山西省忻州市青石學(xué)校2023年高三化學(xué)期末試卷含解析

山西省忻州市青石學(xué)校2023年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（

）A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓B．漂白粉溶液露置在空氣中會(huì)失效：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-C．氯化鋁溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4NH3·H2O==AlO2-+4NH4++2H2OD．CH3COOH是弱電解質(zhì)：CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-參考答案：D略2.某稀溶液中均含有1mol的ZnSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4、CuSO4，向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2＋的物質(zhì)的量(縱坐標(biāo)/mol)和加入鐵粉的物質(zhì)的量(橫坐標(biāo)/mol)之間的關(guān)系為()

參考答案：A略3.高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型的自來(lái)水處理劑，它的性質(zhì)和作用是(

)A．有強(qiáng)氧化性，可消毒殺菌，還原產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)B．有強(qiáng)還原性，可消毒殺菌，氧化產(chǎn)物能吸附水中雜質(zhì)C．有強(qiáng)氧化性，能吸附水中雜質(zhì)，還原產(chǎn)物能消毒殺菌D．有強(qiáng)還原性，能吸附水中雜質(zhì)，氧化產(chǎn)物能消毒殺菌參考答案：A略4.常溫下，有下列四種溶液，下列說(shuō)法正確的是①②③④0.1mol·L－1NaOH溶液pH＝11NaOH溶液0.1mol·L－1CH3COOH溶液pH＝3CH3COOH溶液A．②與④混合，若溶液顯酸性，則所得溶液中離子濃度可能為：c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)B．由水電離出的c(OH－)：①>③C．③稀釋到原來(lái)的100倍后，pH與④相同D．①與③混合，若溶液pH＝7，則V(NaOH)>V(CH3COOH)參考答案：A

A．②與④混合，若溶液顯酸性，則為醋酸鈉與醋酸的混合溶液，醋酸電離大于醋酸根離子水解，若醋酸較多，則c（H+）＞c（Na+），結(jié)合電荷守恒可知溶液中離子濃度可能為c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-），正確；B.0.1mol/LNaOH溶液中，由水電離出的c（H+）為10-13mol/L，0.1mol/LCH3COOH溶液，c（H+）＜0.1mol/L，則由水電離出的c（H+）大于10-13mol/L，所以由水電離出的c（H+）為①＜③，錯(cuò)誤；C.0.1mol/LCH3COOH溶液，c（H+）＜0.1mol/L，則pH＞1，可能為3，稀釋100倍，pH增大，則③的pH可能與④不同，錯(cuò)誤；C．①與③混合，若溶液pH=7，c（H+）=c（OH-），由電荷守恒可知c（CH3COO-）=c（Na+），則為醋酸和醋酸鈉的混合液，醋酸濃度大于NaOH溶液的濃度，滿足醋酸過(guò)量即可，所以V（NaOH）≤V（CH3COOH），或V（NaOH）＞V（CH3COOH）也可能，錯(cuò)誤；D.當(dāng)①與③等體積混合，溶液pH>7，若讓溶液的pH＝7則需要的堿液的體積要少，故V(CH3COOH)>V(NaOH)，錯(cuò)誤。5.右圖是探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)，下列敘述不正確的是A．上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量B．②中品紅溶液褪色C．③中石蕊溶液變紅色D．為確認(rèn)CuSO4生成，向①中加水，觀察溶液顏色參考答案：略6.依據(jù)元素周期表及元素周期律，下列推斷正確的是A．P、S、Cl得電子能力和它們相應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)B．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)C．若M+和R2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)R＞MD．Cl、Br、I的非金屬性逐漸減弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸減弱參考答案：A略7.空間實(shí)驗(yàn)室“天宮一號(hào)”的供電系統(tǒng)中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術(shù)與氫氧燃料電池技術(shù)相結(jié)合的可充放電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關(guān)說(shuō)法正確的是：（

）A．當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，a極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下1.12LH2B．左端裝置中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，右端裝置中電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能C．c極上發(fā)生的電極反應(yīng)是：O2+2H2O+4e-＝4OH—D．d極上進(jìn)行還原反應(yīng)，右端裝置B中的H+可以通過(guò)隔膜進(jìn)入A參考答案：A8.2aLFe2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成兩等份,向其中一份加入bmol的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42－完全沉淀；向另外一等份加入足量NaOH固體并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中Fe3＋的物質(zhì)的量濃度為（

）mol·L－1A．

B．

C．

D．參考答案：C略9.把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密閉容器中加熱。關(guān)于混合物加熱前后消耗鹽酸的物質(zhì)的量，下列結(jié)論判斷正確的是

（）A．加熱前消耗的多

B．加熱前加熱后消耗的一樣多C．加熱后消耗的多

D．不知NaHCO3和Na2O2含量無(wú)法確定參考答案：B略10.下列說(shuō)法中正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（

）A．常溫下，0.1Llmol/LNa2SO3溶液中，含有陰離子的總數(shù)小于0.1NAB．含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)為0.1NAC．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子數(shù)等于0.1NAD．25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA參考答案：C略11.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述不正確的是

（

）

A．7.8g由Na2S和Na2O2組成的混合物中，含有的陰離子數(shù)為0.1NA

B．100g46%的乙醇水溶液中，含有的氫原子總數(shù)為6NA

C．在精煉銅或電鍍銅的過(guò)程中，當(dāng)陰極析出32g銅，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

D．65g鋅與一定量濃硫酸恰好完全反應(yīng)，生成氣體的分子數(shù)為NA參考答案：B略12.我省盛產(chǎn)礦鹽（主要成分是NaCl，還含有SO42﹣等其他可溶性雜質(zhì)的離子）．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．有礦鹽生成食鹽，除去SO42﹣?zhàn)詈线m的實(shí)際是Ba（NO3）2B．工業(yè)上通過(guò)電解氯化鈉溶液制備金屬鈉和氯氣C．用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液D．室溫下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽中的溶解度參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用；鹽類水解的應(yīng)用；難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；金屬冶煉的一般原理；物質(zhì)的分離、提純和除雜．.專題：離子反應(yīng)專題；電離平衡與溶液的pH專題．分析：A．除雜不能引入新雜質(zhì)；B．電解氯化鈉溶液，生成NaOH、氫氣、氯氣；C．純堿溶液顯堿性，酚酞的變色范圍為8﹣10；D．存在AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq），結(jié)合平衡移動(dòng)分析．解答：解：A．除雜不能引入新雜質(zhì)，則除去SO42﹣?zhàn)詈线m的實(shí)際是BaCl2，故A錯(cuò)誤；B．電解氯化鈉溶液，生成NaOH、氫氣、氯氣，則電解熔融NaCl制備金屬鈉和氯氣，故B錯(cuò)誤；C．純堿溶液顯堿性，酚酞的變色范圍為8﹣10，則加酚酞變紅的為碳酸鈉，無(wú)色的為NaCl，可鑒別，故C正確；D．存在AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl﹣（aq），在NaCl溶液中抑制溶解，則溶解度小，則室溫下，AgCl在水中的溶解度大于在食鹽中的溶解度，故D錯(cuò)誤；故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查較綜合，涉及混合物的分離提純、物質(zhì)的鑒別、電解原理、溶解平衡移動(dòng)等，綜合性較強(qiáng)，注重高頻考點(diǎn)的考查，題目難度不大．13.將過(guò)量的氣體通入到一種溶液中，一定能產(chǎn)生沉淀的是

①二氧化硫通入到硝酸鋇溶液中

②二氧化碳通入到偏鋁酸鈉溶液中

③二氧化碳通入到氯化鈣溶液中

④氨氣通入到氯化鋁溶液中

A、只有①②③

B、只有②③

C、只有②④

D、只有①②④參考答案：D14.已知同周期X、Y、Z三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镠XO4＞H2YO4＞H3ZO4，則下列判斷中正確的是

（

）A．元素非金屬性按X、Y、Z的順序減弱B．陰離子的還原性按X、Y、Z的順序減弱C．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)D．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)參考答案：A略15.下列各組離子一定能大量共存的是A．某無(wú)色透明的酸性溶液：Cl－、Na+、MnO4-、B．能使pH試紙變深藍(lán)色的溶液：Na+、、K+、CO32-C．加入過(guò)量NaOH溶液后可得到澄清的溶液：K+、Ba2+、HCO3-、Cl－D．常溫下PH=12的溶液：K+、Ba2+、Cl－、NO參考答案：D考點(diǎn)：考查離子共存問(wèn)題。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（1）為比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先檢查裝置的氣密性，再取少量Na2CO3粉末加在大試管的底部，另取少量NaHCO3粉末加在小試管底部．預(yù)熱后在大試管底部加熱．回答下列問(wèn)題：①開始加熱一段時(shí)間后，試管

（填“A”或“B”）中會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象．②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明，加熱條件下，Na2CO3比NaHCO3更

（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．（2）實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，發(fā)生裝置如圖A．回答下列問(wèn)題：①儀器a的名稱是

．②制得的氣體除去HCl雜質(zhì)后，為得到干燥的Cl2，應(yīng)通過(guò)

裝置（填“B”“C”或“D”）．參考答案：（1）①B；

②穩(wěn)定；

（2）①分液漏斗；

②C．試題分析：（1）為比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，小試管中為碳酸氫鈉，碳酸鈉加熱不分解，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析結(jié)論；①由圖可知，碳酸鈉不分解，由實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍≡嚬苤袨樘妓釟溻c，加熱分解生成二氧化碳，則B中會(huì)出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，故答案為：B；

②由A中不變渾濁，B中變渾濁可知碳酸鈉加熱不分解，則Na2CO3比NaHCO3更穩(wěn)定，故答案為：穩(wěn)定；（2）用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，圖A為固體與液體加熱裝置，鹽酸易揮發(fā)，除去氯氣中的HCl利用洗氣裝置，然后干燥可得到干燥的氯氣．①由圖可知，儀器a的名稱是分液漏斗，可裝濃鹽酸，故答案為：分液漏斗；

②氯氣與堿石灰反應(yīng)，不能干燥氯氣，與B相連時(shí)可發(fā)生倒吸，只有C裝置可干燥氯氣同時(shí)防止倒吸，故答案為：C．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO·Cr2O3，還含有MgO、Al2O3、Fe2O3等雜質(zhì)，以下是以鉻鐵礦為原料制備重鉻酸鉀（K2Cr2O7）的流程圖：根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：（1）固體X中主要含有

（填寫化學(xué)式）；要檢測(cè)酸化操作中溶液的pH是否等于4.5，應(yīng)該使用

______________

（填寫儀器或試劑名稱）。（2）酸化步驟用醋酸調(diào)節(jié)溶液pH<5，其目的是

_______________________。（3）操作Ⅲ有多步組成，獲得K2Cr2O7晶體的操作依次是：加入KCl固體、蒸發(fā)濃縮、

、過(guò)濾、

、干燥。（4）下表是相關(guān)物質(zhì)的溶解度數(shù)據(jù)，操作III發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Na2Cr2O7+2KCl==K2Cr2O7↓+2NaCl該反應(yīng)在溶液中能發(fā)生的理由是_____________________________。（5）副產(chǎn)品Y主要含氫氧化鋁，還含少量鎂、鐵的難溶化合物及可溶性雜質(zhì)，精確分析Y中氫氧化鋁含量的方法是稱取ng樣品，加入過(guò)量

____

（填寫試劑）、溶解、過(guò)濾、再

（填寫試劑）、……灼燒、冷卻、稱量，得干燥固體mg。計(jì)算祥品中氫氧化鋁的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

（用含m、n的代數(shù)式表示）。參考答案：(1)Fe2O3、MgO(2分)PH計(jì)或PH試紙(1分)(2)使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-(1分)(3)冷卻結(jié)晶、洗滌(各1分)(4)K2Cr2O7的溶解度比Na2Cr2O7?。ɑ蛩姆N物質(zhì)中K2Cr2O7的溶解度最?。?2分)(5)NaOH溶液、通入過(guò)量二氧化碳。(各1分，合理答案也給分)；(3分)18.CH4是一種重要的化石燃料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著極其重要的應(yīng)用。（1）用甲烷可以消除氮氧化物的污染，其反應(yīng)如下：CH4（g）＋2NO2（g）N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（g）。在130℃和180℃時(shí)，分別將0.50molCH4和amolNO2充入1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)溫度時(shí)間/min物質(zhì)的量0102040501130℃

n（CH4）/mol0.500.350.250.100.102180℃

n（CH4）/mol0.500.300.18x0.15（1）130℃時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為

。當(dāng)溫度為180℃、反應(yīng)到40min時(shí)，該反應(yīng)

（填“是”或“否”）達(dá)到平衡，推斷的依據(jù)是

。（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，該反應(yīng)的ΔH

0(填“=”、“﹥”或“﹤”)，130℃和180℃平衡常數(shù)的關(guān)系：K(130℃)

K(180℃)(填“=”、“﹥”或“﹤”)。（3）如下圖所示，裝置Ⅰ為甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液），通過(guò)裝置Ⅱ?qū)崿F(xiàn)鐵棒上鍍銅。①a電極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式是

。②電鍍結(jié)束后，裝置Ⅰ中溶液的pH

（填“增大”、“減小”或“不變”）。③若完全反應(yīng)后，裝置Ⅱ中Cu極質(zhì)量減少12．8g，則裝置Ⅰ中理論上消耗甲烷