山西省忻州市新建路聯(lián)合學(xué)校2023年高二化學(xué)期末試題含解析

山西省忻州市新建路聯(lián)合學(xué)校2023年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.按溶液酸性依次增強(qiáng)的順序，下列排列正確的是A.

NaHSO4，NH4Ac，NaAc，KCN

B.

NH4Ac，KCN，NaHSO4，NaAcC，KCN，NaAc，NH4Ac，NaHSO4

D.

NaAc，NaHSO4，KCN，NH4Ac參考答案：C2.在鐵制品上鍍上一層鋅，以下方案正確的是A．鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子

B．鐵作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有亞鐵離子C．鋅作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子D．鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子參考答案：A略3.下列敘述的方法不正確的是A．金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍B．用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕C．鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕

D．用犧牲鋅塊的方法來保護(hù)船身參考答案：B略4.含有雜質(zhì)的乙烯2.8g，與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)時，充分反應(yīng)后用去氫氣0.25g，則乙烯中所含雜質(zhì)可能是以下的哪種物質(zhì)？A．乙炔B．1，3-丁二烯C．丙烷D．甲烷請寫出計算推導(dǎo)過程：參考答案：雜質(zhì)為

A

略5.下列實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是（

）序號實驗操作實驗?zāi)康腁將乙烯和乙烷的混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液除去乙烷中混有的少量的乙烯B往混合物中加入飽和碳酸鈉溶液，分液除去乙酸乙酯中混有的少量的乙酸C往碘水中加入酒精，分液提取碘水中的碘D取少量淀粉水解（水解時用硫酸作催化劑）后的溶液，加入新制的Cu(OH)2懸濁液，加熱檢驗淀粉的水解產(chǎn)物參考答案：B略6.一種充電電池放電時的電極反應(yīng)為：H2＋2OH－－2e－===2H2O；2NiO(OH)＋2H2O＋2e－===2Ni(OH)2＋2OH－當(dāng)為電池充電時，與外電源正極連接的電極上發(fā)生的反應(yīng)是()A．H2O的還原

B．NiO(OH)的還原C．H2的氧化

D．Ni(OH)2的氧化參考答案：D略7.室溫下，0.01mol·L－1的某一元弱酸溶液c(OH－)＝1×10－10mol·L－1，則它的pH為A．2

B．3

C．4 D．10參考答案：C8.下列各溶液中，有關(guān)各成分的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是：A.硫酸氫銨溶液中滴加氫氧化鈉至溶液恰好呈中性：C(Na+)>C(SO42-)>C(NH4+)>C(OH-)=C(H+)B.0.1mol·L-1pH為4的NaHB溶液中：C(HB-)>C(H2B)>C(B2-)C.10mL0.5mol·L-1CH3COONa溶液與6mL1mol·L-1鹽酸混合：

C(Cl-)>C(Na+)>C(CH3COO-)>C(H+)>C(OH-)D.pH相等，且處于常溫相同溫度下的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液

C[(NH4)2SO4]<C[(NH4)2Fe(SO4)2]<C(NH4Cl)參考答案：A略9.下列事實不能用電化學(xué)原理解釋的是（

）A．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連以保護(hù)鋼管不受腐蝕B．常溫條件下，鋁在空氣中不易被腐蝕C．鍍層破壞后，白鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更耐腐蝕D．用鋅與稀硫酸刮氫氣時，往稀硫酸中滴少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率參考答案：BA．地下輸油鋼管與外加直流電源的負(fù)極相連，該金屬做電解池的陰極材料，可以得到保護(hù)，故A不選；B．鋁被氧化生成氧化鋁，為化學(xué)反應(yīng)，與電化學(xué)無關(guān)，故B選；C．活動性Zn＞Fe＞Sn，白鐵較難腐蝕，能用電化學(xué)知識解釋，故C不選；D．鋅置換出硫酸銅中的少量的銅離子，這樣鋅與銅構(gòu)成若干原電池，而加快化學(xué)反應(yīng)速率，所以能用電化學(xué)知識解釋，故D不選；故選B。10.氫陰離子（H-）能和NH3反應(yīng)：H-+NH3=NH2-+H2↑根據(jù)上述反應(yīng)事實可以得出的正確結(jié)論是

A.NH3有還原性

B.H-是很強(qiáng)的還原劑

C.該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是H2

D.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)參考答案：B11.最新研究發(fā)現(xiàn)，復(fù)合氧化物鐵酸錳(MnFe2O4)可用于熱化學(xué)循環(huán)分解制氫氣：

①MnFe2O4(s)＝MnFe2O(4-x)(s)+x/2O2(g)；△H1②MnFe2O(4-x)(s)+xH2O(g)＝MnFe2O4(s)+xH2(g)；△H2

下列說法錯誤的是(

)A．反應(yīng)①中O2是氧化產(chǎn)物，反應(yīng)②中水是氧化劑B．該熱化學(xué)循環(huán)制氫過程簡單、無污染，物料可循環(huán)使用，安全易分離C．若MnFe2O(4-x)(s)中x＝0.8，則MnFe2O(4-x)(s)中Fe2+占全部鐵元素的百分率為60%D．若xH2(g)+x/2O2(g)＝xH2O(g)；△H3，則△H3＝－(△H1+△H2)參考答案：C略12.時有硫酸銅溶液。將溶液蒸發(fā)掉水后恢復(fù)到，恰好全部生成硫酸銅晶體，則下列關(guān)系式錯誤的是（

）A、原硫酸銅溶液的密度為B、原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為C、原硫酸銅溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D、生成硫酸銅晶體的物質(zhì)的量為參考答案：B略13.如圖所示裝置中，可觀察到檢流計指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，由此判斷下表中所列M、N、P物質(zhì)，其中可以成立的是()選項MNPA鋅銅稀硫酸溶液B銅鋅稀鹽酸C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液

參考答案：C本題通過電極變化來確定電極，N棒變細(xì)，即N極上發(fā)生氧化反應(yīng)，N棒金屬較活潑，排除A、D項，由M棒變粗，可知B項不正確。14.近年來流行喝果醋，蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸()是這種飲料中的主要酸性物質(zhì)。下列相關(guān)說法不正確的是

A．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)B．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)C．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生消去反應(yīng)D．1mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應(yīng)，必需消耗2molNa2CO3參考答案：D15.下列說法正確的是

A．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，都表現(xiàn)為熱量的變化

B．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)，一定是吸收能量的反應(yīng)

C．釋放能量的反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生

D．是吸收能量的反應(yīng)還是釋放能量的反應(yīng)，必須看反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對大小參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（每空2分，共18分）電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則

①電解池中X極上的電極反應(yīng)式為

。

在X極附近觀察到的實驗現(xiàn)象是

。

②Y電極上的電極反應(yīng)式為

。檢驗該電

極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是

。（2）如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO4

溶液，則:①X電極的材料是

，電極反應(yīng)式為

。②Y電極的材料是

，電極反應(yīng)式為

。

（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出）電解一段時間后，CuSO4溶液的濃度將

（填“變大”、“變小”或“不變”）參考答案：（每空2分，共18分）（1）①2H++2e-=H2↑

有無色氣體生成，溶液變紅

②2Cl--2e-=Cl2↑

用濕潤的KI淀粉試紙靠近，變藍(lán)則為氯氣

（2）①

純銅

，電極反應(yīng)式為

Cu2++2e-=Cu

。

②

粗銅

，電極反應(yīng)式為

Cu-2e-=Cu2+

。變?。ㄌ睢白兇蟆?、“變小”或“不變”）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.根據(jù)VSEPR模型，H3O+的分子立體結(jié)構(gòu)為：___________________________，BCl3的立體結(jié)構(gòu)為：____________________________。參考答案：三角錐形、正三角形18.在一定條件下，單質(zhì)X和單質(zhì)Y反應(yīng)，生成化合物Z，Z與水作用可生成氣體G和白色沉淀P（如下框圖所示），已知氣體G的相對分子質(zhì)量為36.5。請完成下列填空：

（1）組成單質(zhì)X和Y的元素分別屬第

族和第

族（2）化合物Z形成的晶體屬于晶體（3）每生成1mol的氣體G，同時應(yīng)得到

mol的沉淀P（4）沉淀P經(jīng)高溫煅燒所得到的化合物K為，該化合物形成晶體（5）化合物K經(jīng)反應(yīng)可得到單質(zhì)X，化合物K轉(zhuǎn)化為單質(zhì)X的化學(xué)方程式為。參考答案：（1）ⅣA

ⅦA；（2）分子；（3）1/4；（4）SiO2

原子；（5）19.（10分）如何防止鐵的銹蝕是工業(yè)上研究的重點內(nèi)容。為研究鐵的銹蝕，某同學(xué)做了探究實驗，如右圖所示，鐵處于①、②、③三種不同的環(huán)境中。請回答：（1）金屬腐蝕主要分為

腐蝕和

腐蝕兩種。（各1分）（2）鐵被腐蝕的速率由快到慢的順序是

（填序號）。（3）①中正極的電極反應(yīng)式為

，②中負(fù)極的電極反應(yīng)式為

。（4）據(jù)資料顯示，全世界每年因腐蝕而報