山西省忻州市原平大林鄉(xiāng)聯(lián)合校2021年高一化學(xué)期末試卷含解析

山西省忻州市原平大林鄉(xiāng)聯(lián)合校2021年高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO其對(duì)應(yīng)的性質(zhì)中不正確的是()A．與鈉反應(yīng)放出氫氣B．可與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)C．能發(fā)生銀鏡反應(yīng)D．可使小蘇打溶液冒出氣泡參考答案：D解析葡萄糖含有羥基，故能與鈉反應(yīng)放出氫氣，與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)(取代反應(yīng)的一種)；含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；無羧基，所以不能與NaHCO3溶液反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。2.元素只有某種同位素的氯化物RClx，已知該氯化物為離子化合物，在RClx中，R微粒核內(nèi)中子數(shù)為Y，核外電子數(shù)為Z，則該同位素的符號(hào)為A.YZR B.Y+ZZR C.Y+Zx+ZR D.X+Y+ZX+ZR參考答案：D化合物中R元素的質(zhì)子數(shù)＝Z+X，質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝Z+X+Y，所以該同位素的符號(hào)是，答案選D。3.取碘水四份于試管中，編號(hào)為Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分別加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振蕩后靜置，現(xiàn)象正確的是A．Ⅰ中溶液分層，下層呈紫紅色B．Ⅱ中溶液分層，下層呈紫紅色C．Ⅲ中溶液分層，下層呈棕黃色D．Ⅳ中溶液不分層，溶液由棕黃色變成黃綠色參考答案：B4.一定溫度下，某一恒容密閉容器內(nèi)有可逆反應(yīng)：A(g)＋3B(g)

2C(g)。該反應(yīng)進(jìn)行到一定限度后達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是

A.單位時(shí)間內(nèi)生成amol物質(zhì)A，同時(shí)生成3amol物質(zhì)BB.容器內(nèi)氣體的密度不再隨時(shí)間而改變C.物質(zhì)C的生成速率和分解速率相等D.物質(zhì)A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:2參考答案：C略5.有A、B、C、D四塊金屬片，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，①A、B用導(dǎo)線相連后，同時(shí)插入稀H2SO4中，A極為負(fù)極

②C、D用導(dǎo)線相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，電子由C→導(dǎo)線→D

③A、C相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4，C極產(chǎn)生大量氣泡

④B、D相連后，同時(shí)浸入稀H2SO4中，D極發(fā)生氧化反應(yīng)，則四種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)椋?/p>

）A．A>B>C>D

B．C>A>B>D

C．A>C>D>B

D．B>D>C>A參考答案：C略6.（10分）把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：4X(g)＋5Y(g)＝nZ(g)＋6W(g)。2min末已生成0.3molW，若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.05mol/（L·min），（1）則這2min內(nèi)v(X)=

v(W)=

（2）2min末時(shí)Y的濃度

（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是

（4）2min末時(shí)，已用去的X占原來總物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為

參考答案：(各2分，共10分)

（1）0.05mol/（L·min），0.075mol/（L·min）

（2）0.175mol/L

（3）4（4）20%略7.已知原子序數(shù)，可以推知原子的①質(zhì)子數(shù)

②中子數(shù)

③質(zhì)量數(shù)

④核電荷數(shù)

⑤核外電子數(shù)⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖

⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥

B．①④⑤⑥⑦

C．②③④⑤⑦

D．③④⑤⑥⑦參考答案：B試題分析：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核電核數(shù)=核外電子數(shù)，由核外電子數(shù)和核外電子排布規(guī)律可推知原子結(jié)構(gòu)示意圖，由原子結(jié)構(gòu)示意圖可知元素在周期表中的位置，即由原子序數(shù)定義可直接得出①④⑤；由⑤和核外電子排布規(guī)律可推⑥，如：31號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖為；由⑥可推⑦，如：31號(hào)元素位于第四周期ⅢA族。因此根據(jù)原子序數(shù)，可能推斷原子的①質(zhì)子數(shù)，④核電荷數(shù)，⑤核外電子數(shù)，⑥原子結(jié)構(gòu)示意圖，⑦元素在周期表中的位置，故選B。8.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol;Na2O2(s)+CO(g)=Na2CO3(s)ΔH=-226kJ/mol

根據(jù)以上熱化學(xué)方程式判斷，下列說法正確的是

A.CO的燃燒熱為283kJ

B.右圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過程和能量關(guān)系

C.2Na2O2(s)+2CO(s)=2Na2CO3(s)

ΔH＞-452kJ/mol

D.CO(g)與Na2O2(s)反應(yīng)放出509kJ熱量時(shí)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為

6.02×1023參考答案：C略9.現(xiàn)用5mol·L-1的氫氧化鈉溶液配制1mol·L-1的氫氧化鈉溶液，則所取原氫氧化鈉溶液與蒸餾水的體積比約為（

）。A．1:5

B．1：4

C．3：1

D．1：1參考答案：B略10.已知2H2O2(1)==2H2O(l)+O2(g)反應(yīng)過程中的能量變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是A.該反應(yīng)的ΔH<0，ΔS>0B.途徑Ⅱ與途徑I相比，可能是加了催化劑C.其他條件相同，產(chǎn)生相同體積的氧氣時(shí)放出的熱量：途徑I>途徑ⅡD.其他條件相同，產(chǎn)生相同體積的氧氣所需的時(shí)間：途徑I>途徑Ⅱ參考答案：CA、根據(jù)方程式可知由圖可知△S>0，根據(jù)圖像可知反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，是放熱反應(yīng)，△H<0，A正確；B、途徑II的活化能減小，可能加入了催化劑，B正確；C、催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不改變△H，因此其他條件相同時(shí)，產(chǎn)生相同體積的氧氣時(shí)放出的熱量：途徑I＝途徑Ⅱ，C錯(cuò)誤；D、途徑II加入催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率加快，到達(dá)平衡的時(shí)間縮短，D正確，答案選C。11.下列說法正確的是A.將銅絲燒熱，迅速插入乙醇中，反復(fù)多次，可以聞到刺激性氣味B.用精密pH試紙測(cè)得某氯水的pH=5.5C.油脂完全皂化后的反應(yīng)液中加入熱的飽和食鹽水，攪拌，燒杯底部析出固體物質(zhì)D.分液時(shí)下層液體從分液漏斗下口放出，關(guān)閉旋塞，換一個(gè)接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下口放出參考答案：A分析：A、乙醇氧化生成有刺激性氣味的乙醛；B、氯水中含有具有漂白性的HClO，能使pH試紙褪色；C．加入飽和食鹽水后發(fā)生鹽析，上層是固體肥皂高級(jí)脂肪酸鈉；D、分液時(shí)先從下口放出下層液體，再?gòu)纳峡诘钩錾蠈右后w。詳解：A.將銅絲燒熱，迅速插入乙醇中，反復(fù)多次，乙醇被氧化生成乙醛，可以聞到刺激性氣味，選項(xiàng)A正確；B、因?yàn)槁人泻芯哂衅仔缘腍ClO，能使pH試紙褪色，所以無法用pH試紙測(cè)量氯水的pH，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．在油脂完全皂化后的混合物中加入熱的飽和食鹽水，攪拌，發(fā)生了鹽析現(xiàn)象，混合物上下分層，上層是固體肥皂，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、分液時(shí)，避免上下層液體混合，則分液漏斗先從下口放出下層液體，再?gòu)纳峡诘钩錾蠈右后w，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選A。12.某無色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO42-、③Cl-、④HCO3-、⑤CO32-、⑥H+、⑦Cu2+中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下，下列結(jié)論正確的是（

）、步驟操作現(xiàn)象Ⅰ用紫色石蕊試液檢驗(yàn)溶液變紅Ⅱ向溶液中滴加BaCl2和稀HCl有白色沉淀生成Ⅲ將Ⅱ中所得混合物過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成A．肯定含有的離子是②③⑥

B．該實(shí)驗(yàn)無法確定是否含有③C．可能含有的離子是①③⑦

D．肯定沒有的離子是④⑤，可能含有的離子是②參考答案：B13.如圖是元素周期表中短周期的一部分，若A原子最外層的電子數(shù)比次外層少3，則下列說法正確的是（）A.原子半徑的大小順序是C>B>A>DB.B、D之間只能形成一種化合物C.只有A的單質(zhì)存在同素異形體D.A、B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是C>B>A參考答案：D若A原子最外層的電子數(shù)比次外層少3，則應(yīng)為第三周期元素且各層電子數(shù)為2、8、5，A為P元素，根據(jù)各元素位置可知，B為S元素、C為Cl元素、D為O元素。A.同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，同主族元素從上而下原子半徑逐漸增大，故原子半徑的大小順序是A>B>C>D，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.B、D之間能形成SO２和SO３兩種化合物，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C.只有A、B、D的單質(zhì)均存在同素異形體，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.同周期從左到右非金屬性逐漸增強(qiáng)，形成的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，故A、B、C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱的關(guān)系是C>B>A，選項(xiàng)D正確。答案選D。14.金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不全部是通過一步反應(yīng)完成的是（

）A．Na→NaOH→Na2CO3→NaClB．Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3C．Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4D．Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3

參考答案：D15.在酸性溶液中能大量共存而且為無色透明的溶液是

A．NH4+、Cu2+、SO42－、NO3－B．K+、Na+、NO3－、SO42－C．K+、MnO4－、NH4+、NO3－D．Na+、K+、HCO3－、NO3－參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.配制98mL1mol·L—1的氫氧化鈉溶液：（1）配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取固體氫氧化鈉的質(zhì)量正確的是（_____）A.98mL

3.92g

B.100mL

4g

C.200mL8g

D.100mL

4.0g（2）針對(duì)此實(shí)驗(yàn)過程設(shè)計(jì)了5個(gè)操作步驟：①向盛有燒堿的燒杯中加入20mL的蒸餾水使其溶解;②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1cm—2cm；③將氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中；④在燒杯中加入少量蒸餾水，小心洗滌2—3次后移入容量瓶中；⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒，搖勻。正確的操作順序?yàn)開_____________________。（3）上述操作⑤中，如果不小心加水超過刻度線，采取的措施為_______。（4）以下操作會(huì)導(dǎo)致溶液濃度偏低的是____________。A．在燒杯中溶解時(shí)，有少量液體濺出B．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線C．容量瓶使用前未干燥D．所使用的容量瓶事先用某種濃度的氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗過E．定容后加蓋搖勻，分裝入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中F．定容時(shí)，仰視刻度線參考答案：(1)D

(2)①③④②⑤

(3)重新配制

(4)A、B、E、F解析：(1)配制98mL1mol?L-1的氫氧化鈉溶液，應(yīng)選擇100mL容量瓶，需要溶質(zhì)的質(zhì)量為：1mol?L-1×0.1L×40g/mol=4.0g，故選D；(2)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟有計(jì)算、稱量(或量取)、溶解(或稀釋)、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量(或用量筒量取)，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解(或稀釋)，并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．故正確的操作順序?yàn)椋孩佗邰堍冖?，故答案為：①③④②⑤?3)上述操作⑤中，如果不小心加水超過刻度線，實(shí)驗(yàn)失敗且無法補(bǔ)救，需要重新配制；故答案為：重新配制；(4)A．在燒杯中溶解時(shí)，有少量液體濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液的物質(zhì)的量濃度偏低，故A選；B．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液液面低于刻度線，又滴加蒸餾水至刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液的物質(zhì)的量濃度偏高，故B選；C．容量瓶使用前未干燥，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不會(huì)產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，故C不選；D．所使用的容量瓶事先用某種濃度的氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗過，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏大，溶液濃度偏高，故D不選；E．定容后加蓋搖勻，分裝入剛用蒸餾水洗凈的試劑瓶中，導(dǎo)致溶液被稀釋，所配溶液濃度偏低，故E選；F．定容時(shí)，仰視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，故F選；故選：ABEF。點(diǎn)睛：明確配制原理和操作步驟是解題關(guān)鍵，注意容量瓶的使用方法和誤差分析的基本方法。誤差分析時(shí)，要緊扣c=，若n比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏?。蝗鬾比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（13分）下表標(biāo)出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：1

2

D

BA

3JI

H

CGFE4LK

N

5

M

6

（1）表中用字母標(biāo)出的14種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是

（用元素符號(hào)表示，下同），非金屬性最強(qiáng)的是

，常溫下單質(zhì)為液態(tài)的非金屬元素是

．J、C、F中，原子半徑最小的元素是

；屬于過渡元素的是

（該空用字母表示）,第六周期的元素共有

種。（2）F，C氣態(tài)氫化物中其中以

（填化學(xué)式）最不穩(wěn)定；第三周期對(duì)應(yīng)的堿性最強(qiáng)的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式是

，該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型是

，用該物質(zhì)做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰呈

色。（3）N元素在周期表中的位置是

，寫出由F單質(zhì)制取N單質(zhì)的離子方程式是

。參考答案：（13分）（1）Ar

F

Br

Cl

M

32（每空1分）（2）PH3

NaOH

離子鍵和共價(jià)鍵

黃（每空1分）（3）第4周期ⅦA族（1分）

Cl2+2Br—=2Cl—+Br2（2分）略18.可逆反應(yīng)A（g）+3B（g）?2C（g）+2D（g），在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別如下，其中反應(yīng)速率最慢的是（）A．V(A)=0.45

mol/（L?min）

B．V(B)=0.6

mol/（L?min）C．V(C)=0.4

mol·L-1·s-1

D．V(D)=0.1mol·L-1·s-1參考答案：B根據(jù)反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知如果都用物質(zhì)B表示反應(yīng)速率，則分別是1.35、0.6、36、9，所以反應(yīng)速率最慢的是選項(xiàng)B，答案選B。【點(diǎn)睛】同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示其反應(yīng)速率時(shí)，速率數(shù)值可能不同，但表示的意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時(shí)，應(yīng)該根據(jù)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比先換算成用同一種物質(zhì)表示，然后才能直接比較速率數(shù)值，但換算時(shí)注意單位的統(tǒng)一。19.A、B、C、D、E、F、G、L、I九種主族元素分布在三個(gè)不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中B、C、D為同一周期，A與E、B與G、D與L分別為同一主族，C、D、F三種元素的原子序數(shù)之和為28，F(xiàn)的質(zhì)子數(shù)比D多5，D的最外層電子數(shù)是F最外層電子數(shù)的2倍。C和D的最外層電子數(shù)之和為11。請(qǐng)回答下列問題：（1）以上非金屬元素中所形成的最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學(xué)式）______，E、F、L所形成的簡(jiǎn)單離子的半徑由小到大的順序?yàn)椋ㄓ秒x子符號(hào)表示）_____。（2）由L、I兩元素可按原子個(gè)數(shù)比1∶1組成化合物X，化合物X中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則X的電子式為____。（3）少量固體化合物E2D2投入到化合物E2L的水溶液中，只觀察到有淡黃色沉淀產(chǎn)生，并無氣泡冒出，請(qǐng)結(jié)合信息寫出該反應(yīng)的離子方程式

_____________________________。（4）由A、B、C、D按原子個(gè)數(shù)比4∶1∶1∶2形成一種化合物Y，則Y的化學(xué)式為_______參考答案：(1)SiH4

r(Al3＋)<r(Na＋)<r(S2－)

(2)

(3)Na2O2＋2H2O＋S2－=S↓