山西省太原市陽曲縣東黃水中學2023年高三化學測試題含解析

山西省太原市陽曲縣東黃水中學2023年高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.高鐵酸鈉（Na2FeO4）可以對飲用水進行凈化處理，可由下列方法制得：Fe2O3+3Na2O22Na2FeO4+Na2O，關于該反應說法正確的是（）A．Na2FeO4屬于共價化合物B．反應中Na2O2是氧化劑C．生成1molNa2FeO4，有6mol電子轉移D．在Na2FeO4中Fe為+4價，具有強氧化性，能消毒殺菌參考答案：B考點：氧化還原反應．分析：該反應中Fe元素化合價由+3價變?yōu)?6價、過氧化鈉中O元素化合價由﹣1價變?yōu)椹?價，所以氧化鐵是還原劑、過氧化鈉是氧化劑，再結合物質之間的轉化計算．解答：解：該反應中Fe元素化合價由+3價變?yōu)?6價、過氧化鈉中O元素化合價由﹣1價變?yōu)椹?價，所以氧化鐵是還原劑、過氧化鈉是氧化劑，A．Na2FeO4中鈉離子和高鐵酸根離子之間存在離子鍵，屬于離子化合物，故A錯誤；B．通過以上分析知，反應中Na2O2是氧化劑，故B正確；C．生成1molNa2FeO4，轉移電子的物質的量=1mol×（6﹣3）=3mol，故C錯誤；D．在Na2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能消毒殺菌，故D錯誤；故選B．點評：本題考查氧化還原反應，側重考查基本概念、計算，明確元素化合價變化是解本題關鍵，注意高鐵酸鈉能殺菌消毒，題目難度不大．2.鉛霜(醋酸鉛)是一種中藥，具有解毒斂瘡、墜痰鎮(zhèn)驚之功效，其制備方法為：將醋酸放入磁皿，投入氧化鉛，微溫使之溶化，以三層細布趁熱濾去渣滓，放冷，即得醋酸鉛結晶；如需精制，可將結晶溶于同等量的沸湯，滴醋酸少許，過七層細布，清液放冷，即得純凈鉛霜。制備過程中沒有涉及的操作方法是A.萃取 B.溶解 C.過濾 D.重結晶參考答案：A【詳解】此操作中，將醋酸放入磁皿，投入氧化鉛，微溫使之溶化操作為溶解；放冷，即得醋酸鉛結晶…清液放冷，即得純凈鉛霜此操作為重結晶；以三層細紗布趁熱濾去渣滓，此操作為過濾，未涉及萃取，答案為A3.．高壓下氮氣聚合生成高聚氮，其晶體中每個氮原子都通過三個單鍵與其他氮原子結合并向空間發(fā)展構成立體網(wǎng)狀結構。已知晶體中N—N鍵的鍵能為160KJ/mol，而的鍵能為942KJ/mol。則下列說法不正確的是

A．鍵能越大說明化學鍵越牢固，所構成的物質越穩(wěn)定

B．高聚氮晶體屬于原子晶體C．該晶體中氮原子數(shù)與氮氮鍵數(shù)比為1:3D．高聚氮可以用作炸藥參考答案：C略4.已知14mol/L的H2SO4溶液的溶質質量分數(shù)為80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶質質量分數(shù)將（

）A.大于40%

B.等于40%

C.小于40%

D.無法確定參考答案：A略5.（2000·京皖卷）20.在一定溫度下，反應A2(氣)+B2(氣)2AB(氣)達到平衡的標志是(

)A.單位時間生成nmol的A2同時生成nmol的ABB.容器內的總壓不隨時間變化C.單位時間生成2amol的AB同時生成nmol的B2D.單位時間生成nmol的A2同時生成nmol的B2參考答案：C略6.某溶液中可能含有OH﹣，CO32﹣，AlO2﹣，SiO32﹣，SO42﹣，K+，Na+，F(xiàn)e3+，Mg2+，Al3+等離子，當向溶液中逐滴加入一定物質的量的鹽酸時，生成沉淀物質的量與加入鹽酸體積的關系如圖所示．下列判斷正確的是（）

A．原溶液中一定含有Na2SO4B．反應后形成的溶液溶質為NaClC．原溶液中含有CO32﹣與AlO2﹣的物質的量比為3：4D．原溶液中一定含有的離子是OH﹣，CO32﹣，SiO32﹣，AlO2﹣，K+參考答案：C【考點】離子方程式的有關計算．【分析】依據(jù)圖象分析可知，開始無沉淀生成說明加入的鹽酸和溶液中的OH﹣反應，則與氫氧根離子反應的離子不能共存：Fe3+、Mg2+、Al3+；然后反應生成沉淀逐漸增大，說明是AlO2﹣和氫離子反應生成氫氧化鋁沉淀和硅酸沉淀，繼續(xù)加入鹽酸沉淀量不變，消耗鹽酸的離子只能是CO32﹣離子，反應完后繼續(xù)加入鹽酸，沉淀逐漸減小，到不再改變，進一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀，氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸，最后剩余沉淀為硅酸；硫酸根離子不能確定存在，但根據(jù)溶液的電中性可知，溶液中至少含有K+、Na+離子中的一種．【解答】解：由圖象可知，開始加入HCl時無沉淀生成，說明加入的HCl與溶液中OH﹣的反應，則溶液中一定不會存在與氫氧根離子發(fā)生反應的離子：Fe3+、Mg2+、Al3+；之后開始生成沉淀且反應生成沉淀逐漸增大，說明溶液中存在AlO2﹣、SiO32﹣，繼續(xù)加入鹽酸沉淀量不變，消耗鹽酸的離子只能是CO32﹣離子，碳酸根離子反應完后繼續(xù)加入鹽酸，沉淀逐漸減小，到不再改變，進一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀，氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸，最后剩余沉淀為硅酸；硫酸根離子不能確定存在，但根據(jù)溶液的電中性可知，溶液中至少含有K+、Na+離子中的一種離子，A．根據(jù)分析可知，無法判斷溶液中是否存在硫酸根離子，故A錯誤；B．反應后形成的溶液溶質為NaCl或KCl，故B錯誤；C．依據(jù)圖象可知和碳酸根離子反應的鹽酸為2體積，CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O氫氧化鋁溶解消耗的鹽酸體積為4體積，Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；原溶液中含有CO32﹣與AlO2﹣的物質的量之比為3：4，故C正確；D．根據(jù)以上分析可知，原溶液中一定存在的陰離子是：OH﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、CO32﹣，故D錯誤；故選C．【點評】本題考查了離子檢驗的方法應用，圖象分析判斷是解題關鍵，硅酸根離子、偏鋁酸根離子和酸反應生成沉淀，氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強酸是解題關鍵．7.下列說法不正確的是（）A．危化品儲存運輸過程中發(fā)生金屬鈉、鎂著火時，應立即用泡沫滅火器滅火B(yǎng)．配制銀氨溶液的操作：在2mL2%的硝酸銀溶液中逐滴加入2%的氨水、振蕩試管，直至產(chǎn)生的沉淀恰好完全溶解C．配制230mL0.1mol?L﹣1的FeCl3溶液：稱取一定質量的FeCl3固體在燒杯中溶于適量鹽酸中，放置至室溫后，再轉移入250mL容量瓶中進行配制D．取少量硫酸亞鐵銨晶體用蒸餾水溶解，加入適量10%的NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，說明晶體中含有NH4+參考答案：A【考點】化學實驗安全及事故處理；化學實驗方案的評價．【專題】實驗評價題．【分析】A．鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣，使火勢更加劇烈；B．配制銀氨溶液時應將2%的稀氨水滴入2%的硝酸銀溶液；C．FeCl3易水解；D．使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，為氨氣．【解答】解：A．金屬鈉著火生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣，所以不能用泡沫滅火器滅火，可以使用砂子滅火，故A錯誤；B．配制銀氨溶液時應將2%的稀氨水滴入2%的硝酸銀溶液，直至產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，故B正確；C．FeCl3易水解，應溶于適量鹽酸中，再稀釋，故C正確；D．使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，為氨氣，則該溶液中含有NH4+離子，故D正確．故選A．【點評】本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，涉及危險處理、溶液配制、離子的檢驗等，把握物質的性質及發(fā)生的反應為解答的關鍵，注意實驗的評價性分析，題目難度不大．8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A．14g分子通式為CnH2n的鏈烴中含有的C＝C的數(shù)目為NA/nB．標準狀況下，NO和O2各11.2L混合，所得混合氣體的分子總數(shù)為0.75NAC．25℃時，pH＝7的NH4Cl和NH3?H2O混合溶液中，OH－離子數(shù)為10－7NAD．兩份2.7g鋁分別與100mL濃度為2mol·L―1的鹽酸和氫氧化鈉溶液充分反應，轉移的電子數(shù)均為0.3NA參考答案：A略9.準確配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，下面實驗操作中不正確的是（

）A.用托盤天平稱量時，應將NaOH固體放在小燒杯或玻璃器皿中B.將燒杯中未冷卻的NaOH溶液直接注入未經(jīng)干燥的容量瓶中C.定容時視線應平視凹液面（或平視刻度線），直到凹液面的最低點與刻度線相切D.將稱好的NaOH固體放入燒杯中，加入適量水溶解參考答案：B【Ks5u解析】在燒杯中溶解NaOH溶液，待冷卻到室溫后再轉移到容量瓶中，選B。10.設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.5.6g鐵與稀硝酸反應，轉移電子數(shù)一定為0.3NAB.密閉容器中，1molN2和3molH2催化反應后分子總數(shù)大于2NAC.3.2gN2H4中含有共用電子對的總數(shù)為0.6NAD.室溫下，pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H+參考答案：B【分析】A、鐵與稀硝酸反應生成硝酸鐵或硝酸亞鐵；B、N2與H2生成氨氣的反應為可逆反應；C、N2H4分子中含有5個共價鍵；D、根據(jù)，沒有溶液體積，不能計算溶質物質的量。【詳解】A、5.6g鐵與稀硝酸反應生成硝酸鐵或硝酸亞鐵，若生成硝酸鐵，則轉移電子數(shù)0.3NA，若生成硝酸亞鐵，則轉移電子數(shù)0.2NA，故A錯誤；B、N2與H2生成氨氣的反應為可逆反應，所以1molN2和3molH2催化反應后不能完全轉化為2mol氨氣，故分子總數(shù)大于2NA，故B正確；C、N2H4分子中含有5個共價鍵，3.2gN2H4的物質的量是0.1mol，所以含有共用電子對的總數(shù)為0.5NA，故C錯誤；D、根據(jù)，沒有溶液體積，不能計算溶質物質的量，故無法計算pH=1的H3PO4溶液中氫離子的物質的量，故D錯誤。11.三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42－可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是A．通電后中間隔室的SO42－離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B．該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C．負極反應為2H2O－4e–=O2+4H+，負極區(qū)溶液pH降低D．當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成參考答案：B試題分析：電解池中陰離子向陽離子移動，因此通電后中間隔室的SO42－離子向正極遷移，正極區(qū)氫氧根放電，產(chǎn)生氫離子，所以正極區(qū)溶液pH減小，A錯誤。陽極區(qū)氫氧根放電，產(chǎn)生硫酸，陰極區(qū)氫離子放電，產(chǎn)生氫氧化鈉，因此該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品，B正確。負極區(qū)氫離子得到電子，使溶液中c(H+)增大，所以負極區(qū)溶液pH升高，C錯誤。當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.25mol的O2生成，D錯誤。12.下列說法中正確的是（

）A．升高溫度只能加快吸熱反應速率B．對于任何反應，增大壓強都可加快反應速率C．使用正催化劑只加快正反應速率D．催化劑可以改變反應速率參考答案：D略13.下列說法中正確的是

A.淀粉和纖維素都是純凈物

B．油脂是含熱能最高的營養(yǎng)物質

C．蔗糖和淀粉都不顯還原性

D．人造絲、蠶絲的主要成分屬于蛋白質參考答案：BC14.將幾滴KSCN（SCN-是“類鹵離子”）溶液加入到含有Fe3+的酸性溶液中，溶液變成紅色。將該紅色溶液分為兩份：①一份中加入適量KMnO4溶液，紅色褪去；②向另一份中通入SO2，紅色也褪去。下列推測肯定不正確的是（

）

A．①中紅色褪去的原因是KMnO4將SCN-氧化B．②中紅色褪去的原因是SO2將Fe3+還原為Fe2+C．②中紅色褪去的原因是SO2將SCN-還原D．SCN-在適當條件下可失去電子被氧化為(SCN)2參考答案：C略15.某電化學氣敏傳感器的工作原理如圖所示。下列說法正確的是（

）A．b極為負極B．a(chǎn)極的電極反應式為2NH3+3O2－－6e－=N2+3H2OC．反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4:5D．該傳感器在工作過程中KOH的物質的量不變參考答案：D試題分析：A．根據(jù)圖示可知b電極是氧氣獲得電子，發(fā)生還原反應，所以b極為正極，錯誤；B．在a極NH3失去電子變?yōu)镹2，a電極反應式為2NH3+6OH－－6e－=N2+6H2O，錯誤；C．根據(jù)在整個閉合回路中電子轉移數(shù)目相等可知，在反應消耗的NH3與O2的物質的量之比為4:3，錯誤；D．總反應方程式是：4NH3+3O2=2N2+6H2O，可見KOH沒有參加反應，故該傳感器在工作過程中KOH的物質的量不變，正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某實驗小組欲制取氧化銅并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，進行了如下實驗：（一）制取氧化銅①稱取2gCuSO4·5H2O研細后倒入燒杯，加10mL蒸餾水溶解；②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再產(chǎn)生沉淀，然后將所得混合物轉移到蒸發(fā)皿，加熱至沉淀全部變?yōu)楹谏虎蹖⒉襟E②所得混合物過濾、洗滌，晾干后研細備用?；卮鹣铝袉栴}：

⑴上述實驗步驟中需要使用玻璃棒的是_______________（填實驗序號），步驟①、③中研磨固體所用儀器的名稱是__________________；（二）證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解并與二氧化錳的催化效果進行比較用右圖裝置進行實驗，實驗時均以生成25mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略，相關數(shù)據(jù)見下表：實驗序號KClO3質量其它物質質量待測數(shù)據(jù)④1.2g無其他物質

⑤1.2gCuO

0.5g

⑥1.2gMnO2

0.5g

回答下列問題：

⑵上述實驗中的“待測數(shù)據(jù)”指_______

_____；⑶本實驗裝置圖中量氣裝置B由干燥管、乳膠管和50mL滴定管改造后組裝而成，此處所用滴定管是___________（填“酸式”或“堿式”）滴定管；⑷若要證明實驗⑤中干燥管內收集的氣體是O2，可待氣體收集結束后，用彈簧夾夾住B中乳膠管，拔去干燥管上單孔橡皮塞，

；⑸為探究CuO在實驗⑤中是否起催化作用，需補做如下實驗（無需寫出具體操作）：a．_________________________

__

____，b．CuO的化學性質有沒有改變。

參考答案：答案：⑴①②③（3分）

研缽

⑵時間

⑶堿式

⑷取一根帶火星的木條，伸入干燥管內，松開彈簧夾，看木條是否復燃

⑸CuO的質量有沒有改變

（3分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）已知某烴的含氧衍生物A能發(fā)生如下所示的變化。在相同條件下，A的密度是H2的28倍，其中碳和氫元素的質量分數(shù)之和為71.4％，C能使溴的四氯化碳溶液褪色，H的化學式為C9H12O4。(1)A中含氧官能團的名稱

；C的結構簡式

。(2)D可能發(fā)生的反應為

(填編號)；

①酯化反應

②加成反應

③消去反應

④加聚反應(3)寫出下列反應的方程式①A與銀氨溶液：

；②G—H：

；

(4)某芳香族化合物M，與A含有相同類型和數(shù)目的官能團，且相對分子質量比A大76。則：①M的化學式為

；

②已知M的同分異構體為芳香族化合物，不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，但能與Na反應。則M的同分異構體為(只寫1種)：

參考答案：（16分）(1)醛基

（2分），

CH2＝CH－CH2－OH

(2分),

(2)①③

(2分)；(3)①CH2＝CH－CHO+2Ag(NH3)2OHCH2＝CH－COONH4+H2O+2Ag↓+3NH3(3分)略18.（14分）科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃