新授氧氣的制法

單元二我們周圍的空氣第一節(jié)氧氣的制備課題二氧氣一、氣體制備的基本介紹固體和液體反應；反應不需加熱發(fā)生裝置固體加熱制氣體長頸漏斗下端伸入液面下導管剛露出橡皮塞一點即可導管口要接近集氣瓶的底部第一套裝置的注意點發(fā)生裝置的選擇依據(jù)：反應物的狀態(tài)和反應條件氣體的常用收集方法排水法不易溶于水的氣體向上排空氣法密度比空氣大的氣體向下排空氣法密度比空氣小的氣體收集裝置的選擇：氣體的溶解性和與空氣密度的對比<一>、氧氣的工業(yè)制法

工業(yè)上生產(chǎn)大量氧氣是利用氧氣和氮氣的沸點不同用分離液態(tài)空氣的方法（物理變化）二、氧氣的制法過氧化氫（H2O2)和二氧化錳混合加熱氯酸鉀(KClO3)和二氧化錳加熱高錳酸鉀（KMnO4）<二>、實驗室制取氧氣常用的三個反應原理：1、以過氧化氫為原料制取氧氣（實驗室中需加入二氧化錳）分析：過氧化氫溶液為液體

二氧化錳為固體H2O2H2O+O2MnO2過氧化氫

水+氧氣二氧化錳(1)反應原理（2）用過氧化氫制取氧氣的裝置發(fā)生裝置收集裝置固體和液體反應；反應不需加熱密度比空氣大氣體不易溶于水注意：長頸漏斗下端伸入液面下導管剛露出橡皮塞一點即可導管口要接近集氣瓶的底部過氧化氫溶液制氧氣分液漏斗錐形瓶可換為大試管（3）操作步驟：1、檢驗裝置的氣密性。2、裝藥品3、收集4、放置：（先固體，后液體）（當試管口有連續(xù)均勻的氣泡產(chǎn)生時開始收集）玻璃片蓋口正立在桌面（4）驗滿方法:

用向上排空氣法收集時，將帶火星的木條放在瓶口，如果木條復燃，說明該瓶內(nèi)的氧氣已滿。2：加熱氯酸鉀(需加二氧化錳）、高錳酸鉀制取氧氣氯酸鉀KClO3氯化鉀+氧氣二氧化錳KCl+O2①②高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣加熱KMnO4K2MnO4+MnO2+

O2

二氧化錳白色固體紫黑色固體加熱(1)反應原理（2）實驗裝置發(fā)生裝置收集裝置ABCDEF試管鐵架臺酒精燈導管集氣瓶水槽高錳酸鉀制氧氣的裝置1、指出各儀器的名稱用高錳酸鉀時要在試管口放一團棉花（3）實驗室制氧氣的操作步驟⑦熄(熄滅酒精燈)諧音:茶莊定點收利息思考：實驗完畢后為什么要先移導管后滅酒精燈？思考：1、排水法收集氧氣時，開始產(chǎn)生氣體就收集會有什么后果？

收集的氣體中含有空氣而不純答：防止水倒流，使試管炸裂。①查(裝置氣密性)②裝(裝藥品，塞緊單孔塞)③定(固定試管，先下后上、先左后右)④點(酒精燈加熱藥品)⑤收(氣泡連續(xù)均勻冒出時開始收集)⑥離(導管移出水槽)①③④②⑤（4）注意事項1、試管口應略低于試管底.

防止加熱時產(chǎn)生的水回流，使試管炸裂2、導氣管應與橡皮塞齊平。

有利于排出試管內(nèi)的空氣3、用高錳酸鉀時導氣管口應塞一團棉花。

防止高錳酸鉀粉末進入導氣管4、鐵夾應夾在試管的中上部。

5、藥品應平鋪于管底，用外焰加熱。

實驗完成后，先撒導管，后撒酒精燈。（防止水倒流使試管炸裂）A__________B_________C__________D_________E___________F________試管鐵架臺灑精燈導管集氣瓶水槽練習1、指出下列圖中各儀器的名稱：例題：改正下圖中的錯誤，3、鐵夾應夾在試管的中上部4、試管口應略低于試管底1、應用外焰對準藥品加熱2、導氣管應與橡皮塞齊平三、分解反應(第一種基本反應類型)由一種物質反應生成二種或二種以上的物質?！耙弧钡健岸唷彼摹⒋呋瘎┖痛呋饔靡赃^氧化氫（H2O2）制取氧氣為例1實驗探究實驗編號現(xiàn)象原因12木條不能復燃沒有氧氣放出⑴⑵木條復燃有氧氣放出過氧化氫文字表達式：化學式表達式：二氧化錳水+氧氣H2O2H2O+O2MnO2實驗：反應停止后，再重新加入過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管。稱量反應前后二氧化錳的質量現(xiàn)象：木條復燃了。二氧化錳的質量不變。結論：說明二氧化錳仍然在過氧化氫分解時起作用。二氧化錳對過氧化氫的分解過程中起到了加快反應速率的作用。催化劑：在化學反應里能改變其他物質的化學反應速率，而本身質量和化學性質在化學反應前后都沒有發(fā)生變化的物質。一變：能改變其它物質的化學反應速率二不變：本身的質量不變、化學性質不變催化劑的特點：催化劑在化工生產(chǎn)中有重要作用思考：1、催化劑在反應中一定是加快反應速率。2、過氧化氫只能用二氧化錳作催化劑。3、二氧化錳在任何反應中都是催化劑?！痢痢辆毩?/p>

2．工業(yè)上制取大量氧氣的方法是()（A）加熱氯酸鉀（B）加熱高錳酸鉀（C）分離液態(tài)空氣（D）加熱二氧化錳3．催化劑在化學反應中所起的作用是(）(A)加快化學反應速率(B)減慢化學反應速率(C)改變化學反