山西省大同市第十中學(xué)2023年高一化學(xué)月考試題含解析

山西省大同市第十中學(xué)2023年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.3mol·L-1和0.1mol·L-1。向該混合液中加入2.56g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中的Cu2+的物質(zhì)的量濃度（mol·L-1）是

A．0.15

B．0.1875

C．0.225

D．0.45參考答案：B略2.工業(yè)上制漂白粉通常是將Cl2通入A．石灰水

B．堿石灰

C．石灰乳

D．生石灰參考答案：C3.．有關(guān)氧化還原反應(yīng)的下列敘述正確的是A．失電子能力弱的物質(zhì)其獲得電子的能力不一定強B．在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑和還原劑一定是兩種不同的物質(zhì)C．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性D．氧化還原反應(yīng)中，金屬單質(zhì)只作還原劑，非金屬單質(zhì)只作氧化劑參考答案：A略4.下列溶液氯離子的物質(zhì)的量濃度與50mL1mol·L-1氯化鋁溶液中氯離子的物質(zhì)的量濃度相等的是A．150mL1mol·L-1氯化鈉溶液

B．75mL3mol·L-1氯化鈣溶液C．150mL3mol·L-1氯化鉀溶液

D．50mL3mol·L-1氯化鎂溶液參考答案：C5.下列除去雜質(zhì)（括號內(nèi)物質(zhì)為少量雜質(zhì)）的方法中，正確的是A.乙烷（乙烯）：光照條件下通入Cl2，氣液分離B.乙酸乙酯（乙酸）：用飽和碳酸鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾C.CO2（SO2）：氣體通過盛氫氧化鈉溶液的洗氣瓶D.乙醇（乙酸）：加足量濃硫酸，蒸餾參考答案：B試題分析：A、光照條件下通入Cl2，Cl2會和乙烷之間發(fā)生取代反應(yīng)，和乙烯之間發(fā)生加成反應(yīng)，這樣除去雜質(zhì)，又引入新的物質(zhì)，不符合除雜的原則，A錯誤；B、飽和碳酸鈉溶液可以和乙酸之間發(fā)生中和反應(yīng)，但是和乙酸乙酯是互不相溶的，分液即可實現(xiàn)分離，B正確；C、二氧化碳與碳酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉，二氧化硫與碳酸鈉反應(yīng)生成生成亞硫酸鈉，水和二氧化碳，將原物質(zhì)除掉了，不符合除雜原則，C錯誤；D、乙酸與乙醇在濃硫酸作用下會反應(yīng)生成乙酸乙酯，與乙醇互溶，除去雜質(zhì)但又引入新的雜質(zhì)，D錯誤；答案選B。6.依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是

A．H3BO3的酸性比H2CO3的強

B．Mg(OH)2的堿性比Be(OH)2的強

C．HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次增強

D．若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)R>M參考答案：B略7.下列表示物質(zhì)結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語或模型正確的是(

)A．8個中子的碳原子的符號：126C

B．NaCl的電子式：C．Cl－的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．CH4分子的比例模型：參考答案：D略8.等質(zhì)量的下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是（）A．N2 B．HCl C．O2 D．NH3參考答案：D【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算．【分析】根據(jù)n=可知相等質(zhì)量的物質(zhì)，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量越大，其物質(zhì)的量越小，根據(jù)N=nNA可知，物質(zhì)的量越大，含有分子數(shù)目越大，據(jù)此判斷．【解答】解：N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，HCl的摩爾質(zhì)量為36.5g/mol，O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol，故摩爾質(zhì)量：HCl＞O2＞N2＞NH3，根據(jù)n=可知相等質(zhì)量的物質(zhì)，其物質(zhì)的量：HCl＜O2＜N2＜NH3，物質(zhì)的量越大，含有分子數(shù)目越大，故NH3含有的分子數(shù)目最多，故選D．9.下列金屬冶煉原理錯誤的是()A.2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑B.Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2C.MgO＋H2Mg＋H2OD.2HgO2Hg＋O2↑參考答案：CA.金屬的冶煉一般是根據(jù)金屬活潑性選擇，金屬性越強的，采用電解法，鈉是活潑的金屬，應(yīng)該通過電解法，工業(yè)上用電解熔融的氧化鈉來冶煉金屬鈉：2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑，A正確；B較活潑金屬一般采用還原劑還原法，鐵是活潑的金屬，應(yīng)該通過還原劑還原法，F(xiàn)e3O4＋4CO3Fe＋4CO2，B正確；C.Mg是活潑的金屬，應(yīng)該通過電解法，工業(yè)上用電解熔融的氧化鎂來冶煉金屬鎂，MgCl(熔融)Mg＋Cl2↑，C錯誤；D不活潑的金屬采用熱分解法，Hg是不活潑的金屬采用熱分解法，2HgO2Hg＋O2↑，D正確；10.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大，B和D同主族；X、Y、N分別是由以上四種元素中兩種組成的化合物，Z是由以上三種元素組成的化合物；若X與Y的摩爾質(zhì)量相同，Y為淡黃色固體，N常溫下是液體，上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（部分生成物省略），則下列說法中一定正確的是（

）A.相對分子質(zhì)量M>N，沸點M>NB.原子半徑：D>B>C>AC.Z為NaOHD.M是一種非極性分子參考答案：C【分析】由Y為淡黃色固體的化合物可知Y為Na2O2，X與Y的摩爾質(zhì)量相同可推知X為Na2S，結(jié)合原子序數(shù)以及B和D同主族、N常溫下是液體等可知A為H，B為O，C為Na，D為S，由此分析可得出結(jié)論?！驹斀狻緼．N為H2O，M為H2S，相對分子質(zhì)量M＞N，水分子間含氫鍵，則沸點為N＞M，故A錯誤；B．A、B、C、D四種元素的原子半徑由元素周律可知鈉原子的半徑是最大的，故B錯誤；C.根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知Z為NaOH，故C正確；D.M為H2S，是一種極性分子，故D錯誤；答案選C?！军c睛】本題主要考查無機物的推斷及原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等知識點，為高頻考點，把握Y為過氧化鈉、X為硫化鈉來推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵。11.下列有關(guān)說法中正確的是A．16O、17O、18O互為同位素B．金剛石和石墨互為同分異構(gòu)體C．CH3CH2CH2CH3

和

CH3CH(CH3)CH2CH3互為同分異構(gòu)體

D．甲醇（CH3OH）、乙二醇（）、丙三醇（）互為同系物

參考答案：A略12.燃料電池的基本組成為電極、電解質(zhì)、燃料和氧化劑。此種電池的能量利用率可高達80%，產(chǎn)物污染也少。下列有關(guān)燃料電池說法錯誤的是（

）A．氨氣燃料電池的電解質(zhì)常用KOH溶液，其負極電極反應(yīng)為：2NH3－6e－＋6OH－＝N2＋6H2OB．堿性甲烷燃料電池的正極反應(yīng)為：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．燃料電池負極燃料失電子，發(fā)生還原反應(yīng)D．除純氧外，空氣中的氧氣也可以作氧化劑參考答案：C略13.下列說法正確的是（

）A．SO2能使酸性KMnO4溶液、溴水、品紅溶液褪色，且原理相同B．不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2C．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3D．少量SO2通過濃的CaCl2溶液能生成白色沉淀參考答案：BA、SO2能使酸性高錳酸鉀溶液、溴水褪色，體現(xiàn)SO2的還原性，使品紅溶液褪色，體現(xiàn)SO2的漂白性，原理不同，故錯誤；B、SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，不能用澄清石灰水鑒別，故正確；C、硫和氧氣反應(yīng)，無論氧氣過量與否，生成的都是SO2，故錯誤；D、SO2不與CaCl2發(fā)生反應(yīng)，故錯誤。14.下列反應(yīng)中，硝酸既表現(xiàn)酸性，又表現(xiàn)氧化性的是A．Fe2O3跟稀硝酸反應(yīng)

B．Fe(OH)2跟稀硝酸反應(yīng)C．CuO跟稀硝酸反應(yīng)

D．Al(OH)3跟稀硝酸反應(yīng)參考答案：B15.下列排列順序正確的是A．粒子半徑：Al＞Mg＞F－

B．熱穩(wěn)定性：HI＞HBr＞HCl＞HF

C．酸性：H2SiO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4

D．堿性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH

參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)某同學(xué)設(shè)計如下實驗方案，以分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，試回答下列問題：供選試劑：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、鹽酸(1)操作①的名稱是________，操作②的名稱是________。(2)試劑a是______________，試劑b是____________，固體B是____________。(填化學(xué)式)(3)加入試劑a所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。加入試劑b所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________________。(4)該方案能否達到實驗?zāi)康模篲________________________________________。若不能，應(yīng)如何改進(若能，此問不用回答)？_____________________________。(5)若要測定原混合物中BaCl2的質(zhì)量分數(shù)，除了要準確稱量混合物的質(zhì)量外，至少還要獲得的數(shù)據(jù)是________________的質(zhì)量。參考答案：(1)溶解過濾(2)K2CO3HClBaCl2(3)K2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl

BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2↑+H2O(4)不能應(yīng)在操作②的濾液中加入過量鹽酸后再蒸發(fā)結(jié)晶(5)沉淀A1或固體B解析：分離KCl和BaCl2兩種固體混合物，可用K2CO3將BaCl2轉(zhuǎn)化為BaCO3沉淀，過濾即可分離，BaCO3溶于鹽酸，蒸發(fā)結(jié)晶制得BaCl2固體；濾液的成分為KCl和過量的K2CO3，需用鹽酸除去過量的K2CO3，再蒸發(fā)結(jié)晶制得KCl固體，故方案不能達到實驗?zāi)康?。固體B(BaCl2)中的所有鋇離子全部來源于原混合物，因此只要測得固體B或沉淀A1的質(zhì)量，據(jù)“鋇量”守恒可確定BaCl2的質(zhì)量分數(shù)。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(15分)（1）對于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、分液，結(jié)晶，滲析法等。下列各組混合物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？①實驗室中的石灰水久置，液面上常懸浮有CaCO3微粒?？捎?/p>

_的方法除去Ca(OH)2溶液中懸浮的CaCO3微粒。②提取碘水中的碘，用_____________的方法。③除去食鹽溶液中的水，可采用___________的方法。④淡化食鹽水，可采用____________的方法。⑤除去氫氧化鐵膠體中的少量的鹽酸可以采用__________的方法（2）現(xiàn)有mgHCl溶解到VmLH2O

中所得溶液密度為dg/mL

，若阿伏加德羅常數(shù)用NA表示。①該氣體的物質(zhì)的量為 。②該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為

③HCl氣體在標準狀況下的體積為

④溶液的物質(zhì)的量濃度為

⑤溶液中氫離子的數(shù)目為

。參考答案：（1）（每空1分）①過濾，②萃取，③蒸發(fā)，④蒸餾

⑤滲析

（2）（每空2分）（①③④單位沒寫各扣一分）①

mol

②

%

或

③L

④

mol/L

⑤

18.根據(jù)要求回答下列問題：①CaBr2

②H2O

③NH4Cl

④H2O2

⑤Na2O2

⑥Ca(OH)2

⑦HClO

⑧I2

⑨He

⑩Al（1）只含有離子鍵的是（用序號回答）_________(2)含有共價鍵的離子化合物是（用序號回答）__________（3）含有共價鍵的共價化合物是（用序號回答）________________（4）常溫時為固體，當其熔化時，不破壞化學(xué)鍵的是（用序號回答）________________（5）熔融狀態(tài)時和固態(tài)時，都能導(dǎo)電的有（用序號回答）_______________參考答案：略19.已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)式為：

（2）寫出化合物官能團的化學(xué)式及名稱：B中含官能團名稱

；D中含官能團名稱

；（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式①：

②：