高中化學(xué)人教版第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二節(jié)元素周期律 《元素周期律》導(dǎo)學(xué)案

《元素周期律》導(dǎo)學(xué)案1.2.1原子核外電子的排布【本課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)(導(dǎo))】1．了解原子核外電子的排布。2．知道核外電子能量高低與分層排布的關(guān)系。3．能夠根據(jù)核外電子排布規(guī)律寫(xiě)出常見(jiàn)簡(jiǎn)單原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖?！咀灾魉伎?思)】1.原子核外的電子由于能量不同，它們運(yùn)動(dòng)的區(qū)域也不同。通常能量低的電子在離核____的區(qū)域運(yùn)動(dòng)，能量高的電子在離核____的區(qū)域運(yùn)動(dòng)。我們把不同的區(qū)域簡(jiǎn)化為不連續(xù)的殼層，也稱(chēng)作。2.不同電子層的表示及能量關(guān)系【小組合作學(xué)習(xí)(議、展)】1.完成下列表格觀(guān)察分析上表，討論元素原子核外電子排布的規(guī)律特點(diǎn)有哪些？2．原子結(jié)構(gòu)示意圖的表示方法(以Na為例)3．離子結(jié)構(gòu)示意圖(1)當(dāng)主族中的金屬元素原子變?yōu)殡x子時(shí)，電子層數(shù)一層，形成與上一周期的稀有氣體原子相同的電子層結(jié)構(gòu)(電子層數(shù)相同，每層上所排的電子數(shù)也相同)。如(2)非金屬元素的原子得電子形成簡(jiǎn)單離子時(shí)，形成和的稀有氣體原子相同的電子層結(jié)構(gòu)。如【老師講解(評(píng))】1.原子核外電子排布規(guī)律(1)核外電子總是先排布在能量最低的電子層，然后由內(nèi)向外，依次排布在能量更高的電子層。(2)每層最多容納的電子數(shù)為2n2(n代表電子層數(shù))；(3)原子最外層電子數(shù)不能超過(guò)8個(gè)(K層為最外層時(shí)不能超過(guò)2個(gè))，次外層電子數(shù)不能超過(guò)18個(gè)，倒數(shù)第三層電子數(shù)不能超過(guò)32個(gè)。2.根據(jù)核外電子排布的規(guī)律，能劃出1－20號(hào)原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖。3.熟記常見(jiàn)的10電子粒子、18電子粒子。【課堂訓(xùn)練(檢)】1．核電荷數(shù)為16的元素和核電荷數(shù)為4的元素的原子相比較，前者的下列數(shù)據(jù)是后者的4倍的是()A．電子數(shù)B．最外層電子數(shù)C．電子層數(shù)D．次外層電子數(shù)2．下列數(shù)字為幾種元素的核電荷數(shù)，其中原子核外最外層電子數(shù)最多的是()A．8B．14C．16D．173．有下列簡(jiǎn)單離子：①Na+、②Mg2+、③S2-、④Cl-、⑤K+、⑥F-(1)與Ne電子層結(jié)構(gòu)相同的是；(2)與Ar電子層結(jié)構(gòu)相同的是；(3)畫(huà)出下列離子的結(jié)構(gòu)示意圖：②、③、⑤、⑥?！菊n后練習(xí)(練)】1．某原子核外共有n個(gè)電子層(n>3)，則(n一1)層最多容納的電子數(shù)為()A．8B．18C2．A、B兩原子，A原子L層比B原子M層少3個(gè)電子，B原子L層電子數(shù)恰為A原子L層電子數(shù)的2倍，則A、B分別是()A．硅和鈉B．硼和氮C．碳和氯D．碳和鋁3．某元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3倍，則該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為()A．3B．7C．84．甲、乙兩種微粒都只含有一個(gè)原子核，且核內(nèi)具有相同數(shù)目的質(zhì)子，這兩種微粒一定是()A．同種原子B．同種元素C．互為同位素D．具有相同的核外電子排布5．有A、B兩種元素，已知元素A的核電荷數(shù)為a，且A3-與Bn+的電子排布完全相同，則元素B的核電荷數(shù)為()A．a(chǎn)-n-3B．a(chǎn)+n+3C．a(chǎn)+n-36．由短周期兩種元素形成化合物A2B3，A3+比B2-少一個(gè)電子層，且A3+具有與Ne原子相同的核外電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是()A．A2B3是三氧化二鋁B．A3+與B2-最外層上的電子數(shù)相同C．A是第2周期第ⅢA族的元素D．B是第3周期第ⅥA族的元素7．兩種元素原子的核外電子層數(shù)之比與最夕}層電子數(shù)之比相等，則在核電荷數(shù)為l到18的元素中，滿(mǎn)足上述關(guān)系的元素共有()A．3對(duì)B．4對(duì)C．5對(duì)D．6對(duì)8.下列各組給定原子序數(shù)的元素，不能形成原子數(shù)之比為1：1穩(wěn)定化合物的是()和17和8C.1和6和129.通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽(yáng)離子，D為陰離子，它們都含有10個(gè)電子；B溶于A(yíng)后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請(qǐng)回答：

(1)用化學(xué)符號(hào)表示下列4種微粒：A：；B：；C：；D：。(2)寫(xiě)出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：【課堂訓(xùn)練(檢)】1、AD2、D3、略【課后練習(xí)(練)】1、B2、C3、C4、B5、B6、BD7、D8、D9、(1)A：H2O；B：NH3；C：NH4+；D：OH-(2)略元素周期律【本課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)(導(dǎo))】1．了解原子核外電子的排布。2．掌握元素化合價(jià)隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)出的周期性變化規(guī)律。3．微粒半徑及大小的比較?！咀灾魉伎?思)】1.根據(jù)核外電子排布的規(guī)律，劃出1～18號(hào)原子結(jié)構(gòu)示意圖，思考并討論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子層排布呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？(1)同一周期：(2)同一主族：(3)隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子層排布2.觀(guān)察1～18號(hào)元素的原子半徑數(shù)據(jù)，思考并討論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子的核外電子層排布呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？(稀有氣體元素的原子半徑暫不考慮，因?yàn)橄∮袣怏w的原子半徑的測(cè)定方法與其他元素原子半徑的測(cè)定方法不同)(1)同一周期：(2)同一主族：(3)隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑3.觀(guān)察1～18號(hào)元素的主要化合價(jià)數(shù)據(jù)，思考并討論：隨著原子序數(shù)的遞增，元素主要化合價(jià)呈現(xiàn)什么規(guī)律性的變化？(1)同一周期：(2)同一主族：(3)隨著原子序數(shù)的遞增，元素主要化合價(jià)【小組合作學(xué)習(xí)(議、展、評(píng))】1.元素原子的半徑大小受哪些因素的影響呢？當(dāng)原子的電子層數(shù)相同時(shí)，為什么隨著原子序數(shù)的遞增，元素原子半徑會(huì)逐漸減??？2.元素的最高正價(jià)與什么有關(guān)？元素的最低負(fù)價(jià)與什么有關(guān)？元素的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之間有什么聯(lián)系？3.已知1～18號(hào)元素的離子aW3＋、bX＋、cY2－、dZ－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列大小關(guān)系：質(zhì)子數(shù)離子半徑原子半徑【老師講解(評(píng))】1、粒子半徑大小的比較同主族，從上到下，原子(離子)半徑逐漸增大。同周期，從左到右，原子(離子)半徑逐漸減小。同一元素粒子，化合價(jià)數(shù)值越高，其半徑越小。核外電子排布相同的粒子，核電荷數(shù)越大，其半徑越小。2、主族元素的主要化合價(jià)主族元素的最高正價(jià)=最外層電子數(shù)=主族序數(shù)(O、F及稀有氣體元素除外)主族元素的負(fù)化合價(jià)(非金屬具有)=8-最高正價(jià)【課堂訓(xùn)練(檢)】1.下列元素原子半徑最大的是()A、LiB、FC、NaD、Cl2.下列各組元素中按微粒半徑遞增順序排列的是()A、KNaLiB、Ba2+Ca2+Mg2+C、Ca2+K+Cl-D、NOF3.關(guān)于同一種元素的原子或離子，下列敘述正確的是(

)A.原子半徑比陰離子半徑小B.原子半徑比陰離子半徑大C.原子半徑比陽(yáng)離子半徑小D.帶正電荷多的陽(yáng)離子半徑比帶正電荷少的陽(yáng)離子半徑大【課后練習(xí)(練)】1.下列各組元素性質(zhì)的遞變情況錯(cuò)誤的是(

)A.Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B.P、S、Cl元素最高正價(jià)依次升高C.N、O、F原子半徑依次增大D.Na、K、Rb的電子層數(shù)依次增多元素的陰離子、b元素的陰離子和c元素的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，已知a的原子序數(shù)大于b的原子序數(shù)，則a、b、c3種離子半徑的大小順序?yàn)?

)A.a>b>c

B.b>a>c

C.c>a>b

D.c>b>a3.下列微粒半徑大小比較正確的是(

)A.Na+＜Mg2+＜Al3+＜O2－

B.S2－＞Cl－＞Na+＞Al3+C.Na＜Mg＜Al＜Si

D.Cs＜Rb＜K＜Na4.原子序數(shù)從11依次增加到17，下列遞變關(guān)系中，錯(cuò)誤的是()A．電子層數(shù)逐漸增多B．原子半徑逐漸增大C．最高正化合價(jià)數(shù)值逐漸增大D．從Si到Cl，最低負(fù)化合價(jià)從-4到-15.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)和元素周期律表述正確的是()①原子序數(shù)為15的元素的最高化合價(jià)為＋3②ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素③第二周期ⅣA族元素的原子核電荷數(shù)和中子數(shù)一定為6④原子序數(shù)為12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④6.有A、B、C、D四種元素。A的最高正價(jià)與其負(fù)價(jià)的絕對(duì)值之差為6。A、D次外層都是8個(gè)電子；A、D的化合物DA在水溶液中能電離出具有相同電子層結(jié)構(gòu)的陰、陽(yáng)離子。B有兩個(gè)電子層，其最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為零。C2+與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。試寫(xiě)出上述各元素的符號(hào)：A

，B

，C

，D

?！菊n堂訓(xùn)練(檢)】【課后練習(xí)(練)】3.B5.CCMgK元素周期表和元素周期律的應(yīng)用【本課時(shí)學(xué)習(xí)目標(biāo)(導(dǎo))】1．掌握元素的金屬性和非金屬性隨原子序數(shù)的遞增而呈現(xiàn)周期性變化規(guī)律。2．理解元素周期律的實(shí)質(zhì)3.掌握元素周期表和元素周期律的應(yīng)用4.了解周期表中金屬元素、非金屬元素分區(qū)【自主思考(思)】1.元素金屬性強(qiáng)弱判斷的依據(jù)有哪些？(1)單質(zhì)與水(或酸)置換出氫的難易：越容易其金屬性越強(qiáng)。(2)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物—?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱：堿性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)的金屬性越強(qiáng)。(3)單質(zhì)的還原性和陽(yáng)離子的氧化性：還原性越強(qiáng)，其陽(yáng)離子的氧化性越弱，(4)置換反應(yīng)：活潑金屬置換出不活潑金屬：金屬性強(qiáng)的單質(zhì)可以置換金屬性弱的單質(zhì)。2.元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)有哪些？(1)與氫氣化合生成氣態(tài)氫化物的難易程度以及氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:與氫氣越容易反應(yīng)，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性越強(qiáng)。(2)單質(zhì)的氧化性或陰離子的還原性:單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的陰離子的還原性越弱，非金屬性越強(qiáng)。(3)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的非金屬單質(zhì)的非金屬性越強(qiáng)。(4)單質(zhì)與鹽溶液的置換反應(yīng):非金屬性強(qiáng)的單質(zhì)可以置換非金屬性弱的單質(zhì)。【小組合作學(xué)習(xí)(議、展)】1.[實(shí)驗(yàn)一]Mg、Al和水的反應(yīng)：分別取一小段鎂帶、鋁條，用砂紙去掉表面的氧化膜，放入兩支小試管中，加入2~3ml水，并滴入兩滴酚酞溶液。觀(guān)察現(xiàn)象。過(guò)一會(huì)兒，分別用酒精燈給兩試管加熱至沸騰，并移開(kāi)酒精燈，再觀(guān)察現(xiàn)象。NaMgAl與冷水反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式與沸水反應(yīng)現(xiàn)象化學(xué)方程式結(jié)論最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性強(qiáng)弱NaOHMg(OH)2中強(qiáng)堿Al(OH)32.[實(shí)驗(yàn)二]Mg、Al與稀鹽酸反應(yīng)比較MgAl現(xiàn)象反應(yīng)方程式結(jié)論[總結(jié)]Na、Mg、Al與水反應(yīng)越來(lái)越，對(duì)應(yīng)氧化物水化物的堿性越來(lái)越，金屬性逐漸。3.閱讀資料:SiPSCl單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的條件高溫磷蒸氣與氫氣能反應(yīng)加熱光照或點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸而化合最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(含氧酸)酸性強(qiáng)弱H2SiO3弱酸H3PO4中強(qiáng)酸H2SO4強(qiáng)酸HClO4強(qiáng)酸(比H2SO4酸性強(qiáng))結(jié)論通過(guò)以上對(duì)第三周期元素性質(zhì)的比較，我們可以得出的結(jié)論：第三周期元素NaMgAlSiPSCl，金屬性逐漸，非金屬性逐漸。4.認(rèn)真觀(guān)察下表，填空并畫(huà)出金屬與非金屬的交界線(xiàn)，標(biāo)出其附近的元素符號(hào)。金屬性逐漸IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA01非金屬性逐漸非金屬性逐漸234567金屬性逐漸【老師講解(評(píng))】1.元素周期律(1)定義：。(2)實(shí)質(zhì)：。2.元素周期律和元素周期表的應(yīng)用(1)預(yù)測(cè)未知物的位置與性質(zhì)(2)尋找所需物質(zhì)在能找到制造半導(dǎo)體材料，如；在能找到制造農(nóng)藥的材料，如；在能找到作催化劑，耐高溫，耐腐蝕的合金材料?！菊n堂訓(xùn)練(檢)】1．元素周期表里金屬元素和非金屬元素分界線(xiàn)附近的元素可能用于()A．制新農(nóng)藥B．制半導(dǎo)體材料C．制新醫(yī)用藥物D．制高溫合金2．下列說(shuō)法中正確的是()A．非金屬元素呈現(xiàn)的最高化合價(jià)不超過(guò)該元素原子的最外層電子數(shù)B．非金屬元素呈現(xiàn)的最低化合價(jià)，其絕對(duì)值等于該元素原子的最外層電子數(shù)C．最外層有2個(gè)電子的原子都是金屬原子D．最外層有5個(gè)電子的原子都是非金屬原子(鐳)是原子序數(shù)最大的第ⅡA族元素，下列說(shuō)法不正確的是()A.原子半徑是第ⅡA族中最大的B.遇冷水能劇烈反應(yīng)C.位于第七周期(OH)2是兩性氫氧化物【課后練習(xí)(練)】1．某元素x的最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為HnXO2n-2：，則在某氣態(tài)氫化物中，x元素的化合價(jià)為()A．一(12—5n)B．一(12—3n)C．一(6—3n)D．一(10一n)2．X、Y、Z三種元素原子具有相同的電子層數(shù)，x的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈堿性，Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈酸性，而z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物呈兩性，則它們的原子序數(shù)逐漸增加的順序是()A．X、Y、ZB．X、Z、YC．Z、Y、XD．Y、Z、X3．下列敘述能說(shuō)明金屬A比金屬B更活潑的是()A．A原子的最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少B．A原子的電子層數(shù)比B原子多C．1molA從酸中置換出的H：比lmolB多D．常溫下，A能從水中置換出氫氣，而B(niǎo)不能4．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。下列敘述中正確的是()A．字母i所代表的