山西省大同市第一職業(yè)中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試卷含解析

山西省大同市第一職業(yè)中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.一種強(qiáng)酸HA溶液中加入一種堿MOH反應(yīng)后，溶液呈中性，下列判斷正確的是A．加入的堿一定過(guò)量

B．混合前酸與堿中溶質(zhì)的物質(zhì)的量一定相等C．生成的鹽一定不發(fā)生水解

D．反應(yīng)后溶液中A-、M+物質(zhì)的量濃度一定相等參考答案：D略2.在一定溫度下的恒容密閉容器中，取一定量的A、B于反應(yīng)容器中，當(dāng)下列物理量不再改變時(shí)，表明反應(yīng)：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)平衡的是()A．混合氣體的壓強(qiáng)

B．混合氣體的密度C．C、D的物質(zhì)的量的比值

D．氣體的總物質(zhì)的量參考答案：B略3.1molX氣體跟arnolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）＋aY（g）bZ（g）反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50％。而且，在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是 A.a＝1，b＝1

B.a＝2，b＝1

C.a＝2，b＝2

D.a＝3，b＝2參考答案：AD4.在四個(gè)不同的容器中，在不同條件下進(jìn)行反應(yīng)：N2+3H2?2NH3根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨氣的速率最快的是（）A．υ（H2）=0.2mol?L﹣1?s﹣1

B．υ（N2）=0.4mol?L﹣1?min﹣1C．υ（NH3）=0.3mol?L﹣1?s﹣1

D．υ（H2）=0.6mol?L﹣1?min﹣1參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系．.專題：化學(xué)反應(yīng)速率專題．分析：各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，先把不同物質(zhì)的反應(yīng)速率換算成同一物質(zhì)的反應(yīng)速率進(jìn)行比較，從而確定選項(xiàng)，注意單位是否相同．解答：解：對(duì)于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），都轉(zhuǎn)化為氫氣的反應(yīng)速率進(jìn)行判斷，A．v（H2）=0.2mol/（L?s）=12mol/（L?min）；B．v（N2）=0.4mol/（L?min），反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以v（H2）=3v（N2）=1.2mol/（L?min）；C．v（NH3）=0.3mol（L?s）=18mol/（L?min），反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以v（H2）=1.5v（NH3）=27mol/（L?min）；D．v（H2）=0.6mol/（L?min）；所以反應(yīng)速率最快的是C．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)快慢的比較，也可以利用速率與其化學(xué)計(jì)量數(shù)比值判斷，比值越大反應(yīng)速率越快，題目難度不大．5.α-鳶尾酮香料的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是A．α-鳶尾酮可與某種酚互為同分異構(gòu)體B．1molα-鳶尾酮最多可與3molH2加成

C．α-鳶尾酮能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．α-鳶尾酮經(jīng)加氫→消去→加氫可轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

參考答案：6.、霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制細(xì)胞增殖最常用的藥物。下列關(guān)于說(shuō)法正確的是

（

）A．MMF能溶于水

B．MMF能發(fā)生取代反應(yīng)和消去反應(yīng)

C．1molMMF能與6mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)

D．1molMMF能與含3molNaOH的水溶液完全反應(yīng)參考答案：D略7.《中華人民共和國(guó)食品安全法》于2009年月1日起實(shí)施。下列做法不利于食品安全的是（

）A．用聚氯乙烯塑料袋包裝食品

B．在食品鹽中添加適量的碘酸鉀C．在食品加工中科學(xué)使用食品添加劑D．研發(fā)高效低毒的農(nóng)藥，降低蔬菜的農(nóng)藥殘留量參考答案：A8.下列有機(jī)物的名稱肯定錯(cuò)誤的是

A．1，1，2，2-四溴乙烷

B．3，4-二溴-1-丁烯C．3-乙基戊烷

D．2-甲基-3-丁烯參考答案：D9.下列各組食譜中，營(yíng)養(yǎng)相對(duì)較為平衡的是A．雞蛋、牛奶、紅燒魚(yú)、豆腐、豆?jié){、米飯

B．牛肉、豬肝、大豆、養(yǎng)排、火腿、米飯C．牛奶、西紅柿、米飯、白菜、雞蛋、青椒炒牛肉、蘋(píng)果D．白菜、涼拌黃瓜、西紅柿、玉米、米飯、蘋(píng)果、香蕉參考答案：C略10.某烴經(jīng)催化加氫后得到2－甲基丁烷，該烴不可能是（

）A．3－甲基－1－丁炔

B．3－甲基－1－丁烯C．2－甲基－1－丁炔

D．2－甲基－1－丁烯參考答案：C略11.

參考答案：C略12.在已達(dá)到電離平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動(dòng)，同時(shí)使溶液的pH降低，應(yīng)采取的措施是（

）A．加少量鹽酸

B．加熱

C．加少量醋酸鈉晶體

D．加少量水參考答案：B略13.合成氨所需的氫氣可由水煤氣反應(yīng)制得，其中的一步反應(yīng)為：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H=﹣43kJ?mol﹣1對(duì)于上述反應(yīng)，下列措施中能提高CO轉(zhuǎn)化率的是（）A．增大壓強(qiáng)

B．升高溫度C．增大水蒸氣的濃度

D．增大CO的濃度參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素．專題：化學(xué)平衡專題．分析：提高CO的轉(zhuǎn)化率可以使平衡正向進(jìn)行，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理來(lái)回答判斷，注意只增大CO的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但CO的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低．解答：解：A、該反應(yīng)前后氣體的體積不變，增加壓強(qiáng)，該平衡會(huì)不會(huì)發(fā)生移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯(cuò)誤；B、正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率降低，故B錯(cuò)誤；C、增大水蒸氣的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率增大，故C正確；D、增大CO的濃度，化學(xué)平衡向著正方向進(jìn)行，但是一氧化碳的轉(zhuǎn)化率降低，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生化學(xué)平衡移動(dòng)原理的應(yīng)用方面的知識(shí)，屬于基本知識(shí)的考查，注意知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵，難度不大．14.下列敘述中錯(cuò)誤的是

A．油脂的水解又叫油脂的皂化

B．油脂兼有酯類和烯烴的性質(zhì)C．油脂的氫化又叫油脂的硬化

D．油脂屬于混合物參考答案：AB15.下列有關(guān)原電池和金屬腐蝕的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．普通鋅錳干電池碳棒是負(fù)極，鋅片是正極B．盛水的鐵器，在空氣與水交界處更容易銹蝕C．為防止金屬的腐蝕可在金屬表面涂油漆、油脂D．用鹽酸與鋅反應(yīng)制取氫氣，含有雜質(zhì)的鋅比純鋅產(chǎn)氫速度快參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.氧化二氯是具有刺激性氣味的棕黃色氣體，沸點(diǎn)3．8℃，熔點(diǎn)－116℃。制備時(shí)生成的Cl2O要冷卻成固態(tài)以便操作和貯存。它與一般有機(jī)物接觸會(huì)發(fā)生爆炸，遇水較易溶解（1∶100）生成次氯酸溶液。制備少量固態(tài)Cl2O可用干燥的Cl2與HgO反應(yīng)，生成Cl2O和HgO·HgCl2。裝置示意圖如下。

試回答：

(1)A中盛有的深紫色固體粉末a是________________，分液漏斗中試劑b是________________;

(2)C中盛有液體是________________，作用是________________;

(3)D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________;

(4)保溫瓶E中盛有的致冷劑是________________（提示：在干冰、冰鹽水、液氮中選擇）。E中得到的氧化二氯中的雜質(zhì)主要是________________；

（5）D后的活塞采用高度氯化的凡士林（凡士林成分與石蠟相似）潤(rùn)滑和密閉，為什么不用普通的凡士林：________________________________。參考答案：（1）KMnO4，濃鹽酸

（2）濃硫酸，作用是干燥Cl2（3）

(4)液氮。液氯

(5)Cl2O與一般有機(jī)物接觸會(huì)發(fā)生爆炸，用普通的凡士林接觸Cl2O后會(huì)爆炸三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）向20mL2mol/L的AlCl3溶液中加入30mLNaOH溶液，充分反應(yīng)后，得0.78g沉淀，求NaOH溶液物質(zhì)的量濃度是多少？參考答案：25.1mol/L或5mol/L略18.向8g二價(jià)金屬的氧化物固體中加入稀H2SO4，使其恰好完全溶解，已知所消耗的硫酸體積為100mL，在所得溶液中插入鉑電極進(jìn)行電解，通電一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上收集到224mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣，在另一個(gè)電極上析出該金屬1.28g。（1）根據(jù)計(jì)算確定金屬氧化物的名稱。（2）計(jì)算通電后硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度（溶液體積按100mL計(jì)算）。參考答案：略19.恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，nt(N2)＝13mol，nt(NH3)＝6mol，計(jì)算a的值（2）反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。計(jì)算平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量。（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫(xiě)