山西省大同市縣第一中學2022-2023學年高一化學期末試題含解析

山西省大同市縣第一中學2022-2023學年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將等物質的量的甲烷和氯氣混合后，在漫射光的照射下充分反應，生成物中物質的量最大的是A.一氯甲烷

B.二氯甲烷

C.四氯甲烷

D.氯化氫參考答案：D略2.下列有關化學用語使用正確的是

A．NH4Br的電子式：

B．乙酸的最簡式：C2H4O2

C．原子核內有l(wèi)8個中子的氯原子：D．S2-的結構示意圖：參考答案：C略3.在常溫常壓下，取下列等質量4種氣態(tài)烴，分別在足量的氧氣中燃燒，其中消耗氧氣最多的是（）A．CH4

B．C2H6C．C3H8

D．C4H10參考答案：A解：氫的質量分數(shù)越大，完全燃燒耗氧越多，A．甲烷CH4，H原子與C原子個數(shù)比為4：1；B．乙烷炔C2H6，H原子與C原子個數(shù)比為6：2=3：1；C．丙烷C3H8，H原子與C原子個數(shù)比為8：3；D．丁烷C4H10，H原子與C原子個數(shù)比為5：2；所以H原子與C原子個數(shù)比關系為：CH4＞C2H6＞C3H8＞C4H10，所以相同質量的各烴中甲烷的燃燒耗氧量最大，故選A．4.懸濁液、乳濁液、溶液和膠體都是(

)

A．穩(wěn)定的液體

B．透明的液體

C．混合物

D．化合物參考答案：C略5.下列說法正確的是

(

)A．除去鐵粉中混有的少量鋁粉，可加入過量的氫氧化鈉溶液，完全反應后過濾B．為測定熔融氫氧化鈉的導電性，可在瓷坩堝中熔化氫氧化鈉固體后進行測定C．制備Fe(OH)3膠體，通常是將Fe(OH)3固體溶于熱水中D．加入鹽酸可以除去硫酸鈉中的少量碳酸鈉雜質參考答案：A略6.某烴的結構簡式是，它不可能具有的性質是

（

）A．它能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色

B．易溶于水，也易溶于有機溶劑

C．能發(fā)生加聚反應，生成物可用表示

D．該烴能與H2一定條件下反應參考答案：B略7.能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（

）

A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應

OH-＋H+＝H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應

Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中

Cu+Ag+=Cu2++AgD．碳酸鈣溶于稀鹽酸中

CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2-參考答案：D略8.下列有關氣體的敘述中，正確的是A.不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同

B.只有在標準狀況下，氣體的摩爾體積才能約是22.4L·mol-1C.一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質的體積大小由構成氣體的分子大小決定D.一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質的體積大小由構成氣體的分子數(shù)決定參考答案：D9.在密閉容器中加入2.0molSO2和1.0molO2，一定條件下發(fā)生反應2SO2＋O22SO3。反應達到平衡后，各物質的物質的量可能為

n(SO2)/moln(O2)/moln(SO3)/molA2.01.00B0.200.101.80C1.00.81.0D002.0

參考答案：B設起始到平衡過程中轉化O2物質的量為xmol，用三段式

2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）n（起始）（mol）

2

1

0n（轉化）（mol）

2x

x

2xn（平衡）（mol）2-2x

1-x

2x由于該反應為可逆反應，則2-2x＞0、1-x＞0、2x＞0，解得0＜x＜1，達到平衡時0＜n（SO2）平衡＜2mol，0＜n（O2）平衡＜1mol，0＜n（SO3）平衡＜2mol，且n（SO2）平衡=2n（O2）平衡，n（SO2）平衡+n（SO3）平衡=2mol。A項，平衡時SO2應小于2mol，O2應小于1mol，SO3應大于0，A項不可能；B項，符合上述分析的各個要求，B項可能；C項，不符合n（SO2）平衡=2n（O2）平衡，C項不可能；D項，由于是可逆反應最終達到平衡狀態(tài)，SO2、O2不可能完全轉化為SO3，D項不可能；答案選B。點睛：本題考查化學平衡的建立，利用可逆反應的特點使用極限法是解題的關鍵。需要注意隱含的條件：（1）各物質轉化物質的量之比等于化學計量數(shù)之比；（2）S守恒的應用，n（SO2）平衡+n（SO3）平衡=2mol。

10.08北京奧運會開幕式文藝表演中的“文房四寶”向世界人民展示了悠久的中華文明。從制作原料或成分上看：筆（主要是動物毛發(fā)）、墨（炭墨煙和動物膠）、紙（植物纖維）、硯（主要成分是硅酸鹽），結合你的知識分析判斷下列說法正確的是A．筆墨紙硯都是以有機物為原料

B．文房四寶中只有硯的成分中存在無機物C．紙的主要成分屬于糖類

D．筆、墨和紙的原料中都有屬于蛋白質的物質參考答案：CD11.已知丙酮是一種有機化合物，為無色液體，不溶于水，密度小于1g/cm3，沸點約為55O℃，要從丙酮和水的混合物中將丙酮分離出來，下列方法中最合理的是(

)

A.蒸餾

B.分液

C.過濾

D.結晶參考答案：B略12.重水（D2O）是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯誤的是（）A.1molD2O含有10NA個電子

B.1H與D互稱同位素C.H2O與D2O互稱同素異形體

D.1H→D通過化學變化不能實現(xiàn)參考答案：C1molD2O含有（1×2+8）×NA=10NA電子，A正確；氘（21H）和氕（11H）原子核質子數(shù)均為1，中子數(shù)不同，互為同位素，B正確；同素異形體研究的對象為單質，而H2O與D2O均為化合物，C錯誤；1H→D為原子核的變化,屬于核變化,不能通過化學變化實現(xiàn),D正確；正確選項C。13.某恒定溫度下，在一個2L的密閉容器中充入A氣體、B氣體，其濃度分別為2mol/L，1mol/L，且發(fā)生如下反應：3A(g)+2B(g)?4C(?)+2D(?)已知“?”代表C、D狀態(tài)未確定；反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molC，且反應前后壓強比為5：4，則下列說法中正確的是（

）①該反應的化學平衡表達式為：K=②此時B的轉化率為35%③增大該體系壓強，平衡向右移動，但化學平衡常數(shù)不變．④增加C的量，A、B轉化率不變A.①②

B.②③

C.①④

D.③④參考答案：D試題分析：壓強比等于物質的量之比，3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?)起始：4

2

0

0變化：1.2

0.8

1.6

0.8平衡：2.8

1.2

1.6

0.8，根據(jù)反應前后壓強之比等于5：4，因此反應前后氣體物質的量之比也為5：4，D為氣體，C為固體或純液體，①固體和純液體不能寫入平衡常數(shù)表達式，故錯誤；②B的轉化率為0.8/2×100%=40%，故錯誤；③平衡常數(shù)只受溫度的影響，因此增大壓強化學平衡常數(shù)不變，但化學反應速率增大，故正確；④C是固體或純液體，濃度視為常數(shù)，因此改變C的量，A、B的轉化率不變，故正確；故選項D正確。14.為使以面粉為原料的面包松軟可口，通常用NaHCO3作發(fā)泡劑，因為它（）①熱穩(wěn)定性差②增加甜味③產(chǎn)生二氧化碳④提供鈉離子A.②③

B.①③

C.①④

D.③④參考答案：B試題分析：由于NaHCO3熱穩(wěn)定性差，加熱可以分解產(chǎn)生CO2，使面包松軟可口，所以通常用NaHCO3作發(fā)泡劑，答案選B。15.鋁與稀硝酸發(fā)生反應的化學方程式為；Al+HNO3=Al(NO3)3+NO↑+H2O，若配平方程式后，HNO3的計量系數(shù)應該是()A.2

B.4

C.6

D.8參考答案：B試題分析：根據(jù)電子守恒和原子守恒，鋁與稀硝酸發(fā)生反應的化學方程式為Al+4HNO3=Al(NO3)3+NO↑+2H2O，則HNO3的計量系數(shù)應該是4，故答案為B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖為實驗室制取并收集氯氣的裝置圖．請回答下列問題： （1）實驗室制取氯氣的化學方程式為

． （2）燒杯中盛放的液體是

，其作用是

． （3）8.7gMnO2與足量的濃鹽酸充分反應，則被氧化的HCl的物質的量為

，生成的氯氣在標準狀況下的體積為

． 參考答案：（1）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O； （2）氫氧化鈉；吸收Cl2，防止污染空氣； （3）0.2mol；2.24L

【考點】氯氣的實驗室制法． 【分析】（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水； （2）氯氣有毒，需要用氫氧化鈉溶液吸收； （3）n（MnO2）==0.1mol，二氧化錳與足量的濃鹽酸反應：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，在反應中，鹽酸不全部被氧化，部分表現(xiàn)為酸性，結合反應的化學方程式計算． 【解答】解：（1）二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應生成氯氣、氯化錳和水，化學方程式為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O， 故答案為：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O； （2）氯氣有毒，需要進行尾氣吸收，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應，可用氫氧化鈉溶液吸收氯氣，反應的離子方程式為：2OH﹣+Cl2=Cl﹣+ClO﹣+H2O， 故答案為：氫氧化鈉；吸收Cl2，防止污染空氣； （3）n（MnO2）==0.1mol，設生成氯氣的體積為V，則 MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O 1mol

22.4L 0.1mol

V V==2.24L， 根據(jù)化合價的變化可知，在MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O反應中，當有4molHCl參加反應時，有2molHCl被氧化，則 MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

被氧化的HCl 1mol

2mol0.1mol

0.2mol故答案為：0.2mol；2.24L．【點評】本題考查氯氣的性質和氧化還原反應的計算，題目難度不大，注意根據(jù)反應的化學方程式計算，本題中要特別注意參加反應的鹽酸與被氧化的鹽酸的物質的量的關系． 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.純堿和燒堿都是重要的化工原料，在物質的分類中，純堿屬于_____類，燒堿屬于_____類，純堿和熟石灰反應可以制得燒堿，寫出反應的化學方程式

______從反應后的混合物中分離出燒堿的操作是______，從溶液中得到固體的操作是______參考答案：鹽

堿

Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH

過濾

蒸發(fā)【詳解】純堿由鈉離子和碳酸根離子構成，從組成和類別來分應純堿屬于鹽；燒堿屬于堿類；純堿和熟石灰反應可以制得燒堿，同時生成碳酸鈣沉淀，反應的化學方程式為Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH；反應后生成碳酸鈣沉淀，從反應后的混合物中分離出燒堿的操作是過濾，從溶液中得到固體的操作是蒸發(fā)。18.短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價化合物WX2，Y原子的內層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。請回答下列問題：(1)WX2的化學式為______________，其晶體類型為________。(2)YX2、ZX2的化學式依次為________、________，這兩種物質的熔點________＞________(填名稱)，其原因(根據(jù)它們的晶體結構解釋)是________________________________________________。參考答案：(1)CO2分子晶體(2)SiO2SO2二氧化硅二氧化硫SiO2是原子晶體，在熔化時克服的是Si、O原子之間的共價鍵，SO2是分子晶體，在熔化時克服的是SO2分子之間的作用力，分子間作用力比共價鍵弱得多

解析根據(jù)Y原子的內層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍，可知Y原子的核外電子排布為，Y為Si，則W為C，X為O，Z為S。19.下表是A、B兩種有機物的有關信息：AB①分子模型為：；②能使溴的四氯化碳溶液褪色；③其產(chǎn)量是衡量石油化工水平的標志。①由C、H、O三種元素組成，是廚房中的常見調味劑；②水溶液能使紫色石蕊試液變紅。

根據(jù)表中信息回答下列問題：(1)關于A的下列說法中，不正確的是__________(填標號)。a．分子里含有碳碳雙鍵

b．分子里所有的原子共平面

c．結構簡式為CH2-CH2(2)A與H2發(fā)生加成反應后生