．③滴定過程中用pH計(jì)測定錐形瓶中溶液的pH，臨近滴定終點(diǎn)時(shí)每滴一滴測一次pH．滴定過程中，測得錐形瓶中溶液的pH變化如下表：V（HCl）/mLpHV（HCl）/mLpH（3）數(shù)據(jù)處理：①在坐標(biāo)圖中繪出上述中和滴定曲線．②所測樣品中NaOH的質(zhì)量百分含量為96%．【考點(diǎn)】中和滴定；探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．【分析】（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟選擇使用的儀器；（2）①滴定管在使用前應(yīng)先檢漏、洗滌、用待裝液潤洗、正式裝液，排除氣泡并調(diào)節(jié)液面，②用濃度為0mol?L﹣1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，開始滴定前要調(diào)節(jié)液面于“0”刻度或“0”刻度以下；（3）①根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以繪制出中和滴定的曲線，注意PH突躍的理解應(yīng)用：②氫氧化鈉溶液的濃度為：=L，樣品中含有的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為：L×1L=，氫氧化鈉的質(zhì)量為：40g/mol×=，據(jù)此計(jì)算樣品中NaOH的質(zhì)量百分含量．【解答】解：（1）用含有少量雜質(zhì)的固體燒堿樣品配制500mL溶液，配制過程為：計(jì)算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、搖勻等，需要的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒、500