山西省大同市張西河中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析

山西省大同市張西河中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.某可充電的鋰離子電池以LiMn2O4為正極，嵌入鋰的碳材料為負(fù)極，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)。放電時的電池反應(yīng)為：Li+LiMn2O4==Li2Mn2O4。下列說法正確的是（）A．放電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)

B．放電時，正極反應(yīng)為：Li++LiMn2O4+e-==Li2Mn2O4

C．充電時，LiMn2O4發(fā)生氧化反應(yīng)

D．充電時，陽極反應(yīng)為：Li++e-==Li

參考答案：答案：B2.按下圖裝置持續(xù)不斷通入X氣體，并在管口P處點(diǎn)燃，觀察到豎直試管中經(jīng)歷澄清石灰水變渾濁。則X、Y不可能的是（

）A．H2和NaHCO3（白）

B．CO2和Na2O2（黃）；C．CO和Cu2(OH)2CO3（綠）

D．CO和Fe2O3（紅）；參考答案：B略3.某一有機(jī)物A可發(fā)生下列反應(yīng)：已知C為羧酸，且C、E均不發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則A的可能結(jié)構(gòu)有()。A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：B略4.下列說法正確的是A．HCHO溶液、(NH4)2SO4溶液均能使蛋白質(zhì)變性B．煤的干餾是物理變化，煤的氣化和液化是化學(xué)變化C．纖維素、蛋白質(zhì)、油脂均為天然高分子化合物D．聚碳酸酯參考答案：D略5.NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法中正確的是

A．23gNa和足量的O2完全反應(yīng)，無論是常溫，還是燃燒，都失去NA個電子

B．203gMgCl2·6H2O晶體中含有的Mg2+離子不足NA個

C．200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+和SO42-離子數(shù)的總和是NA

D．Na2O2與H2O反應(yīng)生成11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：A略6.用鉑電極分別電解下列物質(zhì)的溶液，陰極和陽極上同時都有氣體產(chǎn)生，且溶液的pH下降的是（）

A．H2SO4

B．CuSO4

C．HCI

D．KCl

參考答案：答案：A7.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（

）A．常溫常壓下，7.8gNa2O2與足量的CO2完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAB．足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4L氣體時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAC．1molFeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成NA個膠粒D．通常狀況下，46gNO2與N2O4混合氣體中含有的原子數(shù)為3NA參考答案：D8.

下列有關(guān)化學(xué)用語書寫正確的是A．向苯酚鈉溶液中通入少量的二氧化硫:2C6H5O-+SO2+H2Oà2C6H5OH+HSO3-B．明礬溶液加入Ba(OH)2溶液至沉淀質(zhì)量最大:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-==2Al(OH)3a+3BaSO4aC．向NaHS溶液中通入少量的氯氣:HS-+Cl2=Sa+H++2Cl-D．在酸性碘化亞鐵溶液中通入少量氧氣：4I－＋O2＋4H＋＝2I2＋2H2O參考答案：D略9.有關(guān)下列圖像說法正確的是（

）A．由圖1可知合成氨反應(yīng)為自發(fā)反應(yīng)，加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，E和△H都減小B．圖2表示向含有H+、Mg2+、Al3+、NH4+中加入NaOH溶液與產(chǎn)生沉淀質(zhì)量的變化關(guān)系C．圖3表示合成氨反應(yīng)在其他條件不變的情況下，改變起始物n（H2）對此反應(yīng)平衡的影響?？芍磻?yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最高的是b點(diǎn)；T1＞T2，K2＞K1（T1和T2表示溫度，K1、K2表示對應(yīng)溫度下平衡常數(shù)）D．圖4表示25℃時，用0.1mol·L-1鹽酸滴定20mL0.1mol·L-1氨水的pH隨加入鹽酸體積的變化參考答案：B略10.FeS與一定濃度HNO3溶液反應(yīng)，生成Fe2(SO4)3,Fe(NO3)3,NO2,NO和H2O，當(dāng)NO2和NO的體積比為1：1時，實(shí)際參加反應(yīng)的FeS和HNO3的物質(zhì)的量之比是A.4:9

B.2:9

C.2:11

D.1:7參考答案：C11.將13.6g帶鐵銹的鐵片完全溶解于25mL14mol/L熱的濃H2SO4中，收集到SO2體積為1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況〉。將溶液稀釋至100mL，所得溶液遇KSCN溶液時無血紅色出現(xiàn)。下列結(jié)論正確的是A反應(yīng)中：轉(zhuǎn)移電子個

B原混合物：C.反應(yīng)后：剩余

D.所得溶液：參考答案：B略12.為提純下列物質(zhì)（括號內(nèi)為少量雜質(zhì)），所選用的除雜式試劑和分離方法正確的是（

）

提純物質(zhì)除雜試劑分離法AKCl溶液(FeCl3)氨水過濾B乙酸乙酯（乙酸）乙醇和濃梳酸分液CNaCl溶液(Na2S)AgCl過濾D乙醇（H2O）金屬鈉蒸餾參考答案：答案：C13.某分子的球棍模型如下圖所示，圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三鍵；不同顏色的球代表不同元素的原子。有關(guān)該分子的說法錯誤的是：A.不屬于烴類

B.能發(fā)生聚合反應(yīng)C.不能與鹽酸反應(yīng)

D.能與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)參考答案：C根據(jù)顏色種數(shù)可以判斷該物質(zhì)含有4種元素，再根據(jù)原子的成鍵類型及球的大小確定元素。綠球最多能形成四個共價鍵，所以綠球代表C原子；白色球有一個共價鍵，且白球比綠球小，所以是H原子；紅色球有兩個共價鍵，所以是O原子；藍(lán)色球有三個共價鍵，所以是N原子。則該球棍模型所示的分子式為。A、該分子含有4種元素，而烴只含有碳、氫兩種元素，故A正確；B、該分子含有羧基和氨基，可以進(jìn)行縮聚反應(yīng)形成多肽，故B正確；C、氨基能和酸反應(yīng)，故C錯誤；D、羧基可以和金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)，故D正確。14.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．1L0.5mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中含NH4+數(shù)為NAB．常溫常壓下，1molCH4中含有4NA個C－H鍵C．常溫常壓下，48gO3含有原子數(shù)為2NA（相對原子質(zhì)量：O16）D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC6H6(苯)的分子數(shù)目為NA參考答案：B15.已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖。則甲和X(要求甲和X能互換)不可能是(

)A.C和O2

B.SiO2和NaOH溶液

C.Cl2和Fe

D.AlCl3溶液和NaOH溶液參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某實(shí)驗(yàn)小組配制0.10mol/LNaOH溶液并進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，回答下列問題。

（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用475mLNaOH溶液，至少需要稱量NaOH固體

g。

（2）從下圖中選擇稱量NaOH固體所需要的儀器是（填字母）

。名稱托盤天平（帶砝碼）小燒杯坩堝鉗玻璃棒藥匙量筒儀器

序號abcdef（3）下列情況會使所配溶液濃度偏低的是（填序號）

①稱量讀數(shù)時，左盤高，右盤低

②所用的砝碼生銹

③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，未進(jìn)行洗滌操作

④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線

⑥在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中⑦定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，重新達(dá)到刻度實(shí)驗(yàn)室欲配制⑧用量筒量取一定量濃硫酸配制稀硫酸，轉(zhuǎn)移到燒杯后，用少量水洗滌量筒參考答案：（1）2.0

（2）a、b、e

（3）①③⑤⑦【Ks5u解析】（1）沒有475mL容量瓶，選擇500mL容量瓶，需氫氧化鈉的質(zhì)量為m=0.5L×0.1mol?L-1×40g/mol=2.0g．（2）操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以需要的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500ml的容量瓶、膠頭滴管，選a、b、e(3)①稱量讀數(shù)時，左盤高，右盤低，導(dǎo)致NaOH的質(zhì)量減少，所配溶液濃度偏低，②所用的砝碼生銹，導(dǎo)致NaOH的質(zhì)量增加，所配溶液濃度偏高，③溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶后，未進(jìn)行洗滌操作，導(dǎo)致溶質(zhì)減少，所配溶液濃度偏低，④轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶內(nèi)有少量蒸餾水，無影響，⑤定容時，仰視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致水加多了，所配溶液濃度偏低，⑥在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中，導(dǎo)致水加少了，所配溶液濃度偏高，⑦定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面降低，又補(bǔ)加少量水，所配溶液濃度偏低，⑧用量筒量取一定量濃硫酸配制稀硫酸，轉(zhuǎn)移到燒杯后，用少量水洗滌量筒,導(dǎo)致溶質(zhì)增多，所配溶液濃度偏高，選①③⑤⑦。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）“低碳循環(huán)”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起全世界的普遍重視。所以“低碳經(jīng)濟(jì)”正成為科學(xué)家研究的主要課題(1)用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質(zhì)），這種顆?？捎萌缦卵趸ㄌ峒?，請完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：(系數(shù)按順序填在答題卷上)

___C+___KMnO4+____H2SO4→____CO2↑+____MnSO4+____K2SO4+____H2O

(2)將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度℃起始量/mol[來源:Zxxk.Com]平衡量/mol達(dá)到平衡所需時間/minCOH2OH2CO1650421．62．462900210．41．633900abcdt①實(shí)驗(yàn)1中以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為

（取二位小數(shù)，下同）。②該反應(yīng)為

（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2條件下平衡常數(shù)K=

。(3)已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)

ΔH＝－1275.6kJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)

ΔH＝－566.0kJ／mol③H2O(g)＝H2O(l)

ΔH＝－44.0kJ／mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：

⑷某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)如右圖所示的電池裝置。

①該電池正極的電極反應(yīng)為

。②工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的離子方程式為

。（5）CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng)，CaCO3是一種難溶物質(zhì)，它的Ksp=2.8×10—9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為2×10—4mo1/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為

。參考答案：（1）5、4、6、5、4、2、6（2分）⑵①0.13mol/(L·min)(1分)

②放(1分)

0.17(2分)⑶CH3OH(l)+O2(g)＝CO(g)+2H2O(l)

ΔH＝﹣442.8kJ∕mol

(2分)⑷①O2+2H2O+4e-=

4OH-

(2分)②2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O

(2分)（5）5．6×10—5mo1/L（2分）略18.現(xiàn)有原子序數(shù)依次增大的W、T、X、Y、Z、R六種前四周期元素．TW3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色．X、Y位于同一主族且Y的原子序數(shù)是X的2倍．Z、R是生活中常見金屬，Z、R的器皿在潮濕空氣中分別生成紅褐色銹和綠色銹．請回答下列問題：（1）TW3的電子式為．（2）由W、T、X、Y中的元索組成一種離子化合物M，能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：F與E的相對分子質(zhì)量之差為16．則M的化學(xué)式可能為

．C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為

．（3）（TW4）2Y2X8能和ZYX4在水溶液中反應(yīng)生成Z2+和YX42﹣，寫出離子方程式：

．（4）常溫下，在WTX3濃溶液中以Z、R為電板構(gòu)成原電池，負(fù)極材料是

，正極反應(yīng)式為

．

參考答案：（1）（2）NH4HS或（NH4）2S；3NO2+H2O=2HNO3+NO；（3）2Fe2++S2O82﹣=2Fe3++2SO42﹣；（4）Cu；4H++2NO3﹣+2e﹣=2NO2↑+2H2O．考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：原子序數(shù)依次增大的W、T、X、Y、Z、R六種前四周期元素．TW3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，TW3為NH3，故W為氫元素、T為氮元素；X、Y位于同一主族且Y的原子序數(shù)是X的2倍，則Y為硫元素、X為氧元素；Z、R是生活中常見金屬，Z、R的器皿在潮濕空氣中分別生成紅褐色銹和綠色銹，則Z為Fe、R為Cu，據(jù)此解答．解答：解：原子序數(shù)依次增大的W、T、X、Y、Z、R六種前四周期元素．TW3能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)色，TW3為NH3，故W為氫元素、T為氮元素；X、Y位于同一主族且Y的原子序數(shù)是X的2倍，則Y為硫元素、X為氧元素；Z、R是生活中常見金屬，Z、R的器皿在潮濕空氣中分別生成紅褐色銹和綠色銹，則Z為Fe、R為Cu，（1）TW3為NH3，其電子式為，故答案為：；（2）由H、N、S、O中的元素組成一種離子化合物M，能與堿、酸反應(yīng)，F(xiàn)與E的相對分子質(zhì)量之差為16，考慮相差1個O原子，初步判斷Q為氧氣，A能連續(xù)氧化得到C，D能連續(xù)氧化得到F，可推知M為NH4HS或（NH4）2S，C為NO2，與水反應(yīng)方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案為：NH4HS或（NH4）2S；3NO2+H2O=2HNO3+NO；（3）（NH4）2S2O8能和FeSO4在水溶液中反應(yīng)生成Fe3+和SO42﹣，反應(yīng)離子方程式為2Fe2++S2O82﹣=2Fe3++2SO42﹣，故答案為：2Fe2++S2O82﹣=2Fe3++2SO42﹣；（4）常溫下，在HNO3濃溶液中以Fe、Cu為電板構(gòu)成原電池，F(xiàn)e發(fā)生鈍化，Cu與濃硝酸反應(yīng)，負(fù)極材料是Cu，負(fù)極反應(yīng)式為：Cu﹣2e﹣=Cu2+，總反應(yīng)式為Cu+4H++2NO3﹣=Cu2++2NO2↑+2H2O，總反應(yīng)式減去負(fù)極電極反應(yīng)式可得正極反應(yīng)式為4H++2NO3﹣+2e﹣=2NO2↑+2H2O，故答案為：Cu；4H++2NO3﹣+2e﹣=2NO2↑+2H2O．點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用、無機(jī)物推斷，側(cè)重考查學(xué)生對知識的遷移應(yīng)用，（4）中注意利用總反應(yīng)式減去負(fù)極電極反應(yīng)式可得正極反應(yīng)式．19.醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等藥物．以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級二水合氯化鈣（CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%﹣103.0%）的主要流程如下：（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的pH為8.0﹣8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+．檢驗(yàn)Fe（OH）3是否沉淀完全的試驗(yàn)操作是取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，則表明Fe（OH）3沉淀完全．（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的pH約為4.0，其目的有：①將溶液中的少量Ca（OH）2轉(zhuǎn)化為CaCl2防止Ca2+在蒸發(fā)時水解；②防止溶液吸收空氣中CO2．（3）測定樣品中Cl﹣含量的方法是：a．稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用0.05000mol?L﹣1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39mL．①計(jì)算上述樣品中CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為99.9%．②若用上述辦法測定的樣品中CaCl2?2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)有時超過100.0%（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有樣品中存在少量的NaCl或少量的CaCl2.2H2O失水．參考答案：

考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量．專題：實(shí)驗(yàn)題．分析：（1）Fe3+與KSCN反應(yīng)生成紅色物質(zhì)Fe（SCN）3，檢驗(yàn)Fe3+是否存在的，選用KSCN溶液；（2）因在除雜過程中加入了Ca（OH）2，故加入鹽酸與溶液中的少量Ca（OH）2反應(yīng)使其轉(zhuǎn)化為CaCl2；另Ca（OH）2易吸收空氣中的CO2，生成CaCO3沉淀，故加入鹽酸還可以防止溶液吸收空氣中CO2，Ca（OH）2吸收空氣中的CO2，生成CaCO3沉淀，如果吸收大量的CO2會導(dǎo)致最終質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏低；（3）①根據(jù)到達(dá)滴定終點(diǎn)生成氯化銀的物質(zhì)的量等于消耗的硝酸銀的物質(zhì)的量這一關(guān)系求出消耗硝酸