山西省大同市鎮(zhèn)第一初級中學2021年高三化學聯(lián)考試題含解析

山西省大同市鎮(zhèn)第一初級中學2021年高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.92gCu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下672mL氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積為

A．504mL

B．336mL

C．224mL

D．168mL參考答案：B略2.已知PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，也稱為可入肺顆粒物。下列說法正確的是（

）A.PM2.5顆粒物分布在空氣中可形成膠體,具有丁達爾現(xiàn)象。B.木糖醇（C5H15O5）是一種甜味劑，它屬于多羥基化合物，與葡萄糖互為同分異構(gòu)體C.煉鐵高爐中的主要反應是高溫下焦炭和氧化鐵直接作用生成鐵D.塑料袋在全球“失寵”，有償使用成為風尚，是因為塑料袋填埋占用土地，且難以降解參考答案：D略3.蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于其中含有亞鐵離子，在榨取后不久往往會變?yōu)樽攸S色，生產(chǎn)上常在其中加入維生素C以防止其變色，這是利用了維生素C的

（

）

A．氧化性

B．還原性

C．酸性

D．堿性參考答案：B略4.三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發(fā)生氧化還原反應，其反應的產(chǎn)物有：HF、NO和HNO3。則下列說法正確的是

A．反應過程中，被氧化與被還原的元素的物質(zhì)的量之比為2:1

B．NF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3泄漏時常常不易被察覺

C．一旦NF3泄漏，可以用石灰水溶液噴淋的方法減少污染

D．若反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6.02×l023，則生成22.4LNO氣體參考答案：BC略5.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(

)①無色溶液中：K+、Na+、MnO4-、SO42－②pH=11的溶液中：CO32－、Na+、NO3－、AlO2-③加入Al能放出H2的溶液中：Cl－、SO42－、NO3－、Mg2+④在由水電離出的c(OH－)=10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、Cl－、I－⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca2+、HCO3－、NH4+、AlO2－⑥能使酚酞變紅色的溶液：Na+、C1－、S2－、SO32－A．②④⑥

B．②④⑤

C．①③⑤

D．④⑤參考答案：A略6.下列物質(zhì)中，水解的最終產(chǎn)物中不含有葡萄糖的是A、蔗糖B、淀粉

C、纖維素D、油脂參考答案：D7.足量銅溶于一定量濃硝酸，產(chǎn)生NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體若與2．24LO2（標準狀況）混合后通入水中，氣體被水完全吸收。若向原所得溶液中加入l0mol·L－1H2SO4溶液100mL，則繼續(xù)溶解的Cu的質(zhì)量為（

）A．0

B．32g

C．38.4g

D．48g參考答案：C【知識點】氧化還原反應原理的應用解析：2．24LO2（標準狀況）的物質(zhì)的量為0.1mol，故在反應中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4mol，在反應后的溶液中Cu(NO3)2的物質(zhì)的量為0.2mol，NO3-的物質(zhì)的量為0.4mol。當向溶液中加入H2SO4溶液時，H2SO4溶液會提供H+，使溶液中的NO3-具有氧化性，能繼續(xù)氧化銅。根據(jù)反應：3Cu

+

8H+

+

2NO3-

==3Cu2++2NO↑+4H2On(Cu)

2mol

0.4moln(Cu)=0.3mol，質(zhì)量為38.4g，故選C?！舅悸伏c撥】本題考查了NO3-在酸性條件下的氧化性，條件比較隱蔽，難度較大。8.下列實驗操作正確的是A.盛放NaOH溶液時，使用帶玻璃塞的磨口瓶B．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出C．NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱D．做“鈉與水的反應”實驗時，切取綠豆大小的金屬鈉，用濾紙吸干其表面韻煤油，放人燒杯中，滴入兩滴酚酞溶液，再加入少量水，然后觀察并記錄實驗現(xiàn)象參考答案：C解析：A、玻璃中含有二氧化硅，二氧化硅能和氫氧化鈉溶液反應生成黏性較強的硅酸鈉，將玻璃塞和瓶口粘合在一起，不易打開，應該用橡皮塞，A不正確；B、苯的密度小于水的，萃取溴時，苯層在上層，溴的苯溶液從分液漏斗上口放出，B不正確；C、NaCl溶液蒸發(fā)結(jié)晶時，蒸發(fā)皿中有晶體析出并剩余少量液體即停止加熱，利用余熱將其蒸干，C正確；D、做鈉與水的反應實驗時，燒杯中應該用先加入適量的蒸餾水，并滴入幾滴酚酞試液，然后再把鈉投入到水中，D不正確，答案選C。9.下列各組表達式表示意義相同的是

(

)A．—NO2NO2

B．—OHH·····

C．CH3CH2OHCH3OCH3

D．HCOOCH3HOOCCH3參考答案：B略10.NA表示阿伏加德羅常數(shù),下列說法中正確的是(

)A．1molFeCl3跟水完全反應轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后,其中膠體粒子的數(shù)目為NAB．由D和18O所組成的水11g,其中所含的中子數(shù)為4NAC．2.3gNa和足量的O2完全反應,在常溫或燃燒時,轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NAD．00mL0.1mol/L鹽酸中,含有HCl分子數(shù)目為0.05NA參考答案：C略11.加熱含有NH4HCO3雜質(zhì)的小蘇打試樣，當剩余固體物質(zhì)的質(zhì)量為原試樣質(zhì)量的一半時不再有氣體產(chǎn)生，則該小蘇打試樣的純度為：A、50.00%

B、57.35%

C、63.10%

D、79.25%參考答案：D12.下列說法正確的是（

）A．將FeCl3飽和溶液煮沸可得到帶正電荷的Fe(OH)3膠體B．CaO和SO3的水溶液均能導電，它們都屬于電解質(zhì)C．硅酸鈉溶液可以用作黏合劑，不能用作防火材料D．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點逐漸升高參考答案：D解析：A、將FeCl3飽和溶液逐滴滴加到沸水中得到紅褐色液體就是Fe(OH)3膠體，故A錯誤；B、CaO和SO3的水溶液均能導電，是因為生成了氫氧化鈣和硫酸，電解出自由移動離子，但SO3不屬于電解質(zhì)，故B錯誤；C、硅酸鈉溶液可以用作黏合劑，也能用作防火材料，故C錯誤；D、F2、Cl2、Br2、I2的熔沸點隨著分子量的增加逐漸升高，故D錯誤。故答案選D13.用下列實驗裝置室溫下進行相應實驗，能達到實驗目的是（）A．驗證濃硫酸具有強氧化性 B．制取干燥的NH3C．干燥、收集并吸收多余SO2 D．驗證乙炔的還原性參考答案：B【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．濃硫酸與銅粉常溫下不反應；B．氧化鈣與水反應是放熱反應；C．二氧化硫是酸性氣體；D．生成的乙炔中含有H2S、PH3等還原性氣體．【解答】解：A．濃硫酸與銅粉常溫下不反應，加熱才反應，故A錯誤；B．氧化鈣與水反應是放熱反應，可用濃氨水和水制取氨氣，故B正確；C．二氧化硫是酸性氣體，不能用堿石灰干燥，故C錯誤；D．生成的乙炔中含有H2S、PH3等還原性氣體，應將雜質(zhì)除去方能證明乙炔的還原性，故D錯誤．故選B．【點評】本題考查化學實驗方案的評價，涉及物質(zhì)的制備、分離和檢驗等實驗操作，側(cè)重于物質(zhì)性質(zhì)的考查，題目難度不大．14.對下列實驗的實驗現(xiàn)象描述和所得結(jié)論均正確的是：

實驗現(xiàn)象結(jié)論A左邊燒杯中鐵表面有氣泡，右邊燒杯中銅表面有氣泡活動性：Al＞Fe＞CuB左邊棉花變橙色，右邊棉花變藍色氧化性：Cl2＞Br2＞I2C白色固體先變?yōu)闇\黃色，后變?yōu)楹谏芙庑裕篈gCl＜AgBr＜Ag2SD錐形瓶中有氣體產(chǎn)生，燒杯中溶液變渾濁酸性：鹽酸＞碳酸＞硅酸參考答案：A略15.下表中對應關系正確的是A2Na+2H2O=2NaOH+H2↑3NO2+H2O=NO+2HNO均為水作氧化劑的氧化還原反應BSiO2能與NaOH溶液反應也能與氫氟酸反應Al2O3能與NaOH溶液反應，也能與鹽酸反應兩種氧化物均為兩性氧化物CCl2+2Br－=2Cl－+Br2Zn+Cu2+=Zn2++Cu均為單質(zhì)被還原的置換反應DCl2+2FeCl2=2FeCl3I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI均屬離子反應

參考答案：D解析：A.鈉與水反應，水中氫元素得電子做氧化劑，NO2與水反應水中氫元素沒有化合價的升降，既不做氧化劑，也不做還原劑，錯誤；B.SiO2與氫氟酸反應生成四氟化氫氣體和水，不符合兩性氧化物的概念，錯誤；C.金屬間的置換反應是單質(zhì)被氧化的置換反應，錯誤；選D.二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（共15分）

某溶液中的溶質(zhì)由下列中的幾種離子構(gòu)成：Na＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、AlO2－、CO32－、SO32－、SO42－。取該溶液進行有關實驗，實驗步驟及結(jié)果如下：

①向溶液中加入過量稀鹽酸，得到氣體甲和溶液甲；

②向溶液甲中加入過量NH4HCO3溶液，得到白色沉淀乙、氣體乙和溶液乙；

③向溶液乙中加入過量Ba(OH)2溶液，得到白色沉淀丙、氣體丙和溶液丙。

④檢驗氣體甲、氣體乙、氣體丙，都只含有一種成份，而且各不相同。

請回答下列問題：（1）只根據(jù)實驗①能得出的結(jié)論是

；（2）沉淀丙中一定含有

，可能含有

。（3）該溶液中肯定存在的離子有

。（4）氣體甲的分子式為

；氣體乙的結(jié)構(gòu)式為

；氣體丙的分子幾何構(gòu)型是

；（5）向溶液甲中加入NH4HCO3溶液至過量，該過程中可能發(fā)生反應的離子方程式

；

；參考答案：（1）該溶液中至少還有CO32－、SO32－中的一種；一定不含F(xiàn)e3＋、Cu2＋、Ba2＋;一定含有Na＋.（2）BaCO3;

BaSO4

（3）Na＋、SO32－、AlO2－（4）SO2

O=C=O

三角錐形（5）H＋＋HCO3－===CO2↑＋H2O；Al3＋＋3HCO3－===Al(OH)3↓＋3CO2↑略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）（1）在短周期主族元素中，氯及其相鄰兩元素的電負性由大到小的順序是

▲

（用元素符號表示）（2）A、B、C為同一短周期金屬元素。依據(jù)下表數(shù)據(jù)分析，C元素在化合物中的主要化合價為

▲

；A、B、C三種元素的原子半徑由大到小的順序是

▲

。電離能/kJ·mol-1I1I2I3I4A500460069009500B7401500770010500C5801800270011600（3）已知過氧化氫分子的空間結(jié)構(gòu)如右圖所示，分子中氧原子采取

▲

雜化；

通常情況下，H2O2與水任意比互溶的主要原因是

▲

。（4）R是1~36號元素中未成對電子數(shù)最多的原子。R3+在溶液中存在如下轉(zhuǎn)化：R3+R(OH)3[R(OH)4]－①基態(tài)R原子的價電子排布式為

▲

。②[R(OH)4]－中存在的化學鍵是

▲

。A．離子鍵

B．極性鍵

C．非極性鍵

D．配位鍵（5）等電子體原理可廣義理解為：重原子數(shù)相等（重原子指原子序數(shù)≥4），總電子數(shù)或價電子數(shù)相等的分子或離子。若將H2O2滴入液氨中，可得白色固體A，紅外光譜顯示，A中有陰陽兩種離子，陽離子是正四面體，陰離子與H2O2互為等電子體。則A的結(jié)構(gòu)簡式為

▲

。參考答案：（12分）（1）F＞Cl＞S（2分）（2）+3，A＞B＞C（4分）（3）sp3，H2O2分子與水分子間形成氫鍵（2分）（4）①3d54s1，②BD（2分）（5）NH4OOH（2分）略18.①A與苯酚在分在組成上相差一個CH2原子團，他們互稱為

；常溫下A在水中的溶解度比苯酚的

（填“大”或“小”）。參考答案：同系物小略19.我國有著豐富的海水資源，海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO42－、Br－、CO32－、HCO3－等離子。鎂因其合金性能卓越，在汽車、飛機制造方面很重要，有“國防金屬”之稱。發(fā)達國家多數(shù)從海洋中提鎂，中國海水提鎂技術也在不斷進步。海水中雖含鎂離子很多，但它是很分散的（1.28g·L-1），要提取鎂首先應讓鎂離子與其它離子等分離。請回答下列問題：（1）某化學興趣小組利用煅燒海邊貝殼所得產(chǎn)物，投入濃縮的海水中，最終變成了Mg(OH)2濁液。請寫出最后一步反應的離子方程式：

。（2）已知，氧化鎂熔點2852℃，氯化鎂的熔點714℃。無水氯化鎂是工業(yè)制取鎂的原料。試寫出實驗室蒸發(fā)氯化鎂溶液制取無水氯化鎂必需的實驗儀器是

；某同學對