山西省大同市四臺(tái)礦中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山西省大同市四臺(tái)礦中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化合物，按其晶體的熔點(diǎn)由高到低排列正確的是（）

A.

SiO2

CsCl

CBr4

CF4

B.

SiO2

CsCl

CF4

CBr4

C.

CsCl

SiO2

CBr4

CF4

D.

CF4

CBr4

CsCl

SiO2

參考答案：答案：A解析：考查：比較各種不同類型的晶體熔點(diǎn)高低。比較固體物質(zhì)的熔點(diǎn)時(shí)，首先是區(qū)分各晶體的類型：SiO2為原子晶體，CsCl為離子晶體，CBr4、CF4分別為分子晶體。這幾類晶體的熔點(diǎn)高低一般為：原子晶體>離子晶體>分子晶體。在結(jié)構(gòu)相似的分子晶體中，分子的相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高：CBr4>CF42.在容積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2AB(g)+C(g)，且達(dá)到平衡。當(dāng)升高溫度時(shí)氣體的密度增大，則

（

）

A．若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)

B．若正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)C．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為氣態(tài)

D．若正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則A為非氣態(tài)參考答案：A略3.在容積不變的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H<0。下列各圖表示當(dāng)其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)上述反應(yīng)的影響，其中分析正確的是A．圖I表示溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高B．圖Ⅱ表示t0時(shí)刻使用催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響C．圖Ⅲ表示t0時(shí)刻增大O2的濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響D．圖Ⅳ中a、b、c三點(diǎn)中只有b點(diǎn)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)參考答案：B略4.在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無(wú)色透明的是（

）

A．Na+、K+、OH－、Cl－

B．Na+、Cu2+、SO42－、NO3－

C．Mg2+、Na+、SO42－、Cl－

D．Ba2+、HCO3－、NO3－、K+參考答案：C略5.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（

）A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-B．Fe3+溶液中滴加過量的氨水：Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓C．Cu2+溶液中滴加過量的氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+D．將1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積均勻混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al(OH)3↓+Al3＋參考答案：DA項(xiàng)，應(yīng)該生成碳酸鈣沉淀，因?yàn)榭諝庵械亩趸嫉牧枯^少，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氨水應(yīng)該寫成NH3·H2O，不能拆開；C項(xiàng)，過量的氨水可以與銅元素生成絡(luò)合物；D項(xiàng)正確，鹽酸溶解Al(OH)3不足，鋁元素以Al(OH)3和Al3＋形式存在，結(jié)合計(jì)算，可以得出D項(xiàng)正確。6.（2004·全國(guó)卷Ⅲ）11.若1mol某氣態(tài)烴CxHy完全燃燒，需用3molO2，則（

）A.x=2，y=2

B.x=2，y=4

C.x=3，y=6

D.x=3，y=8參考答案：B

略7.以下均為中學(xué)化學(xué)中的常見實(shí)驗(yàn)裝置，下列有關(guān)說法不正確的是

A．裝置①用于分離沸點(diǎn)不同的兩種液態(tài)有機(jī)物，裝置④適用實(shí)驗(yàn)室制取少量乙酸乙酯

B．裝置②可用于檢驗(yàn)碳酸鈉與碳酸氫鈉兩種固體

C．裝置③，可用于CO還原氧化鐵實(shí)驗(yàn)

D．裝置⑤，選擇合適藥品時(shí)，可用于制備少量氨氣及氧氣等參考答案：A8.下列有關(guān)共價(jià)化合物的說法正確的是()①具有較低的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)②不是電解質(zhì)③都是由分子構(gòu)成④液態(tài)時(shí)不導(dǎo)電A．①③④ B．②④

C．①②③④

D．④參考答案：D略9.下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是

A．用0.1000mol/LNaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖4曲線確定①的酸性最強(qiáng)

B．用0.0100mol/L硝酸銀標(biāo)準(zhǔn)溶液，滴定濃度均為0.1000mol/LCl-、Br-及I-的混合溶液，由圖5曲線，可確定首先沉淀的是Cl-

C．在體積相同的兩個(gè)密閉容器中，分別充入相同質(zhì)量O2和X氣體，由圖6可確定X可能是CH4氣體

D．由圖7可說明烯烴與H2加成反應(yīng)是放熱反應(yīng)，虛線表示在有催化劑的條件下進(jìn)行參考答案：C10.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na+

、SO32－B．c(H+)=的溶液中：K+、Fe3+、Cl－、SO42－C．澄清透明的溶液中：Cu2+、NH4+、NO3—、ClO4—D．使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：CH3COO－、HCO3－、Na+、K+參考答案：C略11.為實(shí)現(xiàn)隨處可上網(wǎng)，中國(guó)發(fā)射了“中星16號(hào)”衛(wèi)星。NH4ClO4是火箭的固體燃料，發(fā)生反應(yīng)為2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.1molNH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4－離子數(shù)均為NAB.反應(yīng)中還原產(chǎn)物分子數(shù)與氧化產(chǎn)物分子總數(shù)之比為1:3C.產(chǎn)生6.4gO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.8NAD.0.5molNH4ClO4分解產(chǎn)生的氣體體積為44.8L參考答案：B【詳解】A.NH4+為弱堿的陽(yáng)離子，在水溶液中要水解，因此1molNH4ClO4溶于水含NH4+離子數(shù)少于NA，故A錯(cuò)誤；B.2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O反應(yīng)中還原產(chǎn)物為氯氣，氧化產(chǎn)物為氮?dú)夂脱鯕?，還原產(chǎn)物分子數(shù)與氧化產(chǎn)物分子總數(shù)之比為1∶3，故B正確；C.6.4gO2的物質(zhì)的量==0.2mol，根據(jù)2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，產(chǎn)生6.4gO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為1.4NA，故C錯(cuò)誤；D.未告知是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，無(wú)法計(jì)算0.5molNH4ClO4分解產(chǎn)生的氣體的體積，故D錯(cuò)誤；答案選B。12.在體積相同的兩個(gè)密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時(shí)，下列說法正確的是A．兩種氣體的壓強(qiáng)相等

B．O2比O3的質(zhì)量小C．兩種氣體的分子數(shù)目相等

D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等參考答案：D根據(jù)m=ρV，可知O2、O3的質(zhì)量相等，物質(zhì)的量之比是3:2，A、同溫同體積的氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，氣體的壓強(qiáng)之比為3:2，故A錯(cuò)誤；B、O2、O3的質(zhì)量相等，故B錯(cuò)誤；C、兩種氣體的分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比為3:2，故C錯(cuò)誤；D、O2、O3的質(zhì)量相等可知氧原子數(shù)目相等，故D正確。故答案選D13.．在甲、乙、丙三個(gè)容器中分別充入H2、N2、Cl2，若三個(gè)容器具有相同的溫度和密度，則三個(gè)容器中的壓強(qiáng)關(guān)系正確的是A．p(甲)<p(乙)<p(丙)

B．p(甲)>p(乙)>p(丙)C．p(甲)<p(丙)<p(乙)

D．p(乙)>p(甲)>p(丙)參考答案：B略14.向一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入240mL4mol·L-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出2.688LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況），往所得溶液中加入KSCN溶液，無(wú)紅色出現(xiàn)。

若用足量的H2在加熱條件下還原相同質(zhì)量的混合物，能得到鐵的物質(zhì)的量為A．0.28mol B．0.32mol C．0.42mol D．0.48mol參考答案：C15.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.0.2molH2O2完全分解轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NAB.含NA個(gè)Na+的Na2O溶于1L水中，Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1C.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.8gN2和2.24LCO所含電子數(shù)均為1.4NAD.2.24LSO2與O2混合氣體中所含氧原子數(shù)為0.2NA參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料得知，漂白粉與硫酸反應(yīng)可以制得氯氣，化學(xué)方程式為：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4+2Cl2↑+2H2O。他們?cè)O(shè)計(jì)了如下制取氯氣并驗(yàn)證其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)。試回答：（1）該實(shí)驗(yàn)中A部分的裝置是（填寫裝置的序號(hào)）。（2）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，證明洗氣瓶C中的Na2SO3已經(jīng)被氧化（簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)步驟）：。（3）若D中反應(yīng)后的溶液具有漂白性，請(qǐng)寫出D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。（4）該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，請(qǐng)你提出改進(jìn)的方法。（5）該小組又進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取漂白粉適量，研磨后溶解，配制成漂白液，運(yùn)用下列實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)該漂白液的性質(zhì)。①將少量漂白液滴入含有淀粉的KI溶液中，溶液中出現(xiàn)藍(lán)色；②用pH試紙檢測(cè)漂白液，試紙邊緣為藍(lán)紫色（pH=13），中間部分為白色；③向漂白液中加入少量稀硫酸，溶液變?yōu)辄S綠色，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)的氣體。請(qǐng)回答以下問題：a、實(shí)驗(yàn)①表現(xiàn)出該消毒液具有性；b、實(shí)驗(yàn)②用pH試紙檢測(cè)消毒液的操作是_______________________；c、實(shí)驗(yàn)③中涉及反應(yīng)的離子方程式為____________；參考答案：（1）b（2）取C中溶液少量，加入稀鹽酸和氯化鋇溶液，看是否產(chǎn)生沉淀（3）Cl2+HCO3－＝CO2+Cl－＋HClO（4）缺少尾氣吸收裝置（5）a、氧化性；b、用干燥潔凈的玻璃棒蘸取少量溶液，點(diǎn)在pH試紙上，并與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照讀數(shù)；c、Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(08上海12校聯(lián)考)目前一種新型抗酸劑能迅速改善和緩解胃酸過多的癥狀，它主要由碳酸鎂、氫氧化鎂和氫氧化鋁組成?，F(xiàn)按如下步驟測(cè)定藥劑中三種主要成分的配比：

（1）取藥劑樣品，研磨后，加入50mL3.6mol·L—1鹽酸，正好完全反應(yīng)并收集得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224mL氣體

（2）過濾，棄去其中不溶性物質(zhì)（其余成分不參與反應(yīng)）

（3）?。?）中濾液，加入足量的NaOH溶液后，過濾、洗滌、灼燒，所得固體2.4g。

試求該藥劑中三種主要成分的物質(zhì)的量之比。參考答案：答案：設(shè)MgCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3分別為x、y、zmol

MgCO3

~

CO2

nMgCO3=Nco2=0.0.1mol

（2分）

nMg2+=nMgO=

nMg(OH)2=0.06－0.01=0.05mol

（2分）

0.06×2+3z=0.18

z=0.02mol

（2分）

所以x:y:z=1:5:2

（2分）18.(8分)在隔絕空氣的條件下，某同學(xué)將一塊部分被氧化的鈉塊用一張已除氧化膜、并用針刺一些小孔的鋁箔包好，然后放入盛滿水且倒置于水槽中的容器內(nèi)。待鈉塊反應(yīng)完全后，在容器中僅收集到1.12L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此時(shí)測(cè)得鋁箔質(zhì)量比反應(yīng)前減少了0.27g，水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為2.0L，溶液中NaOH的濃度為0.050mol·L-1(忽略溶液中離子的水解和溶解的氫氣的量)。

(1)寫出該實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。(2)試通過計(jì)算確定該鈉塊中鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：答案：解析：本題考查了鈉與水，鋁與堿化學(xué)反應(yīng)原理以及根據(jù)方程式計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，綜合考查了學(xué)生推理分析計(jì)算能力。

19.（6分）現(xiàn)將