山西省太原市重型機器廠第一中學2021-2022學年高三化學期末試題含解析

山西省太原市重型機器廠第一中學2021-2022學年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有一種碘和氧的化合物可以稱為碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5兩種價態(tài)，則這種化合物的化學式和應當具有的性質為(

)

A．I2O4

強氧化性

B．I3O5

強還原性

C．I4O9

強氧化性

D．I4O7

強還原性參考答案：C略2.現(xiàn)有鋁和過氧化鈉的固體混合物樣品，加入稀鹽酸使混合物完全溶解，所得溶液中，c(Al3＋)：c(H＋)：c(Cl－)＝1：2：8，則原固體混合物中鋁元素與氧元素的質量比為（）A、3：4B、9：32C、9：16D、9：8參考答案：D略3.為了區(qū)別五瓶無色溶液：HCl、AlCl3、Ba(NO3)2，NaCl、Na2CO3，四位同學都沒用酒精燈，三位同學另用了試劑，一位同學沒有另用任何試劑。其中操作步驟一定最少的是A、甲另用了酚酞試液

B、乙另用了NaOH溶液

C、丙另用了石蕊試液

D、丁不另用任何試劑參考答案：C略4.在密閉容器中，將1.0molCO與1.0molH2O混合加熱到800℃，發(fā)生下列反應：

CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）一段時間后該反應達到平衡，測得CO的物質的量為0.5mol。則下列說法正確的是A．800℃下，該反應的化學平衡常數(shù)為0.25

B．427℃時該反應的平衡常數(shù)為9.4，則該反應的△H＜0C．同溫下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的CO（g），則平衡時CO物質的量分數(shù)為33.3%D．同溫下，若繼續(xù)向該平衡體系中通入1.0mol的H2O（g），則平衡時CO轉化率為66.7%參考答案：BD5.離子可在瓊脂中移動，某簡易電池如圖K3－21－2所示，放電時，下列說法錯誤的是()。圖K3－21－2A．鋅極上電極反應式為：Zn－2e－===Zn2＋B．MnO2得電子被還原C．NH離子通過瓊脂向鋅極移動D．外線路中電流的方向從碳棒到鋅片參考答案：C略6.某原電池裝置如右圖所示，鹽橋中裝有用飽和氯化鉀溶液浸泡過的瓊脂。下列敘述正確的是 A．原電池工作一段時間后，F(xiàn)eCl2溶液中c(Cl-)會增大 B．此電池工作原理與硅太陽能電池工作原理相同 C．Fe為正極，石墨上發(fā)生的反應為：2H++2e-=H2↑ D．若裝置中的鹽橋用鐵絲代替，電流表指針無偏轉參考答案：A略7.淺綠色的Fe(NO3)2溶液中存在著如下的平衡：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+若在此溶液中加入鹽酸，則溶液的顏色變化為

A．綠色變深

B．淺綠色變得更淺

C．變黃

D．無明顯變化參考答案：C略8.從下列事實所得出的相應結論正確的是

實驗事實結論①Cl2的水溶液可以導電Cl2是電解質②將CO2通入Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色渾濁酸性：H2CO3＞H2SiO3③NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀酸性：HCO3-＞Al(OH)3④常溫下白磷自燃而氮氣在放電時才與氧氣反應非金屬性：P＞N⑤某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍該溶液一定有NH4+A．②③⑤

B．③④⑤

C．①②③

D．全部參考答案：A略9.從礦物學資料查得，一定條件下自然界存在如下反應，則關于該反應的說法正確的是14CuSO4

+5FeS2

+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4

A．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

B．5molFeS2發(fā)生反應，有10mol電子轉移

C．FeS2只作還原劑

D．產(chǎn)物中的離子有一部分是氧化產(chǎn)物參考答案：D略10.右圖是從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據(jù)此下列說法正確的是

（

）A．配制200.0mL4.6mol·L—1的稀硫酸需取該硫酸50.0mLB．該硫酸50.0mL與足量的鐵反應可得到標準狀況下H220.3LC．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數(shù)小于49%D．該試劑的物質的量濃度為9.2mol·L—1

參考答案：A略11.雌二醇和睪丸素均屬類固醇類化合物，該類化合物的結構特征是均含有相同的“三室一廳”的核心構架。這兩種化合物的結構簡式如下：下列敘述中，不正確的是A．均能與鹵化氫發(fā)生取代反應B．均能發(fā)生脫水的消去反應C．均可使溴水褪色D．兩種物質的分子組成相差一個CH2，但不屬于同系物參考答案：D略12.下列各組單質中，前者在一定的條件下能將后者從其化合物中置換出來的是①Al、Fe

②Cl2、S

③Mg、C

④H2、Cu

⑤C、SiA．只有①③

B．只有②④

C．①②③④

D．①②③④⑤參考答案：D略13.下列推斷正確的是（

）A．SiO2是酸性氧化物，能與NaOH溶液反應B．Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產(chǎn)物也相同C．CO、NO、NO2都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色參考答案：A略14.將51.2gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.9mol，這些氣體恰好能被500ml2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的鹽溶液，其中NaNO3的物質的量為（

）

A．0.2mol

B．0.4mol

C．0.8mol

D．0.9mol參考答案：A略15.．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是：A．c(H+)=1.0×10－13mol?L－1溶液中C6H5O－、K+、SO42－、Br－B．甲基橙呈紅色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2－、Cl－C．中性溶液：Mg2+、Fe3+、SO42－、Cl－D．與鋁反應產(chǎn)生大量氫氣的溶液：Na+、K+、SO42－、NO3－參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）無水AlCl3易升華，可用作有機合成的催化劑等。工業(yè)上由鋁土礦(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和石油焦(主要成分是C)為原料制備無水AlCl3的工藝（碳氯化法）流程如下。

（1）氯化爐中Al2O3、C12和C反應的化學方程式為_______。（2）用Na2SO3溶液可除去冷卻器排出尾氣中的Cl2，此反應的離子方程式為_______。（3）升華器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入一定量Al，其目的是_______。（4）為測定制得的無水AlCl3產(chǎn)品（含少量FeCl3雜質）的純度，稱取16.25g無水AlCl3樣品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經(jīng)洗滌、灼燒、冷卻、稱重，殘留固體質量為0.32g。①此過程涉及反應的離子方程式為_______、_______。②AlCl3產(chǎn)品的純度為_______。（5）工業(yè)上另一種由鋁灰為原料制備無水AlCl3工藝中，最后一步是由AlCl3·6H2O在氯化氫的氣流中加熱脫去結晶水而制得無水AlCl3，其原因是_______。

參考答案：（14分）（1）（2）SO32-＋C12＋H2O＝SO42-＋2C1-＋2H+（2分）

（3）除去FeCl3（2分）（4）①Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(2分)

Al3++4OH-=AlO2-+2H2O（2分）②96%（2分）（5）Al3++3H2O

Al(OH)3+3H+，抑制AlCl3水解（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.12分）物質M、N、A、B、C、D、E、F、G、H，其中C、H為常見金屬，且混合氣體A在常溫下不與空氣接觸時能發(fā)生如圖所示變化（其他有關反應條件均略去）：

試回答：

（1）寫出C、D和H的化學式：

C：

；D：

；H：

。

（2）寫出反應①②③的化學方程式：

①

②

③

參考答案：(12分)（1）FeNOMg（2）①C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O②3Fe(NO3)2+4HNO3（?。?3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

③2Mg+CO22MgO+C略18.A、B、C、D、E、X是中學常見的無機物，存在如圖轉化關系（部分生成物和反應條件略去）。（1）若A為常見的金屬單質，焰色反應呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應的離子方程式：_______________．（2）若A為短周期元素組成的單質，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，則：①組成單質A的元素在周期表中的位置為________________．②X可能為____________（填代號）．a(chǎn)．NaHCO3

b．Na2CO3

c．Na2SO3

d．Al(OH)3（3）若A為淡黃色粉末，回答下列問題：①1molA與足量的H2O充分反應時轉移的電子數(shù)目為________________．②A的電子式為____________________。③若X為一種造成溫室效應的氣體．則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為______（填代號）．a(chǎn)．鹽酸

b．BaCl2溶液

c．NaOH溶液

d．Ca(OH)2溶液（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅．則A與H2O反應的化學反應方程式為______．E是__________（填化學式）。參考答案：（1）OH-+HSO3-=SO32-+H2O

（2）第三周期ⅦA族

bc

（3）NA

ab

（4）3NO2+H2O=2HNO3+NO

Fe(NO3)2

19.鈦白粉（主要成分是TiO2），廣泛用于油漆、塑料、造紙等行業(yè)，還可用作乙醇脫水、脫氫的催化劑。下圖是以鈦鐵礦（主要成分FeTiO3，鈦酸亞鐵）為主要原料生產(chǎn)鈦白粉并獲得副產(chǎn)品FeSO4·7H2O的工藝流程圖。

(1)鈦鐵礦與硫酸發(fā)生反應①的化學方程式為

；在TiOSO4和FeSO4溶液中加入Fe的目的是

。(2)溶液Ⅱ中TiOSO4在加熱條件下發(fā)生水解反應②的離子方程式為

；可回收利用的物質是

。(3)為測定溶液Ⅱ中TiOSO4的含量，首先取待測鈦液10mL用水稀釋至100mL，加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應：3TiO2++Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。過濾后，取出濾液20.00mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶