山西省大同市堯山中學2022-2023學年高一化學聯(lián)考試題含解析

山西省大同市堯山中學2022-2023學年高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.一組失去標簽的溶液，不另加其他試劑（僅利用組內(nèi)物質間反應）就能區(qū)別開來，這組溶液是A.FeCl3、NaOH、KCl、Ba(NO3)2

B.NaCl、Na2CO3、KNO3、HClC.BaCl2、CuSO4、NaOH、NaCl

D.Na2SO4、BaCl2、K2CO3、KNO3參考答案：C略2.已知：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4下列結論正確的是A.①②③均是氧化還原反應B.氧化性強弱順序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2C.反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為6∶1D.反應③中0.1mol還原劑共失去電子數(shù)為6.02×1023參考答案：B試題分析：反應①中無元素化合價變化，不是氧化還原反應，②、③均是氧化還原反應，錯誤；B、由反應②知氧化性K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3、由反應③知氧化性Fe2(SO4)3＞I2，正確；C、反應②中氧化劑與還原劑的物質的量之比為1∶6，錯誤；D、反應③中0.1molI-失電子0.1mol，失去電子數(shù)為6.02×1022，錯誤。3.用10ml0.1mol/L的BaCl2溶液恰好使相同體積的硫酸鐵、硫酸鋅和硫酸鈉三種溶液的SO42-完全轉化為BaSO4沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比是A．3∶2∶2

B．1∶2∶3

C．1∶3∶3

D．3∶1∶1參考答案：C略4.已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。則W、X不可能是選項WXA鹽酸Na2CO3溶液BCl2FeCCO2Ca（OH）2溶液DNH3·H2OAlCl3溶液參考答案：BD略5.下列操作過程中一定有氧化還原反應發(fā)生的是（

）A.

B.C.

D.參考答案：D試題分析：A項是溶液的蒸發(fā)，沒有化合價的變化，不是氧化還原反應，B項是酸堿中和反應，沒有化合價的變化，不是氧化還原反應，C項是溶解過程，沒有化合價的變化，不是氧化還原反應，D項是電解，一定有化合價的變化，是氧化還原反應。答案選D。6.常溫下，發(fā)生下列幾種反應：①16H＋＋10Z－＋2XO===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B③2B－＋Z2===B2＋2Z－根據(jù)上述反應，判斷下列結論錯誤的是A.溶液中可發(fā)生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－B.氧化性強弱的順序為：XO>Z2>B2>A3＋C.Z2在①③反應中為還原劑D.X2＋是XO的還原產(chǎn)物參考答案：CA．①中X的化合價降低，則氧化性XO4-＞Z2，②中B元素的化合價降低，則氧化性B2＞A3+，③中Z元素的化合價降低，則氧化性Z2＞B2，則氧化性Z2＞A3+，反應Z2+2A2+=2A3++2Z-可發(fā)生，故A正確；B．①中X的化合價降低，則氧化性XO4-＞Z2，②中B元素的化合價降低，則氧化性B2＞A3+，③中Z元素的化合價降低，則氧化性Z2＞B2，則氧化性XO4-＞Z2＞B2＞A3+，故B正確；C．①中Z元素的化合價升高，則Z2為氧化產(chǎn)物，③中Z元素的化合價降低，則Z2為氧化劑，故C錯誤；D．反應①中X元素的化合價降低，則XO4-為氧化劑，則X2+是XO4-的還原產(chǎn)物，故D正確；故選C。點睛：本題考查氧化還原反應中氧化性的比較及相關的基本概念，明確反應中元素的化合價變化及氧化性比較方法為解答的關鍵。本題的易錯點為A，需要根據(jù)反應①②③結合氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性來解答。7.下表所列各組物質中，物質之間通過一步反應不能實現(xiàn)如圖所示轉化的是（）

項目XYZASiSiO2H2SiO3BNaNaOHNaClCNONO2HNO3DNaClOHClOCl2

參考答案：ASiO2不能與水反應直接生成硅酸，故A不能實現(xiàn)轉化；鈉與水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉，電解熔融的氯化鈉生成金屬鈉，電解氯化鈉溶液生成氫氧化鈉，故B能實現(xiàn)轉化；NO與氧氣反應生成NO2，NO2溶于水生成HNO3，濃HNO3與銅反應生成NO2，稀HNO3與銅反應生成NO，故C能實現(xiàn)轉化；NaClO與碳酸反應生成HClO，HClO與濃鹽酸反應生成Cl2，Cl2與氫氧化鈉溶液反應生成NaClO，Cl2與水反應生成HClO，故D能實現(xiàn)轉化。8.向裝有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，下列對實驗現(xiàn)象的描述中正確的是A．鈉塊沉在乙醇液面的下面

B．鈉熔化成小球C．鈉塊在乙醇的液面上游動

D．鈉塊表面有氣泡放出參考答案：AD略9.下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol·L－1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是(

)A．150mL1mol·L－1的NaCl

B．75mL3mol·L－1的NH4ClC．150mL2mol·L－1的KCl

D．75mL2mol·L－1的CaCl2

參考答案：B10.1,3,5

混合溶液中含有4種離子：0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl-，則SO42-離子的物質的量為（

）A、0.15mol

B、0.1mol

C、0.5mol

D、0.3mol參考答案：A略11.下列各圖為周期表的一部分。表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M為37的是（

）

參考答案：B略12.A、B、C、M是四種中學化學常見的物質，它們之間的轉化關系如下圖所示，A和M不可能是

A．NaAlO2溶液和鹽酸B．Fe和Cl2C．SO2和NaOH溶液

D．NH3和O2參考答案：B13.若以μ表示氮氣的摩爾質量，V表示在標準狀況下氮氣的摩爾體積，ρ是在標準狀況下氮氣的密度，NA為阿伏加德羅常數(shù)，m、Δ分別表示每個氮分子的質量和體積，下面四個關系式中錯誤的是

A、NA=Vρ/m

B、ρ=μ/(NAΔ)

C、m=μ/NA

D、Δ=V/NA參考答案：BD略14.短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學化學常見物質，其中A是四元化合物，C是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，D是淡黃色固體化合物，E是單質。各物質之間存在如下圖轉化關系(部分產(chǎn)物未標出)。下列說法不正確的是A.簡單離子半徑大小關系：Y＞Z＞RB.簡單陰離子的還原性：W＞Y＞ZC.氫化物的沸點：Y＞ZD.C和E反應生成F是工業(yè)制硝酸的重要反應之一參考答案：C【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大。A、B、C、D、E、F均是由上述元素組成的中學化學常見物質，其中C是能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體，則C為NH3；D是淡黃色固體化合物，則D為Na2O2；E是單質，根據(jù)C+E→F可知反應為氨的催化氧化，則E為O2，F(xiàn)為NO；A是四元化合物，且A既能與酸反應生成B能與Na2O2反應生成O2，能與堿反應生成NH3，則A為(NH4)2CO3或NH4HCO3，因此W為H元素，X為C元素，Y為N元素，Z為O元素，R為Na元素，據(jù)此答題。【詳解】A.Y為N元素，Z為O元素，R為Na元素，電子層數(shù)越多，半徑越大，具有相同電子層結構的離子，元素的核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以簡單離子半徑大小關系：N3-＞O2-＞Na+，故A正確；B.W為H元素，Y為N元素，Z為O元素，元素的非金屬性越強，其對應的陰離子的還原性越弱，非金屬性O＞N＞H，所以陰離子的還原性：H＞N＞O，故B正確；C.Y為N元素，Z為O元素，N、O兩種元素的氫化物，水分子間、氨分子間都存在氫鍵，水分子間的氫鍵比氨分子間的氫鍵強，所以水的沸點高些，所以氫化物的沸點：Z＞Y，故C錯誤；D.工業(yè)上利用氨的催化氧化生成一氧化氮是制取硝酸的重要反應之一，故D正確。故選C。15.某學生運用將一粒金屬鈉和一塊銅片分別放在表面皿中，研究它們在空氣中的穩(wěn)定性。該學生采用的研究方法有①假說法

②實驗法

③分類法

④比較法A．①②

B．①③

C．②④

D．①③參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（8分）某研究性學習小組成員，利用稀硫酸與某金屬的反應來探究影響化學反應速率的因素，下表是研究過程中記錄的實驗數(shù)據(jù)：（表中某些數(shù)據(jù)記錄已模糊不清，個別數(shù)據(jù)已丟失。）

實驗序號金屬質量/g金屬狀態(tài)c（H2SO4）/mol·L－1v（H2SO4）/mL溶液溫度/°C金屬消失的時間/s10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.7502036數(shù)據(jù)模糊40.10絲0.850203520050.10粉末0.8502036數(shù)據(jù)模糊60.10絲1.0502035數(shù)據(jù)模糊70.10絲1.05035數(shù)據(jù)模糊5080.10絲1.150203410090.10絲1.150數(shù)據(jù)丟失4440若實驗操作、數(shù)據(jù)記錄均是正確的，請分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：（1）該實驗主要是探究

因素對反應速率的影響。（2）經(jīng)仔細辨認，模糊的數(shù)據(jù)疑為25、50、125、250，試將這些疑似數(shù)據(jù)填入表中，使實驗數(shù)據(jù)較為合理。（3）試猜測實驗9反應前溶液的溫度約為

°C。推測的依據(jù)是

。參考答案：

（1）金屬表面積、硫酸溶液濃度、反應的溫度。（2分）（2）（4分）

實驗序號金屬質量/g金屬狀態(tài)c（H2SO4）/mol·L—1v（H2SO4）/mL溶液溫度/°C金屬消失的時間/s10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.750203625040.10絲0.850203520050.10粉末0.85020362560.10絲1.050203512570.10絲1.05035505080.10絲1.150203410090.10絲1.150數(shù)據(jù)丟失4440（3）30（1分）等量的金屬和酸反應放出的熱量基本相同，使等量的溶液溫度均約升高15°C。（1分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）現(xiàn)有下列十種物質：①蔗糖②熔融NaCl③石墨④銅絲⑤NaOH固體⑥SO2⑦NaHSO4固體⑧K2O固體⑨液態(tài)H2SO4⑩飽和FeCl3溶液

上述物質中可導電的是________（填序號，下同）；上述物質中不能導電，但屬于電解質的是_______________________。（2）NaHSO4是一種酸式鹽，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝孩貼aHSO4晶體熔化時的電離方程式為______________________________。②3mol·L-1NaHSO4與2mol·L-1Ba（OH）2溶液等體積混合，該反應總的離子方程為___________。（3）實驗室制備少量Fe（OH）3膠體所用的物質有__________（填序號），反應的離子方程式為________________________________________________。（4）某強酸性反應體系中，反應物和生成物共六種物質：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+，已知該反應中H2O2只發(fā)生了如下過程：H2O2→O2。寫出該反應的離子方程式：_________________________。參考答案：(1)②③④⑩

⑤⑦⑧⑨

(2)①NaHSO4（熔融）=Na++HSO4-

②3H++2SO42-+2Ba2++3OH-=2BaSO4↓+3H2O

(3)⑩

Fe3++3H2O

Fe（OH）3（膠體）+3H+

(4)5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O解析：（1）①蔗糖非電解質，不導電；②熔融的NaCl是電解質，能導電；③石墨能導電；④銅絲能導電；⑤NaOH固體不導電，但是電解質；⑥SO2是非電解質，不導電；⑦NaHSO4固體不導電，但是電解質；⑧K2O固體不導電，但是電解質；⑨液態(tài)H2SO4不導電，但是電解質；⑩飽和FeCl3溶液能導電，但既不是電解質也不是非電解質；因此能導電的是②③④⑩，屬于電解質的是②⑤⑦⑧⑨；（2）①NaHSO4晶體熔化時的電離方程式為：NaHSO4(熔融)=Na++HSO4-；②3mol?L-1NaHSO4與2mol?L-1Ba(OH)2溶液等體積混合時，Ba2+完全按轉化為沉淀，H+反應完全，該反應總的離子方程為3H++2SO42-+2Ba2++3OH-=BaSO4↓+3H2O；（3）制備氫氧化鐵膠體的方法是向沸水中低價飽和的FeCl3溶液，所以選⑩，離子方程式為：Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+；（4）根據(jù)以上分析，依據(jù)電子得失總數(shù)相等配平離子方程式為：5H2O2+2MnO4-+6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O18.在一容積為2L的密閉容器中，充入4mol氮氣和12mol氫氣，使其在一定條件下發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)，2min末測得壓強變?yōu)樵瓉淼?5%，則：

（1）2min末氨氣的物質的量是多少？（2）以N2的濃度變化表示該反應在2min內(nèi)的平均反應速率為

；

（3）H2在2min末的體積分數(shù)為

（保留兩位有效數(shù)字）；

（4）2min末N2的轉化率為

；（5）已知在25℃，101kPa下，拆開1molN2中的化學鍵需消耗946kJ的能量，拆開1molH2中的H—H鍵要消耗436kJ的能量，而形成1molN—H鍵會放出391kJ的能量。試通過以上數(shù)據(jù)計算當反應掉1molN2和3molH2生成2molNH3時會

（填“放出”或“吸收”）

熱量；（6）若將1molN2和3molH2置于絕熱密閉容器中，并在上述條件下反應，發(fā)現(xiàn)熱量實測值（恢復到25℃，101kPa）遠小于上述計算值，你認為最可能的原因是

。參考答案：（1）0.8mol(2分)

（2）

0.1mol/(L.min)（3）71%（4）10%（5）放出；(6)

反應N2+3H22NH3是可逆反應，1molN2和3molH2不能完全轉化成2molNH3（每空各1分）19.有6種短周期元素，原子序數(shù)按E、D、B、A、F、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A2B，且離子的電子數(shù)均相同；D和E可形成4核10電子的分子；F是第三周期元素的簡單離子中半徑最小的。試回答下列問題（用相應的元素符號表示）：（1）寫出B在元素周期表中的位置：_______________；C的原子結構示意圖為_______________。（2）B與E形成的化合物E2B2的電子式為__________；D和E形成4核10電子的分子的結構式為__________；A、B、E形成的化合物中存在的化學鍵____________________。（3）元素A與元素F相比，金屬性較弱的是________(用元素符號表示)，寫出實驗室制備其最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為____________________________________________。（4）常壓下1.6gC的單質在足量的空氣中完全燃燒放出14.85kJ