內(nèi)蒙古烏蘭察布市察右后旗第三中學(xué)九年級(jí)化學(xué) 第二章《構(gòu)成物質(zhì)的微粒(3)-離子》課件

內(nèi)蒙古烏蘭察布市察右后旗第三中學(xué)曹霞課題3離子下表是元素周期表中的一部分，在表中填寫(xiě)元素名稱(chēng)和元素符號(hào)，并回答下列問(wèn)題。3鋰Li4鈹Be5硼B(yǎng)6789101112131415161718氬Ar（1）上述元素中屬于金屬元素的是

（填元素符號(hào)，下同）；屬于非金屬元素的是

；屬于稀有氣體元素的是

。（2）你發(fā)現(xiàn)什么規(guī)律？

。碳C氮N氧O氟F氖He鈉Na鎂Mg鋁Al硅Si磷P硫S氯ClLi、Be、Na、Mg、AlB、C、N、O、F、Si、P、S、ClNe、Ar元素之間存在著周期性變化（開(kāi)頭是金屬元素，靠近尾部是非金屬元素，結(jié)尾是稀有氣體元素）下面以硫原子為例，1、說(shuō)明構(gòu)成原子的粒子有哪幾種？2、它們是怎樣構(gòu)成原子的？3、為什么整個(gè)硫原子不顯電性？三種，質(zhì)子、中子和核外電子。質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核居于原子中心，核外電子圍繞原子核，在核外很大的空間內(nèi)做高速運(yùn)動(dòng)，構(gòu)成原子。因?yàn)樵雍怂鶐У碾娏颗c核外電子的電量相等，但電性相反，因此整個(gè)原子不顯電性。在原子中，核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)＝＝原子序數(shù)＝觀看原子核外電子的運(yùn)動(dòng)一、核外電子的排布（又叫分層運(yùn)動(dòng)）1、電子能量的高低與離核遠(yuǎn)、近的關(guān)系：二三四五六七KLMNOPQ電子層離核遠(yuǎn)近能量高低近遠(yuǎn)低高觀看核外電子的排布2、原子結(jié)構(gòu)示意圖：（以氧原子為例）核外電子是分層排布的氧原子結(jié)構(gòu)示意圖核電荷數(shù)原子核電子層？該電子層上的電子數(shù)？？？最外層電子數(shù)⑴第一層最多容納___個(gè)電子，第二層最多容納___個(gè)電子。2(2)最外層不超過(guò)

個(gè)電子。88⑶電子先排滿能量

的電子層，然后再排能量稍

的電子層。低高練習(xí)1：

1、請(qǐng)畫(huà)出鈉原子、氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖。1+1182質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)7+1782整個(gè)原子呈電中性3、以下碳原子的結(jié)構(gòu)示意圖正確的是（）A、B、C、D、4、某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，該元素的核電荷數(shù)為

個(gè)，核外有

個(gè)電子層，第二層上有

個(gè)電子，最外電子層上有

個(gè)電子，該元素為

元素。D13383Al元素種類(lèi)最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)稀有氣體8個(gè)（He為2個(gè)）比較穩(wěn)定元素的種類(lèi)最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)金屬一般少于4個(gè)易失電子元素種類(lèi)最外層電子數(shù)元素的化學(xué)性質(zhì)非金屬一般大于或等于4個(gè)易得電子小結(jié)3、元素分類(lèi)、原子結(jié)構(gòu)與元素化學(xué)性質(zhì)的關(guān)系元素分類(lèi)最外層電數(shù)結(jié)構(gòu)的穩(wěn)性化學(xué)性質(zhì)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易失去最外層電子易得到電子一般不參加化學(xué)反應(yīng)金屬元素非金屬元素稀有氣體一般少于4個(gè)一般多于或等于4個(gè)（He為2個(gè)）8個(gè)電子元素元素的種類(lèi)由原子的

決定。元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的

。核電荷數(shù)（或質(zhì)子數(shù)）最外層電子數(shù)播放鈉與氯氣反應(yīng)視頻218+11失去1個(gè)電子+1128鈉原子（Na）鈉離子（Na+）278+17得到1個(gè)電子288+17氯原子（Cl）氯離子（Cl-）陽(yáng)離子陰離子218+11Na278+17Cl+1128Na+失去1電子828+17Cl-Na+Cl-228+12鎂原子（Mg）失去2個(gè)電子+1228鎂離子（Mg2+

)陽(yáng)離子268+16硫原子（S）得到2個(gè)電子288+16陰離子硫離子（S2-）二、離子：帶有電荷的原子或原子團(tuán)。

離子帶的電荷數(shù)等于該原子（或原子團(tuán)）失去或得到電子的數(shù)目。二、離子的形成原子得電子陰離子(-)失電子陽(yáng)離子(+)1、概念：帶電的原子或原子團(tuán)，如S2－、SO42-。離子帶的電荷數(shù)等于該原子（或原子團(tuán)）失去或得到電子的數(shù)目。2、離子的表示方法：離子結(jié)構(gòu)示意圖82+11Na+離子符號(hào)8+1782Cl-在元素符號(hào)的右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)，數(shù)值前符號(hào)在后，1可以省略不寫(xiě)。如：Na＋Mg2＋Cl-O2-

原子中：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陽(yáng)離子：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)陰離子：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)====＞＜82+118+17826+168282+8練習(xí)：判斷下列是原子結(jié)構(gòu)圖、離子結(jié)構(gòu)圖？1+118282+10SNaCl-O2-NeNa+3、離子符號(hào)的意義2Mg2+表示2個(gè)鎂離子表示每個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位的正電荷S2-3S2-練習(xí)：說(shuō)出下符號(hào)的意義一個(gè)硫離子一個(gè)硫離子帶了2個(gè)負(fù)電荷表示3個(gè)硫離子練習(xí)3：寫(xiě)出鋁離子、鎂離子、氧離子、氯離子的離子符號(hào)并畫(huà)出它們的結(jié)構(gòu)示意圖。288+1728+8+1228+1328Al3+

Mg2+O2-

Cl-討論與思考：

原子與離子的區(qū)別與聯(lián)系1、概念上：2、電性上：3、結(jié)構(gòu)上：區(qū)別聯(lián)系：原子陽(yáng)離子失電子得電子失電子得電子原子是化學(xué)變化中的最小微粒而離子是帶電的原子或原子團(tuán)原子不帶電而離子帶電原子是不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)而離子是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)陰離子具有相同核電荷數(shù)的一類(lèi)原子元素原子分子離子單質(zhì)化合物物質(zhì)稀有氣體、金屬等氧氣、水、氫氣等氯化鈉等聚集構(gòu)成構(gòu)成得到或失去電子構(gòu)成分解同種元素組成不同種元素組成小結(jié)：學(xué)完本課題你應(yīng)該知道1、原子核外電子是分層排布的。2、原子的結(jié)構(gòu)可以用原子結(jié)構(gòu)示意圖表示。3、原子的核外電子排布，特別是最外層的電子數(shù)目，與元素的化學(xué)性質(zhì)有著密切關(guān)系。4、構(gòu)成物質(zhì)的粒子除原子、分子之外，還有離子。離子是由于原子得失電子后形成的。

練習(xí)4：氯原子結(jié)構(gòu)示意圖為，圓圈代表

，+17代表

，弧線表示

，7表示

，在化學(xué)反應(yīng)中，易

電子，成為Cl-，其結(jié)構(gòu)示意圖為

，Cl與Cl-屬于同種元素是因?yàn)椤?，Cl與Cl-化學(xué)性質(zhì)不同，是因?yàn)?/p>

。

原子核核電荷數(shù)電子層最外層電子數(shù)得1個(gè)質(zhì)子數(shù)相同最外層電子數(shù)不同7+17