山西省忻州市第十三中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

山西省忻州市第十三中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向含有Fe2+、I－、Br－的熔液中緩慢通入氧氣，溶液中各種離子的物質(zhì)的量變化如右圖所示。下列說法正確的是A．B點時溶液中含有I－和Br－

B．DE段表示n（Fe2+）的變化情況

C．原溶液中n（Fe2+）：n（I－）:n(Br－)=3:1:2

D．當(dāng)通人2molCl2時，溶液中發(fā)生的離子反應(yīng)

是：2Fe2+2I－+2Cl2

2Fe3++I2+4CI－參考答案：D略2.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用說法不正確的是A．可用FeCl3溶液除去試管內(nèi)壁上的難以刷去的銅跡B．濃硫酸能干燥氯氣、一氧化碳等氣體，說明濃硫酸具有吸水性C．二氧化硫具有漂白性，所以能使溴水和品紅溶液褪色D．福爾馬林、葡萄糖溶液與新制氫氧化銅懸濁液共熱，都會有磚紅色沉淀產(chǎn)生參考答案：C略3.用表示阿伏加德羅數(shù)的值，下列敘述正確的是A．7.8gNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1NAB．常溫常壓下，11.2L氯氣含有的分子個數(shù)大于0.5NAC．20g重水中含有的中子數(shù)為8NA

D．工業(yè)上制取28gSi需要消耗的碳原子數(shù)的為NA參考答案：A略4.用如圖裝置進行的實驗，不能達到相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ǎ?/p>

①

②

③

④A．裝置①可除去Cl2中的HCl雜質(zhì)B．裝置②可用于制備氫氧化亞鐵并觀察其顏色C．裝置③可制取金屬錳D．裝置④可用于收集H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體參考答案：B考點：化學(xué)實驗方案的評價．專題：實驗評價題．分析：A．氯離子抑制氯氣溶解，氯化氫極易溶于水，用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫；B．Fe（OH）2不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成Fe（OH）3；C．Mn的金屬活動性小于Al，Al和二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)冶煉Mn；D．常溫下和空氣不反應(yīng)，且密度和空氣相差較大的氣體可以采用排空氣法收集．解答：解：A．氯氣在水溶液中存在Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，NaCl中含有氯離子，氯化鈉抑制氯氣溶解，HCl極易溶于水，所以采用排飽和食鹽水的方法除去氯氣中的氯化氫，故A正確；B．Fe（OH）2不穩(wěn)定，易被氧氣氧化生成Fe（OH）3，為防止氫氧化亞鐵被氧化，應(yīng)該將膠頭滴管伸入到液面下而隔絕空氣，故B錯誤；C．Mn的金屬活動性小于Al，Al和二氧化錳發(fā)生鋁熱反應(yīng)冶煉Mn，3MnO2+4Al2Al2O3+3Mn，故C正確；D．常溫下和空氣不反應(yīng)，且密度和空氣相差較大的氣體可以采用排空氣法收集，H2、CO2、Cl2、HCl、NO2等氣體常溫下和空氣不反應(yīng)，且和空氣密度相差較大，所以可以采用排空氣法收集，但收集氫氣時a為進氣口、b為出氣口，收集CO2、Cl2、HCl、NO2時，b為進氣口、a出氣口，故D正確；故選B．點評：本題考查了化學(xué)實驗方案評價，涉及混合物的分離和提純、物質(zhì)的制備、金屬的冶煉、氣體的收集等知識點，同時考查學(xué)生分析能力、實驗?zāi)芰驮u價能力，注意把握實驗原理和操作方法，易錯選項是B．5.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A．AgNO3溶液中加入過量氨水：Ag++2NH3·H2O==Ag(NH3)2++2H2OB．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3+2HClOC．向溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-D．Fe3O4與稀HNO3反應(yīng)：Fe3O4+8H+==Fe2++2Fe3++4H2O參考答案：A略6.下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法正確的是（）

A．煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程

B．化石燃料和植物燃料燃燒時放出的能量均來源于太陽能

C．動物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是熱能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程

D．植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程參考答案：答案：AB解析：葡萄糖氧化放出熱量，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，C錯；選項D應(yīng)該太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，D錯。

7.關(guān)于反應(yīng)：4Al+3TiO2+3C=2Al2O3+3TiC的敘述中正確的是A．Al是還原劑，TiC是氧化產(chǎn)物

B．TiO2是氧化劑，TiC是還原產(chǎn)物C．反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1：1

D．生成1molTiC轉(zhuǎn)移4mol電子參考答案：D8.如果你家里的食用花生油混有水份，你將采用下列何種方法分離A．過濾 B．蒸餾

C．分液

D．萃取參考答案：答案：C9.列各組氣態(tài)氫化物中，按穩(wěn)定性順序排列正確的是（

）A．SiH4>PH3>H2S>HCl

B．HF>HCl>HBr>HIC．NH3>PH3>AsH3>HF

D．PH3>AsH3>H2S>HCl參考答案：B略10.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)、結(jié)構(gòu)的表述均正確，且存在因果關(guān)系的是:

表述Ⅰ表述ⅡA在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中C1—與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力B通常條件下，CH4分子比PbH4分子穩(wěn)定性高Pb的原子半徑比C的大，Pb與H之間的鍵能比C與H間的小C在形成化合物時，同一主族元素的化合價相同同一主族元素原子的最外層電子數(shù)相同DP4O10、C6H12O6溶于水后均不導(dǎo)電P4O10、C6H12O6均屬于共價化合物參考答案：B

解析:A選項中，NaCl溶于水是離子晶體的特性，I2是非極性分子溶解度??；B選項中分子的穩(wěn)定性與鍵能有關(guān)，所以正確；C中形成化合物不一定是最高價或最低價，所以不與最外層電子數(shù)呈因果關(guān)系；D選項因P4O10發(fā)生了反應(yīng)，所以不能證明P4O10是共價化合物。11.查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測量儀”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中,理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實際乙醇被氧化為X，其中一個電極的反應(yīng)式為：CH3CH2OH－2e-→X+2H+。下列說法中正確的是

A．電池總反應(yīng)為：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2OB．另一極的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-C．乙醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過外電路流向負極D．電池內(nèi)部H+由正極向負極移動參考答案：略12.從石墨中分離出來的石墨烯是已知最薄、最堅硬的物質(zhì)，可制成電阻率最小的納米材料，其結(jié)構(gòu)如右圖所示。下列關(guān)于石墨烯的說法正確的是（

）A．具有良好的導(dǎo)電性B．屬于高分子化合物C．與金剛石互為同位素D．不能與氧氣發(fā)生反應(yīng)參考答案：AA項，石墨烯的電阻率小，所以導(dǎo)電性強，正確；B項，石墨烯是由碳原子組成的單質(zhì)，錯誤；C項，與金剛石均為碳的單質(zhì)，互為同素形體，正確；D項，碳與氧氣反應(yīng)生成CO2，錯誤。13.下列“科學(xué)史話”中得出的結(jié)論不正確的是

A從舍勒發(fā)現(xiàn)一種黃綠色氣體，到戴維確認該氣體為氯氣，花了三十多年時間，說明科學(xué)研究要付出艱辛的勞動。

B由于化學(xué)工業(yè)的發(fā)展，歷史上出現(xiàn)了“倫敦光化學(xué)煙霧”事件，預(yù)示著化學(xué)最終只會給人類帶來災(zāi)難

C門捷列夫發(fā)現(xiàn)的元素周期表，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑

D凱庫勒夢其所想，從夢中得到啟發(fā)，成功地提出了苯環(huán)結(jié)構(gòu)，表明靈感來自于實踐和思考

參考答案：B14.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A．常溫常壓下，22.4LNO2含有2NA個氧原子B．0.1mol?L﹣1的NaNO3溶液中含有0.1NA個NO3﹣C．常溫下，34gNH3含有6NA個N﹣H共價鍵D．1molFe2+與足量的Cl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子參考答案：C考點：阿伏加德羅常數(shù)．分析：A．常溫下，Vm≠22.4L/mol；B．溶液體積未知；C.1個氨氣分子含有3個N﹣H鍵；D.1molFe2+與足量的Cl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)依據(jù)二價鐵計算．解答：解：A．常溫下，Vm≠22.4L/mol，22.4LNO2的物質(zhì)的量不是1mol，含氧原子個數(shù)無法計算，故A錯誤；B．溶液體積未知，無法計算NO3﹣，故B錯誤；C.34gNH3的物質(zhì)的量==2mol，含有6NA個N﹣H共價鍵，故C正確；D.1molFe2+與足量的Cl2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移NA個電子，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，明確質(zhì)量換算物質(zhì)的量計算微粒數(shù)、氣體摩爾體積的條件應(yīng)用、弱電解質(zhì)存在電離平衡即可解答，題目難度不大．15.在密閉容器中充入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)在溫度為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如下圖所示。下列說法正確的是A．a(chǎn)、c兩點的反應(yīng)速率：a>cB．a(chǎn)、b兩點的轉(zhuǎn)化率：a<bC．a(chǎn)、c兩點氣體的顏色：a深，c淺D．由a點到b點，可以用加熱的方法參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.二氯化砜(SO2Cl2)是一種無色液體，主要用于有機物和無機物的氯化等。其熔點為-54.1℃.沸點為69.2℃；常溫下比較穩(wěn)定，受熱易分解，遇水劇烈反應(yīng)生成硫酸和鹽酸。

(1)制備。實驗室可利用SO2和Cl2按下列裝置制取少量SO2Cl2(丙中放有樟腦液，起催化作用)。已知SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(g)

△H＜0

①可以用濃鹽酸和酸性高錳酸鉀制取氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

；溶液A為

。②上圖實框中儀器己的名稱為

；反應(yīng)裝置圖的虛框中未畫出的儀器是

(填“己”或“庚”)。

③如果將丙裝置放入冰水中，會更有利于二氯化砜的生成，其原因是

。

④下列有關(guān)說法錯誤的是

(填編號)。

a.乙、戊裝置相同，在實驗中的作用也完全相同

b.甲、丁裝置為洗氣裝置，可用于氣體的除雜和干燥

c.組裝儀器后首先要進行的操作是檢查裝置的氣密性

d.為提高反應(yīng)物的利用率，可控制甲、丁裝置中產(chǎn)生氣泡的速率相等

(2)提純。將收集到的產(chǎn)物進行減壓蒸餾，減壓蒸餾的目的是

。

(3)測定。取1.00g蒸餾后液體，小心地完全溶于水，向所得的溶液中加入足量氯化鋇溶液，測得生成沉淀的質(zhì)量為1.60g，則所得蒸餾成分中二氯化砜的質(zhì)量百分含量為

%。

(4)貯存。二氯化砜應(yīng)儲存于陰涼、干燥、通風(fēng)良好的庫房。但久置后微顯黃色，其原因是

。

參考答案：(1)①16HCl(濃)+2KMnO45Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O；飽和的氯化鈉溶液。

②球形冷凝管；己。

③該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度能使平衡向右移動，有利于二氯化砜的生成。

④a

(2)降低二氯化砜的沸點，減少二氯化砜的分解。

(3)92.70

(4)二氯化砜自身分解生成的氯氣溶于二氯化砜中。

解析：(1)①Cl2通過甲除去其中的雜質(zhì)HCl，溶液A為飽和食鹽水。②因為球形冷凝管的冷卻效果好，所以反應(yīng)裝置圖的虛框中未畫出的儀器是己。③正確。④乙是除去水蒸氣的，戊是除去剩余的有毒氣體Cl2和SO2的，二者作用不同，a不正確；b.c.正確；甲、丁裝置中產(chǎn)生氣泡的速率相等，就可以控制Cl2和SO2的配比符合反應(yīng)比，d正確。

(2)減壓蒸餾可降低沸點，減少二氯化礬受熱分解。

(3)沉淀是硫酸鋇，二氯化礬的質(zhì)量百分含量為:1.60x135/233x100%=92.7%

(4)久置二氯化礬微量分解，產(chǎn)生的氯氣溶于其中而顯黃色。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】巳知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號元素，A與B;C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對成對電子，B、C、D的核外電子排布相同的簡單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X，CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體。(1)寫出A元素的基態(tài)原子價電子排布式__________；F離子電子排布式____________________(2)寫出X的化學(xué)式__________和化學(xué)名稱__________。(3)寫出X涉及化工生產(chǎn)中的一個化學(xué)方程式：______________________________(4)試解釋工業(yè)冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因：__________________________________________________________________________________________(5)CE、FA的晶格能分別為786kJ/mol、3401kJ/mol，試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是：______________________________(6)F與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示:F與B形成的離子化合物的化學(xué)式為__________；該離子化合物晶體的密度為ag/cm3，則晶胞的體積是____________________(只要求列出算式）。參考答案：略18.雙酚A工業(yè)上用來生產(chǎn)聚碳酸酯防碎塑料，歐盟認為含雙酚A奶瓶會誘發(fā)性早熟，從2011年3月2日起，禁止含生產(chǎn)化學(xué)物質(zhì)雙酚A（BPA）的嬰兒奶瓶。工業(yè)上用雙酚A

請回答：

（1）雙酚A中含氧官能團名稱為

。

（2）有機物X為含氧的衍生物，其中含氧的質(zhì)量分數(shù)為27.6%，經(jīng)測定X的蒸氣密度是同溫同壓下氫氣的29倍，核磁共振氫氫譜中只有1種峰，則X的結(jié)構(gòu)簡式為

。

（3）寫出苯酚與X反應(yīng)制取雙酚A的化學(xué)方程式

。

（4）若反應(yīng)時雙酚A跟的物質(zhì)的量之比為1：1，寫出生成聚碳酸酯的化學(xué)方程式

。參考答案：略19.（15分）【化學(xué)一選修5有機化學(xué)基礎(chǔ)】

互為