化學平衡移動圖像分析課件

四、幾種平衡圖像mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H⑴轉化率－時間

對于反應△H<0m+n>p+qm+n=p+qm+n<p+qmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H⑵含量－時間圖mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H△H>0△H>0mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△Hm+n>p+qm+n>p+q⑶轉化率－溫度－壓強圖

mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△Hm+n>p+q△H<0m+n<p+q△H>0⑷含量－溫度－壓強圖mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△Hm+n>p+q△H>0m+n<p+q△H>0圖象題1B

1.對于達到平衡的可逆反應:X+YW+Z增大壓強則反應速率的變化圖象如右下圖所示。據(jù)此分析X、Y、W、Z的聚集狀態(tài)是（）A.Z、W均為氣態(tài)，X、Y中有一種為氣體B.Z、W中有一種為氣體，X、Y均為氣體C.X、Y、Z均為非氣體，W為氣體D.X、Y均為氣體，Z、W皆為非氣體vV（正）V（正）V（逆）V（逆）時間t2.已知某可逆反應：mA(氣）+nB（氣）pC（氣）△H在密閉容器中進行，右圖表示在不同反應時間t時，溫度T和壓強p和反應物B在混合氣體中的百分含量B%的關系曲線。由曲線分析，下列判斷正確的是（）A.T1T2p1p2m+np△H<0B.C.D.T1T2p1p2m+np△H>0T1T2p1p2m+np△H>0T1T2p1p2m+np△H<0

0t1t2t3tB%T1P2T2P2T2P1C圖象題2圖象題3

3.已知反應3A(g)+B(g)C(s)+4D(g)△H<0下圖中a、b表示一定條件下，D的體積分數(shù)隨時間t的變化情況，若要使曲線b變?yōu)榍€a，可采取的措施是（）增大B的濃度升高反應溫度縮小反應容器的體積加入催化劑143212312343A.B.C.D.D%ab時間tD圖象題4mA(固）+nB（氣）pC（氣）+Q上述可逆反應在一定條件下反應，B的體積分數(shù)B%與壓強的關系如右圖所示，有關敘述正確的是A.m+npB.npC.x點的狀態(tài)時混合體系中v正v逆D.x點的狀態(tài)比y點的狀態(tài)混合體系中的反應速率快

?x?y壓強B%4.（C）（1）混合氣體的顏色不再改變（）（2）混合氣體的平均相對分子質量不變（）（3）混合氣體的密度不變（）（4）混合氣體的壓強不變（）（5）單位時間內(nèi)消耗2nmolNO2的同時生成2nmolO2（）

(6)O2氣體的物質的量濃度不變（）1.在固定體積的的密閉容器中發(fā)生反應：2NO22NO+O2該反應達到平衡的標志是：化學平衡狀態(tài)的判斷練習題2.已知：CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g)在一定條件下達到化學平衡后，降低溫度，混合物的顏色變淺，下列關于該反應的說法正確的是____________A.該反應為放熱反應B.降溫后CO的濃度增大C.降溫后NO2的轉化率增加D.降溫后NO的體積分數(shù)增大E.增大壓強混合氣體的顏色不變F.恒容時，通入He氣體，混合氣體顏色不變G.恒壓時，通入He氣體，混合氣體顏色不變ACDF化學平衡計算1在一定條件下，合成氨反應達到平衡后，混合氣體中NH3的體積分數(shù)為25%,若反應后條件保持不變，則反應后縮小的氣體積與原反應物體積的比值是（）A.1/5B.1/4C1/3.D1/2.[解法1]

N2+3H22NH31322V設原反應物體積為V，反應后縮小的體積為xx(V-x)?25%=

解之，得：x=1/5V所以，其比值為：1:5A化學平衡計算1在一定條件下，合成氨反應達到平衡后，混合氣體中NH3的體積分數(shù)為25%,若反應后條件保持不變，則反應后縮小的氣體積與原反應物體積的比值是（）A.1/5B.1/4C1/3.D1/2.[解法2]AN2+3H2=2NH3

起始a3a0

轉化x3x2x

平衡a-x3a-3x2x

平衡時物質的量＝a-x＋3a-3x＋2x＝4a-2x

混合氣體中氨的體積分數(shù)=2x/(4a-2x)=25%

x=a/2.5

縮小的物質的量＝4a-(4a-2x)=2x=2a/2.5

縮小的體積與原反應物體積之比=(2a/2.5)/4a=1:5化學平衡計算

2一定條件下，在容積為2L的密閉容器例加入一定物質的量的A氣體，發(fā)生如下反應并建立平衡：A（g)2B(g)2B(g)C(g)+2D(g)測得平衡時各物質的量濃度是：[A]=0.3mol/L,[B]=0.2mol/L[C]=0.05mol/L。最初向容器里加入A的物質的量是________。A(g)2B(g)2B(g)C(g)+2D(g)始a0轉平0.30.30.20.050.050.100.30.30.15n(A)=a=(0.15