山西省忻州市原平南坡中學(xué)分校中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

山西省忻州市原平南坡中學(xué)分校中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.A、B、C、D、E五種元素為同周期從左向右按原子序數(shù)遞增（原子序數(shù)為5個(gè)連續(xù)的自然數(shù)）的順序排列如下：ABCDE

下列說法中正確的是A．HnDOm為強(qiáng)酸時(shí)，E的非金屬性一定很強(qiáng)B．A（OH）n為強(qiáng)堿時(shí)，B（OH）m也一定為強(qiáng)堿C．E元素的最高化合價(jià)為+7時(shí)，D元素的負(fù)化合價(jià)可為-2價(jià)D．HnCOm為強(qiáng)酸時(shí)，E的單質(zhì)可能有強(qiáng)還原性參考答案：C同一周期元素，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)、元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，A．HnDOm為強(qiáng)酸，即D元素的非金屬性很強(qiáng)，原子序數(shù)比D大1的E可能為非金屬性比D強(qiáng)的非金屬元素，也可能為稀有氣體元素，故A錯(cuò)誤；B．A、B為短周期元素，A的金屬性大于B，如果A(OH)n為強(qiáng)堿時(shí)，B(OH)m不是強(qiáng)堿，故B錯(cuò)誤；C．E元素的最高化合價(jià)為+7價(jià)時(shí)，D元素的最高化合價(jià)必為+6價(jià)，則D元素的負(fù)化合價(jià)可為-2價(jià)，故C正確；D．HnCOm為強(qiáng)酸時(shí)，C的非金屬性較強(qiáng)，非金屬性E＞D＞C，元素的非金屬性越強(qiáng)，其單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，所以E的單質(zhì)不可能有強(qiáng)還原性，故D錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】明確同一周期元素金屬性、非金屬性強(qiáng)弱變化規(guī)律是解本題關(guān)鍵，同周期主族元素隨核電荷數(shù)的遞增，元素的金屬性減弱，非金屬性增強(qiáng)，元素非金屬性強(qiáng)弱的判斷依據(jù)：①非金屬單質(zhì)跟氫氣化合的難易程度(或生成的氫化物的穩(wěn)定性)，非金屬單質(zhì)跟氫氣化合越容易(或生成的氫化物越穩(wěn)定)，元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；②最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物(即最高價(jià)含氧酸)的酸性強(qiáng)弱．最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱；③氧化性越強(qiáng)的非金屬元素單質(zhì)，對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)，反之越弱，(非金屬相互置換)。2.下列溶液中的c(Cl-)與150mL、1mol/L氯化鋁溶液中的c(Cl-)相等的是：

A．150mL、1mol/L氯化鈉溶液

B．25mL、3mol/L氯化銨溶液C．75mL、2mol/L氯化鎂溶液

D．75mL、2mol/L氯化鐵溶液參考答案：B略3.下列實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及所選裝置合理的是

A．回收碘的四氯化碳溶液中的四氯化碳，選④B．用酒精提取碘水中的碘，選③C．將HCl氣體從長(zhǎng)導(dǎo)管通入并用水吸收，選⑤D．粗鹽提純，選①和②參考答案：AD略4.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是

A．5.6g鐵在足量氯氣中燃燒，電子轉(zhuǎn)移0.2NA個(gè)

B．1.12L氯氣中含有0.1NA個(gè)氯原子

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L的溴單質(zhì)含NA個(gè)溴分子

D．常溫常壓下，1L0.1mol/LMgCl2溶液中含Cl—離子數(shù)為0.2NA參考答案：D略5.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族。下列敘述正確的是

(

)A.原子半徑的大小順序：X<Y<Z<WB.化合物YX、ZX2、WX3中化學(xué)鍵的類型相同C.元素W的氫化物的還原性強(qiáng)于Z的氫化物D.非金屬性的強(qiáng)弱順序：X>W>Z參考答案：D6.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

A、鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H++OH－＝H2OB、稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑C、氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42-＝BaSO4↓D、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑參考答案：A略7.將足量的CO2氣體通入下列澄清溶液中，最終仍為澄清溶液的是A．偏鋁酸鈉溶液

B．氯化鋇溶液

C．水玻璃

D．飽和Na2CO3溶液參考答案：B略8.下列實(shí)驗(yàn)操作中不是從安全因素考慮的是A．稀釋濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿玻璃棒緩慢注入盛水的燒杯中B．未使用完的白磷要收集起來，并重新放入水中C．滴加液體時(shí)，滴管應(yīng)垂懸在容器上方，不能觸及容器內(nèi)壁D．用氫氣還原氧化銅時(shí)，要先通一段時(shí)間氫氣，再加熱氧化銅參考答案：C【名師點(diǎn)晴】本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全的相關(guān)知識(shí)。要知道常見的化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全知識(shí)，如：①點(diǎn)燃可燃性氣體如H2、CH4、CO前一定要檢驗(yàn)它們的純度，這樣做可防止不純氣體點(diǎn)燃發(fā)生爆炸；②做CO還原CuO實(shí)驗(yàn)時(shí)，在加熱之前應(yīng)先通入CO，這樣做可趕跑空氣，防止裝置內(nèi)CO與空氣混合受熱時(shí)爆炸，同時(shí)還要進(jìn)行尾氣處理，防止CO污染空氣；③白磷等易燃物應(yīng)保存在水中，用后不能隨意丟棄，因?yàn)榘琢字瘘c(diǎn)較低，易發(fā)生緩慢氧化而自燃．這樣做可避免發(fā)生火災(zāi)；④稀釋濃硫酸時(shí)，一定要將濃硫酸慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，切不可將水倒入濃硫酸中，這樣可防止水浮在酸液上方，沸騰后濺出造成事故等等。9.下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價(jià)鍵的是

（

）A．HCl

B．KOH

C．CaCl2

D．NH4NO3參考答案：C略10.兩份鋁片，第一份與足量的鹽酸反應(yīng)，第二份與足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)，同溫、同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片質(zhì)量比為

（

）

A．1∶1

B．3∶2

C．2∶3

D．1∶6參考答案：A略11.關(guān)于化學(xué)電源的說法不正確的是A．充電電池可重復(fù)使用是因?yàn)樗l(fā)生的反應(yīng)可逆向進(jìn)行；B．充電電池工作時(shí)所發(fā)生的反應(yīng)屬可逆反應(yīng)；C．燃料電池的反應(yīng)物由外設(shè)裝備提供；D．氫氧燃料電池工作時(shí)負(fù)極生成的H+向正極移動(dòng)。參考答案：B略12.對(duì)于反應(yīng)14CuSO4＋5FeS2＋12H2O7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4。下列說法正確的是A.只有硫酸銅作氧化劑 B.SO42－既不是氧化產(chǎn)物又不是還原產(chǎn)物C.被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3∶7 D.1mol硫酸銅可以氧化mol硫參考答案：C本題考查了氧化還原反應(yīng)的知識(shí)。在14CuSO4＋5FeS2＋12H2O7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4反應(yīng)中，Cu元素的化合價(jià)由+2降低為+1，部分S元素的化合價(jià)由-1降低到-2，得到電子總數(shù)為21，顯然部分S元素的化合價(jià)由-1升高到+6價(jià)，則Cu2S只是還原產(chǎn)物，5molFeS2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為21mol，部分為氧化產(chǎn)物，F(xiàn)eS2既是作氧化劑，又做還原劑，因硫酸銅中Cu元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)eS2中部分S元素的化合價(jià)也降低，則硫酸銅、FeS2都是該反應(yīng)中的氧化劑，故A錯(cuò)。因FeS2中部分S元素的化合價(jià)由-1升高到+6價(jià)，生成物中部分為氧化產(chǎn)物，故B錯(cuò)。由反應(yīng)可知，10個(gè)S原子中，有3個(gè)S原子失去電子，7個(gè)S原子得到電子，即被氧化的硫與被還原的硫的質(zhì)量比為3:7，故C正確。。13.下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息，判斷以下敘述正確的是元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.0860.1020.074主要化合價(jià)+2+3+2+6、－2－2

A.L、R形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)相等B.單質(zhì)與濃度相等的稀鹽酸反應(yīng)的速率為Q＞LC.氫化物的還原性為H2T>H2RD.M與T形成的化合物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)又能與強(qiáng)堿反應(yīng)參考答案：D分析：L和Q的化合價(jià)都為+2價(jià),應(yīng)為周期表第ⅡA族,根據(jù)半徑關(guān)系可以知道Q為Be,L為Mg;R和T的化合價(jià)都有-2價(jià),應(yīng)為周期表第ⅥA族元素,R的最高價(jià)為+6價(jià),應(yīng)為S元素,T無正價(jià),應(yīng)為O元素;M的化合價(jià)為+3價(jià),應(yīng)為周期表第ⅢA族元素,根據(jù)M原子半徑大于R小于L可以知道應(yīng)和L同周期,為Al元素,結(jié)合元素周期律知識(shí)解答該題。詳解：由上述分析可以知道,L為Mg,M為Al,Q為Be,R為S,T為O。A.L、R形成的簡(jiǎn)單離子核外電子數(shù)分別為10、18,故A錯(cuò)誤;B.金屬性Mg>Be,則Mg與酸反應(yīng)越劇烈,則相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率為Q<L,故B錯(cuò)誤;C.由上述分析知H2T為H2O,H2R為H2S,因?yàn)榉墙饘傩設(shè)>S,所以氫化物的還原性為H2T<H2R,故C錯(cuò)誤;D.M與T形成的化合物是氧化鋁,氧化鋁是兩性氧化物,溶于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿,故D正確；答案:選D。14.下列互為同位素的是

A．11H、12H、13H

B．白磷、紅磷

C．重水、水

D．金剛石、石墨參考答案：A略15.在Li、Li、Na、Mg、C、N中，下列說法不正確的是

（）A.表示6種核素B.Li和Li為同種元素的不同核素，互稱同位素C.C和N質(zhì)量數(shù)相同，屬于同主族元素D.Na和Mg的中子數(shù)相同參考答案：CA項(xiàng)，核素核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子，所以表示6種核素，A正確；B項(xiàng)，具有相同質(zhì)子數(shù)，不同中子數(shù)（或不同質(zhì)量數(shù)）同一元素的不同核素互為同位素，所以B正確；C項(xiàng)，C是第IVA族，N是第VA族，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，中子數(shù)都是12，故D正確。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.將濃度均為0.01mol/L的H2O2、H2SO4、KI、Na2S2O3溶液及淀粉混合，一定時(shí)間后溶液變?yōu)樗{(lán)色。該實(shí)驗(yàn)是一種“碘鐘實(shí)驗(yàn)”。某小組同學(xué)在室溫下對(duì)該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的原理進(jìn)行探究。【資料】該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的總反應(yīng)：H2O2+2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O反應(yīng)分兩步進(jìn)行：反應(yīng)A：H2O2+2I-+2H＋=I2+2H2O反應(yīng)B：……(1)反應(yīng)B的離子方程式是______。對(duì)于總反應(yīng)，I-的作用相當(dāng)于______。(2)為證明反應(yīng)A、B的存在，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅰ。a.向酸化的H2O2溶液中加入試劑X的水溶液，溶液變?yōu)樗{(lán)色。b.再向得到的藍(lán)色溶液中加入Na2S2O3溶液，溶液的藍(lán)色褪去。試劑X是______。(3)為探究溶液變藍(lán)快慢的影響因素，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ。（溶液濃度均為0.01mol/L）試劑序號(hào)

用量（mL）H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)

H2O實(shí)驗(yàn)Ⅱ54830實(shí)驗(yàn)Ⅲ52xyz溶液從混合時(shí)的無色變?yōu)樗{(lán)色的時(shí)間：實(shí)驗(yàn)Ⅱ是30min、實(shí)驗(yàn)Ⅲ是40min。①實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，x、y、z所對(duì)應(yīng)的數(shù)值分別是______。②對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ，可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是______。(4)為探究其他因素對(duì)該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”的影響，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)Ⅳ。（溶液濃度均為0.01mol/L）試劑序號(hào)

用量（mL）H2O2溶液H2SO4溶液Na2S2O3溶液KI溶液(含淀粉)

H2O實(shí)驗(yàn)Ⅳ44930

實(shí)驗(yàn)過程中，溶液始終無明顯顏色變化。試結(jié)合該“碘鐘實(shí)驗(yàn)”總反應(yīng)方程式及反應(yīng)A與反應(yīng)B速率的相對(duì)快慢關(guān)系，解釋實(shí)驗(yàn)Ⅳ未產(chǎn)生顏色變化的原因：_____________________。參考答案：(1)I2+2S2O32-=2I-+S4O62-

催化劑

(2)淀粉、碘化鉀

(3)①8、3、2

②其它條件不變，增大氫離子濃度可以加快反應(yīng)速率

(4)由于n(H2O2)∶n(Na2S2O3)<，v(A)<v(B)，所以未出現(xiàn)溶液變藍(lán)的現(xiàn)象。【分析】(1)用總反應(yīng)方程式減去反應(yīng)A方程式，整理可得反應(yīng)B的方程式；物質(zhì)在反應(yīng)前后質(zhì)量不變，化學(xué)性質(zhì)不變，這樣的物質(zhì)為催化劑；(2)H2O2具有氧化性，會(huì)將KI氧化為I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，I2具有氧化性，會(huì)將S2O32-氧化為S4O62-，I2被還原為I-；(3)①采用控制變量方法研究，由于H2O2的量相同，H2SO4的體積不同，因此Na2S2O3、KI溶液必須與前一個(gè)實(shí)驗(yàn)相同，且溶液總體積與前一個(gè)實(shí)驗(yàn)相同；②變色時(shí)間越長(zhǎng)，反應(yīng)速率越慢；(4)對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅳ、實(shí)驗(yàn)II，可知溶液總體積相同，該變量是H2O2、Na2S2O3，H2O2減少，Na2S2O3增大，根據(jù)二者的物質(zhì)的量的比分析判斷?！驹斀狻?1)碘鐘總反應(yīng)方程式為：H2O2+2S2O32-+2H+=S4O62-+2H2O，該反應(yīng)分兩步進(jìn)行，反應(yīng)A：H2O2+2I-+2H＋=I2+2H2O，則反應(yīng)B方程式為總反應(yīng)方程式減去反應(yīng)A可得I2+2S2O32-=2I-+S4O62-；通過上述反應(yīng)A、反應(yīng)B反應(yīng)可知：I-在反應(yīng)前后質(zhì)量不變、化學(xué)性質(zhì)不變，因此在該反應(yīng)中的作用是催化劑；(2)H2O2具有氧化性，會(huì)將KI氧化為I2，I2遇淀粉溶液變?yōu)樗{(lán)色，I2具有氧化性，會(huì)將S2O32-氧化為S4O62-，I2被還原為I-。所以試劑X是KI淀粉溶液；(3)①為便于研究，在反應(yīng)中要采用控制變量方法進(jìn)行研究，即只改變一個(gè)反應(yīng)條件，其它條件都相同，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知：實(shí)驗(yàn)Ⅲ跟實(shí)驗(yàn)II比硫酸的體積減少，所以其它條件都相同，而且混合后總體積也要相同，故實(shí)驗(yàn)Ⅲ中，x=8，y=3，z=2；②對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅱ、實(shí)驗(yàn)Ⅲ，可得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是：在其它條件不變時(shí)，溶液的酸性越強(qiáng)，溶液中氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越快；(4)對(duì)比實(shí)驗(yàn)II、實(shí)驗(yàn)Ⅳ，可知其它量沒有變化，溶液總體積相同，H2O2減少，Na2S2O3增大，n(H2O2)∶n(Na2S2O3)<，結(jié)果未出現(xiàn)溶液變?yōu)樗{(lán)色現(xiàn)象，說明v(A)<v(B)，導(dǎo)致不能出現(xiàn)溶液變?yōu)樗{(lán)色現(xiàn)象?！军c(diǎn)睛】本題通過碘鐘實(shí)驗(yàn)，考查了實(shí)驗(yàn)方案的探究的知識(shí)。注意探究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)影響時(shí)，只能改變一個(gè)條件，其它條件必須相同，否則不能得出正確結(jié)論。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在化學(xué)反應(yīng)中，如果反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化，就一定有

轉(zhuǎn)移，這類反應(yīng)就屬于