山西省忻州市繁峙縣下茹越鄉(xiāng)中學2023年高一化學期末試題含解析

山西省忻州市繁峙縣下茹越鄉(xiāng)中學2023年高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列實驗操作或原理不正確的是A．蒸餾操作時，溫度計水銀球的位置應在蒸餾燒瓶的支管口處B．分液操作時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從下口倒出C．萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大D．測定溶液pH的操作：將pH試紙置于表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，點在pH試紙的中部，與對應的標準比色卡比較參考答案：C2.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A．標準狀況下，22.4LCCl4含有4NA個共價鍵B．1molD2O所含的電子總數(shù)為12NAC．常溫下，23gNO2含有NA個氧原子D．1molFe2＋與足量的H2O2溶液反應，轉(zhuǎn)移2NA個電子參考答案：C略3.為了更好的解決能源問題，人們一方面研究如何提高燃料的燃燒效率，另一方面尋找新能源。以下做法不能提高燃料效率的是(

)A.煤的汽化與液化

B.液體燃料呈霧狀噴出

C.將煤粉碎燃燒

D.將煤壓成煤球使用參考答案：D略4.向200mL0.1mo/L的Fe(NO3)2溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe2+恰好完全沉淀，過濾，小心加熱沉淀，直到水分蒸干，再灼燒后得到固體的質(zhì)量為A.1.44g

B.1.6g

C.1.8g

D.2.14g參考答案：BFe(NO3)2溶液中加入適量的NaOH溶液，使Fe2+完全沉淀，得到硝酸鈉與氫氧化亞鐵，過濾，小心加熱沉淀，再灼燒至質(zhì)量不再變化，由于氫氧化亞鐵易被氧化，最終所得固體為Fe2O3，200mL0.1mol/L的Fe(NO3)2溶液中n[Fe(NO3)2]=0.2L×0.1mol/L=0.02mol，由Fe原子守恒可知：n[Fe(NO3)2]=2n（Fe2O3），所以n（Fe2O3）=0.02mol÷2=0.01mol，其質(zhì)量為0.01mol×160g/mol=1.6g，答案選B。點睛：本題考查化學反應方程式的計算，注意氫氧化亞鐵不穩(wěn)定、易被氧化的性質(zhì)，關鍵是判斷最終固體為氧化鐵，最后再利用守恒法計算。5.在我們的日常生活中出現(xiàn)了“加碘食鹽”、“增鐵醬油”、“高鈣牛奶”、“富硒茶葉”、“含氟牙膏”等商品。這里的碘、鐵、鈣、硒、氟應理解為

A．元素

B．單質(zhì)

C．分子

D．氧化物參考答案：A6.下列敘述中正確的是A.含金屬元素的離子一定是陽離子B.在氧化還原反應中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)參考答案：D7.下列儀器中，不能加熱的是A.燒瓶

B.燒杯

C.容量瓶

D.蒸發(fā)皿參考答案：CA．燒瓶能用于加熱，但卻不能直接加熱，需要墊石棉網(wǎng)，選項A不選；B．燒杯能用于加熱，但卻不能直接加熱，需要墊石棉網(wǎng)，選項B不選；C．容量瓶不能進行加熱，選項C選；D．蒸發(fā)皿可用于直接加熱，選項D不選。答案選C。點睛：本題考查間接加熱的儀器及使用方法。通過我們學過的知識可知能夠直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、蒸發(fā)皿和坩堝等；需要墊石棉網(wǎng)的是：燒杯、燒瓶、錐形瓶等；不能加熱的儀器有：漏斗、量筒、集氣瓶等。8.浙江要建成資源節(jié)約型和生態(tài)保護型省份。下列措施或說法不正確的是A．火力發(fā)電用煤先進行脫硫處理，積極開發(fā)風能、生物質(zhì)能發(fā)電B．用新的無害的汽油添加劑代替四乙基鉛抗震劑以減少污染C．使用太陽能熱水器、沼氣利用、玉米制乙醇等都涉及到生物質(zhì)能的利用D．綠色化學要求利用化學原理從源頭消除污染，期望在化學反應和化學工業(yè)過程中充分利用參與反應的原料，實現(xiàn)零排放參考答案：C略9.下列離子方程式表達正確的是A．硫化鈉的水解反應：S2—＋2H2O

H2S＋2OH—B．鋁片跟氫氧化鈉溶液反應：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑C．在硫酸亞鐵溶液中通入氧氣：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2OD．向次氯酸鈉溶液中通入足量SO2氣體：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－參考答案：C略10.FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體具有的共同性質(zhì)是

A．都能透過濾紙

B．都呈紅褐色C．具有相同的微粒直徑

D．都存在布朗運動參考答案：AD11.關于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是(

)。A．化合物電離時，生成的陽離子有氫離子的是酸B．化合物電離時，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿C．化合物電離時，生成金屬陽離子和酸根離子的是鹽D．NH4Cl電離的電離方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl－，所以NH4Cl不是鹽參考答案：C略12.下列物質(zhì)在空氣中久置會發(fā)生變質(zhì)，在變質(zhì)過程中，既有氧化還原反應發(fā)生，又有非氧化還原反應發(fā)生的是

A．NaOH溶液

B．漂粉精

C．氯水

D．碘化鉀參考答案：B13.下列說法正確的是(

)A.某物質(zhì)在熔融態(tài)下能導電，則該物質(zhì)中一定含有離子鍵B.CaCl2中既有離子鍵又有共價鍵，所以CaCl2屬于離子化合物C.N2和CS2兩種分子中，每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構D.二氧化硅和干冰都是共價化合物，其溶于水的過程中均只需克服分子間作用力參考答案：C【詳解】A．物質(zhì)在熔融態(tài)下能導電，可能為金屬單質(zhì)，不一定是離子化合物，因此不一定含離子鍵，故A錯誤；B．CaCl2晶體中只存在離子鍵，不存在共價鍵，故B錯誤；C．氮氣存在N≡N，且N原子上均有1對孤對電子，則N2每個原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構，CS2分子中C為+4價，原子最外層有4個電子，S為-2價，原子最外層有6個電子，C和S原子的最外層都具有8電子穩(wěn)定結構，故C正確；D．二氧化硅屬于原子晶體，不溶于水，故D錯誤；答案選C。【點睛】本題的易錯點為C，一般而言，在化合物中元素化合價的絕對值+該元素原子最外層電子數(shù)=8，該元素的原子滿足8電子結構。

14.

在NO2被水吸收的反應中，發(fā)生還原反應和氧化反應的物質(zhì)，其質(zhì)量比為A.3:1

B.1:3

C.1:2

D.2:1參考答案：C3NO2+H2O=2HNO3+NO，分析元素化合價的變化：NO2中1個N由+4價降到+2價，被還原，另兩個N由+4價升高到+5價，被氧化，所以其質(zhì)量比為1:215.下列各組混合物中，能用分液漏斗進行分離的是A．水和四氯化碳

B．碘和四氯化碳

C．酒精和水

D．汽油和植物油參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.一學生設計了如下圖所示的實驗方案，從NaCl、CaCl2的固體混合物中分離出NaCl和CaCl2?；卮鹣铝袉栴}：(1)B物質(zhì)的名稱是

。(2)將此實驗分離得到的NaCl，經(jīng)分析含雜質(zhì)是因為上述方法中某一步設計的錯誤，請寫出錯誤的這一步正確的設計方案：

(3)若要測定該混合物NaCl和CaCl2的質(zhì)量比，可稱量B物質(zhì)和另一物質(zhì)的質(zhì)量來確定，這種物質(zhì)是

。參考答案：（1）CaCO3,

（2）在濾液中加入稍過量的鹽酸,然后將溶液蒸發(fā)結晶,(3)NaCl略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應，某學習小組用碳素鋼(即鐵和碳的合金)進行了以下探究活動：

【探究一】（1）常溫下，工業(yè)上用鐵質(zhì)容器盛放冷的濃硫酸，其原因是

；（2）稱取碳素鋼6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到混合氣體Y。

①甲同學認為X中除Fe3+之外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+，應選用

；

a．KSCN溶液和氯水

b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水

d．酸性KMnO4溶液②乙同學取560mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生SO2+Br2+2H2O===2HBr+H2SO4反應，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當操作后得干燥固體4.66g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為

?！咎骄慷扛鶕?jù)上述實驗中SO2體積分數(shù)的分析，丙同學認為氣體Y中還可能含有Q1和Q2兩種氣體，其中Q-1氣體在標準狀況下密度為0.0893g·L-1。為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略，假設有關氣體完全反應）。（3）裝置B中試劑的作用是

；（4）分析Y氣體中的Q2氣體是如何生成的

（用化學方程式表示）；（5）為確認Q2的存在，需在裝置中添加洗氣瓶M于

；a．A之前

b．A-B間

c．B-C間

d．C-D間（6）如果氣體Y中含有Q1，預計實驗現(xiàn)象應是

。參考答案：（1）鐵器表面被鈍化（或其他合理答案）（1分）（2）①d

（1分）

②80%（2分）（3）檢驗SO2是否除盡

（1分）（4）C+2H2SO4（濃）

CO2↑+2SO2↑+2H2O

（2分）（5）C（1分）（6）D中固體由黑色變紅色和E中固體由白色變藍色（2分）18.苯與甲烷都能發(fā)生

反應，反應的主要差異在

；苯與乙烯都能發(fā)生

反應，反應的差異主要表現(xiàn)在

。乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色和溴的四氯化碳溶液褪色，其中，與高錳酸鉀發(fā)生的反應是

反應（填反應類型，下同）；與溴水發(fā)生的反應是

反應。參考答案：略19.（7分）（1）什么是原電池？________________________________________；下列能構成原電池的是_________（A、B、C、D中的電解質(zhì)溶液均為稀硫酸）（填編號）

（2）A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質(zhì)的量濃度的稀硫酸。

①A中反應的離子方程式為

，B中Cu極電極反應式為

。②C中被溶解的金屬是

，總化學反應方程式為

。③A．B、C中鐵被溶解的速率，由大到小的順序是