八金屬的冶煉

課題3金屬資源的利用和保護學(xué)習(xí)目標1.了解鐵的冶煉過程，記住實驗原理及實驗現(xiàn)象2.能進行有關(guān)含雜質(zhì)問題的簡單計算赤鐵礦（Fe2O3）磁鐵礦（Fe3O4）黃鐵礦（FeS2）孔雀石（Cu2(OH)2CO3）赤銅礦（Cu2O）(1)、原料：(2)、原理：在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石中還原出來.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高溫化學(xué)方程式：石灰石、焦炭、空氣黃鐵礦FeS2赤鐵礦Fe2O3菱鐵礦FeCO3磁鐵礦Fe3O470%48.27%46.67%72.41%含鐵量鐵礦石一、工業(yè)煉鐵(3)、設(shè)備：高爐(4)、產(chǎn)品：生鐵二、實驗室中一氧化碳還原氧化鐵（ABC反應(yīng)現(xiàn)象：1紅色的粉末逐漸變黑2澄清石灰水變渾濁實驗步驟：1、檢查裝置氣密性2、將適量的氧化鐵裝入試管并固定裝置3、點燃右邊酒精燈4、通入一氧化碳氣體5、點燃酒精噴燈給氧化鐵加熱6、待硬質(zhì)玻璃管內(nèi)紅色物質(zhì)完全變?yōu)楹谏珪r停止加熱7、待玻璃管內(nèi)固體冷卻后停止通入一氧化碳，然后熄滅右邊酒精燈實驗前要先通CO將玻璃管中的空氣排盡再加熱，防止加熱時CO與空氣混合發(fā)生爆炸；實驗完畢后，停止加熱時要繼續(xù)通CO至玻璃管內(nèi)固體冷卻，防止高溫下的生成物鐵與空氣接觸而被氧化，同時還可防止石灰水倒吸。注意：CO早來晚走酒精噴燈遲到早退自學(xué)檢測一1.工業(yè)煉鐵的原料是——、——、——和——，設(shè)備是——，利用的原理是——————————。2.ABCa.A處玻璃管內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是（），反應(yīng)的化學(xué)方程式是（）。b.B處可觀察到的現(xiàn)象是（），C處酒精燈的作用是（）。c.實驗開始時先“通入一氧化碳”還是先“加熱”（），這樣做的目的是（）；實驗結(jié)束后，先“停止通一氧化碳”還是先“停止加熱”（），是為了防止（）。例題：1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少？各物質(zhì)的關(guān)系為：

純物質(zhì)的質(zhì)量=不純物質(zhì)的質(zhì)量×純度注意：（1）化學(xué)方程式所表達的物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系都是參加反應(yīng)的純凈物間的關(guān)系。（2）若參與反應(yīng)或生成的是含雜質(zhì)的物質(zhì)時，要換算成純凈物的量，再進行計算。三、含雜質(zhì)的化學(xué)方程式的計算例題：用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石煉鐵，理論上可以煉出含鐵96%的生鐵多少噸？解：1000t赤鐵礦石中含氧化鐵的質(zhì)量為1000t×80%==800t設(shè)800t氧化鐵可煉出鐵的質(zhì)量為x

Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2高溫160112800tx116112==800txx==800t×112116x==560t答：800t氧化鐵可煉出鐵的質(zhì)量為560t則可煉含96%的鐵：56096%=583t2、用1000t含氧化鐵80%的赤鐵礦石煉鐵，理論上可練出含鐵96%的生鐵多少噸？

1、要煉出含有84%鐵的生鐵100噸，需要四氧化三鐵質(zhì)量分數(shù)為80%的磁鐵礦石多少噸？自學(xué)檢測二（1）使用CO前為何要檢驗純度？（2）這個反應(yīng)進行時你看到什么現(xiàn)象？試寫出化學(xué)方程式.（3）用酒精燈點燃尾氣的作用是？（4）做該實驗時，在開始時要先通入CO再加熱，而結(jié)束時要先停止加熱，等玻璃管冷卻后再停止通一氧化碳，這樣做的目的是什么？堂清測試1.根據(jù)下列裝置回答以下問題：2、10克鋅銅合金投入到足量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，有0.2克氫氣生成,求該合金中,鋅所占的質(zhì)量分數(shù)為多少?3、煉200噸含3%雜質(zhì)的生鐵，需要含85%氧化鐵的赤鐵礦石多少噸？4.工業(yè)煉鐵的原是——、——、——和——，設(shè)備是——，產(chǎn)品是——，利用的原理是——————————。1.使用CO前要檢驗純度，以免空氣和CO混合受熱引起爆炸。2.在實驗中可觀察到紅色的粉末（Fe2O3）會逐漸變成黑色（Fe），澄清石灰水會變渾濁。3.酒精燈點燃尾氣，使未