近年來上海高考化學試卷分析(下)

化學實驗、有機、化學計算

三類試題探秘——近年來上海高考化學試卷分析（下）

2009年5月主要內(nèi)容化學實驗題的得分點化學實驗綜合題的設計有機化學試題的設計思路化學計算與其他化學知識的關(guān)系化學計算題的設計思路化學實驗題的得分點3～4個選擇題，共10～13分；2個綜合題，各12分；共34～37分化學實驗約占20％～25％選擇題考核內(nèi)容： 化學實驗基本操作 溶液的配制 氣體的制取、干燥和吸收 物質(zhì)的檢驗及其物質(zhì)性質(zhì)實驗的現(xiàn)象 等等綜合題一般是物質(zhì)的制備，定量實驗及實驗設計等近年來化學實驗的考核有所加強化學實驗綜合題的設計實驗是化學科學發(fā)展的基礎(chǔ)，也是學習化學的主要方法之一，近年來上海化學卷中實驗試題占全卷20%~25%，而且在考核元素知識、有機知識也穿插實驗。1、檢驗中步驟的合理性和推理的正確性06-21為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：①測定溶液的pH，溶液顯強堿性。②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。④取上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗以下推測正確的是A．一定有SO32－離子 B．一定有CO32－離子C．不能確定C1—離子是否存在 D．不能確定HCO3－答案：BC07—22今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K＋、

NH4＋、Cl－、Mg2＋、Ba2＋、CO32－、SO42－，現(xiàn)取三份100mL溶液進行如下實驗： （1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生 （2）第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04mol （3）第三份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀6.27g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是A、K＋一定存在B、100mL溶液中含0.01molCO32－C、Cl－可能存在D、Ba2＋一定不存在，Mg2＋可能存在分析與答案：根據(jù)計算CO32－有0.02mol，SO42－有0.01mol，NH4＋0.04mol，則K＋一定存在，所以答案為：AC2、將課堂實驗改造成試題05-26（B）某化學課外小組用右圖裝置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再將混合液慢慢滴入反應器A（A下端活塞關(guān)閉）中。（1）寫出A中反應的化學方程式

（2）觀察到A中的現(xiàn)象是

。（3）實驗結(jié)束時，打開A下端的活塞，讓反應液流入B中，充分振蕩，目的是

，寫出有關(guān)的化學方程式

。（4）C中盛放CCl4的作用是

。（5）能證明苯和液溴發(fā)生的是取代反應，而不是加成反應，可向試管D中加入AgNO3溶液，若產(chǎn)生淡黃色沉淀，則能證明。另一種驗證的方法是向試管D中加入

，現(xiàn)象是

。答案：（1）+Br2→

+HBr（2）有紅棕色蒸氣，液體呈微沸狀（3）用NaOH除去溴苯中的Br2 2NaOH+Br2→NaBr+NaBrO+H2O（4）除去HBr蒸氣中的Br2蒸氣（5）滴入紫色石蕊試液呈紅色，證明有HBr

Fe3、將實際工業(yè)生產(chǎn)簡化后設計成試題06-27蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下

（1）蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是_________（2）進行Ⅰ操作時，控制溶液pH＝7~8（有關(guān)氫氧化物沉淀pH值見右表）Ca(OH)2不能過量，若Ca(OH)2過量可能會導致____溶解、____沉淀（3）從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入_________(填入物質(zhì)的化學式)，然后___________(依次填寫實驗操作名稱)。（4）物質(zhì)循環(huán)使用，能節(jié)約資源。上述實驗中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)是______(填寫物質(zhì)化學式)。（5）現(xiàn)設計一個實驗，確定產(chǎn)品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，請完善下列實驗步驟(可用試劑：濃硫酸、堿石灰)：①樣品稱量②高溫分解③_________④_______⑤MgO稱量（6）18.2g產(chǎn)品完全分解后，產(chǎn)生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，產(chǎn)品的化學式中：a=_________b=_________c=_________答案：Fe3+、Al3+Al(OH)3 Mg(OH)2NaOH或Ca(OH)2 過濾、洗滌、灼燒CaCO3（或CO2）用濃H2SO4吸收水蒸氣；稱量堿石灰吸收CO2前后的質(zhì)量a=3b=1c=307-27將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（CaSO4·2H2O）轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣合物儲熱材料，無論從經(jīng)濟效益、資源綜合利用還是從環(huán)境保護角度看都具有重要意義。以下是石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。（1）本工藝中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，還需要

等原料（2）寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應的離子方程式_______________.（3）過濾Ⅰ操作所得固體中，除CaCO3外還含有

（填化學式）等物質(zhì)，該固體可用作生產(chǎn)水泥的原料。（4）過濾Ⅰ操作所得濾液是(NH4)2SO4溶液。檢驗濾液中含有CO32－ 的方法是：__________________。

（5）已知不同溫度下K2SO4在100g水中達到飽和時溶解的量如下表：

60℃時K2SO4的飽和溶液591g冷卻到0℃，可析出K2SO4晶體

g（6）氯化鈣結(jié)晶水合物（CaCl2·6H2O）是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據(jù)是_________.a熔點較低（29℃熔化）b能導電c能制冷d無毒（7）上述工藝流程中體現(xiàn)綠色化學理念的是：

。答案：（1）CaCO3NH3H2O（2）CaSO4+CO32－→CaCO3↓+SO42－（3）CaSO4（4）濾液中滴加鹽酸產(chǎn)生氣泡（5）設析出K2SO4xg，利用0℃～60℃的溶解度列式： x/591=(18.2-7.4)/(100+18.2) 解得x=54(g)（6）ad（7）碳酸鈣用作水泥的原料；硫酸鈣和氯化鉀轉(zhuǎn)化為 硫酸鉀和氯化鈣，氨循環(huán)使用等4、加強定量實驗設計的考核07-26（B）某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬。其設計的實驗過程為：（1）銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷坩堝置于

上（用以下所給儀器的編號填入，下同)，取用坩堝應使用

，灼燒后的坩堝應放在

上，不能直接放在桌面上。 實驗所用儀器：a蒸發(fā)皿b石棉網(wǎng)c泥三角d表面皿e坩堝鉗f試管夾（2）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是

a灼燒過程中部分氧化銅被還原 b灼燒不充分銅未被完全氧化 c氧化銅在加熱過程中分解生成銅 d該條件下銅無法被氧氣氧化濃硫酸，加熱（3）通過途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗 操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、

、冷卻結(jié)晶、

、自然干燥（4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比， 途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是：

、

（5）在測定所得膽礬（CuSO4·xH2O）中結(jié)晶水x值的實驗過程中：

稱量操作至少進行

次（6）若測定結(jié)果x值偏高，可能的原因是a加熱溫度過高 b膽礬晶體的顆粒較大c加熱后放在空氣中冷卻 d膽礬晶體部分風化答案：（1）ceb；（2）ab；（3）蒸發(fā)過濾（4）產(chǎn)生等量膽礬途徑Ⅱ消耗H2SO4少；途徑Ⅱ不會產(chǎn)生 污染大氣的氣體（5）4；（6）a5、加強實驗探究設計的考核06-26（A）某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應所得固體M的成分，設計了如下圖裝置。傾斜A使稀硫酸(足量)與固體M充分反應，待反應停止后，B裝置增重，C裝置中溶液無變化，反應后進入量氣管氣體的體積為VmL（已折算成標準狀況）由上述實驗事實可知：（1）①固體M中一定有的物質(zhì)是

(填化學式)理由是_________ ②其中一種物質(zhì)的質(zhì)量可以確定為______g(用代數(shù)式表示)。（2）B裝置的名稱是________。寫出B裝置中反應的離子方程式________。（3）C裝置的作用是________，如果實驗中沒有B裝置，則C裝置中產(chǎn)生的 現(xiàn)象是_________________。（4）稀硫酸和固體M反應后溶液中還殘留淡黃色固體，該固體是_______ 要分離出該固體，在實驗操作中，除燒杯外還需要用到的玻璃儀是

。（5）通過進一步實驗，測得固體M中各種成分的質(zhì)量之和小于反應前鐵 和硫粉的質(zhì)量之和，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是_____________a．M中有未反應的鐵和硫b．測定氣體體積時水準管的水面高于量氣管的水面c．A中留有反應生成的氣體d．氣體進入D裝置前未用濃硫酸干燥答案：（1）①

FeS、Fe

②B裝置吸收H2S增重，故有FeS；Vml氣體由Fe和H2SO4反應產(chǎn)生H2，故有Fe ③V/400（2）洗氣瓶H2S+2OH－→S2－+2H2O（3）檢驗H2S是否吸收完全，有黑色沉淀（4）硫漏斗、玻璃棒（5）b、c有機化學試題的設計思路1、加強有機基本概念的考核07—28乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同的反應條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物。完成下列各題：（1）正四面體烷的分子式為

，其二氯 取代產(chǎn)物有

種（2）關(guān)于乙烯基乙炔分子的說法錯誤的是：

a能使酸性KMnO4溶液褪色 b1摩爾乙烯基乙炔能與3摩爾Br2發(fā)生加成反應 c乙烯基乙炔分子內(nèi)含有兩種官能團 d等質(zhì)量的乙炔與乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同（3）寫出與環(huán)辛四烯互為同分異構(gòu)體且屬于芳香烴的分子的結(jié)構(gòu)簡式：

（4）寫出與苯互為同系物且一氯代物只有兩種的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式 （舉兩例）：

、

。答案：（1）C4H41種同分異構(gòu)體（2）d（3）（4）2、實用有機合成的簡化作為考核背景07—29以石油裂解氣為原料，通過一系列化學反應可得到重要的化工產(chǎn)品增塑劑G。請完成下列各題：（1）寫出反應類型：反應①

反應④

（2）寫出反應條件：反應③

反應⑥

（3）反應②③的目的是：

。（4）寫出反應⑤的化學方程式：

。（5）B被氧化成C的過程中會有中間產(chǎn)物生成，該中間產(chǎn)物可能是

（寫出一種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式），檢驗該物質(zhì)存在的試劑是

。（6）寫出G的結(jié)構(gòu)簡式

。分析和答案：該題用1,3一丁二烯合成丁烯二酸（C4H4O4），又用丙烯合成丙二醇，再縮合成為高聚物（1）①加成 ②取代（2）③NaOH醇溶液⑥

NaOH水溶液（3）防止>C=C<被氧化（4）CH2=CH－CH2Br+HBr→CH2Br-CH2-CH2Br（5） 或 等

新制Cu(OH)2懸濁液（6）化學計算與其他化學知識的關(guān)系化學計算就是用數(shù)學工具處理化學問題。例如一定量的反應物完全反應計算另一反應物的需要量以及各生成物的量。取一定體積某濃度的溶液計算其中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量等。在定量實驗中，測定了各種數(shù)據(jù)就要計算出結(jié)果。例如測定了某未知氣體的密度（g/L），折算到標準狀況就可計算該氣體的分子量?；瘜W計算題首先要理解化學問題的過程，尋找關(guān)系列式（一般都是比例式）。目前化學計算題的難度有所下降，但仍然是高考

化學中的失分點?；瘜W計算題的設計思路化學計算題又許多類型：即各種單元計算。這里主要就高考的命題情況分為以下兩類:1、傾向于學科邏輯的化學計算06-30合成氨工業(yè)生產(chǎn)中所用的α—Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe2O3（1）某FeO、Fe2O3混合物中，鐵、氧的物質(zhì)的量之比為4:5，其中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為___________。（2）當催化劑中Fe2+與Fe3+的物質(zhì)的量之比為1:2時，其催化活性最高，此時鐵的氧化物混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為_____________(用小數(shù)表示，保留2位小數(shù))。（3）以Fe2O3為原料制備上述催化劑，可向其中加入適量炭粉，發(fā)生如下反應：2Fe2O3十C→4FeO十CO2↑。為制得這種活性最高的催化劑，應向480gFe2O3粉末中加入炭粉的質(zhì)量為_________g。分析與答案：（1）設混合物中FeO為xmol，F(xiàn)e2O3為ymol

列式： 解答 則（2）∵ ∴ 為（3）設反應的Fe2O3為xmol，480gFe2O3為480/160=3mol列式：則C反應0.5mol，為0.5×12=6(g)07—31鉀是活潑的堿金屬，鉀和氧有氧化鉀（K2O）、過氧化鉀（K2O2）和超氧化鉀（KO2）等多種化合物。（1）鉀和硝酸鉀反應可制得K2O（10K＋2KNO3→6K2O＋N2），39.0g鉀與10.1g硝酸鉀充分反應生成K2O的質(zhì)量為

g。（2）某過氧化鉀樣品中氧的質(zhì)量分數(shù)（雜質(zhì)不含氧）為0.28，則樣品中K2O2的質(zhì)量分數(shù)為

。（3）超氧化鉀和二氧化碳反應生成氧氣4KO2＋2CO2→2K2CO3＋3O2，在醫(yī)院、礦井、潛水、高空飛行中用作供氧劑。13.2L(標準狀況)CO2和KO2反應后，氣體體積變?yōu)?8.8L(標準狀況)，計算反應消耗的KO2的質(zhì)量。（4）KO2加熱至600℃部分分解得到產(chǎn)物A。6.30g產(chǎn)物A充分吸收二氧化碳生成碳酸鉀并產(chǎn)生氧氣1.12L(標準狀況)，試確定產(chǎn)物A中鉀氧兩種原子個數(shù)之比。如果產(chǎn)物A只含有兩種化合物，寫出所有可能的化學式并計算A中兩種化合物的物質(zhì)的量之比。分析和答案：(1) ∵ ∴K過量，用KNO3量計算(2)設K2O2質(zhì)量分數(shù)為x 則 x=0.9625即96.25％(3)設反應為xmol即x=1(mol)質(zhì)量為71g分析和答案：(4)解得x:y=2:3即n(K):n(O)=2:3即可得化學式為 KO2與K2O22:1 KO2與K2O 4:1

2、傾向于實用的化學計算06-31已知： 4NH3十5O2→4NO+6H2O 4NO十3O2十2H2O→4HNO3設空氣中氧氣的體積分數(shù)為0.20，氮氣體積分數(shù)為0.80,請完成下列填空及計算（1）amolNO完全轉(zhuǎn)化為HNO3需要氧氣_______mol（2）為使NH3恰好完全氧化為一氧化氮，氨－空氣混合物中氨的體積分數(shù)為________(保留2位小數(shù))。（3）20.0moL的NH3用空氣氧化，