山西省忻州市第八中學高一化學上學期期末試題含解析

山西省忻州市第八中學高一化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知1~18號元素的離子aW3+、bX+、cY2—、dZ—都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（

）A．質(zhì)子數(shù)：c＞d

B．離子的還原性：Y2—＞Z—

C．氫化物的穩(wěn)定性：H2Y＞HZ

D．原子半徑：X＜W參考答案：B2.下列說法中，錯誤的是

A、元素周期表中有7個主族，7個副族

B、氧元素位于第二周期ⅥA族C、稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8個

D、氫是原子半徑最小的元素參考答案：C略3.完成下列實驗所需的裝置或儀器都正確的是A.分離植物油和氯化鈉溶液B.除去氯化鈉晶體中混有的I2晶體C.分離CCl4中的Br2D.除去CO2氣體中的HCl氣體參考答案：A4.下列表示對應(yīng)化學反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．大理石與鹽酸反應(yīng)：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC．將過量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3?H2O=HSO3﹣+NH4+D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3﹣=Ag++NO↑+H2O參考答案：C【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．碳酸鈣為沉淀，應(yīng)保留化學式；B．氫氧化鈉過量，氨根離子、碳酸氫根離子都與氫氧根離子反應(yīng)；C．二氧化硫過量，反應(yīng)生成亞硫酸氫銨；D．得失電子不守恒、原子個數(shù)不守恒．【解答】解：A．大理石與鹽酸反應(yīng)，離子方程式：CaCO3+2H+=H2O+CO2↑+Ca2+，故A錯誤；B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱，離子方程式：HCO3﹣+NH4++2OH﹣NH3↑+2H2O+CO32﹣，故B錯誤；C．將過量SO2通入冷氨水中，離子方程式：SO2+NH3?H2O=HSO3﹣+NH4+，故C正確；D．銀和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銀和NO，離子方程式為3Ag+4H++NO3﹣=3Ag++NO↑+2H2O，故D錯誤；故選：C．5.將碳酸鈉和碳酸氫鈉的固體混合物Wg溶于水制成500mL溶液，鈉離子的物質(zhì)的量濃度為0.2mol?L-1，若將Wg該混合物用酒精燈加熱至質(zhì)量不再改變時，得到的固體物質(zhì)的質(zhì)量可能是A．5.3g

B．10.6g

C．4.2g

D．3.1g參考答案：A6.分別加入適量下列物質(zhì)，能使淀粉﹣KI溶液變藍的是（）A．NaClB．Fe粉C．鹽酸D．新制氯水參考答案：D【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】加入適量后能使淀粉﹣KI溶液變藍，說明該物質(zhì)能氧化碘離子生成碘單質(zhì)，或者該物質(zhì)中含有碘單質(zhì)，據(jù)此分析解答．【解答】解：A．氯化鈉和碘化鉀不反應(yīng)，所以沒有碘單質(zhì)，則不能使淀粉碘化鉀溶液變藍，故A錯誤；B．鐵具有還原性，不能和碘離子反應(yīng)生成碘單質(zhì)，所以不能使淀粉碘化鉀溶液變藍，故B錯誤；C．鹽酸和碘化鉀不反應(yīng)，所以沒有碘單質(zhì)生成，不能使淀粉碘化鉀溶液變藍，故C錯誤；D．氯水中氯氣和碘離子發(fā)生置換反應(yīng)生成碘單質(zhì)，碘與淀粉試液變藍色，所以能使淀粉碘化鉀溶液變藍色，故D正確；故選D．7.元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是A．元素原子半徑大小呈周期性變化

B．元素相對原子質(zhì)量依次遞增C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化D．元素的最高正化合價呈周期性變化參考答案：C略8.元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。下列有關(guān)推測正確的是A.XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價化合物XYB.XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZC.XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ3D.XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZ參考答案：D9.以美國為首的北約部隊在對南聯(lián)盟的狂轟爛炸中使用了大量的貧鈾彈。所謂貧鈾是由金屬鈾中提取出以后的副產(chǎn)品，其主要成分為低水平放射性的。下列有關(guān)的說法正確的是（

）

A.中子數(shù)為146

B.質(zhì)子數(shù)為238C.質(zhì)量數(shù)為330

D.核外電子數(shù)為146參考答案：A略10.用30g乙酸與46g乙醇反應(yīng)，如果實際產(chǎn)率是理論產(chǎn)率的67%，則可得到的乙酸乙酯的質(zhì)量是（）A．74.8g

B．44g

C．29.5g

D．88g參考答案：C略11.下列關(guān)于物質(zhì)的檢驗說法不正確的是A．加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成,再加稀硝酸,沉淀不消失,一定含有SO42-B．觀察鉀元素焰色反應(yīng)的操作是：將鉑絲放在稀鹽酸中洗滌后灼燒至無色，然后再用鉑絲蘸取固體氯化鉀，置于煤氣燈的火焰上進行灼燒，透過藍色鈷玻璃進行觀察C．待檢液加入NaOH溶液并加熱，有能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體生成，則原溶液中一定含有NH4+D．待檢液加入氯化鋇溶液有白色沉淀生成,再加入鹽酸沉淀消失且產(chǎn)生無色無味的氣體，則待檢液中一定含有CO32-參考答案：A12.某些化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：化學鍵H—HCl—ClH—Cl鍵能kJ/mol436243431

則下列熱化學方程式不正確（

）A.H2(g)+Cl2(g)=HC(g)；△H=-91.5kJ/molB.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=-183kJ/molC.H2(g)+Cl2(g)=HCl(g)；△H=+91.5kJ/molD.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)；△H=+183kJ/mol參考答案：C【詳解】A.H2(g)+Cl2(g)=HC(g)；△H=(×436+×243-431)kJ/mol=-91.5kJ/mol，A正確；B.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=(436+243-2×431)kJ/mol=-183kJ/mol，B正確；C.氫氣和氯氣反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)熱△H<0，C錯誤；D.2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)；△H=(2×431-436-243)kJ/mol=+183kJ/mol，D正確；故合理選項是C。

13.下列實驗現(xiàn)象的描述，正確的是A．氧化鐵溶于水生成紅褐色沉淀B．鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成白色固體C．氫氣在氯氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口上方有白色煙霧D．銅在氯氣中燃燒，產(chǎn)生棕黃色煙參考答案：D14.今有一混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種：K+、NH4+、Cl-、Mg2+、Ba2+、CO32-、SO42-，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗：（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是(

)A．K+一定存在

B．100mL溶液中含0.01molCO32-

C．Ba2+一定不存在，Mg2+可能存在

D．不可能存在Cl-參考答案：A略15.已知X、Y、Z三種主族元素在元素周期表中的位置如圖所示。設(shè)X的原子序數(shù)為a，則下列說法不正確的是(

)A.Y的原子序數(shù)可能為a－17 B.Z的原子序數(shù)可能為a＋31C.X、Y、Z可能為短周期元素 D.Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2a參考答案：CX、Y、Z都是主族元素，第一周期只有H、He兩種元素，H為IA族元素、He為0族元素，根據(jù)X、Y、Z在周期表中的位置，X、Y、Z處于過渡元素之后，Y至少為第2周期，則X至少為第3周期，Z至少為第4周期，Z不可能為短周期元素，C項錯誤；進一步討論如下：X所處周期數(shù)Y的原子序數(shù)Z的原子序數(shù)Y與Z原子序數(shù)之和3a-7a+172a+104a-17a+172a5a-17a+312a+146a-31a+312a

根據(jù)上述分析，A項，Y的原子序數(shù)可能為a-7、a-17、a-31，A項正確；B項，Z的原子序數(shù)可能為a+17、a+31，B項正確；D項，Y與Z的原子序數(shù)之和可能為2a+10、2a、2a+14，D項正確；答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外小組準備在實驗室配制95

mL1.0

mol/L

的硝酸溶液，然后再研究金屬銅與硝酸的反應(yīng)情況。（1）配制95

mL

1.0

mol/L

的硝酸溶液，需要的儀器除燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管外，還需要的玻璃儀器是_____________。（2）若用10

mol/L的濃硝酸來配制上述溶液，需要量取濃硝酸的體積是_________mL。（3）配制過程中，下列操作會引起濃度偏小的是________。A,.定容搖勾后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線B.定容時俯視容量瓶的刻度線C.將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，就進行定容操作D.容量瓶用蒸餾水洗滌后未烘干E.量取濃硝酸后，用少量蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液也放入燒杯（4）課外小組同學將制得的硝酸與銅片在下列裝置中反應(yīng)，反應(yīng)初期觀察到大試管中的液體a逐漸變?yōu)樗{色，試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn)。①反應(yīng)初期液體a逐漸變?yōu)樗{色是由于反應(yīng)生成了_________(填化學式)。②請解釋反應(yīng)初期試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn)的理由_________(結(jié)合化學方程式說明)。③導致紅棕色氣體在試管c中顏色消失的反應(yīng)方程式為_________。參考答案：(1)100mL容量瓶

(2)10.0

(3)AC

(4)Cu(NO3)2

裝置中有空氣，將NO氣體氧化為紅棕色的NO2氣體，2NO+O2=2NO2

3NO2+H2O=2HNO3+NO解析：（1）實驗室沒有95

mL規(guī)格的容量瓶，必須配制100mL，配制100mL1.0mol?L-1的硝酸溶液步驟為：計算、稱量、溶解冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、100ml容量瓶、膠頭滴管，所以需要的玻璃儀器是：100mL容量瓶；（2）配制100mL1.0mol?L-1的硝酸溶液，設(shè)需要10mol?L-1的濃硝酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變得：100mL×1.0mol?L-1=10mol?L-1×V，解得V=10mL；（3）A．定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，再加水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低，選項A選；B．定容時俯視容量瓶的刻度線，導致溶液體積偏小，溶液濃度偏低，選項B不選；C．將溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后，沒有洗滌燒杯和玻璃棒，就進行定容操作，導致部分溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，選項C選；D．容量瓶用蒸餾水洗滌后未烘干，對溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度不變，選項D不選；E.量取濃硝酸后，用少量蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液也放入燒杯，則相當于所量硝酸偏多，導致所配溶液濃度偏大，選項E不選。答案選AC；（4）①銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，化學式為Cu(NO3)2；②裝置中有空氣，將NO氣體氧化為紅棕色的NO2氣體，2NO+O2=2NO2，即使開始沒有NO2而只有NO氣體也可能變成紅棕色，反應(yīng)初期試管上方有淺紅棕色氣體出現(xiàn)；③二氧化氮能夠與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，反應(yīng)方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO，所以紅棕色氣體在試管c中顏色消失。點睛：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及硝酸性質(zhì)探究，明確配制原理及操作步驟，熟悉硝酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，易錯點為（4）①銅與硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，硝酸銅為藍色溶液；②依據(jù)一氧化氮能夠與空氣中氧氣反應(yīng)生成二氧化氮解答；③依據(jù)二氧化氮能夠與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮解答。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)下列圖示中，A為一種常見的單質(zhì)，B、C、D、E是含A元素的常見化合物，它們的焰色反應(yīng)均為黃色。

填寫下列空白：(1)寫出化學式：A______________，B______________，D______________。(2)以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有______________(填序號)。(3)寫出反應(yīng)⑤的離子方程式：_____________________________________________________________________________________________________________。寫出反應(yīng)⑥的化學方程式：______________________________________________。參考答案：(1)NaNa2O2Na2CO3(2)①②③④(3)OH－＋CO2===2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O解析：由題給條件知A為單質(zhì)鈉，再由圖示關(guān)系可以看出，B是A與O2在點燃條件下生成且焰色反應(yīng)為黃色，故B為Na2O2，C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3。18.下圖是只含有C、H、O、N四種元素的有機物的簡易球棍模型，完成下列問題：(1)該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為________。(2)已知—NH2與NH3類似，能與鹽酸反應(yīng)，請寫出該物質(zhì)與鹽酸反應(yīng)的化學方程式：__________________________________________。(3)該物質(zhì)能否與NaOH溶液反應(yīng)________(填“能”或“不能”)；若能，請寫出化學反應(yīng)方程式__________________