山西省忻州市辛安學校2022年高一化學月考試題含解析

山西省忻州市辛安學校2022年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列比較，正確的是A穩(wěn)定性H2S>HCl>HBr>HI

B．酸性HClO4>H2SO4>CH3COOH>H2CO3C．粒子半徑S2-<Cl-<K+<Ca2+

D．沸點HI>HBr>HCl>HF參考答案：B略2.右圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內容。據此下列說法正確的是

A．該硫酸試劑的物質的量濃度為18.4mol·L—1

B．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質量分數小于49％

C．配制200.0mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取該硫酸50.0mL

D．2.7gAl與足量的該硫酸反應可得到H2的體積為3.36L參考答案：AC略3.下列有關實驗操作、現(xiàn)象、解釋或結論都正確的是選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結論A充分吸收了Na2SiO3飽和溶液的小木條，瀝干后放在酒精燈外焰加熱小木條不燃燒Na2SiO3可作防火劑B將H2再充滿Cl2的集氣瓶中燃燒集氣瓶口上方有白煙生成H2、Cl2化合生成HClC將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液褪色SO2具有漂白性D出去表面氧化膜的鋁箔，在酒精燈上充分加熱鋁不能滴落下來鋁熔點高，沒能熔化

參考答案：AA、硅酸鈉溶液吸熱水分蒸發(fā)后可生成SiO2從而依附在纖維上，可防火，選項A正確；B、純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，生成HCl，在集氣瓶口有大量白霧，是鹽酸的小液滴，不是白煙，選項B錯誤；C、將FeCl2加入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色褪去，F(xiàn)eCl2將高錳酸鉀還原才使其褪色，是還原性，而不是漂白性，選項C錯誤；D、鋁在空氣中加熱生成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜其熔點高于Al的熔點，附著在Al的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會滴落下來，選項D錯誤。答案選A。4.將4molA氣體和2molB氣體在2L固定體積的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A（g）＋B（g）2C（g）。若經2s后測得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法,其中正確的是A.用物質A表示的反應的平均速率為0.15mol·L－1·s－1B.用物質B表示的反應的平均速率為0.6mol·L－1·s－1C.2s時物質A的轉化率為70％D.2s時物質B的濃度為0.7mol·L－1參考答案：D略5.容量瓶的瓶壁上未標有的是A．刻度線

B．溫度

C．濃度

D．容積參考答案：C略6.以下實驗裝置一般不用于分離物質的是參考答案：D7.設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是A.1molFeCl3完全轉化為Fe(OH)3膠體后生成NA個膠體粒子B.1.8g的NH4+中含有的電子數為NAC.常溫常壓下，32gO2和O3的混合氣體中所含原子數為1.5NAD.1molCl2參加反應轉移電子數一定為2NA參考答案：B8.同溫同壓下，相同物質的量的CO和N2，具有相同的（

）

A．原子數

B．質子數

C．體積

D．質量參考答案：ABCD9.同溫同壓下，等質量的下列氣體所占有的體積最大的是A．O2

B．CH4

C．CO2

D．SO2參考答案：B略10.已知2SO2+O22SO3為放熱反應，對該反應的下列說法正確的是（

）A.1molO2的能量一定高于2molSO2的能量B.2molSO2和1molO2的總能量一定高于2molSO3的總能量C.1molSO2的能量一定高于1molSO3的能量D.因該反應為放熱反應，故不必加熱就可發(fā)生參考答案：B因反應2SO2+O22SO3為放熱反應，所以2molSO2和1molO2的總能量一定高于2molSO3的總能量，選項B正確；1molO2的能量不一定高于2molSO2的能量，選項A錯誤；1molSO2的能量不一定高于1molSO3的能量，選項C錯誤；該反應是放熱的，但是在高溫下才能發(fā)生，選項D錯誤。答案選B。點睛：本題考查了物質能量和反應熱的關系．解此類題要明確反應物能量是指反應物的總能量，生成物能量是指所有生成物能量和，而不是某一個反應物和某一個生成物能量進行對比。對于放熱反應，反應物總能量大于生成物總能量，對于吸熱反應，反應物總能量小于生成物總能量，有的放熱反應需要加熱才能發(fā)生。11.已知25℃、101kPa條件下：4Al(s)＋3O2(g)＝2Al2O3(s)

△H＝－2834.9kJ/mol

4Al(s)＋2O3(g)＝2Al2O3(s)

△H＝－3119.91kJ/mol由此得出的結論正確的是A．等質量的O2比O3能量低，由O2變O3為吸熱反應B．等質量的O2比O3能量低，由O2變O3為放熱反應C．O3比O2穩(wěn)定，由O2變O3為吸熱反應D．O2比O3穩(wěn)定，由O2變O3為放熱反應參考答案：A12.保持氧氣化學性質的最小微粒是A．氧原子

B．氧分子

C．氧離子

D．氧元素參考答案：B13.現(xiàn)有三組：①CCl4和氯化鈉溶液

，②硝酸鉀溶液中含少量氯化鈉

③氯化鈉溶液和碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是A．分液、過濾、蒸餾

B．過濾、結晶、分液

C．蒸餾、分液、萃取

D．分液、結晶、萃取參考答案：B略14.設NA代表阿佛加德羅常數，下列說法正確的是（

）A．22.4LCO和CO2的混合氣體中所含的碳原子數一定是NAB．標準狀況時，22.4L水中含氧原子數為NAC．常溫常壓下，32gO2和32gO3所含氧原子數都是2NA

D．1L1mol/L的鹽酸溶液中含HCl的分子數為NA參考答案：C略15.化合物XY2，X和Y離子的電子層結構都與氖原子相同，則X和Y是()A.Ca和Cl B.Mg和F C.Ca和F D.Na和O參考答案：B【詳解】A、Ca2+、Cl-的電子層結構與Ar相同，故不選A；B、Mg2+、F-的電子層結構與Ne相同，形成化合物MgF2，符合XY2，故選B；C、Ca2+的電子層結構與Ar相同，故不選C；D、Na＋和O2－的電子層結構與Ne相同，形成化合物Na2O，不符合XY2，故不選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某探究小組用KMnO4酸性溶液與H2C2O4溶液反應過程中溶液紫色消失的方法，研究影響反應速率的因素。實驗條件作如下限定：所用KMnO4酸性溶液的濃度可選擇0.01mol?L-1、0.001mol?L-1，

催化劑的用量可選擇0.5g、0g，實驗溫度可選擇298K、323K。每次實驗KMnO4酸性溶液的用量均為4mL、H2C2O4溶液（0.1mol?L-1）的用量均為2mL。（1）配平化學方程式：____KMnO4+___H2C2O4+____H2SO4→___K2SO4+_____MnSO4+_____CO2+____H2O（2）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：實驗編號T/K催化劑的用量/gKMnO4酸性溶液的濃度/mol?L-1實驗目的①2980.50.01（Ⅰ）實驗①和②探究KMnO4酸性溶液的濃度對該反應速率的影響；（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；（Ⅲ）實驗①和______探究催化劑對該反應速率的影響②

③

④

0

（3）在完成探究催化劑對該反應速率影響的實驗時發(fā)現(xiàn)，未加催化劑的情況下，剛開始一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后突然褪色，反應速率明顯加快。針對上述實驗現(xiàn)象，同學認為高錳酸鉀與草酸溶液的反應放熱，導致溶液溫度升高，反應速率加快，從影響化學反應速率的因素看，你猜想還可能是________________若用實驗證明你的猜想。除酸性高錳酸鉀溶液，草酸溶液外，還需要選擇的試劑最合理的是_______A．硫酸鉀

B．硫酸錳

C．二氧化錳

D．水（4）某同學對實驗①和②分別進行三次實驗，測得以下實驗數據（從混合振蕩均勻開始計時）：KMnO4酸性溶液的濃度

/

mol?L-1溶液褪色所需時間

t/min第1次第2次第3次0.011413110.001677計算用0.001

mol?L-1

KMnO4酸性溶液進行實驗時KMnO4的平均反應速率

（忽略混合前后溶液體積的變化）。（4）

若不經過計算，直接看表中的褪色時間長短來判斷濃度大小與反應速率的關系是否可行？_________。若不可行（若認為可行則不填），請設計可以通過直接觀察褪色時間長短來判斷的改進方案_____________________________________參考答案：(1)配平化學方程式：__2KMnO4+_5H2C2O4+__3H2SO4→_1K2SO4+__2MnSO4+__10CO2+__8H2O(1)

請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：實驗編號T/K催化劑的用量/gKMnO4酸性溶液的濃度/mol?L-1實驗目的①2980.50.01（Ⅰ）實驗①和②探究KMnO4酸性溶液的濃度對該反應速率的影響；（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；（Ⅲ）實驗①和④探究催化劑對該反應速率的影響②2980.50.001③3230.50.01④29800.01（3）____生成的Mn2+催化反應的進行，________B（4）

1*10-4mol/L.min

（5）

__不可行。____取過量的體積相同、濃度不同的草酸溶液分別同時與體積相同、濃度相同的KMnO4溶液反應三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將6g的鐵粉加入200mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，充分反應得到200mL0.5mol/LFeSO4溶液和5.2g固體沉淀物。試計算

(1)反應后生成銅的質量；

(2)原Fe2(SO4)3溶液的物質的量濃度。參考答案：(1)2.56g

(2)0.3mol/L

略18.

在2L密閉容器中加入4molSO2和2molO2，發(fā)生下列反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，（1）若充分反應后能否得到4molSO3？為什么？（2）若經5s后，剩下的SO2為2.5mol，則用O2表示的反應速率是多少？5s末SO3濃度是多少？參考答案：.075mol.L-1.s-1

0.75mol.L-1

19.（6分）有一白色固體樣品，進行焰色反應呈黃色。取該樣品上2.74g加入足量的鹽酸中，放出一種純凈的氣體（陰離子全部與酸反應生成氣體），將其通入足量澄清石灰水中得3g沉淀。經計算判斷固體成分及物質的量之比。參考答案：①n(N