山西省大同市煤礦集團公司煤峪口礦第五中學2022年高二化學期末試卷含解析

山西省大同市煤礦集團公司煤峪口礦第五中學2022年高二化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中,錯誤的是

A．單糖是不能發(fā)生水解的最簡單的糖類B．分子式符合Cn(H2O)m通式的物質,都是糖類物質

C．淀粉、纖維素都是天然有機高分子化合物D．淀粉和纖維素都是由碳、氫、氧三種元素組成,兩化合物中三元素的質量比相同參考答案：B2.下面的電子結構中,第一電離能最小的原子可能是A.ns2np3

B.ns2np5

C.ns2np4

D.ns2np6參考答案：C3.25℃時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發(fā)生反應：Sn（s）+Pb2+（aq）?Sn2+（aq）+Pb（s），體系中c（Pb2+）和c（Sn2+）變化關系如圖所示．下列判斷正確的是（）A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2+）增大B．往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2+）變小C．升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說明該反應△H＞0D．25℃時，該反應的平衡常數(shù)K=2.2參考答案：D考點：物質的量或濃度隨時間的變化曲線．專題：壓軸題；化學平衡專題．分析：A、金屬鉛是固體，不影響平衡移動；B、加入少量Sn（NO3）2固體，溶解Sn2+濃度增大，平衡向逆反應移動；C、升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說明平衡向逆反應進行，據(jù)此判斷；D、由圖可知，平衡時c（Pb2+）=0.1mol/L，c（Sn2+）=0.22mol/L，代入平衡常數(shù)表達式計算．解答：解：A、金屬鉛是固體，增大鉛的用量，不影響平衡移動，c（Pb2+）不變，故A錯誤；B、加入少量Sn（NO3）2固體，溶解Sn2+濃度增大，平衡向逆反應移動，c（Pb2+）增大，故B錯誤；C、升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說明平衡向逆反應進行，升高溫度平衡向吸熱反應移動，故正反應為放熱反應，故C錯誤；D、由圖可知，平衡時c（Pb2+）=0.1mol/L，c（Sn2+）=0.22mol/L，故該溫度下反應的平衡常數(shù)k==2.2，故D正確；故選D．點評：考查影響化學平衡的因素、化學平衡濃度﹣時間圖象、化學平衡常數(shù)的計算等，難度中等，是對基礎知識的考查，注意B為可溶性固體．4.下列說法正確的是A．需要加熱才能發(fā)生的反應一定是吸熱反應B．任何放熱反應在常溫條件下一定能發(fā)生反應C．反應物和生成物所具有的總能量決定了放熱還是吸熱D．吸熱反應在一定條件下(如常溫、加熱等)也能發(fā)生反應參考答案：CD5.相同體積的pH=3的強酸溶液和弱酸溶液分別跟足量的鎂完全反應，下列說法正確的是（

）

A．弱酸溶液產生較多的氫氣

B．強酸溶液產生較多的氫氣C．開始時產生氫氣的速率強酸大

D．產生相同體積的氣體弱酸需要的時間短參考答案：AD略6.從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現(xiàn)了人類文明的發(fā)展水平。下圖表示了三種金屬被人類開發(fā)利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于

K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb(H)

Cu

Hg

Ag

Pt

Au

A．金屬的導電性強弱B．金屬在地殼中的含量多少C．金屬的化合價高低D．金屬的活動性強弱參考答案：D略7.近年來流行喝果醋，蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸()是這種飲料的主要酸性物質。下

列相關說法不正確的是A．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應B．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應C．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生消去反應D．1mol蘋果酸與溶液反應必需消耗2mol參考答案：D略8.在一密閉容器中，反應aA(g)bB(g)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則()A．平衡向逆反應方向移動了B．物質A的轉化率減少了C．物質B的質量分數(shù)增大了D．a>b參考答案：C溫度不變，體積增大一倍，壓強減小，若平衡不移動，B]應為原來的50%，現(xiàn)為60%，則平衡向正反應方向移動了，則a<b，B的質量分數(shù)增大了。9.下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是

A．碳酸鈣受熱分解

B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應

D．氧化鈣溶于水參考答案：A略10.在一定溫度下，反應A2（氣）＋B2（氣）2AB（氣）達到平衡狀態(tài)的標志是（

）A．單位時間里生成nmolA2，同時生成nmolABB．容器中的總壓強不隨時間而變化C．A2、B2、AB的物質的量之比滿足1：2：3D．單位時間里生成2nmolAB的同時生成nmolB2。參考答案：D略11.國內外醫(yī)學界最新研究表明，如果人體不缺乏微量元素而隨意過量補充的話，不僅對健康無益反而有害，下列元素屬于微量元素的是（）A．Fe

B．Ca

C．H

D．K參考答案：A考點：微量元素對人體健康的重要作用．專題：化學應用．分析：常量元素包括氧、碳、氫、氮、鈣、磷、鉀、硫、鈉、氯、鎂，微量元素包括鐵、鈷、銅、鋅、鉻、錳、鉬、碘、硒．解答：解：A．人體缺鐵會貧血，鐵屬于是人體必需的微量元素，故A正確；B．人體骨骼中含有鈣元素，鈣屬于常量元素，故B錯誤；C．人體血液等器官中含有大量水，氫是水的組成元素之一，氫是人體必需的常量元素，故C錯誤；D．鉀存在于人體的細胞內液等部位，是人體必需的常量元素，故D錯誤；故選A．點評：本題主要考查了人體內所含化學元素的分類，解題的關鍵是對相關知識點的把握與了解，題目較簡單．12.在常溫下，10mLpH=10的KOH溶液中，加入pH=4的CH3COOH溶液至pH剛好等于7（假設反應前后體積不變），則對反應后溶液的敘述正確的是

A．c(CH3COO-)<c(K＋)

B．c(H＋)=c(OH-)<c(K＋)<c(CH3COO-)

C．V總>20mL

D．V總<20mL

參考答案：D略13.在一密閉容器中，反應ｍA(ｇ)ｎB(ｇ)＋ｎC(ｇ)達平衡后，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原的一半，當達到新的平衡時，B和C的濃度均是原的1.8倍，則A．平衡向正反應方向移動

B．物質A的轉化率增加C．物質C的質量分數(shù)增加

D．ｍ＜2ｎ參考答案：D試題分析：假設平衡不移動，則容器容積壓縮到原的一半，B和C的濃度應是原的2倍，而已知條件是1.8倍，說明平衡向逆反應方向移動，A的轉化率降低，A、B、C錯誤；逆反應是氣體物質的量減小的反應，ｍ＜2ｎ，D正確.答案選D.考點：化學平衡的移動14.下列溶液一定顯酸性的是

A．含H+的溶液

B．c(OH一)<c(H+)的溶液

C．pH<7的溶液

D．能與金屬Al反應放出H2的溶液參考答案：B15.某有機物結構簡式如圖，用等物質的量的該有機物分別與Na、NaOH、NaHCO3恰好反應時，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質的量之比為（

）A．3∶3∶2

B．3∶2∶1C．1∶1∶1

D．4∶2∶1

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（共13分）

某興趣小組在實驗室用乙醇、濃硫酸和溴化鈉反應來制備溴乙烷，并探究溴乙烷的性質。反應原理和實驗裝置如下(加熱裝置未畫出):H2SO4(濃)+NaBrNaHSO4+HBr↑CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O有關數(shù)據(jù)見下表:

乙醇溴乙烷溴狀態(tài)無色液體無色液體深紅色液體密度/(g·cm?3)0.791.443.1沸點/℃78.538.459

1.溴乙烷的制備：(1)若圖甲中A加熱溫度過高或濃硫酸的濃度過大，均會使C中收集到的粗產品呈橙色，原因是A中發(fā)生了副反應，其化學方程式為__________；F連接導管通入稀NaOH溶液中，其目的主要是___________；導管E的末端須低于D的水面，其目的是___________。

(2)為了除去粗產品中的氧化性雜質，宜選擇下列__________(填序號)溶液來洗滌所得粗產品A.氫氧化鈉B.碘化鉀C.碳酸氫鈉D.亞硫酸鈉(3)粗產品用上述溶液洗滌、分液后，再經(jīng)過蒸餾水洗滌、分液，然后加入少量的無水硫酸鎂固體，靜置片刻后過濾，再將所得濾液進行蒸餾，收集到的餾分約10.0

g。從乙醇的角度考慮，本實驗所得溴乙烷的產率是___________。

2.溴乙烷性質的探究用如圖乙實驗裝置(鐵架臺、酒精燈略)驗證溴乙烷的性質:在試管中加入10

mL

6

mol·L?1NaOH溶液和2

mL溴乙烷，振蕩、靜置，液體分層，水浴加熱。

(4)觀察到___________，表明溴乙烷與NaOH溶液已完全反應。

(5)為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反應的氣體產物為乙烯，將生成的氣體通入如圖丙裝置。a試管中的水的作用是___________，若無a試管，b試管中的試劑應為___________。

參考答案：（1）2HBr+H2SO4(濃)=Br2+SO2+2H2O(2分)

吸收SO2,Br2,HBr,防止污染空氣（2分）

使溴乙烷充分冷卻，提高產率。（2分）

（2）D（1分）

（3）53.4﹪（2分）

（4）液體分層現(xiàn)象消失（1分）（5）吸收乙醇（1分）溴水（或溴的CCl4溶液）（2分）（合理即可）

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.碳酸：H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11、草酸：H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-50.1mol/LNa2CO3溶液的pH________0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH；(選填“大于”“小于”或“等于”)等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是________；若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是________(選填編號)；a．1H+]＞1HC2O4-]＞1HCO3-]＞1CO32-]b．1HCO3-]＞1HC2O4-]＞1C2O42-]＞1CO32-]c．1H+]＞1HC2O4-]＞1C2O42-]＞1CO32-]d．1H2CO3]＞1HCO3-]＞1HC2O4-]＞1CO32-]參考答案：大于

草酸

ac試題分析：根據(jù)電離平衡常數(shù)可知，酸性：H2C2O4>HC2O4->H2CO3>HCO3-,根據(jù)“越弱越水解”，碳酸鈉和草酸鈉水解顯堿性，同濃度的碳酸鈉的水解程度大于草酸鈉的水解程度，所以0.1mol/LNa2CO3溶液的pH大于0.1mol/LNa2C2O4溶液的pH，因為草酸的酸性大于碳酸的酸性，酸性越強，電離出的氫離子越多，所以等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是草酸，根據(jù)酸性：H2C2O4>HC2O4->H2CO3>HCO3-,酸性越強，電離程度越大，所以將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，離子濃度大小順序為1H+]＞1HC2O4-]＞1HCO3-]＞1CO32-]或1H+]＞1HC2O4-]＞1C2O42-]＞1CO32-]，答案選ac。18.將4.34gNa，Na2O，Na2O2的混合物與足量水反應，在標準狀況下得到672ml混合氣體，將該混合氣體通過放電恰好反應，求原來混合物中Na，Na2O，Na2O2的物質的量之比。參考答案：由題意，可知混合物與足量水反應生成的H2、O2總物質的量為，且其中H2為0.02mol，O2為0.01mol。根據(jù)2Na～H2和2Na2O2～O2可知，原混合物中含Na為0.04mol，含Na2O2為0.02mol，所以Na2O的物質的量應為：，