初中化學常見的堿-堿的通性課件

常見的堿堿的通性一、氫氧化鈉（NaOH）1、物理性質①白色固體；②能吸收空氣中的水分而潮解；③極易溶于水，溶解時放出大量的熱；④水溶液有澀味，有滑膩感；⑤具有強烈的腐蝕性。一、氫氧化鈉（NaOH）1、物理性質①白色固體；②能吸收空氣中的水分而潮解；③極易溶于水，溶解時放出大量的熱；④水溶液有澀味，有滑膩感；⑤具有強烈的腐蝕性。在使用氫氧化鈉時必須十分小心，防止皮膚、衣服被它腐蝕，更應防止濺到眼睛里。三、常見的堿1.氫氧化鈉[NaOH]白色塊狀固體表面潮濕并逐漸溶解吸收水分，潮解（可作為干燥劑）試管外壁溫度較高溶解時放熱氫氧化鈉[NaOH]

NaOH有強烈的腐蝕性，所以，它的俗名叫做苛性鈉、火堿或燒堿。如果不慎將堿液沾到皮膚上，應如何處理?注意：

在使用氫氧化鈉時必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服被它腐蝕。實驗時最好戴防護眼鏡。用較多水沖洗再涂上硼酸氫氧化鈉[NaOH]肥皂石油造紙紡織印染含NaOH2.氫氧化鈣[

Ca(OH)2]

在檢驗二氧化碳時用到的石灰水就是氫氧化鈣的水溶液。生石灰CaOCaO+H2OCa(OH)2生石灰與水反應得到氫氧化鈣。產(chǎn)生大量的熱注意安全

氫氧化鈣俗稱熟石灰或消石灰。幾種常見的堿

常用的堿有：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氫氧化鉀

[KOH]、氨水[NH3·H2O]

等。探究堿的化學性質⒈堿溶液能與指示劑反應：探究堿的化學性質⒉堿溶液能與非金屬氧化物反應：將CO2通入NaOH溶液中，無明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)，難以判斷NaOH溶液是否與CO2發(fā)生了反應。那么，如何才能知道以應是否發(fā)生了呢？NaOH溶液堿具有的一些相似性質：1）能使酸堿指示劑顯示不同的顏色2）酸能與某些非金屬氧化物反應，生成水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2、化學性質跟酸堿指示劑的反應跟非金屬氧化物的反應氫氧化鈉溶液能夠使紫色石蕊試液變成藍色，使無色的酚酞試液變成紅色。2、化學性質跟酸堿指示劑的反應跟非金屬氧化物的反應

氫氧化鈉能跟非金屬氧化物反應，生成鹽和水。2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O由于氫氧化鈉在空氣中不僅吸收水分,還跟二氧化碳反應,所以，必須密封保存。2、化學性質石灰水使紫色石蕊試液變成藍色，是無色酚酞試液變成紅色。與二氧化碳反應（用于檢驗CO2，或用CO2檢驗Ca(OH)2。）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O三、堿的命名金屬離子氫氧根離子Mg(OH)2+命名氫氧化某氫氧化鎂那么,Fe(OH)2和Fe(OH)3又該怎樣區(qū)分命名呢?把具有高價金屬離子的堿叫做“氫氧化某”Fe(OH)3

氫氧化鐵把具有低價金屬離子的堿叫做“氫氧化亞某”Fe(OH)2

氫氧化亞鐵堿具有的一些相似性質：1）能使酸堿指示劑顯示不同的顏色2）酸能與某些非金屬氧化物反應，生成水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O酸堿溶液中的粒子

酸溶液為什么具有一些相似的化學性質?堿溶液為什么也具有一些相似的化學性質?

酸溶液、堿溶液為什么能導電？而蒸餾水、乙醇為什么不導電？××酸堿溶液中的粒子分子無法自由移動的離子能夠自由移動的離子酸H++酸根離子在水溶液中電離堿金屬離子+OH—在水溶液中電離HClH++Cl—Ca(OH)2Ca2++2OH—

在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性質。

在不同的堿溶液中都含有相同的OH—，所以堿也有一些相似的性質。練習題1.氫氧化鈉為什么密封保存?

2.寫出下列物質的化學式.苛性鈉_____熟石灰____生石灰____石灰石_____鹽酸_____干冰______3.寫出下列反應的化學方程式.①氫氧化鈉與鹽酸_______________________②往含有硫酸的廢水中撒熟石灰____________③工業(yè)上用石灰純堿法制燒堿______________4.用化學方程式表示堿的通性NaOH濃溶液CO2a①b。玻璃廣口瓶NaOH濃溶液②③NaOH濃溶液CO2。小氣球小明在探究CO2和NaOH是否發(fā)生反應時，設計出下列三種裝置進行實驗：CO2請回答以下幾個問題：（1）寫出上圖中標有字母的儀器名稱：a

，b

。（2）以上三個實驗中，①③有明顯現(xiàn)象，請你幫小明記錄他觀察到的實驗現(xiàn)象：實驗①

。實驗③

。（3）實驗②因選用儀器不當導致未能觀察到明顯現(xiàn)象，請你幫小明尋找一種物品替代該裝置中的廣口瓶，以使實驗取得成功，你將選用的物品是

，改進后能看到的實驗現(xiàn)象是

。NaOH濃溶液