山西省呂梁市興縣車家莊中學2021-2022學年高三化學月考試題含解析

山西省呂梁市興縣車家莊中學2021-2022學年高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖所示，杠桿A、B兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相等的空心銅球和空心鐵球，調(diào)節(jié)杠桿并使其在水中保持平衡，小心地向水槽中滴入CuSO4濃溶液。(該過程中不考慮兩球浮力的變化)下列說法正確的是（

）A.若杠桿由絕緣體材料制成，一段時間后，杠桿一定B端高A端低B．若杠桿由導體材料制成，一段時間后，杠桿一定B端高A端低C．若杠桿由導體材料制成，一段時間后，杠桿一定A端高B端低D．無論杠桿由絕緣體材料還是由導體材料制成，一段時間后，杠桿一定A端高B端低參考答案：B略2.下列有關(guān)環(huán)境相關(guān)說法中正確的是

A.PH小于7的雨水稱為酸雨

B.白色污染即白色廢棄物造成的污染

C.SO2、NO2也能破壞臭氧層

D.CO2是引起溫室效應的主要原因

參考答案：C3.(08安慶質(zhì)檢)用標準電極電解NaCl和CuSO4的250ml混合溶液，經(jīng)過一段時間后，兩極分別得到11.2L（標準狀況下）的氣體。則原溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度不可能是（）

A0.5mol/L

B1mol/L

C1.5mol/L

D4mol/L參考答案：答案：D4.下列敘述中正確的是A．1moLCO和1molN2所含分子數(shù)相等，質(zhì)量也相等，所以他們所占的體積也一定相同B．等體積、等物質(zhì)的量濃度的強堿溶液中，所含的OH—數(shù)一定相等C．22.4LH2和71gCl2反應，恰好生成2moLHClD．非標準狀況下，1mol某氣體的體積可能是22.4L參考答案：D5.下列工業(yè)生產(chǎn)所發(fā)生的化學反應不涉及氧化還原反應的是

A．用侯氏制堿法合成純堿

B．用二氧化硫制硫酸

C．工業(yè)合成氨

D．從海水中提取單質(zhì)溴參考答案：A6.冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法；②水煤氣（或氫氣或一氧化碳）法；③活潑金屬置換法；④電解法．四種方法在工業(yè)上均有應用．古代有（Ⅰ）火燒孔雀石煉銅；（Ⅱ）濕法煉銅；現(xiàn)代有（Ⅲ）鋁熱法煉鉻；（Ⅳ）從光鹵石中煉鎂，對它們的冶煉方法的分析不正確的是A．（Ⅰ）用①

B．（Ⅱ）用②

C．（Ⅲ）用③

D．（Ⅳ）用④參考答案：B略7.下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是（）A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SCN￣參考答案：C考點：離子共存問題．專題：離子反應專題．分析：A．無色溶液不存在有顏色離子，離子之間不反應的能大量共存；B．酸性溶液中存在大量氫離子，離子之間不反應且和氫離子不反應的能大量共存；C．弱堿性條件下，離子之間不反應的能大量共存；D．中性條件下，鐵離子和硫氰根離子發(fā)生絡合反應．解答：解：A．Al3+、S2￣發(fā)生雙水解反應而不能大量共存，故A錯誤；B．酸性條件下，ClO￣、I￣發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故B錯誤；C．弱堿性條件下，這幾種離子之間不反應，碳酸氫根離子水解導致溶液呈弱堿性，所以能大量共存，故C正確；D．中性條件下，F(xiàn)e3+、SCN￣生成絡合物而不能大量共存，故D錯誤．故選C．點評：本題考查離子共存，為高考高頻點，明確離子性質(zhì)及離子共存條件是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查復分解反應、氧化還原反應、絡合反應，題目難度中等，易錯選項是A．8.已知1～18號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-具有相同電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是

A.原子半徑：W>Y

B.離子半徑：Y2-<Z-C.熱穩(wěn)定性：H2Y>HZ

D.堿性：W（OH）3>XOH參考答案：A略9.下列推斷或表述正確的是

A．某醋酸溶液的，將此溶液稀釋1倍后，溶液的，則

B．向2.0mL濃度均為0．1mol·L-1的KCl、KI混合液中滴1～2滴0．01mol·L-1AgNO3溶液，振蕩，沉淀呈黃色，說明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小C．0．2mol/L的一元酸HX與0．1mol/L的KOH溶液等體積混合所得溶液中，一定有：c（H+）+c（K+）＝c（OH－）+c（X－）D．室溫下，0．2mol?L－1鹽酸與等體積0．05mol?L－1Ba（OH）2溶液混合后，參考答案：C略10.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氫氧化鈉的溶液恰好反應完全，另取一份加入含bmolHCl的鹽酸恰好反應完全，則該混合溶液中c(Na+)為（

）

A．

B．

C．

D．參考答案：D略11.下列離子方程式中正確的是

A．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，至SO2—-4沉淀完全；

B．碳酸鈉與醋酸溶液反應：

C．氫氧化亞鐵與硝酸溶液混合：

D．在Ba（OH）2溶液中滴加少量NaHCO3溶液：參考答案：D略12.實驗室制備溴苯的反應裝置如下圖所示，關(guān)于實驗操作或敘述錯誤的是A.向圓底燒瓶中滴加苯和溴的混合液前需先打開KB.實驗中裝置b中的液體逐漸變?yōu)闇\紅色C.裝置c中的碳酸鈉溶液的作用是吸收溴化氫D.反應后的混合液經(jīng)稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯參考答案：D【分析】在溴化鐵作催化劑作用下，苯和液溴反應生成無色的溴苯和溴化氫，裝置b中四氯化碳的作用是吸收揮發(fā)出的苯和溴蒸汽，裝置c中碳酸鈉溶液呈堿性，能夠吸收反應生成的溴化氫氣體，倒置漏斗的作用是防止倒吸。【詳解】A項、若關(guān)閉K時向燒瓶中加注液體，會使燒瓶中氣體壓強增大，苯和溴混合液不能順利流下。打開K，可以平衡氣壓，便于苯和溴混合液流下，故A正確；B項、裝置b中四氯化碳的作用是吸收揮發(fā)出的苯和溴蒸汽，溴溶于四氯化碳使液體逐漸變?yōu)闇\紅色，故B正確；C項、裝置c中碳酸鈉溶液呈堿性，能夠吸收反應生成的溴化氫氣體，故C正確；D項、反應后得到粗溴苯，向粗溴苯中加入稀氫氧化鈉溶液洗滌，除去其中溶解的溴，振蕩、靜置，分層后分液，向有機層中加入適當?shù)母稍飫?，然后蒸餾分離出沸點較低的苯，可以得到溴苯，不能用結(jié)晶法提純溴苯，故D錯誤。故選D?！军c睛】本題考查化學實驗方案的設計與評價，側(cè)重于學生的分析能力、實驗能力和評價能力的考查，注意把握實驗操作要點，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)綜合考慮分析是解答關(guān)鍵。

13.下列各組中的反應，屬于同一反應類型的是A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯與水反應制丙醇B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇參考答案：DA項由溴丙烷水解制丙醇屬水解反應，由丙烯與水反應制丙醇屬加成反應。B項由甲苯硝化制對硝基甲苯屬取代反應，由甲苯氧化制苯甲酸屬氧化反應。C項由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯屬消去反應；由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷屬加成反應。D兩個反應均屬水解反應（取代反應）?！久}意圖】考查有機反應基礎(chǔ)知識和有機反應類型。14.下列說法正確的是A．鹽溶液都是中性的

B．鹽溶液的酸堿性與鹽的類型無關(guān)C．NaHCO3溶液顯酸性

D．Na2CO3溶液顯堿性，是因為溶液中c(OH－)>c(H＋)參考答案：D略15.可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素弱的事實是①H2S溶于水是弱酸，HC1溶于水是強酸②向氫硫酸溶液中通入氯氣有單質(zhì)硫生成③還原性：S2-->Cl一

④高氯酸(HClO4)的酸性比硫酸強A．①②④

B．②④

C．②③④

D．①②③④參考答案：C試題分析：①比較非金屬性的強弱，不能用氫化物的酸性強弱比較，故錯誤；②發(fā)生Cl2＋H2S=2HCl＋S↓，其中氯氣是氧化劑，S是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，故正確；③單質(zhì)的氧化性強，其離子的還原性弱，還原性S2－>Cl－，說明Cl的非金屬性強于S，故正確；④非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，因此可以推出Cl>S，故正確，因此選項C正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（11分）某研究性學習小組設計了如圖所示的定量測定裝置，其中B是底面積為100cm2、高20cm的圓筒狀玻璃容器（帶密封蓋），上面標有以厘米為單位的刻度。其他夾持裝置已略去。I．甲同學用這套裝置測定出了空氣中氧氣的體積分數(shù)。他的操作過程是：①檢查裝置的氣密性；②加入液體X（H2O），調(diào)整A的高度，使B中液面至刻度15.0cm處；③將過量的鐵粉平鋪在電熱板上，蓋緊容器；④通電加熱鐵粉，待充分反應后，冷卻到原來的狀況，調(diào)整A的高度使容器A、B中的液面保持水平，記錄液面刻度。請回答下列問題：

（1）在操作①中檢查裝置氣密性的方法是

；

（2）在該同學的實驗中，下列物質(zhì)可代替鐵粉的有

（填序號）；

A．紅磷

B．木炭

C．銅粉

D．鎂粉

（3）在操作④結(jié)束時，裝置B中的液面最接近的刻度是

cm（填整數(shù)）。

II．乙同學欲用此裝置測定鐵在氯氣中燃燒產(chǎn)物的化學式。他的操作與甲不同之處是：將操作③中鐵粉的質(zhì)量改為1.0g，并向容器B中充滿氯氣（液面仍在15cm處）。

請回答下列問題：

（4）在乙同學的實驗中，下列試劑適合于做液體X的有

（填序號）；

A．水

B．氫氧化鈉溶液

C．飽和食鹽水

D．亞硫酸鈉溶液

（5）實驗結(jié)束時，液面在刻度8.8cm處。若實驗條件看做標準狀況，請據(jù)此計算生成物FeClx中x的值是

（計算結(jié)果保留1位小數(shù)）；

（6）該實驗結(jié)果與x的理論值有一定偏差，產(chǎn)生這種偏差的原因可能是（列舉兩條即可）

。參考答案：

（1）連接好裝置后，向A中加水至高于B中液面，若液面高度差不變，則氣密性良好（2分）

（2）A、C（2分，選對1個給1分，有錯為0分）

（3）12（2分）

（4）C（1分）

（5）3.1（2分）

（6）讀數(shù)時A中液面高于B中液面；少量Cl2溶于液體X中（2分，每對1條給1分，其它合理答案同樣給分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.科學家指出，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因為對人體無害的+5價砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價砷類化合物．下列說法不正確的是（）A．維生素C具有還原性

B．上述過程中砷元素發(fā)生還原反應C．上述過程中+5價砷類物質(zhì)作氧化劑

D．+5價砷轉(zhuǎn)化為+3價砷時，失去電子參考答案：D考點：氧化還原反應．.專題：壓軸題；氧化還原反應專題．分析：根據(jù)+5價砷轉(zhuǎn)化為有毒的+3價砷，則+5價砷類物質(zhì)在反應中作氧化劑，發(fā)生還原反應，而這一轉(zhuǎn)化是維生素C參加反應的導致的，則維生素C具有還原性，在氧化還原反應中得電子化合價降低，失去電子化合價升高．解答：解：A、+5價砷類物質(zhì)在維生素C的作用下，能夠轉(zhuǎn)化為有毒的+3價砷類化合物，則維生素C具有還原性，故A正確；B、砷元素的化合價降低，則發(fā)生還原反應，故B正確；C、反應中含化合價降低元素的物質(zhì)為氧化劑，則+5價砷類物質(zhì)作氧化劑，故C正確；D、化合價降低，元素得到電子，故D錯誤；故選D．點評：本題考查氧化還原反應，明確信息的利用及元素化合價的分析是解答本題的關(guān)鍵，并注意氧化還原反應中的相關(guān)概念來解答．18.工業(yè)上利用鉻鐵礦(FeOCr2O3)冶煉鉻的工藝流程如下：(l)實驗室焙燒鉻鐵礦可選用的裝置是__________（填序號）。

(2)完成下列化學方程式（在橫線上填寫物質(zhì)的化學式及計量數(shù)）：

____________

(3)操作I包括過濾與洗滌，簡述實驗室中洗滌沉淀的操作：_____________________________________________________________________________________________。

(4)Cr(0H)3和Al(OH)3類似，也是兩性氫氧化物，寫出Cr(OH)3溶于濃氫氧化鈉溶液的離子方程式_________________________________________。

(5)由Cr2O3冶煉Cr的化學方程式為____________________________。

(6)目前有一種采用以鉻酸鈉(Na2CrO4)為原料，用電化學法制備重鉻酸鈉(Na2Cr2O7)的實驗裝置如下圖所示（已知：）。

①寫出陰極的電極反應式為________________________________________。

②電解一段時間后，測得陽極區(qū)溶液中Na＋物質(zhì)的量由amol變?yōu)閎mol，則此時鉻酸鈉的轉(zhuǎn)化率為______________________。參考答案：（1）d（2分，大寫字母不得分）

（2）2OH-（2分，計量數(shù)寫錯、化學式寫錯均不得分）（3）將蒸餾水沿玻璃棒慢慢倒入漏斗中浸沒沉淀（1分），