山西省忻州市蘭村中學2022-2023學年高三化學月考試卷含解析

山西省忻州市蘭村中學2022-2023學年高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入過量的稀硫酸,充分反應后,仍有紅色粉末存在,則關于溶液中陽離子的判斷正確的是（

）A.只有Fe2+和Cu2+

B.一定有Fe2+、Cu2+,可能有Fe3+C.一定有Fe2+,可能有Cu2+

D.只有Fe2+參考答案：C略2.將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100mol?L﹣1MO2+溶液中，恰好完全反應，則還原產物可能是（）A．MB．M2+C．M3+D．MO2+參考答案：B解：n（Zn）==0.003mol，n（MO2+）=0.02L×0.100mol?L﹣1=0.002mol，設反應后M的化合價為+x價，則（5﹣x）×0.002mol=0.003mol×（2﹣0），x=2，3.農藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因為鐵能與該農藥中的硫酸銅起反應．該反應中，鐵是（

）A．氧化劑

B．被還原C．還原劑

D．氧化產物參考答案：C解：反應的化學方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu，F(xiàn)e元素的化合價升高，應為還原劑，氧化產物與還原產物均為生成物，故選C．4.下列分子中的中心原子雜化軌道的類型相同的是A．CO2與SO2

B．CH4與NH3

C．BeCl2與BF3

D．C2H2與C2H4參考答案：B略5.下列敘述能說明氯元素原子得電子能力比硫元素強的是()①HCl的溶解度比H2S大

②HCl的酸性比H2S強

③HCl的穩(wěn)定性比H2S強④HCl的還原性比H2S強⑤HClO的酸性比H2SO4弱

⑥Cl2與鐵反應生成FeCl3，而S與鐵反應生成FeS

⑦Cl2能與H2S反應生成S

⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側

⑨還原性：Cl－<S2－A．③④⑤⑦⑧⑨B．③⑥⑦⑧C．③⑥⑦⑧⑨

D．①②③④⑤⑥⑦⑧⑨參考答案：C略6.天然氣和液化石油氣（主要成分為C3~C5的烷烴）燃燒的化學方程式分別為：

CH4+2O2CO2+2H2O，

C3H8+5O23CO2+4H2O

現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改用液化石油氣，應采取的正確措施是

（

）

A．增大空氣進入量或減小石油氣進入量

B．減小空氣進入量，增大石油氣進入量

C．減小空氣進入量，減小石油氣進入量

D．減小空氣進入量或增大石油氣進入量參考答案：A略7.請你運用所學的化學知識判斷，下列有關化學觀念的敘述錯誤的是 A．幾千萬年前地球上一條恐龍體內的某個原子可能在你的身體里B．用斧頭將木塊一劈為二，在這個過程中個別原子恰好分成更小的微粒C．一定條件下，金屬鈉可以成為絕緣體D．一定條件下，水在20℃時能凝固與固體參考答案：B8.等物質的量的N2、O2、CO2混合氣體通過Na2O2后，體積變成原體積的8/9（同溫同壓），這時混合氣體中N2、O2、CO2物質的量之比為

A．3∶4∶1

B．3∶3∶2

C．6∶7∶3

D．6∶9∶0參考答案：A略9.胡炳成教授團隊經過多年的刻苦鉆研，通過氧化斷裂的方式選擇性地切斷芳基五唑分子中的C-N鍵（如圖）首次制得室溫下穩(wěn)定的含能材料(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(PHAC)，熱分析結果顯示PHAC分解溫度高達116.8℃，具有非常好的熱穩(wěn)定性。下列說法錯誤的是A．反應表明拆開N-C鍵比N-N鍵容易

B．屬于芳香醇的異構體有5種C．PHAC是一種酸式鹽

D．PHAC能用于制造高能炸藥參考答案：A10.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．H2O2中加入MnO2，當產生0.1molO2時轉移電子數(shù)為0.4NA

B．10gNH4+中含有的電子數(shù)為NA

C.

11.2LNO2和N2O4的混合氣體含有的分子數(shù)為0.5NA

D．25℃、101KPa時，16gO3中含有的原子數(shù)為NA參考答案：D11.常溫下，關于物質的量濃度均為0.1mol/L的①氨水

②NH4Cl溶液

③Na2CO3溶液④NaHCO3溶液，下列說法正確的是（

）A．溶液④中存在如下關系：c(Na+)+c(H+)＝c(OH—)+c(CO32—)+c(HCO3—)B．等體積的①和②溶液混合后若pH＞7：c(Cl—)＞c(NH4+)C．溶液①、③由水電離產生的c(OH-)：③＞①D．溶液③、④等體積混合后，溶液中：c(CO32—)＞c(HCO3—)參考答案：C12.兩種有機物以一定比例混合，一定條件下在aLO2（足量）中充分燃燒恢復到原狀態(tài)，再通過層量的過氧化鈉，得到氣體仍是aL，下列組合中符合此條件的是：

A．CH4、C2H4

B．CH3CH2OH、CH3COOH

C．C2H6、HCHO

D．HCOOH、CH3COOCH3參考答案：D略13.某烯烴與H2加成后的產物是,則該烯烴的結構式可能有（

）

A．1種

B．2種

C．3種

D．4種參考答案：C略14.在相同體積的KI、Na2S、FeBr2的溶液中，分別通入足量的氯氣充分反應，若反應中消耗的氯氣的物質的量相等，那么KI、Na2S、FeBr2三種溶液的物質的量濃度之比為A、2：1：2

B、6：3：2

C、4：2：3

D、3：2：1參考答案：B15.下列裝置或操作能達到實驗目的的是（

）A、①②

B、③④

C、②③④

D、①②③④參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（18分、工業(yè)尾氣中氮氧化物通常采用氨催化吸收法，其原理是3與NOx在催化劑作用F反應生成無毒的物質。某校活動小組同學采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過程。I．探究制取3的方法(1)B裝置的名稱：______________(2)在上述裝置中，H能快速、簡便制取，裝置中需要添加的反應試劑為_________。(3)為探究更好的實驗效果，活動小組同學采用上述C裝置來制取氨氣，在控制實驗條件相同的情況下，獲得下表中實驗數(shù)據(jù)。分析表中數(shù)據(jù)，你認為哪種方案制取氨氣的效果最好________（填序號），從該方案選

擇的原料分析制氣效果好的可能原因是________，__________。II.模擬尾氣處理

活動小組同學選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置進行實驗。(l)請從上述裝置中選擇你認為合理的進行補充（所選裝置不能重復）。(2)A中反應的離子方程式為__________________________(3)D裝置的作用有：_____________、____________、_____________。(4)D裝置中的液體還可換成

（填序號）。

a．2

b．CCl4

c．濃H2SO4

d．CuSO4溶液(5)該小組同學所設計的模擬尾氣處理裝置中還存在一處明顯的缺陷是___________.參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）鋼鐵容易生銹的主要原因是因為鋼鐵在煉制過程中混有少量的碳雜質，在潮濕的空氣中容易形成原電池，發(fā)生電化學腐蝕。在空氣酸度不大的環(huán)境中，該原電池的負極是

，負極反應式為

；正極是

，正極反應式為

。（2）下列裝置中，能對Fe片腐蝕起防護作用的有（用序號表示）

參考答案：⑴

Fe

2Fe－4e－＝2Fe2+

C

O2+2H2O+4e－＝4OH－(2)

(3)(4)

略18.鎂化合物具有廣泛用途，請回答有關鎂的下列問題：（1）單質鎂在空氣中燃燒的主要產物是白色的______________，還生成少量的______________（填化學式）；（2）CH3MgCl是一種重要的有機合成劑，其中鎂的化合價是_____________，該化合物水解的化學方程式為_________________；（3）下圖是金屬鎂和鹵素反應的能量變化圖（反應物和產物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài)）。下列選項中正確的是_______________（填序號）。①MgI2中Mg2+與I-間的作用力小于MgF2中Mg2+與F-間的作用力②Mg與F2的反應是放熱反應③MgBr2與Cl2反應的△H＜0④化合物的熱穩(wěn)定性順序為MgI2＞MgBr2＞MgCl2＞MgF2⑤MgF2（s）+Br2（l）=MgBr2（s）+F2（g）△H=+600kJ·mol-1參考答案：（1）MgO，Mg3N2；（2）+2，；（3）①②③⑤（1）鎂在空氣中的燃燒產物有氧化鎂和氮化鎂；（2）化合物的水解要看化合物中離子的正負價，題中Mg是+2價，氯為-1價，則CH3為-1價，負價的與H+結合，正價的與OH-結合得產物；（3）能量越低越穩(wěn)定，越穩(wěn)定的物質內部化學鍵鍵能越大，故①正確④錯誤，其他各選項可類比反應熱中能量計算。19.下列各物質是中學化學中常見的物質，甲為常見金屬單質，乙、丙、丁是非金屬單質，其它為化合物，A、C為無色液體，B、D分別為黑色粉末和黑色晶體，G為淡黃色固體，J為生活中常見的調味品，I為紅褐色固體，①是實驗室制取丁的反應之一，F(xiàn)為棕黃色溶液。各物質間的轉化如下圖所示，回答下列各問題（部分生成物未列出）：

（1）寫出A的電子式

、甲在周期表中位置是

；（2）寫出G的