山西省忻州市辛安學(xué)校2022年高一化學(xué)月考試題含解析

山西省忻州市辛安學(xué)校2022年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列比較，正確的是A穩(wěn)定性H2S>HCl>HBr>HI

B．酸性HClO4>H2SO4>CH3COOH>H2CO3C．粒子半徑S2-<Cl-<K+<Ca2+

D．沸點(diǎn)HI>HBr>HCl>HF參考答案：B略2.右圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買(mǎi)回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法正確的是

A．該硫酸試劑的物質(zhì)的量濃度為18.4mol·L—1

B．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49％

C．配制200.0mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸50.0mL

D．2.7gAl與足量的該硫酸反應(yīng)可得到H2的體積為3.36L參考答案：AC略3.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A充分吸收了Na2SiO3飽和溶液的小木條，瀝干后放在酒精燈外焰加熱小木條不燃燒Na2SiO3可作防火劑B將H2再充滿Cl2的集氣瓶中燃燒集氣瓶口上方有白煙生成H2、Cl2化合生成HClC將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液褪色SO2具有漂白性D出去表面氧化膜的鋁箔，在酒精燈上充分加熱鋁不能滴落下來(lái)鋁熔點(diǎn)高，沒(méi)能熔化

參考答案：AA、硅酸鈉溶液吸熱水分蒸發(fā)后可生成SiO2從而依附在纖維上，可防火，選項(xiàng)A正確；B、純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，生成HCl，在集氣瓶口有大量白霧，是鹽酸的小液滴，不是白煙，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、將FeCl2加入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色褪去，F(xiàn)eCl2將高錳酸鉀還原才使其褪色，是還原性，而不是漂白性，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、鋁在空氣中加熱生成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜其熔點(diǎn)高于Al的熔點(diǎn)，附著在Al的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會(huì)滴落下來(lái)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A。4.將4molA氣體和2molB氣體在2L固定體積的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）＋B（g）2C（g）。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法,其中正確的是A.用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.15mol·L－1·s－1B.用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1C.2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％D.2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1參考答案：D略5.容量瓶的瓶壁上未標(biāo)有的是A．刻度線

B．溫度

C．濃度

D．容積參考答案：C略6.以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是參考答案：D7.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是A.1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體后生成NA個(gè)膠體粒子B.1.8g的NH4+中含有的電子數(shù)為NAC.常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體中所含原子數(shù)為1.5NAD.1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA參考答案：B8.同溫同壓下，相同物質(zhì)的量的CO和N2，具有相同的（

）

A．原子數(shù)

B．質(zhì)子數(shù)

C．體積

D．質(zhì)量參考答案：ABCD9.同溫同壓下，等質(zhì)量的下列氣體所占有的體積最大的是A．O2

B．CH4

C．CO2

D．SO2參考答案：B略10.已知2SO2+O22SO3為放熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是（

）A.1molO2的能量一定高于2molSO2的能量B.2molSO2和1molO2的總能量一定高于2molSO3的總能量C.1molSO2的能量一定高于1molSO3的能量D.因該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：B因反應(yīng)2SO2+O22SO3為放熱反應(yīng)，所以2molSO2和1molO2的總能量一定高于2molSO3的總能量，選項(xiàng)B正確；1molO2的能量不一定高于2molSO2的能量，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；1molSO2的能量不一定高于1molSO3的能量，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；該反應(yīng)是放熱的，但是在高溫下才能發(fā)生，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：本題考查了物質(zhì)能量和反應(yīng)熱的關(guān)系．解此類題要明確反應(yīng)物能量是指反應(yīng)物的總能量，生成物能量是指所有生成物能量和，而不是某一個(gè)反應(yīng)物和某一個(gè)生成物能量進(jìn)行對(duì)比。對(duì)于放熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，對(duì)于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，有的放熱反應(yīng)需要加熱才能發(fā)生。11.已知25℃、101kPa條件下：4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)

△H＝－2834.9kJ/mol

4Al(s)＋2O3(g)＝2Al2O3(s)

△H＝－3119.91kJ/mol由此得出的結(jié)論正確的是A．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應(yīng)B．等質(zhì)量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應(yīng)C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應(yīng)D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應(yīng)參考答案：A12.保持氧氣化學(xué)性質(zhì)的最小微粒是A．氧原子

B．氧分子

C．氧離子

D．氧元素參考答案：B13.現(xiàn)有三組：①CCl4和氯化鈉溶液

，②硝酸鉀溶液中含少量氯化鈉

③氯化鈉溶液和碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是A．分液、過(guò)濾、蒸餾

B．過(guò)濾、結(jié)晶、分液

C．蒸餾、分液、萃取

D．分液、結(jié)晶、萃取參考答案：B略14.設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（

）A．22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數(shù)一定是NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，22.4L水中含氧原子數(shù)為NAC．常溫常壓下，32gO2和32gO3所含氧原子數(shù)都是2NA

D．1L1mol/L的鹽酸溶液中含HCl的分子數(shù)為NA參考答案：C略15.化合物XY2，X和Y離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同，則X和Y是()A.Ca和Cl B.Mg和F C.Ca和F D.Na和O參考答案：B【詳解】A、Ca2+、Cl-的電子層結(jié)構(gòu)與Ar相同，故不選A；B、Mg2+、F-的電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，形成化合物MgF2，符合XY2，故選B；C、Ca2+的電子層結(jié)構(gòu)與Ar相同，故不選C；D、Na＋和O2－的電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，形成化合物Na2O，不符合XY2，故不選D。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應(yīng)過(guò)程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。實(shí)驗(yàn)條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01mol?L-1、0.001mol?L-1，

催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實(shí)驗(yàn)溫度可選擇298K、323K。每次實(shí)驗(yàn)KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.1mol?L-1）的用量均為2mL。（1）配平化學(xué)方程式：____KMnO4+___H2C2O4+____H2SO4→___K2SO4+_____MnSO4+_____CO2+____H2O（2）請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K催化劑的用量/gKMnO4酸性溶液的濃度/mol?L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?980.50.01（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究KMnO4酸性溶液的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和______探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響②

③

④

0

（3）在完成探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)，未加催化劑的情況下，剛開(kāi)始一段時(shí)間，反應(yīng)速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應(yīng)速率明顯加快。針對(duì)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，同學(xué)認(rèn)為高錳酸鉀與草酸溶液的反應(yīng)放熱，導(dǎo)致溶液溫度升高，反應(yīng)速率加快，從影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素看，你猜想還可能是________________若用實(shí)驗(yàn)證明你的猜想。除酸性高錳酸鉀溶液，草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是_______A．硫酸鉀

B．硫酸錳

C．二氧化錳

D．水（4）某同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)①和②分別進(jìn)行三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開(kāi)始計(jì)時(shí)）：KMnO4酸性溶液的濃度

/

mol?L-1溶液褪色所需時(shí)間

t/min第1次第2次第3次0.011413110.001677計(jì)算用0.001

mol?L-1

KMnO4酸性溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時(shí)KMnO4的平均反應(yīng)速率

（忽略混合前后溶液體積的變化）。（4）

若不經(jīng)過(guò)計(jì)算，直接看表中的褪色時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)判斷濃度大小與反應(yīng)速率的關(guān)系是否可行？_________。若不可行（若認(rèn)為可行則不填），請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)可以通過(guò)直接觀察褪色時(shí)間長(zhǎng)短來(lái)判斷的改進(jìn)方案_____________________________________參考答案：(1)配平化學(xué)方程式：__2KMnO4+_5H2C2O4+__3H2SO4→_1K2SO4+__2MnSO4+__10CO2+__8H2O(1)

請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)編號(hào)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)T/K催化劑的用量/gKMnO4酸性溶液的濃度/mol?L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?980.50.01（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究KMnO4酸性溶液的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和③探究溫度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和④探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響②2980.50.001③3230.50.01④29800.01（3）____生成的Mn2+催化反應(yīng)的進(jìn)行，________B（4）

1*10-4mol/L.min

（5）

__不可行。____取過(guò)量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時(shí)與體積相同、濃度相同的KMnO4溶液反應(yīng)三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.將6g的鐵粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反應(yīng)得到200mL0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固體沉淀物。試計(jì)算

(1)反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量；

(2)原Fe2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度。參考答案：(1)2.56g

(2)0.3mol/L

略18.

在2L密閉容器中加入4molSO2和2molO2，發(fā)生下列反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，（1）若充分反應(yīng)后能否得到4molSO3？為什么？（2）若經(jīng)5s后，剩下的SO2為2.5mol，則用O2表示的反應(yīng)速率是多少？5s末SO3濃度是多少？參考答案：.075mol.L-1.s-1

0.75mol.L-1

19.（6分）有一白色固體樣品，進(jìn)行焰色反應(yīng)呈黃色。取該樣品上2.74g加入足量的鹽酸中，放出一種純凈的氣體（陰離子全部與酸反應(yīng)生成氣體），將其通入足量澄清石灰水中得3g沉淀。經(jīng)計(jì)算判斷固體成分及物質(zhì)的量之比。參考答案：①n(N