專題3第4單元+沉淀溶解平衡_第1頁
專題3第4單元+沉淀溶解平衡_第2頁
專題3第4單元+沉淀溶解平衡_第3頁
專題3第4單元+沉淀溶解平衡_第4頁
專題3第4單元+沉淀溶解平衡_第5頁
已閱讀5頁，還剩58頁未讀， 繼續(xù)免費(fèi)閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明：本文檔由用戶提供并上傳，收益歸屬內(nèi)容提供方，若內(nèi)容存在侵權(quán)，請進(jìn)行舉報(bào)或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

教師用書獨(dú)具演示●教學(xué)流程設(shè)計(jì)演示結(jié)束課標(biāo)解讀重點(diǎn)難點(diǎn)1.學(xué)會用平衡移動原理分析生成沉淀的離子反應(yīng)進(jìn)行的方向及反應(yīng)進(jìn)行的程度。2.能用動態(tài)平衡原理，根據(jù)沉淀生成、溶解、轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)，分析解決物質(zhì)的分離提純、沉淀的溶解轉(zhuǎn)化等實(shí)際問題。3.了解溶度積和離子積的關(guān)系，并由此學(xué)會判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向。1.知道難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解平衡，并能結(jié)合實(shí)例進(jìn)行描述。(重點(diǎn))2.能描述沉淀溶解平衡，能寫出溶度積的表達(dá)式，知道溶度積的含義。(重難點(diǎn))3.能夠運(yùn)用平衡移動的觀點(diǎn)對沉淀的溶解、生成與轉(zhuǎn)化進(jìn)行分析，并能解釋一些生活問題。(重難點(diǎn))沉淀溶解平衡

10g

1～10g

0.01～1g

0.01g

難

溶解度很小

Ag＋和Cl－

Ag＋和Cl－

Ag＋和Cl－

沉積

溶解速率

沉淀速率

動態(tài)平衡

沉淀溶解

溶度積常數(shù)

溶度積

Ksp

cm(Mn＋)·cn(Am－)

性質(zhì)

溫度

溶解

強(qiáng)

沉淀溶解平衡原理的應(yīng)用

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論和化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)1出現(xiàn)

色沉淀AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3白實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論和化學(xué)方程式實(shí)驗(yàn)2向?qū)嶒?yàn)1的試管中滴加KI溶液

色沉淀轉(zhuǎn)化為

色沉淀AgCl轉(zhuǎn)化成溶解度更小的

.實(shí)驗(yàn)3向?qū)嶒?yàn)2的試管中滴加Na2S溶液

色沉淀又轉(zhuǎn)化為

色沉淀AgI轉(zhuǎn)化成溶解度更小的

.白黃AgI沉淀黃黑Ag2S沉淀Na2CO3溶液

CuO

Cu(OH)2

Fe(OH)3

沉淀溶解平衡

影響因素沉淀溶解平衡內(nèi)因電解質(zhì)本身的性質(zhì)外溫度溫度升高，多數(shù)溶解平衡向溶解的方向移動因稀釋向溶

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明，都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等，如果需要附件，請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙，網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽，若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間，僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理，對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯，并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容，請與我們聯(lián)系，我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時(shí)也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論