化學(xué)反應(yīng)與能量變化

化學(xué)反應(yīng)與能量

一、幾個(gè)概念1、焓：

H=內(nèi)能+PV2、焓變的實(shí)質(zhì)是：

與內(nèi)能有關(guān)的物理量（H）4、內(nèi)能與鍵能的關(guān)系

在一定溫度壓強(qiáng)下，物質(zhì)中分子的化學(xué)鍵能越大，該物質(zhì)內(nèi)能越小，越能穩(wěn)定存在。3、化學(xué)鍵能

指常溫常壓下，將1mol分子AB拆開為原子A和B所需要的能量，用?H表示（單位為KJ/mol）。4、內(nèi)能之差與鍵能之差的關(guān)系

內(nèi)能之差與鍵能之差在數(shù)值上相等

二、化學(xué)能與熱能1、化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)

在化學(xué)反應(yīng)時(shí)所吸收或放出的熱量。根據(jù)反應(yīng)性質(zhì)的不同，分為燃燒熱、生成熱、中和熱、溶解熱等。吸熱反應(yīng)：

放熱反應(yīng)：

熱效應(yīng)為吸熱的反應(yīng)。ΔH>0熱效應(yīng)為放熱的反應(yīng)。ΔH<0

吸熱反應(yīng)（2）、微觀角度分析

化學(xué)鍵斷裂——化學(xué)鍵形成——吸收能量放出能量反應(yīng)物的鍵能綜合>生成物的鍵能綜合

(化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量)(化學(xué)鍵形成所放出的能量)反應(yīng)物的鍵能綜合<生成物的鍵能綜合(化學(xué)鍵斷裂所吸收的能量)(化學(xué)鍵形成所放出的能量)ΔH=反應(yīng)物的鍵能綜合

-生成物的鍵能綜合吸熱反應(yīng)：ΔH>0放熱反應(yīng)：ΔH<0（3）、鍵能的角度分析(4)活化能的角度放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)三、反應(yīng)熱1、燃燒熱1、定義：在25℃、101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。

2、中和熱在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量叫做中和熱t(yī)始= 單位：

（1）.測定原理

ΔH=

n為生成H2O的物質(zhì)的量。c=4.18J/(g·℃)=4.18×10-3kJ/(g·℃);

kJ/mol(溫度相同，則無需計(jì)算)1、中和熱的測定（2）.測量裝置（3）.操作步驟

(1)量取50mL0.50mol/L的鹽酸，倒入小燒杯中，測定其溫度，記作tHCl,然后將溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈。

(2)用另一個(gè)量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液，測定其溫度，記作tNaOH。

(3)先將溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯中，然后把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯中（注意不要灑到外面），用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記作t終。(4)重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)兩次，取測量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算依據(jù)。

4.注意事項(xiàng) （1）堿液稍過量的目的是確保鹽酸被完全中和。 （2）操作時(shí)動(dòng)作要快目的是盡量減少熱量的損失。 （3）實(shí)驗(yàn)中若使用了弱酸或弱堿，會(huì)使測得中和熱的數(shù)值偏小。定壓或定容條件下的任意化學(xué)反應(yīng)，在不做其它功時(shí)，不論是一步完成的還是幾步完成的，其熱效應(yīng)總是相同的（反應(yīng)熱的總值相等）。如：則：?H1=?H2+?H3蓋斯定律方法歸納1、寫出化學(xué)方程式（表明各物質(zhì)的狀態(tài)）2、根據(jù)總方程式中的反應(yīng)物或生成物在其他方程式中找到相應(yīng)的物質(zhì)3、將該物質(zhì)所在的方程式進(jìn)行處理處理原則：①如果找到的物質(zhì)的位置與所寫方程式一致，則給方程式乘正值使兩物質(zhì)的計(jì)量數(shù)相等；如果不一致則乘負(fù)值②如