山西省忻州市神山學(xué)校2021年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

山西省忻州市神山學(xué)校2021年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液至過(guò)量，加入Ba(OH)2溶液的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法不正確的是A．圖中C點(diǎn)鋁元素存在形式是AlO2-B．向D點(diǎn)溶液中通人CO2氣體，立即產(chǎn)生白色沉淀C．原混合液中c∶c(AlCl3)＝1∶2D．OA段反應(yīng)的離子方程式為：3Ba2+＋2Al3+＋8OH-＋3SO42-＝3BaSO4↓＋2AlO2-＋4H2O參考答案：D試題分析：向含Al2（SO4）3和AlCl3的混合溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是Al3+與OH-、Ba2+與SO42-之間的離子反應(yīng)，如下：Ba2++SO42-═BaSO4↓，Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，假設(shè)1molAl2（SO4）3中SO42-完全被沉淀所需Ba（OH）2量為3mol，提供6molOH-，1molAl2（SO4）3中含有2molAl3+，由反應(yīng)Al3++3OH-═Al（OH）3↓可知，2molAl3+完全沉淀，需要6molOH-，故：從起點(diǎn)到A點(diǎn)，可以認(rèn)為是硫酸鋁與氫氧化鋇恰好發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀，A點(diǎn)時(shí)SO42-完全沉淀，A-B為氯化鋁與氫氧化鋇的反應(yīng)，B點(diǎn)時(shí)溶液中Al3+完全沉淀，產(chǎn)生沉淀達(dá)最大值，溶液中溶質(zhì)為BaCl2，B-C為氫氧化鋁與氫氧化鋇反應(yīng)，C點(diǎn)時(shí)氫氧化鋁完全溶解。A、C點(diǎn)時(shí)氫氧化鋁完全溶解，轉(zhuǎn)化為偏鋁酸鹽，故C點(diǎn)鋁元素存在形式是AlO2-，A正確；B、D點(diǎn)的溶液中含有Ba2+、AlO2-，通入二氧化碳立即產(chǎn)生碳酸鋇、氫氧化鋁沉淀，B正確；C、前3LBa（OH）2溶液與溶液中Al2（SO4）3反應(yīng)，從3L-6L為Ba（OH）2溶液與溶液中AlCl3反應(yīng)，二者消耗的氫氧化鋇的物質(zhì)的量相等為3L×1mol/L=3mol，由生成硫酸鋇可知3n=n，故n=1mol，由氯化鋁與氫氧化鋇生成氫氧化鋁可知3n（AlCl3）=2=6mol，故n（AlCl3）=2mol，故原溶液中原混合液中c：c（AlCl3）=1：2，C正確；D、OA段實(shí)質(zhì)為硫酸鋁與氫氧化鋇恰好發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)離子方程式為：3Ba2++2Al3++6OH-+3SO42-=3BaSO4↓+2Al（OH）3↓，D錯(cuò)誤；答案選D。2.在反應(yīng)3Cl2＋2FeBr2===2FeCl3＋2Br2中，被還原的元素是A.Fe B.Fe和Br C.Cl D.C1和Br參考答案：C【詳解】反應(yīng)3Cl2＋2FeBr2=2FeCl3＋2Br2中，Cl元素的化合價(jià)由0降低為-1價(jià)，F(xiàn)e元素+2價(jià)升高為+3價(jià)，Br元素由-1價(jià)升高為0，元素的化合價(jià)降低，得到電子被還原，所以該反應(yīng)中Cl元素被還原。故選C?！军c(diǎn)睛】氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是有元素化合價(jià)的升降，元素化合價(jià)升高，失電子被氧化，元素化合價(jià)降低，得電子被還原。3.下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說(shuō)法，正確的是()A．目前發(fā)現(xiàn)的所有元素占據(jù)了周期表里全部位置，不可能再有新的元素被發(fā)現(xiàn)B．元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的增加而呈周期性的變化C．俄國(guó)化學(xué)家道爾頓為元素周期表的建立做出了巨大貢獻(xiàn)D．同一主族的元素從上到下，金屬性呈周期性變化參考答案：B略4.某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對(duì)原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯(cuò)誤的是（

）A.它是副族元素

B.它是第六周期元素C.它的原子核內(nèi)有63個(gè)質(zhì)子

D.它的一種同位素的核內(nèi)有89個(gè)中子參考答案：D該元素原子核外的電子數(shù)為63,則其質(zhì)子數(shù)為63,在元素周期表中處于第六周期ⅢB族;該元素只存在兩種天然同位素,且在自然界它們的含量相近,則這兩種同位素的相對(duì)原子質(zhì)量一種大于152.0、一種小于152.0,且兩者之和為2×152.0,因此它不可能有中子數(shù)為89的同位素。5.下列敘述不正確是A．共價(jià)化合物中，一定含有非金屬元素B．共價(jià)化合物中，一定沒(méi)有離子鍵C．離子化合物中，一定沒(méi)有共價(jià)鍵D．離子化合物中，通常含有活潑金屬與活潑非金屬參考答案：C6.檢驗(yàn)氨氣可選用（）A.濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙 B.干燥的紅色石蕊試紙C.干燥的藍(lán)色石蕊試紙 D.濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙參考答案：D氨氣是堿性氣體，能是濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，所以正確的答案是D。7.不同條件下，在4個(gè)不同的容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)N2+3H22NH3，根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的下列結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（

）。A．v(H2)=0.2mol?L-1?min-1

B．v(N2)=0.2mol?L-1?min-1C．v(N2)=0.02mol?L-1?s-1

D．v(H2)=0.04mol?L-1?s-1參考答案：C略8.同一周期X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性是：HXO4>H2YO4>H3ZO4，則下列判斷錯(cuò)誤的是（

）A．原子半徑：X>Y>Z

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HX>H2Y>ZH3C．非金屬性：X>Y>Z

D．陰離子的還原性：Z3->Y2->X-參考答案：A略9.某氣態(tài)烷烴和氣態(tài)單烯烴組成的混合氣體是同種狀況下H2密度的13倍，取標(biāo)準(zhǔn)狀況下該混合氣體4.48L，通入足量溴水中，溴水增重2.8g，此兩種烴是A．甲烷和丙烯B．甲烷和丁烯

C．乙烷和乙烯

D．乙烯和丁烯參考答案：B略10.某學(xué)生運(yùn)用所學(xué)知識(shí)研究鈉的性質(zhì)：將一粒金屬鈉和一塊銅片分別盛在表面皿中，來(lái)研究它們?cè)诳諝庵械姆€(wěn)定性．該學(xué)生采用的研究方法是(

)①假說(shuō)法②實(shí)驗(yàn)法

③分類法④比較法．A．①② B．①③ C．②④ D．①③參考答案：C考點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)；科學(xué)探究方法．專題：幾種重要的金屬及其化合物．分析：假說(shuō)法是以客觀事實(shí)材料和科學(xué)理論為依據(jù)，對(duì)未知事實(shí)或規(guī)律所提出的一種推測(cè)性說(shuō)明．實(shí)驗(yàn)法是通過(guò)實(shí)驗(yàn)來(lái)驗(yàn)證對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的預(yù)測(cè)或探究物質(zhì)未知性質(zhì)的方法．分類法是指運(yùn)用分類的方法，分門(mén)別類地對(duì)物質(zhì)及其變化進(jìn)行研究，可以總結(jié)出各類物質(zhì)的通性與特性．比較法是運(yùn)用比較的方法，可以找出物質(zhì)性質(zhì)間的異同，認(rèn)識(shí)物質(zhì)間的內(nèi)在聯(lián)系，促進(jìn)對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的理解與記憶．解答：解：①假說(shuō)法是以客觀事實(shí)材料和科學(xué)理論為依據(jù)，對(duì)未知事實(shí)或規(guī)律所提出的一種推測(cè)性說(shuō)明，題目未提出推測(cè)性說(shuō)明，故①錯(cuò)誤；②通過(guò)將兩金屬暴露于空氣中，以實(shí)驗(yàn)研究它們?cè)诳諝庵械姆€(wěn)定性，故②正確；③沒(méi)有分門(mén)別類地對(duì)物質(zhì)及其變化進(jìn)行研究，故③錯(cuò)誤；④金屬鈉和銅片分別盛在表面皿中，采取對(duì)比方法來(lái)研究它們?cè)诳諝庵械姆€(wěn)定性，故④正確．所以采取的方法為實(shí)驗(yàn)法、比較法．故選：C．點(diǎn)評(píng)：考查研究物質(zhì)性質(zhì)及變化的基本方法，難度不大，理解常用的基本方法11.將Cu片放入0.1mol／LFeCl3溶液中，反應(yīng)一定時(shí)間后取出Cu片，溶液中C(Fe3+)：C(Fe2+)=2：3，則Cu2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為(

)

A．3：2

B．3：5

C．4：3

D．3：4參考答案：D12.下列說(shuō)法正確的是（）A．NaOH的摩爾質(zhì)量是40gB．1molH2的質(zhì)量與它的相對(duì)分子質(zhì)量相等C．1molH2O的質(zhì)量為18g/molD．氧氣的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)分子質(zhì)量參考答案：D考點(diǎn)：摩爾質(zhì)量；物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．專題：計(jì)算題．分析：A、根據(jù)摩爾質(zhì)量的單位g/mol進(jìn)行判斷；B、質(zhì)量的單位為g，而相對(duì)分子量單位省略不寫(xiě)；C、根據(jù)質(zhì)量的單位是g進(jìn)行判斷；D、根據(jù)摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子量的數(shù)值關(guān)系進(jìn)行分析．解答：解：A、氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為40g/mol，質(zhì)量的單位是g，故A錯(cuò)誤；B、1mol氫氣的質(zhì)量是2g，氫氣的相對(duì)分子量為2，二者單位不同，所以不相等，故B錯(cuò)誤；C、質(zhì)量單位是g，1mol水的質(zhì)量是18g，故C錯(cuò)誤；D、摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于它的相對(duì)分子質(zhì)量，故D正確；故選：D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了摩爾質(zhì)量，注意摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，質(zhì)量的單位是g，本題難度不大．13.下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式正確的是A．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－B．NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－C．H2CO3＝H＋＋HCO3－D．KClO3＝K＋＋Cl－＋3O2－參考答案：BA.NaHCO3的電離方程式應(yīng)為：NaHCO3＝Na＋＋HCO3－，故A錯(cuò)誤；B.NaHSO4的電離方程式應(yīng)為：NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－，故B正確；C.H2CO3的電離分兩步且可逆：H2CO3H＋＋HCO3－、HCO3H＋＋CO32－D.KClO3的電離方程式為：KClO3＝K＋＋ClO3－，故D錯(cuò)誤；本題答案為B。

14.下列物質(zhì)中既不能發(fā)生水解反應(yīng)也不能發(fā)生還原反應(yīng)的是

A.葡萄糖

B.纖維素

C.乙醇

D.蔗糖參考答案：C15.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是(

)

A．2H2O22H2O+O2↑

B．2Al(OH)3Al2O3+3H2OC．FeO+2HCl=FeCl2

+H2O

D．CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（7分）下圖為銅片與濃硝酸的反應(yīng)裝置示意圖，據(jù)圖回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

.（2）描述在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中觀察到的試管內(nèi)液體呈

色；試管內(nèi)液體上方氣體呈

色；集氣瓶?jī)?nèi)收集到的氣體呈

色。（3）在反應(yīng)一段時(shí)間后，從分液漏斗處向試管內(nèi)加入蒸餾水，請(qǐng)描述加水后試管內(nèi)和集氣瓶?jī)?nèi)顏色的變化情況：試管內(nèi)液體呈

色；試管內(nèi)液體上方氣體呈

色。參考答案：（1）Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O（2分）（2）綠；紅棕；無(wú)

（3分）（3）藍(lán)；無(wú)（或紅棕色變淺）（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.向一定質(zhì)量、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中逐滴加入某碳酸鈉溶液。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與加入碳酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示，試計(jì)算：（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)，所加碳酸鈉溶液中Na2CO3質(zhì)量是多少？（2）若恰好完全時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，則稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？參考答案：（1）10.6g；（2）7.3%。試題分析：（1）根據(jù)圖示可知產(chǎn)生氣體最大值4.4g時(shí)鹽酸溶液的溶質(zhì)與138.4gNa2CO3恰好完全反應(yīng)時(shí)。根據(jù)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑可知：106g碳酸鈉與73gHCl恰好反應(yīng)產(chǎn)生44gCO2，則反應(yīng)產(chǎn)生4.4gCO2水，反應(yīng)消耗的碳酸鈉質(zhì)量是10.6g；（2）根據(jù)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑可知,恰好完全反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的NaCl的質(zhì)量是(117÷44)×4.4g=11.7g，所得溶液的質(zhì)量=11.7g÷5%=234g，稀鹽酸的溶夜質(zhì)量=234g+4.4g-138.4g=100g則稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(7.3g÷100g)×100%=7.3%。18.實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸（ρ=1.19g/cm3）與二氧化錳反應(yīng)制取氯氣：MnO2+4HClCl2↑+MnCl2+2H2O（1）標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（2）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度（3）若消耗了8.7g二氧化錳，求生成的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（寫(xiě)出必要的計(jì)算過(guò)程）參考答案：（1）；（2）該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L；（3）生成氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L

【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算．【分析】（1）該反應(yīng)中Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)，化合價(jià)降低2價(jià)，得到2個(gè)電子；Cl元素化合價(jià)由﹣1價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)升高1價(jià)，總共得到2個(gè)電子，據(jù)此標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目；（2）根據(jù)c=計(jì)算出該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度；（3）根據(jù)n=計(jì)算出二氧化錳的物質(zhì)的量，然后結(jié)合方程式計(jì)算出生成氯氣的物質(zhì)的量，最后根據(jù)V=nVm計(jì)算出生成氯氣的體積．【解答】解：（1）反應(yīng)MnO2+4HClCl2↑+MnCl2+2H2O中Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?2價(jià)、Cl元素化合價(jià)由﹣1價(jià)變?yōu)?價(jià)，電子由失電子的HCl轉(zhuǎn)移給得電子的二氧化錳，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，則電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為：，答：標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；（2）該濃鹽酸的濃度為：c（HCl）==mol/L=11.9mol?L﹣1，答：該濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L；（