高中化學(xué)人教版有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)第三章烴的含氧衍生物第二節(jié)醛 乙醛教學(xué)設(shè)計(jì)

第二節(jié)乙醛【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1.了解乙醛的物理性質(zhì)、用途；2.掌握乙醛的分子結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)；3.了解乙醇和乙醛間的轉(zhuǎn)化；掌握醇與醛之間官能團(tuán)轉(zhuǎn)化的基本規(guī)律；4.通過乙醇、乙醛的對比學(xué)習(xí)，提高自我歸納總結(jié)能力；通過實(shí)驗(yàn)，提升自我觀察能力和思維能力?！緦W(xué)習(xí)重點(diǎn)】乙醛的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)和主要化學(xué)性質(zhì)【學(xué)習(xí)難點(diǎn)】乙醛與銀氨溶液、新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)方程式的書寫【學(xué)習(xí)過程】【復(fù)習(xí)回顧】乙醇發(fā)生催化氧化反應(yīng)方程式:【自主學(xué)習(xí)】閱讀課本56頁完成下列問題：一、乙醛的物理性質(zhì)：乙醛是無色、具有刺激性氣味的液體，密度小于水，沸點(diǎn)為。乙醛易揮發(fā)，易燃燒，能與水、乙醇、氯仿等互溶。注意因?yàn)橐胰┮讚]發(fā)，易燃燒，故在使用純凈的乙醛或高濃度的乙醛溶液時(shí)要注意防火。二、乙醛的結(jié)構(gòu)：乙醛的分子式是，結(jié)構(gòu)式是，簡寫為。注意對乙醛的結(jié)構(gòu)簡式，醛基要寫為—CHO而不能寫成—COH。三、乙醛的化學(xué)性質(zhì)從結(jié)構(gòu)上乙醛可以看成是甲基與醛基()相連而構(gòu)成的化合物。由于醛基比較活潑，乙醛的化學(xué)性質(zhì)主要由醛基決定。例如，乙醛的加成反應(yīng)和氧化反應(yīng)，都發(fā)生在醛基上。1、乙醛的加成反應(yīng)乙醛分子中的碳氧雙鍵能夠發(fā)生加成反應(yīng)。例如，使乙醛蒸氣和氫氣的混合氣體通過熱的鎳催化劑，乙醛與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)：說明：①在有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中，常把有機(jī)物分子中加入氫原子或失去氧原子的反應(yīng)叫做還原反應(yīng)。乙醛與氫氣的加成反應(yīng)就屬于還原反應(yīng)。②從乙醛與氫氣的加成反應(yīng)也屬于還原反應(yīng)的實(shí)例可知，還原反應(yīng)的概念的外延應(yīng)當(dāng)擴(kuò)大了。注：此處可借助flash幫助學(xué)生理解乙醛的加成反應(yīng)2、乙醛的氧化反應(yīng)在有機(jī)化學(xué)反應(yīng)中，通常把有機(jī)物分子中加入氧原子或失去氫原子的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)。（1）燃燒：在點(diǎn)燃的條件下，乙醛能在空氣或氧氣中燃燒。乙醛完全燃燒的化學(xué)方程式為：（2）被強(qiáng)氧化劑氧化：乙醛能使酸性KMnO4溶液褪色、酸性K2Cr2O7溶液變色。（3）催化氧化：乙醛易被氧化，如在一定溫度和催化劑存在的條件下，乙醛能被空氣中的氧氣氧化成乙酸：注意：工業(yè)上就是利用這個(gè)反應(yīng)制取乙酸。乙醛不僅能被氧化，還能被弱氧化劑氧化?！舅伎冀涣鳌?.葡萄糖的特征反應(yīng)有哪些？a.銀鏡反應(yīng)b.與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)2.葡萄糖含有哪些官能團(tuán)？羥基、醛基（4）被弱氧化劑氧化：【探究活動一】乙醛的銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟：1.配制銀氨溶液：取一潔凈試管，加入1mL2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止。2.生成銀鏡：在配好的上述銀氨溶液中滴入3滴乙醛溶液，然后把試管放在熱水浴中溫?zé)?。溫馨提示?.銀鏡反應(yīng)要求在堿性環(huán)境下進(jìn)行，但氨水不應(yīng)過量太多；2.水浴加熱時(shí)不可振蕩和搖動試管。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不久可以看到，試管內(nèi)壁上附著一層光亮如鏡的金屬銀。實(shí)驗(yàn)結(jié)論化合態(tài)的銀被還原，乙醛被氧化。相關(guān)方程式：1.配置銀氨溶液：2.生成銀鏡：由于生成的銀附著在試管壁上，形成銀鏡，所以這個(gè)反應(yīng)又叫做銀鏡反應(yīng)?！緦W(xué)與問】反應(yīng)后試管內(nèi)壁的銀鏡用稀HNO3清洗？應(yīng)用:(1)檢驗(yàn)醛基的存在；(2)測定醛基的數(shù)目；（1-CHO～2Ag）(3)工業(yè)上用來制鏡或保溫瓶膽。說明：配制銀氨溶液是向稀深液中逐滴加入稀氨水，直到最初生成沉演恰好溶解為止。滴加溶液的順序不能顛倒，否則最后得到的溶液不是銀氨溶液。銀鏡反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件是水浴加熱，不能直接加熱煮沸。制備銀鏡時(shí)，玻璃要光滑潔凈。玻璃的洗滌一般要先用熱的NaOH溶液洗，再用水洗凈。注意①這里所說的有機(jī)物的氧化反應(yīng)、是指反應(yīng)整體中某一方物質(zhì)的反應(yīng)。從氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的統(tǒng)一性上看，整個(gè)反應(yīng)還是氧化還原反應(yīng)，并且反應(yīng)的實(shí)質(zhì)也是電子的轉(zhuǎn)移。②結(jié)合乙醇的催化氧化反應(yīng)和乙醛的還原反應(yīng)可知，乙醇與乙醛之間能在不同條件下相互轉(zhuǎn)化：③做本實(shí)驗(yàn)要注意：配制銀氨溶液時(shí)，應(yīng)防止加入過量的氨水，而且隨配隨用，不可久置。此外，另一種弱氧化劑即新制的也能使乙醛氧化?！咎骄炕顒佣颗c新制Cu(OH)2懸濁液反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟：1.配制新制的Cu(OH)2懸濁液：向2mL10%NaOH溶液中滴入2%CuSO4溶液4～6滴，振蕩。2.乙醛的氧化：向上述藍(lán)色懸濁液中加入乙醛溶液，加熱至沸騰。溫馨提示：堿一定要過量。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象試管內(nèi)有紅色沉淀產(chǎn)生。實(shí)驗(yàn)結(jié)論在加熱的條件下，乙醛與新制氫氧化銅發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。相關(guān)方程式：1.配制新制的Cu(OH)2懸濁液：2.乙醛的氧化：說明：①實(shí)驗(yàn)中看到的沉淀是氧化亞銅，由乙醛與氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，乙醛被氫氧化銅氧化。②實(shí)驗(yàn)中的必須是新制的，制取氫氧化銅，是在NaOH的溶液中滴入少量溶液，NaOH是明顯過量的?！緦W(xué)與問】反應(yīng)后的試管用稀鹽酸清洗？應(yīng)用：(1)檢驗(yàn)醛基的存在；(2)測定醛基的數(shù)目；（1-CHO～1Cu2O）(3)醫(yī)學(xué)上檢驗(yàn)病人是否患有糖尿病。乙醛能被銀氨溶液、新制氫氧化銅這樣的弱氧化劑氧化，由此可知乙醛的還原性是很強(qiáng)的，易被酸性高錳酸鉀溶液、溴水等氧化劑氧化，高錳酸鉀、溴水因被還原而使溶液褪色?！菊n堂小結(jié)】一、乙醛的物理性質(zhì)二、乙醛的分子結(jié)構(gòu)三、乙醛的化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)1.加成反應(yīng)（還原反應(yīng)）2.氧化反應(yīng)(1)燃燒(2)被強(qiáng)氧化劑氧化(3)催化氧化(4)被弱氧化劑氧化a.銀鏡反應(yīng)b.與新制Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)乙醛的反應(yīng)中“官能團(tuán)轉(zhuǎn)化”的基本規(guī)律：【課堂練習(xí)】：1.加熱丙醛和氫氧化銅的混合物，生成磚紅色沉淀，決定此實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是（B）A．Cu(OH)2要新制的，CuSO4要過量 B．Cu(OH)2要新制的，NaOH要過量C．Cu(OH)2要新制的，丙醛要過量 D．CuSO4和丙醛都要過量2．1mol下列物質(zhì)與足量的銀氨溶液作用，可還原出4molAg的是（ B）A．CH3CH2CHO B．CHO—CHO C．CH3CH(OH)CHO D．CH3CHO3.下列配制銀氨溶液的操作中，正確的是（ D）A．在潔凈的試管中加入1～2mLAgNO3溶液，再加入過量濃氨水，振蕩，混合均勻B．在潔凈的試管中加入1～2mL稀氨水，再逐滴加入2%AgNO3溶液至過量C．在潔凈的試管中加入1～2mLAgNO3溶液，再逐滴加入濃氨水至過量D．在潔凈的試管中加2%AgNO3溶液1～2mL，逐滴加入2%稀氨水，邊滴邊振蕩，至沉淀恰好溶解時(shí)為