山西省大同市鐵路分局職工子弟湖東中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山西省大同市鐵路分局職工子弟湖東中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫正確的是A.FeCl3溶液中加入過量的Fe粉：Fe3＋+Fe2Fe2＋B.SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br22H＋+SO42－+2HBrC.AgNO3溶液中加入過量的氨水：Ag＋+NH3H2OAgOH↓+NH4＋D.泡沫滅火器滅火原理：3HCO3－+Al3+3CO2↑+Al(OH)3↓參考答案：D略2.下列說法正確的是A.MgF2中的兩種離子核外排布相差一個電子層B.NaCl與HCl的熔點與其所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)C.不發(fā)生化學(xué)變化時，物質(zhì)中的化學(xué)鍵也可能斷開D.H2O和H2O2兩種物質(zhì)微粒間作用力相同，穩(wěn)定性也相同參考答案：CA.MgF2中的兩種離子核外排布電子層相同均為兩個電子層的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。故A錯；B.NaCl熔點與其所含化學(xué)鍵的鍵能有關(guān)；HCl的熔點與分子作用力有關(guān)，故B錯；C.不發(fā)生化學(xué)變化時，物質(zhì)中的化學(xué)鍵也可能斷開正確，如離子化合物的溶解，破壞了離子鍵，故C正確；D.H2O和H2O2兩種物質(zhì)微粒間作用力不完全相同，H2O分子中只有H-O，H2O2中有H-O和O-O鍵，所以穩(wěn)定性不相同。故D錯。答案：C。3.2014年在西非國家爆發(fā)的埃博拉疫情呈加速蔓延之勢，已知該病毒對化學(xué)藥品敏感，乙醇、高錳酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、雙氧水等消毒劑可以完全滅活病毒感染性．下列有關(guān)說法正確的是（）A．乙醇、次氯酸鈉溶液的消毒原理相同B．雙氧水和次氯酸鈉具有較強的腐蝕性，不能用于皮膚的消毒C．高錳酸鉀溶液和雙氧水均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的D．在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可發(fā)生反應(yīng)：2NaClO+SO2+H2O═Na2SO3+HClO參考答案：C考點：氧化還原反應(yīng)．分析：A．乙醇使蛋白質(zhì)變性；B．氧化性可用于消毒；C．高錳酸鉀溶液和雙氧水均具有強氧化性；D．在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)．解答：解：A．乙醇消毒液消毒是因為可以使蛋白質(zhì)變性，而并非是將病毒氧化，而次氯酸鈉溶液可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的，故A錯誤；B．雙氧水具有較強的氧化性，能用于皮膚的消毒，故B錯誤；C．高錳酸鉀溶液和雙氧水的消毒原理都是因為具有強氧化性，原理相同，故C正確；D．次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫生成硫酸根離子和水，故D錯誤；故選C．點評：本題考查鹵族元素及化合物的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．4.下列三種有機物是某些藥物中的有效成分：

以下說法正確的是

（

）A．三種有機物都能與濃溴水發(fā)生反應(yīng)B．三種有機物苯環(huán)上的氫原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2種C．將等物質(zhì)的量的三種物質(zhì)加入氫氧化鈉溶液中，阿司匹林消耗氫氧化鈉最多D．使用FeCl3溶液和稀硫酸不能鑒別出這三種有機物參考答案：C略5.下列說法正確的是A．電解精煉銅的過程中，粗銅與電源的負(fù)極相連B．C4H9Br在氫氧化鉀醇溶液中加熱后可生成4種烯烴C．常溫下，反應(yīng)C(s)+CO2(g)＝2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0D．常溫下，將0.1mol·L―1氨水加水稀釋，則c(NH4＋)與c(H＋)的比值將減小參考答案：CD略6.下列離子方程式的書寫正確的是A．硫氫化鈉溶液中滴入硫酸銅溶液：S2－＋Cu2＋＝CuS↓B．次氯酸鈉溶液中加入雙氧水有氧氣產(chǎn)生：ClO-＋H2O2＝O2↑＋Cl-+H2OC．二氧化硫通入氯化鐵溶液：SO2＋2Fe3+＋4H＋＝SO42－＋2Fe2+＋2H2OD．從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－參考答案：B略7.常溫下，下列敘述正確的是（

）

A．鉛蓄電池放電時，電解質(zhì)溶液的pH不斷增大,而在堿性環(huán)境中的甲烷燃料電池工作時溶液的pH不變B．已知，醋酸的電離平衡常數(shù)大于苯酚電離平衡常數(shù)，則濃度均為0.1mol·L-1的溶液和CH3COONa溶液，c()網(wǎng)<c(CH3COO—)C．碳酸氫鈉溶液中存在：D．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當(dāng)溶液pH=7時，參考答案：C略8.參考答案：9.（2008·廣東卷）根據(jù)陳述的知識，類推得出的結(jié)論正確的是（

）A.鎂條在空氣中燃燒生成的氧化物是MgO，則鈉在空氣中燃燒生成的氧化物是Na2OB.乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則丙烯也可以使其褪色C.CO2與SiO2化學(xué)式相似，則CO2與SiO2的物理性質(zhì)也相似D.金剛石的硬度大，則C60的硬度也大參考答案：BA中鈉在空氣中燃燒生成Na2O2；B中乙烯、丙烯同為烯烴的同系物，化學(xué)性質(zhì)相似，B正確；C中CO2為氣體，SiO2為固體，且CO2為分子晶體，SiO2為原子晶體，物理性質(zhì)不同；D中金剛石為原子晶體，C60為分子晶體，硬度不同。

10.25℃時，在含有Pb2＋、Sn2＋的某溶液中，加入過量金屬錫(Sn)，發(fā)生反應(yīng)：Sn(s)＋Pb2＋(aq)Sn2＋(aq)＋Pb(s)，體系中c(Pb2＋)和c(Sn2＋)變化關(guān)系如圖所示。下列判斷正確的是（

）A．往平衡體系中加入金屬鉛后，c(Pb2＋)增大B．往平衡體系中加入少量Sn(NO3)2固體后，c(Pb2＋)變小C．升高溫度，平衡體系中c(Pb2＋)增大，說明該反應(yīng)△H>0D．25℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝2.2參考答案：D略11.某新型燃料電池能以乙烯為原料制備乙醛并獲得電能，工作原理如圖所示。下列說法正確的是A.a電極為正極B.放電時，若有2mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要消耗28g乙烯C.a極的電極反應(yīng)式為CH2=CH2+2OH--2e-=CH3CHO+H2OD.電子移動方向：a電極→磷酸溶液→b電極參考答案：BA、（氫氧）燃料電池中，通入氫氣（可燃性氣體）的一極為電池的負(fù)極，則a為負(fù)極，選項A錯誤；B、放電時，a極的電極反應(yīng)式為CH2=CH2+H2O-2e-=CH3CHO+2H+，根據(jù)反應(yīng)可知，若有2mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要消耗28g乙烯，選項B正確；C、電解質(zhì)溶液含有硫酸，故a極的電極反應(yīng)式為CH2=CH2+H2O-2e-=CH3CHO+2H+，選項C錯誤；D、電子不進(jìn)入溶液，選項D錯誤。答案選B。12.下列有關(guān)實驗現(xiàn)象描述正確的是（

）

A．氫氣在氯氣中安靜燃燒，火焰呈蒼白色，瓶中有白霧產(chǎn)生

B．硫在空氣中燃燒，發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體

C．銅在空氣中燃燒，產(chǎn)生白煙，加水溶解后可得到綠色溶液

D．用潔凈的玻璃棒蘸取碳酸鉀粉未在酒精燈上灼燒，可觀察到明亮的紫色火焰參考答案：A略13.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為統(tǒng)一類物質(zhì)，下列分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是：①鈉的化合物②能與硝酸反應(yīng)的物質(zhì)③可溶于水的物質(zhì)④電解質(zhì)⑤鈉鹽⑥鈉的含氧化合物 A．①③④⑤ B．①②⑤⑥ C．①③④ D．②⑤⑥參考答案：【知識點】物質(zhì)分類C1

【答案解析】C

解析：①5種物質(zhì)都是鈉的化合物，正確；②Na2SO4不能與硝酸反應(yīng)，故錯誤；③5種物質(zhì)都可溶于水，正確；④5種物質(zhì)都是電解質(zhì)，正確；⑤Na2O、NaOH都不屬于鹽類，故錯誤；⑥NaCl不含氧，不是鈉的含氧化合物，故錯誤。所以正確的是①③④故答案選C【思路點撥】本題考查了物質(zhì)分類，理解基本概念即可解答。14.鋅—空氣電池可能成為未來的理想動力源，該電池的電解質(zhì)溶液可以是酸性或堿性。在堿性溶液中該電池總反應(yīng)可表示為：2Zn＋4NaOH＋O2===2Na2ZnO2＋2H2O。下列有關(guān)鋅－空氣電池說法正確的是A．堿性電解質(zhì)溶液中正極反應(yīng)式為：4OH－-4e－===O2↑＋2H2OB．堿性或酸性電解質(zhì)溶液中，該電池正極反應(yīng)式相同C．該電池工作時，Na＋移向負(fù)極D．每生成1molZnO轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA參考答案：D略15.每個公民都應(yīng)該有安全意識，去年頻繁發(fā)生的有關(guān)化學(xué)品泄露事件或者爆炸事件一次又一次給我們敲響警鐘。下列做法存在安全隱患的是（

）①將水沿著燒杯內(nèi)壁緩緩加入濃硫酸中，用玻璃棒不斷攪拌；②給試管的液體加熱時，應(yīng)將試管傾斜45o角，再集中在藥品處加熱；③取用金屬Na或K時，用剩的藥品要放回原瓶；④夜間廚房發(fā)生煤氣泄露時，應(yīng)立即開燈檢查煤氣泄露的原因，并打開所有的門窗通風(fēng)；⑤在做苯酚的性質(zhì)實驗時，因為常溫時苯酚在水中的溶解度較小，所以可以將廢液直接通過水池排入水道；⑥廢電池應(yīng)立即回收處理。A.全部

B.①②④⑤

C.①③⑤

D.①④參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學(xué)為了驗證氫氣還原氧化銅的反應(yīng)產(chǎn)物，設(shè)計了如下圖所示的實驗裝置。(1)寫出編號儀器的名稱：①________，②________。(2)濃硫酸的作用是_________________________________________________。(3)本實驗需要加熱的裝置為________(填字母編號)。(4)寫出裝置C、D中可觀察到的現(xiàn)象：C________，D________。

(5)D中反應(yīng)每生成1個水分子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氮、鉻及其相關(guān)化合物用途非常廣泛?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)N原子的核外電子排布式為___，Cr位于元素周期表第四周期___族。(2)Cr與K位于同一周期且最外層電子數(shù)相同，兩種元素原子第一電離能的大小關(guān)系為___；Crcl3的熔點(83℃)比CrF3的熔點(1100℃)低得多，這是因為___。(3)Cr的一種配合物結(jié)構(gòu)如圖所示：①陰離子C1O4－的空間構(gòu)型為___形。②配離子中，中心離子的配位數(shù)為___，N與中心原子形成的化學(xué)鍵稱為___鍵。③配體H2NCH2CH2NH2(乙二胺)中碳原子的雜化方式是______，分子中三種元素電負(fù)性從大到小的順序為___(4)氮化鉻的熔點為1770℃，它的一種晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其密度為5.9g·cm－3，氮化鉻的晶胞邊長為___(列出計算式)nm.參考答案：(1)1s22s22p3

ⅥB

(2)K<Cr

CrCl3是分子晶體，CrF3是離子晶體

(3)①正四面體

②6

配位

③sp3

N>C>H

(4)【分析】（1）N元素是7號元素，根據(jù)核外電子排布規(guī)律，得出基態(tài)N原子的核外電子排布，Cr是24號元素，在周期表第四周期ⅥB族；

（2）K最外層電子一個，易失去，Cr元素的價電子為3d54s1，半充滿，較穩(wěn)定，故第一電離能K＜Cr；CrCl3的熔點（83℃），典型的分子晶體性質(zhì)，CrF3的熔點（1100℃），典型的離子晶體性質(zhì)；

（3）①算出陰離子C1O4-的價層電子對數(shù)，得出其空間構(gòu)型；

②由圖可知，與中心Cr形成的配位數(shù)為6；N元素提供孤電子對，Cr提供空軌道，所以N與中心原子形成的化學(xué)鍵稱為配位鍵；

③由H2NCH2CH2NH2可知，C周圍形成了4個單鍵，即價層電子對數(shù)為4，碳原子的雜化方式為sp3；根據(jù)電負(fù)性在周期表中的變化規(guī)律，C、N、H的電負(fù)性關(guān)系；

（4）由晶胞圖，根據(jù)均攤法，晶胞中Cr與N的原子數(shù)目再根據(jù)晶胞的密度=晶胞的質(zhì)量與晶胞的體積之比作答?！驹斀狻浚?）N元素是7號元素，故基態(tài)N原子的核外電子排布式為1s22s22p3，Cr是24號元素，在周期表第四周期ⅥB族；

故答案為1s22s22p3，ⅥB；

（2）K最外層電子一個，易失去，Cr元素的價電子為3d54s1，半充滿，較穩(wěn)定，故第一電離能K＜Cr；CrCl3的熔點（83℃），典型的分子晶體性質(zhì)，CrF3的熔點（1100℃），典型的離子晶體性質(zhì)；

故答案為K＜Cr；CrCl3是分子晶體，CrF3是離子晶體；

（3）①陰離子C1O4-的價層電子對數(shù)=4+=4，沒有孤電子對，所以其空間構(gòu)型為正四面體；

故答案為正四面體；

②由圖可知，與中心Cr形成的配位數(shù)為6；N元素提供孤電子對，Cr提供空軌道，所以N與中心原子形成的化學(xué)鍵稱為配位鍵；

故答案為6；配位鍵；

③由H2

NCH2

CH2

NH2可知，C周圍形成了4個單鍵，即價層電子對數(shù)為4，碳原子的雜化方式為sp3；根據(jù)電負(fù)性在周期表中的變化規(guī)律，C、N、H的電負(fù)性關(guān)系為：N＞C＞H；

故答案為sp3；N＞C＞H；

（4）由晶胞圖，根據(jù)均攤法，晶胞中Cr的原子數(shù)目：=4；N的原子數(shù)目：=4；所以晶胞的質(zhì)量m=，密度ρ=，所以a=，

故答案為。18.（6分）配平方程式（1）

CrCl3＋

KMnO4＋

H2O＝

K2Cr2O7＋

MnCl2＋

HCl＋

MnCr2O7（2）

As2S2＋

HNO3＋

H2O＝

H3AsO4＋

NO↑＋

H2SO4參考答案：（1）10、6、11，3、4、22、2（2）3、28、4，6、28、9略19.【化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鈦鐵合金具有吸氫特性，在制造以氫為能源的熱泵和蓄電池等方面有廣闊的應(yīng)用前景。(1)基態(tài)Fe原子有_________個未成對電子，F(xiàn)e3＋的電子排布式為_________，在基態(tài)Ti2＋中，電子占據(jù)的最高能層具有的原子軌道數(shù)為___________。(2)液氨是富氫物質(zhì)，是氫能的理想載體。下列說法正確的是_________A.NH4+與PH4+、CH4、BH4-、ClO4-互為等電子體B.相同條件下，NH3的沸點比：PH3的沸點高，且NH3的穩(wěn)定性強C.已知NH3與NF3都為三角錐型分子，則N原子都為sp3雜化方式且氮元素的化合價都相同(3)氮化鈦熔點高，硬度大，具有典型的NaCl型晶體結(jié)構(gòu)，其細(xì)胞結(jié)構(gòu)如圖所示：

①設(shè)氮化鈦晶體中Ti原子與跟它最近鄰的N原子之間的距離為r，則與該Ti原子最近鄰的Ti的數(shù)目為_____________，Ti原子與跟它次近鄰的N原子之間的距離為____________，數(shù)目為

。②已知在氮化鈦晶體中Ti原子的半徑為apm，N原子的半徑為bpm，它們在晶體中是緊密接觸的，則在氮化鈦晶體中原子的空間利用率為

。

氮化鈦化合物在汽車制造和航天航空領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用，其結(jié)構(gòu)是用碳原子代替氮化鈦晶胞頂點的氮原子，則這種碳氮化鈦化合物的化學(xué)式_________。參考答案：(1)4

1s22s22p63s23p63d5

9(2)B(3)①12

r

8