山西省太原市中旅僑心中學(xué)2021年高一化學(xué)月考試卷含解析

山西省太原市中旅僑心中學(xué)2021年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.汽車尾氣中的污染物除碳?xì)浠衔?，可吸入顆粒、一氧化碳外，還主要含有（

）A.氮氣 B.氮氧化物C.水蒸氣 D.氧氣參考答案：B【詳解】A.氮氣是空氣的成分，不會造成大氣污染，A不符合題意；B.氮氧化物是大氣污染物，會導(dǎo)致酸雨等危害，B符合題意C.水蒸氣是空氣的成分，不會導(dǎo)致大氣污染，C不符合題意；D.氧氣是空氣的成分，不會導(dǎo)致大氣污染，D不符合題意；故合理選項是B。2.對下列物質(zhì)用途的描述正確的是

A．Fe2O3可用作紅色油漆和涂料

B．Al2O3可用作鋁熱劑

C．SiO2可用作光導(dǎo)纖維

D．SO2可用作食品漂白劑參考答案：AC3.變質(zhì)的油脂有難聞的哈喇味，這是因為發(fā)生了：

A．氧化反應(yīng)

B．加成反應(yīng)

C．取代反應(yīng)

D．水解反應(yīng)參考答案：A4.已知中和熱的數(shù)值是57.3kJ·mol–1。下列物質(zhì)反應(yīng)時，產(chǎn)生57.3kJ熱量的是A．稀HCl和稀NaOH

B．1.0mol·L-1HCl和1.0mol·L–1NaOHC．500mL2.0mol·L-1HCl和500mL2.0mol·L–1NaOHD．500mL2.0mol·L-1H2SO4和500mL2.0mol·L-1Ba(OH)2參考答案：C5.目前世界上最重要的化石燃料是A．水煤氣

B．CO

C．石油

D．天然氣參考答案：C略6.已知硝酸銀溶液和過量碘化鉀溶液制得的碘化銀溶膠，當(dāng)它與氫氧化鐵溶膠相互混合后，便析出碘化銀和氫氧化鐵的混合沉淀。由此可見A.該碘化銀膠粒帶正電荷

B.該碘化銀膠粒電泳時向陰極移動C.該碘化銀膠粒帶負(fù)電荷

D.該碘化銀膠粒不帶電荷參考答案：C略7.關(guān)于鈉元素的單質(zhì)及其化合物的敘述正確的是（

）A.金屬鈉長期置于空氣中，最終變成Na2O2B.鈉可從硫酸銅溶液中置換出銅C.Na2O和Na2O2都是堿性氧化物D.Na2O2中過氧根離子的摩爾質(zhì)量是32g·mol-1參考答案：D略8.已知元素R的質(zhì)量數(shù)為m,R2+離子的原子核內(nèi)有x個中子，n克R2+離子中包含電子個數(shù)是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）A、

B、

C、

D、參考答案：D9.下列過程所發(fā)生的化學(xué)變化屬于取代反應(yīng)的是A．在FeBr3催化下苯與液溴反應(yīng)

B．用鎳做催化劑，苯與氫氣反應(yīng)C．乙烯與水在一定條件下反應(yīng)

D．乙醇與氧氣在銅做催化劑加熱時生成乙醛參考答案：A10.下列有關(guān)實驗操作說法中，不正確的是

①做鉀的焰色反應(yīng)需要用鉑絲、氯化鉀溶液、藍(lán)色鈷玻璃、硝酸溶液②過氧化鈉和水反應(yīng)后的溶液中滴加酚酞試液后溶液變紅，振蕩后又褪色③驗證小蘇打中是否含有純堿,取樣溶于水中，滴加少量的氫氧化鋇溶液，觀察有無白色沉淀產(chǎn)生④分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，然后換一個燒杯再從下口接出上層液⑤可用丁達(dá)爾實驗鑒別氫氧化鐵膠體和三氯化鐵溶液⑥在進(jìn)行過濾操作時，為了加快過濾速率，可用玻璃棒不斷攪拌過濾器中液體⑦除去NaHCO3溶液中的少量Na2CO3雜質(zhì)，可向溶液中通入足量的CO2⑧配置一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液將NaOH固體在燒杯中溶解，所得溶液冷卻到室溫，再轉(zhuǎn)移至容量瓶中

A、①③④⑥

B、①②③⑤⑥

C、③④⑤⑥

D、①②③④⑥參考答案：A略11.下列實驗裝置圖所示的實驗操作，不能達(dá)到相應(yīng)的實驗?zāi)康牡氖?/p>

參考答案：B略12.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子序數(shù)之和為32，且原子最外層電子數(shù)之和為10；A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)；A與C，B與D均為同主族元素。下列敘述正確的是()A．四種元素的原子半徑：A<B<C<DB．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：B>DC．C元素處于元素周期表中第3周期第ⅡA族D．B、D的最高價氧化物中，B、D與氧原子之間均為單鍵參考答案：B略13.美國科學(xué)家將鉛和氪兩種元素的原子核對撞，獲得了一種質(zhì)子數(shù)為118、質(zhì)量數(shù)為293的新元素，該元素原子核內(nèi)的中子數(shù)和核外電子數(shù)之差為（）

A．47

B．175

C．61

D．57參考答案：D14.為亞硝酸鹽會使Fe2+離子轉(zhuǎn)變成Fe3+離子，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有（

）A.酸性

B.堿性

C.氧化性

D.還原性參考答案：D略15.青蘋果（末成熟的蘋果）汁遇碘變藍(lán)色，熟的蘋果汁能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，這說明A.青蘋果中只含淀粉，不含糖類物質(zhì)

B.熟的蘋果中只含糖類，不含淀粉C.蘋果從青轉(zhuǎn)熟時，淀粉水解生成單糖

D.蘋果從青轉(zhuǎn)熟時，單糖轉(zhuǎn)化成淀粉參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（7分）某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應(yīng)情況，設(shè)計了幾個實驗。請?zhí)顚懴铝锌瞻祝骸緦嶒炓弧坑萌鐖D所示裝置，排水法收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照后觀察到量筒內(nèi)形成一段水柱，認(rèn)為有氯化氫生成。（1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（只寫第一步）；該反應(yīng)屬于

（填反應(yīng)類型）；（2）水槽中盛放的液體最好為

；（填標(biāo)號）A．水

B．飽和石灰水

C．飽和食鹽水

D．飽和NaHCO3溶液【實驗二】用排蒸餾水法收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照反應(yīng)后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，認(rèn)為有氯化氫生成。（3）該實驗設(shè)計的錯誤之處

__________________________________

；(用反應(yīng)方程式和必要的文字加以說明)參考答案：（6分）（1）CH4+Cl2

----CH3Cl+HCl（2分）取代反應(yīng)（1分）（1分）C

（1分）（3）氯水中加入AgNO3溶液也會產(chǎn)生白色沉淀，Cl2+H2O==HClO+HCl（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氨氣極易溶于水，在0℃、1.01×105帕?xí)r，測得其飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L，該溶液的密度為0.9g/cm3。

(1)氨水飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_____________；

(2)0℃、1.01×105帕?xí)r，1體積水中最多可溶解___________體積的氨氣？參考答案：(1)___34.8%（34.76%也可）(2)____702（701.9也可_設(shè)最多可溶解x體積的氨氣。，解得：x=701.9略18.已知烴A完全燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量相等，且其相對分子質(zhì)量小于30，F(xiàn)是高分子化合物，E是一種有香味的物質(zhì)，E中碳原子數(shù)是D的兩倍。A能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化：(1)A的電子式為：

(2)B中含官能團(tuán)名稱

；D中含官能團(tuán)名稱

；(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式②：

反應(yīng)類型：

③：

反應(yīng)類型：

④：

反應(yīng)類型：

參考答案：19.化工生產(chǎn)中常常用到“三酸兩堿”，“三酸”指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”指燒堿和純堿．（1）從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是

（填化學(xué)式）．（2）“三酸”與“兩堿”之間均可反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個（酸過量時），若用離子方程式表示卻只有兩個，請寫出這兩個離子方程式（酸過量時）．

．（3）現(xiàn)有一瓶A和B的混合液，已知它們的性質(zhì)如下表．物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/g?cm﹣3溶解性A﹣11.51981.11A、B互溶，且均易溶于水B17.92901.26據(jù)此分析，將A和B相互分離的常用方法是

．（4）將4.6gNa投入到100mL、0.1mol/L硫酸中充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為

L；轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

．參考答案：（1）Na2CO3；（2）H++OH﹣=H2O；2H++CO32﹣=CO2↑+H2O．（3）蒸餾．（4）2.24L，0.2mol．考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；離子方程式的書寫；鈉的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用．分析：（1）純堿的只要成分是碳酸鈉，屬于鹽；（2）根據(jù)酸堿反應(yīng)的實質(zhì)和酸與碳酸鹽反應(yīng)的實質(zhì)書寫反應(yīng)的離子方程式．（3）兩種液體互溶且沸點相差比較大應(yīng)選擇蒸餾方法將二者分離．（4）求出鈉的物質(zhì)的量，然后根據(jù)鈉無論是和酸反應(yīng)還是和水反應(yīng)，實質(zhì)都是和氫離子反應(yīng)來分析計算．解答：解：（1）純堿的只要成分是碳酸鈉，屬于鹽，而堿為電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物，碳酸鈉電離出鈉離子和碳酸根離子，故答案為：Na2CO3；（2）硝酸、硫酸和鹽酸都是強(qiáng)酸，燒堿為強(qiáng)堿，反應(yīng)的離子方程式為H++OH﹣=H2O，強(qiáng)酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式為2H++CO32﹣=CO2↑+H2O，故答案為：H++OH﹣=H2O；2H++CO32﹣=CO2↑+H2O．（3）由表中信息可知二者互溶，且沸點相差比較大應(yīng)選擇蒸餾方法將二者分離．故答案為：蒸餾．（4）4.6g鈉的物質(zhì)的量n===0.2mol，而鈉無論是和酸反應(yīng)還是和水反應(yīng)，實質(zhì)都是和氫離子反應(yīng)，鈉與氫離子反應(yīng)生成氫氣以及轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系如下：設(shè)生成氫氣的物質(zhì)的量為Xmol，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為Ymo