山西省大同市廣靈縣第二中學2021年高二化學期末試卷含解析

山西省大同市廣靈縣第二中學2021年高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于化學反應的說法中正確的是（）A．同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，能更快得出有關規(guī)律B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C．一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率D．相同溫度下，H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）中，密閉容器中兩種反應物濃度為020mol?L﹣1的反應速率大于兩種反應物濃度為0.010mol?L﹣1的反應速率參考答案：D【考點】化學平衡的影響因素；化學反應的能量變化規(guī)律；化學反應速率的影響因素．【專題】化學平衡專題；化學反應速率專題．【分析】A．同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，不容易判斷影響反應速率的主導因素，因此更難得出有關規(guī)律；B、反應速率與吸放熱無關；C、催化劑只能加改變應速率，不能改變反應物的平衡轉化率；D、濃度越大，反應速率越快．【解答】解：A．同時改變兩個變量來研究反應速率的變化，不容易判斷影響反應速率的主導因素，因此更難得出有關規(guī)律，應改變一個變量，故A錯誤；B、反應速率與吸放熱無關，故B錯誤；C、催化劑只能加改變應速率，不能改變反應物的平衡轉化率，故C錯誤；D、濃度越大，反應速率越快，所以H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）中，密閉容器中兩種反應物濃度為020mol?L﹣1的反應速率大于兩種反應物濃度為0.010mol?L﹣1的反應速率，故D正確；故選D．【點評】本題側重考查反應速率及平衡移動的影響因素，難度不大，注意基礎知識的積累．2.下列化學用語表達正確的是(

)

A.

氯化鈉的電子式：

B.

NH3的結構式：

C.

S2-的結構示意圖：

D.

乙烯的結構簡式：CH2CH2參考答案：B略3.下列化學式中，只表示一種物質的是

A．C2H6O

B．C3H8

C．C3H6Cl2

D．C3H6

參考答案：B略4.下列關系正確的是：A．沸點：苯酚＞甲醛＞2一甲基丁烷

B．氫的質量分數(shù)：苯＞乙烯＞甲烷C．密度：溴苯＞H2O＞苯

D．等物質的量物質燃燒耗O2量：己烷＞苯＞C6H5COOH參考答案：C略5.β—月桂烯的結構如下圖所示，一分子該物質與兩分子溴發(fā)生加成反應的產(chǎn)物（只考慮位置異構）理論上最多有A．2種

B．3種

C．4種

D．6種

參考答案：略略6.電子表所用的紐扣電池，兩極材料為鋅和氧化銀，電解質溶液為KOH溶液，電池反應為Ag2O+Zn+H2O═2Ag+Zn(OH)2，示意圖如右。下列判斷正確的是（

）A.鋅為負極，被還原B.紐扣電池工作時，OHˉ移向Ag2OC.每6.5g鋅發(fā)生反應時，轉移電子0.1NAD.紐扣電池工作時，電解質溶液的堿性增強參考答案：DA、根據(jù)化合價變化可知Zn被氧化，應為原電池的負極，則正極為Ag2O，故A錯誤；B、原電池工作時，電解質中的陰離子移向負極，即向鋅電極移動，故B錯誤；C、每6.5g鋅發(fā)生反應時，轉移電子0.2NA，故C錯誤；D、原電池工作時，正發(fā)生反應Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，該極區(qū)溶液pH值增大。故D正確；故選D。7.下列用途主要體現(xiàn)鋁的物理性質的是（

）①家用鋁鍋②盛濃硝酸的容器③制導線④焊接鋼軌⑤包裝鋁箔⑥煉鋼的脫氧劑⑦做防銹油漆⑧做合金用作飛機制造業(yè)材料A．①②③④⑤⑥

B．①②⑥⑦⑧

C．①③⑤⑦⑧

D．②③④⑥⑦⑧參考答案：C略8.某同學為了使反應2HCl+2Ag2AgCl+H2↑能進行，設計了下列四個實驗，如下圖所示，你認為可行的方案是

（

）參考答案：C略9.下列反應中，△H和△S均大于0的是（

）

A、NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)

B、CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

C、4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)

D、NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)參考答案：B略10.有4種有機物：①，②，③，④CH3-CH=CH-CN，

其中可用于合成結構簡式為

的高分子材料的正確組合為A．①③④

B．①②③

C．①②④

D．②③④參考答案：D略11.下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是A.若pH=2的HA(aq)和pH=12的MOH(aq)混合溶液中存在c(H+)+c(M+)=c(OH－)+c(A－)，則HA與MOH一定是等體積混合B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液：c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)C.物質的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c(CH3COO－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(CH3COOH)D.0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=4，則c(HA－)>c(H+)>c(H2A)>c(A2－)參考答案：C略12.欲迅速除去鐵壺底的水垢，最好的辦法是用A．濃鹽酸

B．稀硝酸

C．濃硫酸

D．濃硝酸參考答案：B試題分析：碳酸鈣會和酸溶液發(fā)生反應；鐵和酸反應，常溫下在濃硫酸、濃硝酸中發(fā)生鈍化阻止反應進行．A、濃鹽酸不但和碳酸鈣反應和鐵也反應，所以加入的濃鹽酸不能過量，會腐蝕鐵壺，此法不是最好，故A不符合；B、稀硝酸不但和碳酸鈣反應和鐵也反應，所以加入的濃鹽酸不能過量，會腐蝕鐵壺，此法不是最好，故B不符合；C、鐵在濃硫酸中常溫下鈍化，濃硫酸與碳酸鈣反應生成微溶于水的硫酸鈣附著在鋁壺表面，阻止反應繼續(xù)進行，無法除去水垢，故C不符合；D、濃硝酸與鐵鈍化，不會腐蝕鐵壺，和碳酸鈣反應溶解水垢，故D符合；故選D．13.不屬于氧化還原反應的是（

）

A、2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

B、2Mg+CO22MgO+C

C、SiO2+CaOCaSiO3

D、N2+3H22NH3

參考答案：C略14.相同碳原子數(shù)的烷烴、烯烴、炔烴，在空氣中完全燃燒生成二氧化碳和水，需要空氣量的比較中正確是（

）A．烷烴最多

B．烯烴最多C．炔烴最多

D．三者一樣多參考答案：A略15.已知共軛二烯烴（兩個碳碳雙鍵間有一個碳碳單鍵）與烯或炔可發(fā)生反應生成六元環(huán)狀化合物。如1,3-丁二烯與乙烯反應可表示為：則異戊二烯（2-甲基-1,3-丁二烯）與丙烯反應，生成的產(chǎn)物的結構簡式可能是

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.1,2—二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，密度2.18g·cm－3，沸點131.4℃，熔點9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有機溶劑在實驗室中可以用下圖所示裝置制備1,2—二溴乙烷。其中分液漏斗和燒瓶a中裝有乙醇和濃硫酸的混合液，試管d中裝有液溴(表面覆蓋少量水)。填寫下列空白:(1)寫出本題中制備1,2—二溴乙烷的兩個化學反應方程式：_________________________________；_________________________________

(2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以檢查實驗進行時試管d是否發(fā)生堵塞。請寫出發(fā)生堵塞時瓶b中的現(xiàn)象______________________________。(3)容器c中NaOH溶液的作用是________________________________。(4)某學生在做此實驗時，使用一定量的液溴，當溴全部褪色時，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量，比正常情況下超過許多。如果裝置的氣密性沒有問題,試分析其可能的原因：①___________________________________________________________；②___________________________________________________________參考答案：(1)

CH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br

(2)b中水面會下降，玻璃管中的水柱會上升，甚至溢出。(3)除去乙烯中帶出的酸性氣體(或答除去CO2、SO2)。(4)原因:①乙烯發(fā)生(或通過液溴)速度過快

②實驗過程中，乙醇和濃硫酸的混合液沒有迅速達到170℃(答“控溫不當”亦可)

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某有機物A能與NaOH溶液反應，其分子中含有苯環(huán)，相對分子質量為136，其中含碳的質量分數(shù)為70.6%，氫的質量分數(shù)為5.9%，其余為氧。（1）A的分子式是

。（2）若A能與NaHCO3溶液反應放出CO2氣體，其結構有

種。（3）若A與NaOH溶液在加熱時才能反應，且1molA消耗1molNaOH，則A的結構簡式可能是

、

。（4）若A與NaOH溶液在加熱時才能反應，且1molA消耗2molNaOH，則符合條件的A的結構可能有

種，其中能發(fā)生銀鏡反應的有

種，不能發(fā)生銀鏡反應的物質的結構簡式是

。參考答案：（1）C8H8O2

（2）4

（3）

（4）4、3、略18.在火箭推進器中裝有還原劑肼（N2H4）和強氧化劑H2O2，當它們混合時，即產(chǎn)生大量的氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱量。已知0.4mol液態(tài)肼和足量雙氧水反應生成氮氣和水蒸氣時放出256.65KJ的熱量。（1）寫出肼和過氧化氫的結構式

肼______

___，過氧化氫______

____。（2）上述反應應用于火箭推進劑，除釋放出大量熱量和快速產(chǎn)生大量氣體外，還有一個很突出的優(yōu)點是_____________________

_________。（3）寫出肼和雙氧水反應的熱化學方程式_____________________________。（4）已知H2O(l)==H2O(g)；△H=+44KJ/mol，則16g液態(tài)肼與足量雙氧水反應生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是_________________。（5）已知N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)；△H=+67.7KJ/mol，

N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)；△H=—534KJ/mol，

則肼與NO2完全反應的熱化學方程式為_______________________________。參考答案：⑴

⑵產(chǎn)物為氮氣和水，無污染⑶N2H4(l)+2H2O2(l)==N2(g)+4H2O(g)；△H=—641.6KJ/mol，⑷408.8KJ

⑸2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(g)；△H=—1135.7KJ/mol，19.80℃時，將0.40mol的N2O4氣體充入2L已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應：N2O4(g)2NO2(g)

△H>0，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質進行分析，得到如下數(shù)據(jù)：

時間(s)n(mol)020406080100n(N2O4)0.40a0.20cden(NO2)0.000.24b0.520.600.60

①計算20s—40s內(nèi)用N2O4表示的平均反應速率為

；

②計算在80℃時該反應的平衡常數(shù)K=

；③反應進行至100s后將反應混合物的溫度降低，混合氣體的顏色(填“變淺”、“變深”或“不