山西省朔州市義井中學2021年高一化學上學期期末試卷含解析

山西省朔州市義井中學2021年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對利用甲烷消除NO2污染進行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關實驗數(shù)據(jù)見下表。組別溫度n/mol時間/min010204050①T1n(CH4)0.500.300.18

0.15②T2n(CH4)0.500.350.250.100.10下列說法正確的是A.由實驗數(shù)據(jù)可知實驗控制的溫度T1＜T2B.0?20min內，CH4的降解速率：②＞①C.40min時，表格中T1對應的數(shù)據(jù)為0.18D.組別②中，0?10min內，NO2的降解速率為0.0300mol·L-1?min-1參考答案：D【詳解】A.起始物質的量相同，且相同時間內T2對應的反應速率小，則實驗控制的溫度T1＞T2，A錯誤；B.0～20min內，①中甲烷減少的多，則CH4的降解速率：②＜①，B錯誤；C.20min時反應沒有達到平衡狀態(tài)，則40min時，表格中T1對應的數(shù)據(jù)一定不是0.18，C錯誤；D.組別②中，0～10min內，NO2的降解速率V(NO2)=×2=0.0300mol?L-1?min-1，D正確；故合理選項是D?！军c睛】本題考查化學平衡的知識，把握平衡移動、溫度對速率的影響、速率定義計算為解答的關鍵，注意選項C為解答的易錯點。

2.已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2,則下列反應中不能發(fā)生的是A．2Fe3++SO2+2H2O==2Fe2++SO42-+4H+B．I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HIC．H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2OD．2Fe3++2I-=2Fe2++I2參考答案：C3.在100mL的溶液中有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl-的物質的量濃度為(

)。A．3mol·L－1

B．2mol·L－1

C．0.3mol·L－1

D．0.2mol·L－1參考答案：A略4.要鑒別己烯中是否混有少量甲苯，正確的實驗方法是（

）

A．先加足量的酸性高錳酸鉀溶液，然后再加入溴水B．先加足量溴水，然后再加入酸性高錳酸鉀溶液C．點燃這種液體，然后再觀察火焰的顏色D．加入濃硫酸與濃硝酸后加熱參考答案：B略5.根據(jù)元素周期律，由下列事實進行歸納推測，推測不合理的是選項事實推測A12Mg與水反應緩慢，20Ca與水反應較快56Ba(第ⅡA族)與水反應會更快BSi是半導體材料，同族的Ge也是半導體材料第ⅣA族的元素的單質都可作半導體材料CHCl在1500℃時分解，HI在230℃時分解HBr的分解溫度介于二者之間DSi與H2高溫時反應，S與H2加熱能反應P與H2在高溫時能反應

參考答案：B點睛：本題考查元素周期律，明確同一周期、同一主族原子結構及其性質遞變規(guī)律是解本題關鍵，知道金屬性、非金屬性強弱比較方法。6.對于鐵、銅和稀硫酸組成的原電池（如右圖），下列有關說法正確的是①Fe是負極

②電子由Fe經(jīng)外電路流向Cu，后再通過溶液流回到Fe③Fe-2e-=Fe2+

④H+在溶液中由Cu棒向Fe棒遷移⑤一段時間后溶液的PH變大

⑥一段時間后溶液由無色變?yōu)闇\綠色A．①②

B．①③⑤⑥

C．②③④

D．①②③④

參考答案：B略7.下列敘述中，可用來判斷元素金屬性強弱的是A.1mol金屬單質與酸反應失去電子的多少

B.元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱C.1mol金屬單質與水反應放出氫氣的多少

D.元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱參考答案：D略8.a、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，電流由a經(jīng)導線流向b，c、d相連時，電子由d到c；a、c相連時，a極上產(chǎn)生大量氣泡，b、d相連時，H+移向d極，則四種金屬的活動性順序由強到弱的順序為A.a>b>c>d B.a>c>d>b C.c>a>b>d D.b>d>c>a參考答案：D【分析】原電池中，活潑性較強的電極為負極，活潑性較弱的電極為正極，放電時，電流從正極沿導線流向負極，正極上得電子發(fā)生還原反應?！驹斀狻縜、b、c、d四塊金屬片浸入稀硫酸中，用導線兩兩相連組成原電池。若a、b相連時，電流由a經(jīng)導線流向b，金屬的活動性順序b>a,c、d相連時，電子由d到c,金屬的活動性順序d>c；a、c相連時，a極上產(chǎn)生大量氣泡,金屬的活動性順序c>a，b、d相連時，H+移向d極，金屬的活動性順序b>d,金屬的活動性順序b>d>c>a，故選D?！军c睛】本題以原電池原理為載體考查金屬活潑性強弱判斷，解題關鍵：明確原電池正負極與金屬活潑性的關系，再結合正負極的判斷方法分析解答。

9.如圖所示原電池裝置中，電解質溶液為硫酸，下列有關敘述錯誤的是（）A.產(chǎn)生1gH2，消耗鋅的質量65gB.供電時的總反應為：Zn+2H+═Zn2++H2↑C.該裝置不可實現(xiàn)化學能全部轉化為電能D.銅做正極發(fā)生還原反應參考答案：AA、原電池工作時總反應為：Zn+2H＋=Zn2＋+H2↑，產(chǎn)生1gH2，消耗鋅的質量32.5g，故A錯誤；B、原電池工作時總反應為：Zn+2H＋=Zn2＋+H2↑，故B正確；C、該裝置為原電池，原電池是化學能轉化為電能的裝置，但不可實現(xiàn)化學能全部轉化為電能，故C正確；D、銅為正極，H＋得電子發(fā)生還原反應，故D正確；點睛：本題考查原電池知識，側重于學生的分析能力和基本理論知識的綜合理解和運用的考查，有利于培養(yǎng)學生的良好的科學素養(yǎng)，提高學習的積極性，難度不大，注意把握原電池的工作原理。解題關鍵：鋅比銅活潑，鋅為負極，發(fā)生氧化反應，銅為正極，發(fā)生還原反應，原電池工作時總反應為：Zn+H＋=Zn2＋+H2↑，原電池是化學能轉化為電能的裝置，以此解答該題。10.已知釷（23290Th）的原子可發(fā)生下列放射性變化：23290Th22888X+42He對元素X的推測錯誤的是（

）A.X的原子核外有6個電子層

B.X的碳酸鹽難溶于水C.X的最高正價為+2價

D.X的氫氧化物為強堿參考答案：A略11.下列物質的水溶液能導電，但其本身屬于非電解質的是（

）A．液氯 B．干冰 C．酒精 D．硫酸鋇參考答案：B考點：電解質與非電解質．專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：電解質是指在水溶液或熔化狀態(tài)下能導電的化合物，而非電解質是指在水溶液和熔化狀態(tài)下都不能導電的化合物．解答：解：A、液氯其水溶液導電，但不是物質本身導電，液氯的成分是單質，不是非電解質，故A錯誤；B、CO2的水溶液能導電，是因二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸電離生成離子而導電，即發(fā)生電離不是CO2本身，故CO2屬于非電解質，故B正確；C、酒精的水溶液中不到點，酒精不會電離，本身屬于非電解質，故C錯誤；D、硫酸鋇是難溶于水的強電解質，溶液幾乎不導電，故D錯誤．故選B．點評：本題考查電解質和非電解質，學生應明確電解質和非電解質都是化合物，并明確判斷電解質時發(fā)生電離的為化合物本身來分析解答即可12.物質的性質決定物質反應的現(xiàn)象，關于鈉與水反應的現(xiàn)象和鈉的下列性質無關的是（

）A．鈉的熔點較低

B．鈉的密度小于水

C．鈉的硬度較小

D．鈉很活潑參考答案：C13.下列有關氧化還原說法正確的是（

）A．一定有氧元素參加B．氧化劑本身發(fā)生氧化反應C．氧化反應一定先于還原反應發(fā)生D．一定有電子的轉移（得失或偏移）參考答案：D略14.下列關于酯化反應說法正確的是A.用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應，生成H218OB.乙酸乙酯不會和水生成乙酸和乙醇C.反應液混合時，順序為先取乙醇再加入濃硫酸最后加入乙酸D.用蒸餾的方法從飽和Na2CO3溶液中分離出乙酸乙酯參考答案：C【詳解】A.用CH3CH218OH與CH3COOH發(fā)生酯化反應，由于酯化反應的實質是酸脫羥基醇脫氫，所以反應產(chǎn)生的水分子式應該為H2O，A錯誤；B.酯化反應與酯的水解反應互為可逆反應，因此乙酸乙酯也會和水生成乙酸和乙醇，B錯誤；C.進行酯化反應，反應液混合時，順序為先取乙醇再加入濃硫酸，待混合溶液冷卻后再加入乙酸，C正確；D.乙醇能夠溶液碳酸鈉溶液的水中，乙酸與碳酸鈉發(fā)生反應，產(chǎn)生可溶性乙酸鈉，而乙酸乙酯難溶于碳酸鈉飽和溶液，且密度比水小，因此可用飽和Na2CO3溶液通過分液方法分離出乙酸乙酯，D錯誤；故合理選項C。

15.現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液②39%的酒精溶液③碘的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（

）A.分液、萃取、蒸餾 B.分液、蒸餾、萃取C.萃取、蒸餾、分液 D.蒸餾、萃取、分液參考答案：B①汽油和水二者互不相溶，所以用分液的方法進行分離，②

由于酒精和水互溶，但二者的沸點不同，可用蒸餾的方法分離75%的酒精溶液；③由于碘在有機溶劑中溶解度大于在水中的溶解度小，可用苯或CCl4進行萃取分離碘的水溶液，所以正確的方法依次為分液、蒸餾、萃取。故本題正確答案為B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某無色透明溶液中，可能含有Ca2+、Cu2+、Ba2+、H+、SO42-、SO32-、OH-、HCO3-等離子，該溶液能與鐵反應放出氫氣。試根據(jù)上述性質推斷：該溶液中肯定存在的離子有_________(填離子符號，下同)，則其濃度之比為__________，肯定不存在的離子有____________。參考答案：H+、SO42-

2:1

Ca2+、Cu2+、Ba2+、OH-、SO32-、HCO3-【分析】該溶液無色透明，排除了Cu2+存在；該溶液能與鐵反應放出氫氣，溶液顯酸性，排除了SO32-、OH-、HCO3-存在；SO42-與Ca2+、Ba2+不能共存，排除了Ca2+、Ba2+的存在；因此最終溶液中一定含有H+、SO42-；據(jù)以上分析解答。【詳解】該溶液能與鐵反應放出氫氣，溶液顯酸性，因此溶液中不存在離子有：SO32-、OH-、HCO3-，因為H+與SO32-、OH-、HCO3-均發(fā)生反應，不能共存；含有Cu2+的溶液顯藍色，該溶液為無色透明，排除了Cu2+存在；硫酸根離子與Ca2+、Ba2+均能發(fā)生反應生成沉淀，不能共存，排除了Ca2+、Ba2+的存在；因此該溶液中肯定存在的離子有：H+、SO42-；根據(jù)電荷守恒規(guī)律可知，c(H+):c(SO42-)=2:1；肯定不存在的離子有Ca2+、Cu2+、Ba2+、OH-、SO32-、HCO3-；綜上所述，本題答案是：H+、SO42-；2:1；Ca2+、Cu2+、Ba2+、OH-、SO32-、HCO3-。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將質量相等的鐵片和銅片用導線相連浸入500mL硫酸銅溶液中構成如圖1的裝置：（以下均假設反應過程中溶液體積不變）。⑴鐵片上的電極反應式為

。⑵銅片周圍溶液會出現(xiàn)

的現(xiàn)象。⑶若2min后測得鐵片和銅片之間的質量差為1.2g，計算：①導線中流過的電子的物質的量為

mo1；②該段時間內用硫酸銅表示的平均反應速率為 mol·L－1·min－1⑷若一段時間后測得鐵片減少了2.4g，同時銅片增加了3.2g，計算這段時間內該裝置消耗的化學能轉化為電能的百分比為

。⑸若將該裝置改為如圖2所示的裝置也能達到和原裝置相同的作用。其中KCl溶液起溝通兩邊溶液形成閉合回路的作用，同時又能阻止反應物直接接觸。則硫酸銅溶液應該注入

（填“左側”、“右側”或“兩側”）燒杯中。

參考答案：⑴

Fe－2e－=

Fe2+

。⑵

溶液顏色變淺

。⑶①

0.02

mo1；

②

0.01

mol·L－1·min－1⑷

50%

。⑸

右側

（填“左側”、“右側”或“兩側”）。18.氮的固定主要有三大途徑，它們是

、

、 ；氮肥主要有

、硝態(tài)氮肥和

，目前氮肥中使用量最多的一種肥料是

；含

三要素中的兩種或兩種以上的化學肥料稱復合肥料。參考答案：生物固氮、大氣固氮、工業(yè)固