高中化學人教版第二章化學反應與能量單元測試 市賽獲獎

第二章“化學反應與能量”綜合測試題一、選擇題（本題包括16小題，每小題4分，共48分。每小題只有一個選項符合題意）1．下列過程需要增大化學反應速率的是（）A．鋼鐵腐蝕B．食物腐敗C．塑料老化D．工業(yè)合成氨2．下列各組材料中，能組成原電池的是（）組別ABCD兩極材料Zn片、Cu片Cu片、Cu片Zn片、Cu片Zn片、Cu片插入溶液稀H2SO4NaCl溶液植物油酒精3．下列說法正確的是（）A．凡有能量變化的過程都是化學變化B．吸熱反應只能在加熱條件下才能進行C．放熱反應可能需要加熱才能進行D．天然氣在空氣中燃燒時，其化學能將全部轉(zhuǎn)化為熱能4．某一反應物的濃度是mol/L，經(jīng)過2min后，它的濃度變成mol/L，在這2min內(nèi)它的平均反應速率為（）A．mol/（L·min）B．mol/（L·min）C．mol/（L·min）D．mol/（L·min）5．N2＋3H2一定條件2NH3是工業(yè)上制造氮肥的重要反應，下列說法正確的是（）一定條件A．增加N2的濃度能加快反應速率B．降低體系溫度能加快反應速率C．使用催化劑不影響反應速率D．若反應在密閉容器中進行，N2和H2能100％轉(zhuǎn)化為NH3能量生成物反應過程反應物能量生成物反應過程反應物A．中和反應有能量放出B．化學反應中有物質(zhì)變化也有能量變化C．右圖所示的反應為放熱反應D．化學鍵斷裂吸收能量，化學鍵生成放出能量7．下列說法不正確的是（）A．化學平衡是一個動態(tài)平衡B．化學平衡研究的對象主要是可逆反應C．化學反應速率研究化學反應進行的快慢，化學平衡研究化學反應進行的限度D．化學反應達到平衡時，正反應和逆反應速率相等，是對反應中不同物質(zhì)而言8．對于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如右圖），下列有關說法不正確的是（）A．Zn是負極B．Cu是正極C．負極上發(fā)生氧化反應D．正極上發(fā)生氧化反應9．14CO2與碳在高溫條件下發(fā)生反應：14CO2＋C2CO，達到化學平衡后，平衡混合物中含14C的粒子有（）A．14CO2 B．14CO2、14COC．14CO2、14CO、14C D．1410．等質(zhì)量的鋁粉與足量鹽酸在不同條件下反應，產(chǎn)生H2的體積與反應時間關系如下圖所示，則圖中曲線a、b、c分別對應表中的實驗組別是（）氫氣的體積氫氣的體積反應時間abc實驗組別鹽酸濃度（mol/L）溫度（℃）①15②30③30A．①—②—③B．②—①—③C．②—③—①D．③—②—①H2HH2HOH2O電解質(zhì)O2(空氣)abA．該電池工作時電能轉(zhuǎn)化為化學能B．該電池中電極a是正極C．外電路中電子由電極b通過導線流向電極aD．該電池的總反應：2H2＋O2==2H2O12．已知反應：2H2O2==2H2O+O2↑，下列條件下，反應速率最大的是（）A．10℃，5mL3%H2O2溶液B．10℃，5mL5%H2O2溶液C．30℃，5mL5%H2O2溶液D．30℃，5mL5%H2O2溶液且加入少量MnO213．下列各變化中屬于原電池反應的是（）A．在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護層B．鍍鋅鐵表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化C．紅熱的鐵絲與冷水接觸，表面形成藍黑色保護層D．濃硝酸比稀硝酸更易氧化金屬銅14．“在3支大小相同的試管中各加入2mL5%的H2O2溶液，再向其中2支試管中分別加入少量MnO2粉末、2滴1mol/LFeCl3溶液。對比觀察現(xiàn)象。”該實驗的目的是（）A．探究濃度對反應速率的影響B(tài)．探究溫度對反應速率的影響C．探究固體表面積對反應速率的影響D．探究催化劑對反應速率的影響15．下列各圖是表示相應變化的能量關系圖，其中正確的是（）A．鋅與稀硫酸的反應B．植物的光合作用C．天然氣燃燒D．H2與Cl2反應16．對于可逆反應M+3N2Q達到平衡時，下列說法正確的是（）A．M、N、Q三種物質(zhì)的濃度一定相等B．M、N全部變成了QC．反應混合物各組分的濃度不再變化D．反應已經(jīng)停止二、填空題（本題包括3小題，共28分）17．（10分）分別按如圖甲、乙所示裝置進行實驗，圖中兩個燒杯里的溶液為同濃度的稀硫酸，甲中G為電流計。請回答下列問題：（1）甲裝置中的能量轉(zhuǎn)化方式：_____能轉(zhuǎn)化為____能，乙裝置中的能量轉(zhuǎn)化方式是______能轉(zhuǎn)化為_____能。（2）在甲實驗中，某同學發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是。18．（10分）如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管中開始放入固體試劑A，再在試管中用滴管滴入5mL液體試劑B。可見到燒杯中飽和的澄清石灰水變渾濁。試回答下列問題：（1）若A是鎂條，B是鹽酸，則反應的離子方程式為。由此推知，MgCl2溶液和H2的總能量（填“大于”、“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。（2）試推測試劑A和B除了以上組合外還可能有哪些（不一定填滿，最少2組）？固體試劑A液體試劑B①鎂條鹽酸②③④（3）解釋燒杯中澄清石灰水變渾濁的原因：。19.（8分）氫氣是未來最理想的能源，科學家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術：2H2Oeq\o(=,\s\up7(激光),\s\do5(TiO2))2H2↑＋O2↑。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問題：（1）分解海水時，二氧化鈦作________。生成的氫氣用于燃料電池時，實現(xiàn)________能到________能的轉(zhuǎn)化。水分解時，斷裂的化學鍵為________鍵。分解海水的反應屬于________反應（填“放熱”或“吸熱”）。（2）某種氫氧燃料電池是用固體金屬化合物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應分別為：A極：2H2＋2O2－－4e－2H2OB極：O2＋4e－2O2－則A極是電池的________極，發(fā)生________反應（填“氧化”或“還原”）；電子從該極________（填“流入”或“流出”）。三、實驗題（本題包括2小題，共24分）20．（12分）某研究性學習小組做如下探究實驗：在常溫下，取兩片質(zhì)量相等，外形和組成相同且表面經(jīng)過砂紙打磨完全去掉氧化膜的鋁片，分別加入到盛有相同體積、H＋濃度相同的稀硫酸和稀鹽酸的兩支大小相同的試管中，發(fā)現(xiàn)鋁片在稀鹽酸中產(chǎn)生氫氣的速率比在稀硫酸中快。查閱相關資料后得知：化學反應速率主要由參加反應的物質(zhì)的性質(zhì)決定，其次是外界因素的影響。影響化學反應速率的因素主要有：①溫度，其他條件不變時，升溫反應加快；②濃度，其他條件不變時，濃度越大反應越快。另外，固體與液體反應，接觸面越大，反應越快。（1）寫出以上反應的離子方程式：____________________________________________________________________。（2）出現(xiàn)上述現(xiàn)象的可能原因是：假設①SOeq\o\al(2－,4)對鋁與H＋的反應有抑制作用；假設②__________________________________________________________________。（3）請設計實驗對上述假設進行驗證：_________________________________________________________________________________________________________________________________________。（4）如果上述假設都成立，要使上述稀硫酸與鋁反應產(chǎn)生氫氣的速率加快，可以采取的措施有：①_______________；②______________；③_____________；④___________。21.（12分）某校興趣小組對氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的有關問題，進行了如下探究：（1）①甲同學為了證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生反應，設計并完成了如下圖所示實驗。X溶液是________，滴入的量一般為________。②乙同學認為甲同學的實驗不能充分證明氫氧化鈉溶液與稀鹽酸能夠發(fā)生反應，乙同學的理由是___________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）丙同學利用“保溫瓶式量熱計”（圖略），測出10mL10%氫氧化鈉溶液和不同體積的10%鹽酸混合過程中，溶液的溫度變化見下表（假設兩溶液密度相同）。加入鹽酸的體積（V）/mL24681012141618溶液溫度上升（Δt）/℃就此實驗回答：①鹽酸和氫氧化鈉的反應是________（填“吸熱”或“放熱”）反應。②請在下圖中繪制出溶液的溫度上升與加入鹽酸體積之間的變化關系圖。參考答案1．D2．A3．C4．A5．A6．C7．D8．D9．C10．D11．D12．D13．B14．D15．C16．C17．（1）化學電化學熱（2）鋅片不純，在鋅片上形成了原電池18．（1）Mg+2H+==Mg2++H2↑小于（2）答案開放，合理即可。固體試劑A液體試劑B①鎂條鹽酸②生石灰水③鋁片鹽酸④氫氧化鈉稀硫酸 （3）A與B反應放出熱量，使燒杯中澄清的飽和石灰水溫度升高；因Ca（OH）2的溶解度隨溫度的升高而減小，故析出Ca（OH）2沉淀，溶液變渾濁19．（1）催化劑化學電氫氧吸熱（2）負氧化流出20．（10分）（1）2Al＋6H＋=2A