山西省忻州市保德縣橋頭鎮(zhèn)聯(lián)校2021-2022學(xué)年高三化學(xué)測試題含解析

山西省忻州市保德縣橋頭鎮(zhèn)聯(lián)校2021-2022學(xué)年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.NH3是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（見圖）。下列說法正確的是A.NH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥B.NH4Cl、HNO3和Na2CO3受熱時都易分解C.NH3和NO2在一定條件下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)D.圖中所涉及的鹽類物質(zhì)均可發(fā)生水解參考答案：C略2.下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（）選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A在新生成的AgCl沉淀中滴入稀KI溶液，振蕩白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）B向裝有Fe（NO3）2溶液的試管中加入稀H2SO4，在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解成了NO2C向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加熱有淺黃色沉淀生成CH3CH2X中含有Br﹣D向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成淀粉沒有水解成葡萄糖參考答案：A【分析】A．滴加KI溶液，可觀察到白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，說明AgI較AgCl難溶；B．NO3﹣在酸性條件下具有氧化性，被還原生成NO，NO被O2氧化為紅棕色的NO2；C．CH3CH2X不能電離出X﹣離子；D．檢驗葡萄糖，應(yīng)在堿性條件下加入新制Cu（OH）2濁液，加熱．【解答】解：A．白色沉淀轉(zhuǎn)化為黃色沉淀，說明生成AgI，生成物溶度積更小，則Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI），故A正確；B．向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，則會發(fā)生離子反應(yīng)：3Fe2++NO3﹣+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，產(chǎn)生的NO在管口生成NO2呈現(xiàn)紅色，而不是HNO3分解產(chǎn)生NO2，故B錯誤；C．CH3CH2X不能電離出X﹣離子，向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加熱，不會發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)先水解，然后調(diào)節(jié)至酸性加硝酸銀來檢驗鹵素離子，故C錯誤；D．檢驗葡萄糖，應(yīng)在堿性條件下加入新制Cu（OH）2濁液，加熱，顯然實驗操作中沒有加堿條件溶液至堿性，所以實驗中不能檢驗葡萄糖的生成，故D錯誤；故選A．3.亞氨基鋰（Li2NH）是一種儲氫容量器，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NH+H2=LiNH2+LiH．下列有關(guān)說法正確的是（）A.Li2NH中N的化合價是﹣1B.該反應(yīng)中H2既是氧化劑又是還原劑C.Li+和H+的離子半徑相等D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同參考答案：B考點：氧化還原反應(yīng)．分析：Li2NH中H元素的化合價是+1，氮元素的化合價為﹣3；LiNH2中氮元素的化合價為﹣3，H元素的化合價是+1；LiH中H元素的化合價是﹣1，可以從化合價變化的角度來判斷氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念；離子核外電子層數(shù)越多，半徑越大；鋼瓶儲氫是物理過程．解答：解：A、Li2NH中氮元素的化合價為﹣3；故A錯誤；B、反應(yīng)物H2中的氫元素的化合價為0價，反應(yīng)后生成LiNH2中H元素的化合價是+1，LiH中H元素的化合價是﹣1，所以H2既是氧化劑又是還原劑，故B正確；C、Li+核外有一個電子層，H+核外無電子，離子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，故Li+半徑大于H+；故C錯誤；D、鋼瓶儲氫是物理過程，而該方法為化學(xué)方法，故D錯誤．故選B．點評：本題考查氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念，離子半徑的大小比較等問題，做題注意從化合價變化的角度判斷氧化劑、還原劑的等概念，注意離子半徑大小比較的方法，注重基礎(chǔ)知識的積累．4.下列說法正確的是A.7.8gNa2O2中所含陰離子的數(shù)目是0.2×6.02×1023B.標準狀況下，2.24L18O2中所含中子的數(shù)目是6.02×1023C.1mol乙酸和甲酸甲酯的混合物中含共用電子對的數(shù)目是8×6.02×1023D.用足量NaOH溶液完全吸收1molCl2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是6.02×1023

參考答案：C5.下列與有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)相關(guān)的敘述錯誤的是A.乙酸分子中含有羧基,可與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2B.等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量相等C.苯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，說明苯分子中含有碳碳雙鍵D.甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，與苯和濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同參考答案：CA、乙酸的酸性強于碳酸，所以能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2，故A正確；B、乙烯和聚乙烯的最簡式都是CH2，所以等質(zhì)量時完全燃燒消耗氧氣的物質(zhì)的量相等，則B正確；C、苯能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成環(huán)己烷，說明苯分子的碳原子不飽和，而不能說明含有碳碳雙鍵，則C錯誤；D、甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，是氯原子取代了甲烷中一個氫原子，苯和濃硝酸反應(yīng)生成硝基苯是硝基取代了苯環(huán)中氫原子，二者都是取代反應(yīng)，故D正確。因此本題正確答案為C。6.下列說法正確的是

（

）

A.離子晶體的晶格能：Mg0>KCI>NaCl

B．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的水和冰，冰的能量高

C．對于反應(yīng)2H202=2H20+02↑，加入Mn02或升高溫度都能加快02的生成速率

D.對羥基苯甲醛的沸點大于鄰羥基苯甲醛，原因是后者分子之間存在氫鍵參考答案：略7.下列化合物中，不能通過單質(zhì)直接化合生成的是

A.FeCl2

B.Li2O

C.FeCl3

D.Cu2S參考答案：A略8.關(guān)于Li、Na、K、Rb、Cs的敘述均正確的一組是①金屬性最強的是銫②它們的氧化物都只有M2O和M2O2兩種形式③在自然界中均以化合態(tài)形式存在④密度按Li—Cs順序依次遞增⑤離子半徑：Rb+>K+>Na+A．①②③

B．①③④⑤

C．②④⑤

D．①③⑤參考答案：D試題分析：①Li、Na、K、Rb、Cs屬于堿金屬元素從上到下金屬性依次增強，因此金屬性最強的是銫，故①正確；②鉀氧化物存在KO2，，故②錯誤；③堿金屬性質(zhì)活潑，易于空氣中的水、二氧化碳反應(yīng)，在自然界中均以化合態(tài)形式存在，故③正確；④堿金屬密度從Li-Cs次遞減趨勢，故④錯誤；⑤電子層不同的，一般電子層越大半徑越大，所以Rb+、K+、Na+，電子層依次減少，所以半徑Rb+＞K+＞Na+，故⑤正確；故選：D?？键c：考查堿金屬的性質(zhì)的遞變規(guī)律9.有科學(xué)家提出硅是“21世紀的能源”“未來的石油”的觀點。假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，利用其有利因素的下列說法中，你認為不妥的是A.硅便于運輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料B.自然界中存在大量的單質(zhì)硅C.硅燃燒放出的熱量多，且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境污染程度低，容易有效控制D.自然界硅的化合物易開采，且可再生參考答案：B略10.（2006·全國卷Ⅱ）11.下列敘述正確的是A

NH3是極性分子，分子中N原子是在3個H原子所組成的三角形的中心B

CCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心C

H2O是極性分子，分子中O原子不處在2個H原子所連成的直線的中央D

CO2是非極性分子，分子中C原子不處在2個O原子所連成的直線的中央?yún)⒖即鸢福篊

分子極性構(gòu)型ANH3極性分子三角錐型BCCl4非極性分子正四面體型CH2O極性分子折線型DCO2非極性分子直線型

11.下列說法正確的是A.葡萄糖和蔗糖互稱同系物B.等物質(zhì)的量的甲烷和氯氣反應(yīng)可制取純凈的一氯甲烷C.用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸和乙醇D.甲苯能發(fā)生氧化反應(yīng)、加成反應(yīng)和取代反應(yīng)參考答案：D略12.下列各組離子能在指定環(huán)境中大量共存的是（）A．在C（HCO3﹣）=0.1mol/L的溶液中NH4+、Al3+、Cl﹣、NO3﹣B．在由水電離出的C（H+）=1×10﹣12mol/L的溶液中AlO2﹣、HCO3﹣、Na+、SO42﹣C．在使紅色石蕊試紙變藍的溶液中SO32﹣、CO32﹣、Na+、K+D．pH=1的溶液中Mg2+、Fe2+、NO3﹣、Cl﹣參考答案：C考點：離子共存問題．分析：A．離子之間相互促進水解；B．由水電離出的C（H+）=1×10﹣12mol/L的溶液，為酸或堿溶液；C．使紅色石蕊試紙變藍的溶液，顯堿性；D．pH=1的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)．解答：解：A．Al3+、HCO3﹣離子之間相互促進水解，不能大量共存，故A錯誤；B．由水電離出的C（H+）=1×10﹣12mol/L的溶液，為酸或堿溶液，酸性溶液中不能大量存在AlO2﹣、HCO3﹣，堿性溶液中不能大量存在HCO3﹣，且AlO2﹣促進HCO3﹣的電離，不能大量共存，故B錯誤；C．使紅色石蕊試紙變藍的溶液，顯堿性，該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，故C正確；D．pH=1的溶液，顯酸性，H+、Fe2+、NO3﹣發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故D錯誤；故選C．點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子共存考查，題目難度不大．13.常溫下，將17.6g氫氧化鈉和氫氧化鉀的固體混合物溶于水，配成250mL溶液，從中取出25mL，用1mol/L的硫酸去滴定，結(jié)果用去硫酸20.00mL。求：⑴混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量；

⑵若將該250mL混合溶液稀釋至4L，求此時溶液的pH值。參考答案：⑴12g

（2）13略14.用某種酸處理高嶺石時，會得到一種沉淀，該沉淀由X、Y、Z、W四種短周期元素組成，它的化學(xué)式為XYZW6，其中X、Y、Z位于同一周期且最外層電子數(shù)依次增大，Y2+與W-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列說法正確的是A.離子半徑：Y2+>W- B.原子半徑：X>Y>Z>WC.單質(zhì)沸點：X>Y>Z>W D.四種元素的簡單離子均能破壞水的電離平衡參考答案：【知識點】元素周期表和元素周期律的應(yīng)用

E2【答案解析】B

解析：根據(jù)題目中的信息可得X、Y、W分別為Na、Mg、Al、F元素。A.在離子中Y2+和W-具有相同的核外電子層排布，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不同，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)越多，離子半徑越小，故離子半徑：W->Y2+，錯誤；B.原子半徑：X>Y>Z>W，正確；C.W形成的單質(zhì)是分子晶體沸點最低，鈉鎂鋁形成的金屬晶體中金屬鋁的沸點最高，錯誤；D.四種元素的簡單離子鈉離子不能發(fā)生水解，不能破壞水的電離平衡錯誤?！舅悸伏c撥】本題考查了元素的推斷和元素的性質(zhì)，正確地對元素進行推斷是本題的關(guān)鍵，同時也考查到了鹽類的水解知識，難度不大。15.阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol—1，下列敘述中正確的是（

）A．常溫常壓下，18.0g重水(D2O)所含的電子數(shù)約為10×6.02×1023B．室溫下，42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3×6.02×1023C．標準狀況下，22.4L甲苯所含的分子數(shù)約為6.02×1023D．標準狀況下，aL甲烷和乙烷混合氣體中的分子數(shù)約為（a/22.4）×6.02×1023參考答案：BD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）熟悉和使用中學(xué)化學(xué)實驗中常見儀器及用品，是化學(xué)學(xué)習(xí)的基本要求。試回答以下問題：

（1）在儀器：a．分液漏斗

b．試劑瓶

c．集氣瓶

d．滴定管

e．容量瓶

f．量筒

g．托盤天平中，標有“0”刻度的是（填序號）

。

（2）“磨砂”是增加玻璃儀器密封性的一種處理工藝。在下列儀器中，沒有用到“磨砂”工藝處理的有（填序號）

。a、試管

b．分液漏斗

c．帶滴管的試劑瓶（滴瓶）

d．集氣瓶

e．酸式滴定管

f．堿式滴定管，

（3）用裝置甲、乙、丙和乳膠管組成一套裝置（氣密性已檢查），可用于制取并收集NH3或HCl氣體。可供選擇的液體試劑有：濃硫酸、濃鹽酸、濃氨水，丙中試劑為紫色石蕊溶液。請回答下列問題：①若制取某氣體的過程中，丙中的石蕊溶液變紅，且燒瓶中的試劑A與分液漏斗中的試劑B均為無色液體，則試劑A為

，制取該氣體利用了B的性質(zhì)有

、

。通過丙中紫色石蕊溶液變紅或變藍，說明乙中氣體已集滿。若石蕊溶液變藍，則燒瓶甲中應(yīng)加入的固體試劑A為

；②若在乙中收集氨氣，氣體流經(jīng)裝置的順序是：a→

→

→d（填接口代號）。

（4）下圖中的裝置D是實驗室制備CO2的簡易裝置圖，用該裝置制備CO2可起到隨時使反應(yīng)發(fā)生，也可以隨時使反應(yīng)停止的效果。下圖中的裝置A、B、C也可起到相同效果的有

（填寫編號）。參考答案：（1）（2分）dg

（2）（2分）af

（3）①濃鹽酸（1分）；吸水性（1分），溶于水放出大量熱（1分）；NaOH或CaO或堿石灰（2分）；

②cb（1分）（4）（2分）B略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(5分)有一塊銅銀合金的質(zhì)量為51.6克，將它溶解在足量的稀硝酸中，在標準狀況下，收集到6.72升氣體，求合金中銅的質(zhì)量.參考答案：19.2g略18.(08安慶質(zhì)檢)在一定溫度下，向一容積不變的容器中加入3molSO2和2molO2及固體催化劑使之反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g);ΔH=—196.6KJ/mol,已知達到平衡后氣體壓強為開始時的90%，此時：

（1）反應(yīng)達平衡時放出的熱量為

（2）保持同一溫度，在相同的容器中，將起始物質(zhì)的量該為amolSO2、bmolO2、cmolSO3(g)(a,b,c都不為零)，欲使平衡時各組分的體積分數(shù)仍與上述平衡相同。

①a、b、c必須滿足的關(guān)系是(一個用a,c表示，另一個用b,c表示)

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