山西省忻州市實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省忻州市實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.物質(zhì)分類的依據(jù)通常是根據(jù)它的組成和性質(zhì)，下列物質(zhì)的分類中，只考慮組成的是A．硫酸鈉是鈉鹽、硫酸鹽、正鹽B．二氧化硫是氧化物、酸酐、有漂白性物質(zhì)C．氫氧化鈉是一元堿、易溶性堿、強(qiáng)堿

D．碳酸氫鈉是鈉鹽、酸式鹽、易分解的鹽參考答案：A略2.2015年8月12日天津港瑞海物流危險(xiǎn)化學(xué)品堆垛發(fā)生火災(zāi)，并發(fā)生爆炸，爆炸造成了巨大的人員傷亡及財(cái)產(chǎn)損失．消防員滅火時(shí)發(fā)現(xiàn)將水澆到化學(xué)品電石（CaC2）時(shí)引起了更劇烈的爆炸．原因是發(fā)生了反應(yīng)：CaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑，C2H2遇明火劇烈燃燒并可能爆炸．下列說法不正確的是（

）A．6.4gCaC2與水完全反應(yīng)可產(chǎn)生2.24LC2H2氣體B．實(shí)驗(yàn)室保存電石時(shí)應(yīng)注意密封，并置于陰涼干燥處C．電石與水反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)D．電石是遇濕易燃物品屬第4類危險(xiǎn)化學(xué)品參考答案：A考點(diǎn)：碳族元素簡(jiǎn)介．專題：元素及其化合物．分析：A．不知道氣體的狀態(tài)；B．電石能與水反應(yīng)；C．有化合價(jià)的升降的是化學(xué)反應(yīng)；D．電石能與水反應(yīng)．解答：解：A．不知道氣體的狀態(tài)，無法確定體積，故A錯(cuò)誤；B．電石能與水反應(yīng)，應(yīng)密封保存，故B正確；C．電石與水反應(yīng)沒有化合價(jià)的升降，不是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．電石能與水反應(yīng)，是遇濕易燃物品，故D正確．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查電石的性質(zhì)，難度不大，注意氣體的體積與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，掌握物質(zhì)的分類3.不用任何試劑就可鑒別的是（

） A．氨水和AlCl3

B．KAlO2和KHSO4 C．FeCl3和KOH

D．Na2CO3和HNO3參考答案：BD4.下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是（

）A．氫氣還原氧化銅

B．氯化銨與氫氧化鋇晶體混合攪拌C．碳酸鈣高溫分解成氧化鈣和二氧化碳

D．氫氧化鉀和硫酸中和參考答案：D略5.某元素最高正價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是H2XO4，這種元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為（）A．HX

B.H2X

C.XH3

D.XH4參考答案：B略6.下列物質(zhì)的提純方法不正確的是

A．鋁粉中混有鎂粉：加足量的氫氧化鈉溶液，然后過濾即可

B．氯氣中混有氯化氫：用飽和食鹽水洗氣C．自來水中混有少量Fe3+：采用蒸餾方法D．固體MnO2中混有KCl：加水，然后過濾參考答案：A略7.下列物質(zhì)中,不屬于合金的是

A.硬鋁

B.黃銅

C.鋼鐵

D.水銀參考答案：D略8.將等質(zhì)量的銅片在酒精燈上加熱后，分別插入下列溶液中，放置片刻銅片質(zhì)量減小的是()A.水

B.無水乙醇

C.石灰水

D.鹽酸參考答案：D試題分析：A、銅加熱后生成CuO，插入水中后不反應(yīng)，故銅片質(zhì)量增加，A錯(cuò)誤；B、銅加熱后生成CuO，插入乙醇中，生成乙醛，和Cu，質(zhì)量不變，故B錯(cuò)誤；C、銅加熱后生成CuO，插入石灰水中，銅片質(zhì)量增加，故C錯(cuò)誤；D、銅加熱后生成CuO，插入鹽酸中，CuO和鹽酸反應(yīng)生成CuCl2溶于水，故銅片質(zhì)量減少，故D正確，此題選D。9.下列物質(zhì)中，屬于有機(jī)物但不屬于烴的是

A..

CH4

B.

CH3COOH

C.Na2CO3

D

CO2

參考答案：A略10.下表各選項(xiàng)中，不能利用置換反應(yīng)通過Y得到W的一組化合物是（

）

ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2

參考答案：D11.下列儀器：①容量瓶②蒸鎦燒瓶③漏斗④燃燒匙⑤天平⑥分液漏斗⑦膠頭滴管，常用于物質(zhì)分離的是

（

）

A．①③⑤

B．②④⑦

C．①②⑥

D．②③⑥參考答案：D略12.下列各組離子，在溶液中可以大量共存的是（

）A．Na+、S2－、K+、SO32－

B．Na+、SO32-、H+、NO3－

C．NH4+、K+、Cl－、OH－

D．H＋、K＋、ClO－、SiO32－參考答案：A 13.下列說法正確的是（）A．鈉是一種強(qiáng)還原劑，可以將鈦、鈮等金屬?gòu)钠渎然锶芤褐兄脫Q出來B．銅能與氯化鐵溶液反應(yīng)，該反應(yīng)可以應(yīng)用于印刷電路板的制作C．人們發(fā)現(xiàn)了118種元素，即共有118種核素D．H2和D2互為同位素參考答案：B【考點(diǎn)】鈉的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A、鈉是一種強(qiáng)還原劑，可以把鈦、鋯、鈮等從其熔融鹽中置換出來，而不能是水溶液中；B、原理是Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；C、一種元素可能有多種核素；D、同位素指同一元素的不同原子．【解答】解：A、鈉是一種強(qiáng)還原劑，可以把鈦、鋯、鈮等從其熔融鹽中置換出來，故A正確；B、印刷電路板的制作的原理是Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2，所以該反應(yīng)可以應(yīng)用于印刷電路板的制作，故B正確；C、一種元素可能有多種核素，如H元素有三種核素1H、2H、3H，所以核素種數(shù)一定大于元素種數(shù)，故C錯(cuò)誤；D、同位素指同一元素的不同原子，而H2和D2為單質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B．14.下列物質(zhì)的分類不正確的是

（

）A.水、二氧化氮和干冰都屬于氧化物

B.H2SO4、HNO3、H2CO3都屬于酸C.燒堿、純堿、熟石灰都屬于堿

D.NaHSO4、CuSO4和KMnO4都屬于鹽參考答案：C略15.下列反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，但不屬于氧化還原反應(yīng)的是A.鋁片與稀H2SO4反應(yīng)

B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)C.灼熱的炭與CO2反應(yīng)

D.甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)參考答案：B分析:有元素化合價(jià)變化的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)；常見的吸熱反應(yīng)有Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)、C參加的氧化還原反應(yīng)、大多數(shù)的分解反應(yīng)等，以此來解答。詳解：A項(xiàng)，鋁片與稀H2SO4反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)，也是放熱反應(yīng)，故不選A項(xiàng)；B.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，故選B項(xiàng)；C項(xiàng)，灼熱的炭與CO2反應(yīng)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，同時(shí)碳的化合價(jià)發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)，故不選C項(xiàng)。D項(xiàng)，甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，也是放熱反應(yīng)，故不選D項(xiàng)；綜上所述，本題正確答案為B。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室要用Na2CO3?10H2O晶體配制500mL0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液，回答下列問題：（1）應(yīng)該用托盤天平稱取Na2CO3?10H2Og．（2）如圖Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A與B，B與C刻度間相差1mL，如果刻度A為8，量筒中液體的體積是mL．（3）若實(shí)驗(yàn)中如圖Ⅱ所示的儀器有下列情況，對(duì)配制溶液的濃度有何影響？（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）A．定容前容量瓶底部有水珠；B．定容時(shí)加水超過刻度線；C．最終定容時(shí)俯視觀察液面．參考答案：1.14.3

2.7.2

3.無影響

偏低

偏高考點(diǎn)：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．

專題：計(jì)算題．分析：（1）根據(jù)500mL0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液中含有的碳酸鈉的物質(zhì)的量計(jì)算出需要Na2CO3?10H2O晶體的質(zhì)量；（2）根據(jù)量筒的構(gòu)造及圖示凹液面所在的刻度線讀出量筒中液體的體積；（3）根據(jù)cB=可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量nB和溶液的體積V引起的，若nB比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏??；若nB比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大．解答：解：（1）配制500mL0.1mol?L﹣1Na2CO3溶液，溶液中含有碳酸鈉的物質(zhì)的量為：0.1mol?L﹣1×0.5L=0.05mol，需要Na2CO3?10H2O晶體的質(zhì)量為286g/mol×0.05mol=14.3g，故答案為：14.3；（2）量筒刻度線從下向上逐漸增大，根據(jù)圖示，A為8，則B刻度為7；A與B、B與C刻度間相差1mL，則每個(gè)小刻度為0.2mL，液面位于B刻度之上一個(gè)小刻度，所以溶液的體積為7.2mL，故答案為：7.2；（3）A、定容前容量瓶底部有水珠，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量沒有影響，所以不影響配制結(jié)果，故答案為：無影響；B、定容時(shí)加水超過刻度線，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，根據(jù)cB=可得，配制的溶液濃度偏低，故答案為：偏低；C、最終定容時(shí)俯視觀察液面，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏小，根據(jù)cB=可得，配制的溶液濃度偏高，故答案為：偏高．點(diǎn)評(píng)：本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法及誤差分析，題目難度中等，誤差分析是難點(diǎn)，可以根據(jù)操作對(duì)cB=產(chǎn)生的影響進(jìn)行分析，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，貼近高考，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實(shí)驗(yàn)操作能力．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.同溫同壓下，體積比為3：2的H2和CO，它們的物質(zhì)的量之比是

，原子個(gè)數(shù)之比是

，質(zhì)量之比是

，密度之比是

．參考答案：3：2；3：2；3：28；1：14【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】根據(jù)阿伏加德羅定律可知，同溫同壓下同體積比等于物質(zhì)的量之比，根據(jù)分子的組成和分子的相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算粒子個(gè)數(shù)以及質(zhì)量、密度等關(guān)系．【解答】解：由V=nVm可知，同溫同壓下，體積比為3：2的H2和CO，它們的物質(zhì)的量之比是3：2；則原子個(gè)數(shù)之比為3：2，質(zhì)量之比為3×2：2×28=3：28；密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，為2：28=1：14，故答案為：3：2；3：2；3：28；1：14．18.某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)）制取七水合硫酸亞鐵（FeSO4?7H2O），設(shè)計(jì)了如圖流程：（1）溶解燒渣選用足量酸的化學(xué)式為

，試劑X選用

（2）固體1成分的化學(xué)式是

，固體2成分的化學(xué)式

（3）寫出固體2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：

．參考答案：（1）硫酸，鐵屑；（2）SiO2，Al（OH）3；（3）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．

【考點(diǎn)】制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)．【分析】硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣（主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)）中加入足量稀硫酸，發(fā)生的反應(yīng)有Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O、Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O，SiO2不溶于稀硫酸，然后過濾，得到的固體1成分為SiO2，濾液1中含有Fe2（SO4）3、H2O、Al2（SO4）3；在濾液1中加入X，然后加入NaOH溶液并調(diào)節(jié)溶液的pH，得到固體2Al（OH）3和溶液2，從溶液2中能得到FeSO4?7H2O晶體，說明溶液2中溶質(zhì)為FeSO4，則X具有還原性，能將Fe3+氧化為Fe2+，且不能引進(jìn)新的雜質(zhì)，則X為Fe，加入試劑X發(fā)生的離子反應(yīng)有2Fe3++Fe=3Fe2+、Fe+2H+=Fe2++H2↑，將溶液2蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到FeSO4?7H2O晶體，據(jù)此分析解答．【解答】解：（1）制取七水合硫酸亞鐵，為不引入雜質(zhì)，故酸應(yīng)選擇硫酸；試劑X的作用是將鐵離子還原為亞鐵離子，不引入新雜質(zhì)，X為鐵單質(zhì)；故答案為：硫酸，鐵屑；（2）通過以上分析知，固體1為難溶于稀硫酸的SiO2，固體2為氫氧化鋁Al（OH）3；故答案為：SiO2，Al（OH）3；（3）氫氧化鋁與氫氧化鈉生成偏鋁酸鈉，離子方程式為：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；故答案為：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．19.(1)0.5molNa2CO3中含有___________個(gè)Na+。(2)質(zhì)量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四種氣體，在相同溫度和相同壓強(qiáng)條件下，體積最大的是____________。(3)配制90mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要膽礬________g。(4)氧化還原反應(yīng)3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_____________，若反應(yīng)中消耗了0.6molS，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為________mol。(5)現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：①H2O、②Mg、③CH3COOH、④NaOH、⑤CuSO4·5H2O、⑥碘酒、⑦C2H5OH、⑧鹽酸，(將序號(hào)填在相應(yīng)的空格內(nèi))其中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_____________。參考答案：(1)NA或6.02×1023

(2)NH3

(3)2.5

(4)2:1

0.8

(5)④⑤【分析】(1)由化學(xué)式可知，鈉離子的物質(zhì)的量是碳酸鈉的2倍，再根據(jù)N=nNA計(jì)算Na+的數(shù)目；(2)四種氣體的相對(duì)分子質(zhì)量分別為36.5、17、44、32，由m=nM可知物質(zhì)的量由大到小的順序是NH3>O2>HCl>CO2。同溫同壓下，物質(zhì)的量最大的就是體積最大的；（3）配制90mL0.1mol/LCuSO4溶液，實(shí)驗(yàn)室沒有90mL規(guī)格的容量瓶必須配制100mL，根據(jù)n=cV可知需要硫酸銅的物質(zhì)的量；(4)在3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O反應(yīng)中，S元素化合價(jià)分別由0價(jià)升高為+4價(jià)，被氧化，降低為-2價(jià)，被還原，反應(yīng)中硫既作氧化劑又作還原劑，根據(jù)還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)進(jìn)行判斷；(5)在水溶液中能完全電離的電解質(zhì)屬于強(qiáng)電解質(zhì)。【詳解】(1)由化學(xué)式可知，鈉離子的物質(zhì)的量是碳酸鈉的2倍，0.5molNa2CO3中n（Na+）=0.5mol×2=1mol，故Na+的數(shù)目為NA或6.02